Цитрат-ионы

Реакция с хлоридом кальция (фармакопейная). Цитрат-ионы при взаимодействии с катионами кальция (х юрид или гидроксид кальция) в нейтральной среде не образуют осадка — раствор остается прозрачным. При кипячении раствора из него выпадает белый осадок среднего цитрата кальция [c.475]

АР+, Fe +, La +, Th +, такие анионы, как цитрат ион, а также сложные органические катионы основных красителей и ионы, образуемые алкалоидами, не только способны весьма сильно понизить величину -потенциала, но и вызвать даже при незначительной концентрации перемену его знака. Такое действие отдельных ионов объясняется тем, что они по отношению к поверхности обладают помимо электростатического еще и адсорбционным потенциалом е (рис. 106). Такая специфическая адсорбция связана с поляризуемостью данного иона или с поляризацией ионов или молекул, находящихся на поверхности. На рис. 107 приведена схема, поясняющая перемену знака электрокинетического потенциала. Граница скольжения между связанными и свободными противоионами обозначена АВ. Кривая падения термодинамического потенциала ab отсекает на линии А В некоторый отрезок, расположенный под осью абсцисс. Это отвечает отрицательному значению -потенциала. Последнее указывает на то, что в адсорбционной части двойного электрического слоя находится избыток анионов, что и даст S < О, и частицы с таким зарядом переносятся к аноду. Кривая ас на рис. 107 показывает изменение термодинамического потенциала до перезарядки. Здесь -потенциал имеет положительное значение. [c.326]

Тартрат-, цитрат-ионы — восстановители [c.45]

Такой же осадок выпадает в присутствии альдозы при использовании реактива Бенедикта, принцип действия которого, как и реактива Фелинга, основан на восстановлении двухвалентной меди до одновалентной и осаждении СпаО. Единственное различие между этими реактивами заключается в том, что в растворе Бенедикта двухвалентная медь стабилизирована в щелочном растворе цитрат-ионом. [c.437]

Из катионов для высаливания пригодны прежде всего катионы аммония, натрия, калия, реже — кальция, магния. Из анионов применяют главным образом сульфат-, хлор-, фосфат- и цитрат-ионы. [c.207]

Протон от спиртовой группы в растворах в обычных условиях пра)с-тически не отщепляется (рАГ4 = 16,0). Лимонная кислота хорошо растворима в воде. В водных растворах цитрат-ионы бесцветны, подвергаются гидролизу, способны образовывать устойчивые цитратные комплексы с катионами многих металлов. [c.475]

Подлинность устанавливается по иону натрия (желтое окрашивание пламени) и по остатку лимонной кислоты. Наиболее характерной реакцией на цитрат-ион является реакция с хлоридом или гидроксидом кальция. При добавлении к цитрату натрия раствора хлорида кальция на холоду образуется прозрачный раствор, но при нагревании он мутнеет вследствие образования нерастворимой в горячей воде кальциевой соли лимонной кислоты при охлаждении осадок снова растворяется. [c.187]

Структурная формула цитрат-иона [c.45]

Используя взаимодействие ионов с комплексообразователем, можно влиять на подвижность. В то время как добавка оксалат-ионов к буферу не оказывает никакого влияния, цитрат-ионы резко понижают подвижность ионов щелочно-земельных металлов. Например, 100 мкМ цитрата достаточно для элюирования кальция и магния [c.60]

В присутствии железа экстракция плутония значительно ухудшается (рис. 102). При этом само железо в виде купфероната также переходит в органический слой. Вместе с плутонием экстрагируются цирконий, ванадий и титан. Оксалат-, тартрат- и цитрат-ионы не мешают экстракции купфероната плутония(IV). [c.336]

Альдозы восстанавливают реактив Толленса, как этого и следовало ожидать для альдегидов. Они также восстанавливают раствор Фелинга — щелочной раствор иона меди в комплексе с тартрат-ионом (или раствор Бенедикта — щелочной раствор иона меди в комплексе с цитрат-ионом) темно-синий цвет раствора при этом исчезает и выпадает красный осадок окиси меди. Однако эти реакции менее полезны, чем можно было бы ожидать. [c.936]

Ацетилкофермент А играет роль сырья в цикле лимонной кислоты, изображенном на рис. 21-23. В цикле лимонной кислоты ацетатная группа, содержащая два атома углерода, соединяется сначала с четырехуглеродным оксалоацетатом, в результате чего образуется шестиуглеродный цитрат-ион. Затем этот цитрат-ион распадается в семь стадий с высвобождением двух из его атомов углерода в виде Oj и снова восстанавливается в окса-лоацетат. Каждая из этих стадий цикла лимонной кислоты представляет собой окисление (изоцитрата в я-кетоглютарат, малата в оксалоацетат), либо перегруппировку, необходимую как подготовку к последующему окислению (цитрата в изоцитрат). На четырех окислительных стадиях высвобождающаяся энергия используется для восстановления молекулы-переносчика энергии НАД или ФАД. [c.330]

Восст. Zn-Hg (амальгама или редуктор) до Ре Опр. Fe -Sn b (2-й скачок — окисл. Sn ) Hs OONHi (I мл 50% р-ра) не меш. Р и тартрат-ионы меш. цитрат-ионы См. опр. АР [c.497]

Определение t производится с помощью фотоэлектроколориметра по одной из двух методик (стр. 48). С помощью данной методики могут быть исследованы неправильные ряды, получающиеся при коагуляции отрицательно заряженных золей Agi, AgBr, Ag l ионами Al Zr +,Th +, положительно заряженных золей галогенидов серебра цитрат-ионами и др. [c.244]

Цитрат-ион "ООССН —С(ОН)(СОО")—СНгСОО — анион слабой (рК = 3,13, рА 2 = 4,66, рЛГз = 6.,4) трехосновной лимонной кислоты [c.474]

Реакция с уксусным ангидридом (фармакопейная). Цитрат-ион при взаимодействии с уксусным ангидркдом (СНзСОЗзО образует продукт реакции красного цвета. [c.475]

Реакция образования пентабромацетона. Цитрат-ионы при взаимодействии с бромной водой в сернокислой среде образуют белый кристая-лический осадок пентабромацетона СВгзСОСНВгз. [c.475]

Реакция с ртутью(И). Цитрат-ион (и сама лимонная кислота) при взаимодействии с катионами р1ути(П) в сернокислой среде в присутствии перманганата калия образу ет белый осадок соли ртути(П) ацетондикарбоновой кислоты [c.476]

Отрицательные ионы, такие, как, например, цитрат- и ацетат-ион, снижают каталитическую активность ионов двухвалентной меди, причем степень ингибирования для цитрат-ионо , значительно выще. В ходе декарбоксилирования ацетондикар-боновой кислоты каталитически активными частицами являются нейтральный комплекс Си А и моноанион Си(ОАс)А , тогда-как дианион Си(0Ас)гА2- вообще не обладает каталитической активностью. Эти факты подтверждают предположение о том, что любой лиганд, снижающий эффективный заряд металл-суб-стратного комплекса, понижает каталитическую активность иона металла. Напротив, комплексообразующий агент, не приводящий к нейтрализации заряда иона меди (2-)-), повышает каталитическую активность. Например пиридин, легко образующий комплексы с ионом двухвалентной меди, но не имеющий заряда, промотирует катализируемое медью декарбоксилирование диметилщавелевоуксусной кислоты. Аналогично 2,2 -фенантролин а шестнадцать раз повышает активность ионов магния. [c.223]

Цитрат- и тартрат-ионы применяют для маскирования ионов алюминия (III), железа (III), титана (IV), циркония (IV), свинца (II) и ряда других ионов металлов. В случае лимонной кислоты р А, 3 = 6,4, следовательно, цитрат-ионы могут быть использованы в качестве маскирующих агентов только в щелочной и нейтральной средах. Тартрат-ионы пригодны для этой цели также в слабокнслой среде (в случае винной кислоты р/гл, 2 = 4,4). [c.238]

Цитрат натрня — бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха, солоноватого вкуса, легко растворим в воде и не растворим в спнрге на воздухе выветривается, pH водного раствора 7—7,5. Наличие иона натрия определяют по же.1тому окра1ииванию пламен , а цитрат-ион по выделению белого осадка кальциевой соли, при кипячении 0,5 о-ного расгвора соли с раствором кальция хлорида. [c.163]

Скорость превращения веществ в альтернативных метаболических путях, а значит и их предпочтительная направленность решающим образом зависят от особенностей функционирования ферментов субстратного цикла. Для таких ферментов характерна, как правило, реци-прокная регуляция с участием аллостерических эффекторов. В случае рассматриваемого субстратного цикла эффекторами являются АМФ — ингибитор фруктозо-1,6-дифосфатазы и активатор фосфофруктокиназы, а также цитрат-ион, являющийся активатором фруктозо-1,6-дифосфатазы и ингибитором фосфофруктокиназы. [c.354]

Исследуют возможность влияния цитрат-иона на активность фруктозодифосфатазы. [c.356]

Б. образует более прочные, чем РЗЭ, комплексы с С1 . На способности Вк к комплексообразованию, напр, с N08 или цитрат-ионами, основано его отделение от др. актиноидов и РЗЭ. Так, Вк экстрагируется бензолом в виде внутрикомплексного соединения с теноилтрифтор-ацетоном при pH 4 в 10-15 раз эффективнее, чем и [c.283]

Для приготовления цирконилфосфата в виде сферических гранул растшоры цирконилнитрата и ортофосфорной кислоты быстро смешивают и распыляют в колонке с минеральным маслом [3]. Установлено, что скорость осаждения при этом можно регулировать посредством комплексообразова-ния цирконила с цитрат-ионами [4]. [c.227]

Дпя улучшения разделения элементов экстракцию осуществляют в присутствии маскирующих веществ (см. разд. 7.1). На рис. 7.9 показано влияние различных маскирующих веществ на экстракцию комплексов меди(П) с 8-оксихинолином. В присутствии цитрат-иона прн экстракции раствором 8-оксихинолина в хлороформе при pH 9,4 можно отдел1ггь ниобий от танта- [c.236]

Определению платины не мешают следующие кратные весовые количества катионов и анионов 1г(111) - 100 СГ, 80 4 - 80 N03", тартрати СаО -ионы - 0 Р , цитрат-ионы - 30 80 V Г—20 РО -4, В (111), Ва, 8г — 3 РЗЭ — 1. Определению мешают тиомочевина и ЭДТА. [c.24]

Определению осмия (VIII) не мешают в кратных весовых количествах следующие вещества и ионы ЭДТА — 100, F , NOi, Н3ВО3, оксалаты, цитрат-ионы - 50 НзРО - 30 Zn, Mg - 2 Hg(ll), S , Mo(VI), Ti(IV), d(ll), In - 2.5 Ba, La, U(VI) - 5 Pt(IV), u(ll), Ni, o(ll) - 1. [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология