Ионные пары расплав

Таким образом, расплав оксида алюминия состоит преимущественно из комплексных АЮ+, АЮ и элементарных ионов А1 +. Так как упругость пара ионов А1 + при температуре плавления оксида алюминия (2050 °С) высока, то вероятно еще и преимущественное испарение ионов А1 +, что, естественно, приводит к нарушению стехиометрического состава расплава и, как следствие, к возникновению концентрационного переохлаждения [27]. [c.23]

В первой стадии при действии паров воды на расплав фосфата в присутствии кремнезема происходит изоморфное замещение иона фтора ионом гидроксила. Образовавшийся гидроксилапатит при высоких температурах нестабилен и распадается по реакции [c.137]

Они сопровождаются электрохимическим осаждением на поверхности стали металлического Со или N1 и образованием гальванических пар железо — кобальт или железо — никель при этом железо отдает кобальту или никелю свои валентные электроны, а последние передают эти электроны молекулярному кислороду или ионам Ре", и железо в виде Ре" переходит в расплав. При этом происходит длительная коррозия поверхности стали, на которой появляются неровности, углубления. В последние проникает эмалевый грунтовый расплав, что и приводит к закреплению покрова на металле. [c.105]

В таких слоях (в жидкой фазе) ускоряется диффузионный подвод фтор-иона к границе раздела жидкая фаза—газ, где и протекает обмен этого иона на ион гидроксила. Образование большого количества жидкой фазы при повышенном содержании кремнезема в шихте затрудняет доступ водяного пара к поверхности частиц фторапатита. Поэтому целесообразно вести процесс либо при малых добавках кремнезема (до 3—4%), либо при очень больших добавках (примерно 50% кремнезема и 50 о апатита). В этих условиях кремнезем начинает играть роль инертной тугоплавкой фазы, на поверхности частиц которой распределяется обесфториваемый расплав, содержащий растворенный апатит. [c.62]

Вода исключительно прочно удерживается расплавом, что можно объяснить, по-видимому, высокой плотностью заряда иона Li+. Действительно, если расплав Li l -г КС1, находящийся в равновесии с водяным паром, вакуумировать в течение часа, то в нем останется 4 мм водяного пара на 1 моль Li l. С другой стороны, если в течение 15 мин откачивать при 700° С находящуюся в равновесии с водяным паром расплавленную смесь, состоящую из 62 мол. % Na l и 38 мол. % КС1, то в расплаве не обнаруживаются заметные остаточные количества водяных паров. [c.340]

Сандермейер с сотр. провели большое число реакций с органическими веществами, пропуская пары органических соединений через расплав растворителя. Рггстворимости этих соединений неизвестны, но ясно, что органические молекулы должны находиться значительное время в расплаве для того, чтобы смогла осуществиться реакция либо между самими этими молекулами, либо между органическими молекулами и ионами растворителя. Высокий выход [c.342]

На рис. 4 представлена изотерма испарения системы NaF—UF4 (Г=1175°К) начального состава 10,2% UF4 [4]. Начальный участок изотермы с постоянными интенсивностями ионных токов Na+ (/0) и Na2F+ (/2) соответствует испарению из гетерогенной области кристаллы NaF — расплав. При этом масс-спектры насыщенного пара системы практически совпадают с масс-спектром насыщенного пара чистого фторида натрия. [c.62]

Уже простая смесь ионнопостроенных солей с общим ионом содержит две частицы, будь то катион или анион, обладающие различной силовой характеристикой (плотность заряда, радиус иона). Это приводит к усилению связи между ионом с большей плотностью заряда и общим ионом, в результате чего снижается подвижность этого иона, наблюдается некоторое увеличение объема и снижается поверхностное натяжение смеси. Появление в такой смеси еще одного постороннего иона усиливает этот эффект, т. е. расплав типа А, ВЦХ, Y будет обладать более выраженным ионным взаимодействием сравнительно со смесью А, ВЦХ или АЦХ, Y, так как появляется возможность парного взаимодействия между про-тивоионами с близкими энергетическими характеристиками. К примеру, в системе Na l — K l эквивалентная электропроводность описывается простейшим уравнением [6], частичная замена хлорида натрия на бромид натрия, кстати, имеющий близкую электропроводность, приводит к появлению минимума на изотерме свойства, а отклонение опытного значения эквивалентной электропроводности от рассчитанной для простейшего случая (эквимолярный состав при 800° С) достигает — 5,9% [4]. Для системы Na, KII 1, I расчет изобарного потенциала реакции обмена при 800°С дает величину 3,0 ккал. Оказывается, что обменная реакция находит отражение на изотермах ряда физико-химических свойств для пары Nal — K l (нестабильной) отклонение мольного объема от [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология