Иттрий вольфраматы

Калия-иттрия вольфрамат см. Калий-иттрий вольфрамовокислый [c.263]

Натрия-иттрия вольфрамат NaV(W0,)2 [c.355]

Натрия-иттрия вольфрамат [c.368]

Калия-иттрия вольфрамат KY(W04)2 [c.251]

Трудности полярографического анализа молибдатов и вольфраматов неодима, иттрия и эрбия обусловлены электрохимической активностью молибдат- и вольфрамат-ионов в кислом растворе и гидролизом редкоземельных элементов в щелочной среде. Чтобы устранить эти нежелательные явления, анализируемые соединения растворяют в соляной кислоте (1 1), затем в раствор добавляют лимонную кислоту (для связывания эрбия, неодима и иттрия в комплекс) и едкий натр. В процессе нейтрализации выпадает осадок кислых солей, который растворяется при повышении pH. Введение в раствор цитрат-ионов сопровождается смещением потенциала окисления Со + в положительную сторону и уменьшением максимального катодного тока. В связи с этим условия анализа молибдатов эрбия, иттрия и неодима несколько отличаются от оптимальных условий, приведенных выше для аммонийно-аммиачных растворов. [c.108]

Натрия-иттрия вольфрамат NaY(W04)2 131261 для ТУ ЗП—299—71 ч [c.355]

Натрия-иттрия вольфрамат см. Натрий-иттрий вольфрамовокислый [c.368]

Значительные преимущества метода Чохральского обеспечили ему, пожалуй, наиболее широкое распространение по сравнению с другими методами. Методом Чохральского были получены исключительно перспективные монокристаллы, такие как кремний, германий, корунд, иттрий-алюминиевый и иттрий-эрбий-алюминиевый гранаты, ниобат лития, редкоземельные вольфраматы, молибдаты, фториды и др. (табл. 7). [c.97]

Предложены методики определения кобальта в молибдатах неодима, иттрия и вольфраматах эрбия , в хлориде кальция, в лимонной и винной кислотах, нитрате кадмия и карбонате никеля [c.107]

Определение кобальта в вольфраматах эрбия, иттрия и неодима . Растворяют 0,5 г анализируемого соединения в I мл (в случае неодима 2 мл) ортофосфорной кислоты при нагревании и разбавляют дистиллированной водой до 20 мл. Отбирают пипеткой 2 мл этого раствора, добавляют 1 мл (0,5 мл в случае эрбия) 50%-ной лимонной кислоты, концентрированный раствор едкого натра до растворения образующегося в процессе нейтрализации осадка и [c.108]

Возможность применения описанных в литературе способов разложения была проверена на образцах вольфраматов иттрия, лантана, неодима и эрбия, полученных спеканием окислов р.з.э. с вольфраматом аммония. [c.264]

Нормальные вольфраматы бериллия, цинка, кадмия, ртути, алюминия, скандия, иттрия, редких земель, таллия, олова, свинца тория, марганца, железа, кобальта, никеля и других получаются [c.313]

Вольфраматы Ьп ( 04)з-пН20 получают при взаимодействии вольфраматов натрия с нитратами иттрия и лантаноидов в растворе. Безводные вольфраматы Ьп2(W04)з образуются спеканием окислов ЬпаОз и Оз при 1000° [78]. В работах [79, 80] были изучены системы ЬпгОз — Оз. Получены мелкокристаллические, негигроскопичные вещества. Вольфраматы РЗЭ нерастворимы в воде, спирте и ацетоне. Разбавленные минеральные кислоты, водные растворы щелочей при комнатной температуре действуют медленно. При 80— 120° кислоты и щелочи растворяют их нацело, они не разлагаются до температур плавления. Все они изоструктурны и имеют моноклинную решетку. При взаимодействии ЬпаОд и " 0з кроме Ьпа( / 04)з образуются ЬПа УОв, ЬПб 012 и др. [81, 82]. Физико-химические свойства средних вольфраматов описаны в [83, 84] и многих других работах. [c.66]

KY(W04)2 — двойной вольфрамат иттрия и калия [c.95]

Чувствительность метода повышают экстракцией соединения неводными растворителями изопропиловым эфиром, изобутиловым спиртом, изоамиловым спиртом, бутилацетатом, диэтиловым эфиром [64, 124, 164, 332, 480, 481]. Образование ионных ассоциатов роданида вольфрама(У) с тетрафениларсонием для определения вольфрама описано ниже (раздел Определение при помощи органических реагентов ). Большие количества вольфрама определяют дифференциальным методом при анализе вольфраматов иттрия, неодима, лантана, эрбия [101] и шеелита (5—50%) [412]. [c.111]

Исходя из схемы энергетических состояний иона гадолиния, можно считать, что донором энергии, возбуждающей люминесценцию гадолиния, может быть вещество, имеющее интенсивное поглощение в далекой ультрафиолетовой области спектра (л 300 нм и менее). В связи с этим в качестве основного материала для приготовления кристаллофосфоров были опробованы окись иттрия, окись кремния, фторид, вольфрамат и молибдат кальция. В каждом случае определялось оптимальное соотношение основного вещества и окиси европия, при котором интенсивность люминесценции примеси гадолиния была максимальной. [c.120]

Иттрий-натрий вольфрамат (1 1 2), для [c.231]

Иттрий-натрий вольфрамовокислый см. Ит-трий-натрий вольфрамат (1 1 2) Иттрий-натрнй молибдат (1 1 2) [c.231]

ИТТРИЯ ВОЛЬФРАМАТЫ Y2(W04)a (U 1495 °С) и Y2WO6 ( пл 1700 °С, с разл.). Не раств, в воде и орг, р-рителях, раств, в к-тах (с разл,), Получ, спеканием [c.229]

Помимо уже названных материалов, для ОКГ применяют оксиды РЗЭ и иттрия, в первую очередь У20з, ЕпзОз, ОдгОз, легированные неодимом или европием, а также материалы на основе кислородных соединений элементов VI группы периодической системы (вольфраматы и молибдаты щелочноземельных элементов, например Са У04) и V группы (Саз( 04)2, УУ04). [c.159]

Наиболее широкое применение в качестве сщ1нтилляторов нашли Ка (Т1) и Сз1 (Т1), предложенные около 50 лет назад. Следующая фуппа сцинтилляторов — фториды щелочно-земельных элементов [ВаРг, СаРг (Ей)], которые отличаются высокой механической прочностью, химической, термической и радиационной стойкостью, высоким световыходом. Далее следуют Ы1 (Ей), К1 (Т1), СзР, в каждом из которых сочетаются преимущества и недостатки. Так, СзР является одним из самых быстрых неорганических сцинтилляторов (т < 5 нс), но он гигроскопичен и его световыход составляет <5 % от Ыа (Т1). Для рентгеновской компьютерной томографии сейчас широко используют вольфраматы, такие как С<1 04 и 2пАУ04. Кристаллы иттрий-алюминиевого фаната и алюмината иттрия отличаются чрезвычайно высокой термической и радиационной стойкостью и высоким световыходом [334]. [c.295]

Соосаждение микрокомнонентов с неизоморфными носителями, кристаллизующимися из расплавов, было начато Мельниковой и Клокман с изучения соосаждения радия с фторидом лантана в системах ЬаРд—КР и ЬаРз—КЬР [ ]. Более детальные исследования процесса соосаждения с неизоморфными носителями были продолжены Мякишевым и Клокман при изучении сокристаллизации радиоактивных изотопов церия и иттрия с фторидами щелочноземельных элементов [1 1 154] Крюковой с Коршуновым на примере соосаждения микроколичеств редкоземельных элементов прометия и неодима с вольфраматами щелочноземельных элементов [155-159 ] [c.378]

Большой интерес представляет работа Витерта и Ийда [1771 о взаимодействии редкоземельных ионов в кристаллах разного состава. Исследовались монокристаллы вольфраматов и алюминатов натрия и калия, содержащие РЗЭ от церия до иттербия, а также иттрий. Рассмотрен случай идентичных РЗЭ (концентрационное тушение) и разных (взаимное влияние РЗЭ). Идентичные ионы, расположенные по соседству, гасят друг друга. Причем авторы считают, что взаимодействие РЗЭ может быть прямым или через кислород (в присутствии кислорода тушение сильнее). Основное внимание авторы обращают на люминесценцию европия и тербия. [c.101]

Определение по сектору люминесценции кристаллофосфора [(8Юа + Na2S04) + Еи20з]С(1. Как известно, в качестве основы кристаллофосфоров для определения микроколичеств гадолиния было предложено использовать окись иттрия [70, 76], соединения лантана [235, 236], окись лютеция [235]. При использовании соединений РЗЭ и иттрия чувствительность метода лимитируется примесью гадолиния, содержащейся в основе. Ранее [70, 76] было установлено, что использование фторида, вольфрамата и молибдата кальция нежелательно, так как они имеют собственное интенсивное излучение в ультрафиолетовой области спектра, где расположена аналитическая линия гадолиния. Вследствие этого снижалась чувствительность определения гадолиния. [c.123]

В природе марганец очень редко встречается в свободном состоянии, но часто в виде соединений (окислы, карбонаты, фосфаты, силпкаты, сульфаты, сульфиды, вольфраматы, бораты и т. п.) в различных минералах. Рений находится в природе и в свободном состоянии, и в виде соединений в некоторых минералах молибдена, ниобия, тантала, железа, меди, иттрия и платины. [c.387]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология