Изотерма свойства

При мицеллообразовании резко изменяются объемные свойства растворов ПАВ плотность, электропроводность, коэффициент преломления, осмотические эффекты, оптические свойства (мутность) и др. На изотермах свойство— концентрация ПАВ наблюдается изменение наклона в очень узкой области концентраций, практически в точке, соответствующей ККМ. Измерение этих свойств, как и поверхностного натяжения, лежит в основе разнообразных методов определения ККМ. [c.109]

Такие свойства, как удельный вес, электропроводность, твердость и т. д., зависят от температуры чтобы исключить влияние последней приходится измерения их для всей системы производить при одной и той же (вполне определенной) температуре. Кривая свойства, отвечающая некоторой определенной температуре, называется изотермой свойства. [c.58]

Одним из основных приемов интерпретации диаграммы свойство — состав в физико-химическом анализе жидких систем является сопоставление экспериментальной изотермы свойства с изотермой, рассчитанной в пред- [c.376]

Одной из возможных систем классифицирования методов физико-химического анализа является форма изотермы свойства в идеальной системе [c.382]

Теоретическое обоснование каждого из методов II группы начинается с решения вопроса о закономерностях, которым подчиняется форма изотермы идеальной системы или системы с химически невзаимодействующими компонентами (очевидно, что в идеальных системах изотерма свойства, относящегося к группе I, будет прямой для свойств П1 группы вопрос о форме изотермы свойства смеси вообще лишен смысла так, например, теплоты смешения в идеальной системе по определению равны нулю). [c.383]

Вторым этапом теоретического обоснования соответствующего метода является решение вопроса о закономерностях, которым подчиняется форма изотермы системы с химически невзаимодействующими компонентами. Последнее определение предусматривает необходимость учета влияния на форму изотермы свойства ряда явлений, которые объединяются под общим названием нехимические, или универсальные, взаимодействия . [c.383]

Обоснованное суждение о том, имеет ли место химическое взаимодействие в системе, какова его стехиометрия и глубина, может быть получено лишь при сравнении экспериментальной изотермы свойства с изотермой, рассчитанной в предположении отсутствия взаимодействия (т. е. изотермой, относящейся к системе с химически не взаимодействующими компонентами). [c.383]

Может быть проведен весьма полно учет изменения ассоциативного состояния компонентов при образовании раствора в присутствии растворителя. Это обстоятельство позволяет, сравнивая эспериментальную изотерму свойства с изотермой, рассчитанной в предположении отсутствия взаимодействия (т. е. с изотермой, характеризующей свойства растворов А и В после смешения, но до реакции), весьма точно определять как стехиометрию, так и степень взаимодействия даже в случае значительно разбавленных растворов и при малой энергии (степени) взаимодействия. [c.418]

Вывод изотерм свойств гомогенных двойных систем 471 [c.471]

Кемпбелл и сотрудники изучали также проводимость, плотность и вязкость водных растворов нитратов лития при 25 и 110°. Эта система была ранее более подробно изучена Клочко и Григорьевым [741 при 25 50 75 и 100°. Было найдено, что состав тригидрата отмечается особой точкой на изотермах свойств. [c.15]

По классификации Курнакова диаграммы состав — свойство разделяются на два типа — рациональные и иррациональные. Рациональные диаграммы характеризуются наличием на изотермах свойств двух ветвей, пересекающихся под углом в максимальной (минимальной) точке и обращенных выпуклостью (вогнутостью) к оси состава (рис. 7.1). Этой точкой (сингулярной) определяется рациональное соотношение компонентов, не изменяющееся при изменении температуры или прибавлении третьего компонента. В ра- [c.62]

Следовательно, когда соединение АВ устойчиво, на изотермах свойств появятся максимумы М, пц, Щ, Щ,) при составе, отвечающем формуле соединения, [c.70]

Если появление излома связано с резкой перестройкой структуры раствора, то можно ожидать, что с повышением температуры излом на изотермах свойства вследствие постепенного размытия структуры воды будет сглаживаться и может даже совершенно исчезнуть. Имеющиеся данные согласуются с этим предположением. Отвечающий излому состав слабо зависит от температуры, и в координатах состав — темпера- [c.296]

Клочко и Курбанов [48] изучали проводимость, вязкость и плотность в системе вода — серный ангидрид от 0,62 до 99,85 мол. % ЗОз при — 23,6 0 15 25 и 35° и обнаружили, что на изотермах свойств особые точки соединений отмечаются тем более резко, чем прочнее соединение (чем острее максимум на изотерме плавкости) и чем ниже температура измерения свойства. На изотермах проводимости соединения, как правило, отмечаются минимумами, что отвечает типу по классификации Клочко [9,351. [c.11]

По классификации Н. С. Курнакова диаграммы состав — свойство разделяются на два типа — рациональные и иррациональные Рациональные диаграммы характеризуются наличием на изотермах свойств двух ветвей, пересекающихся под углом в максимальной (минимальной) точке и обращенных выпуклостью (вогнутостью) к оси состава (рис. 10). Этой точкой определяется рациональное соотношение компонентов, не изменяющееся при изменении температуры или прибавлении третьего компонента. В рациональных системах образуются недиссоциированные химические соединения, в отличие от иррациональных систем, в которых образуются диссоциированные соединения (рис. 11). [c.60]

Экспериментально область гомогенности промежуточных фаз можно обнаружить при исследовании диаграмм состав — свойство. На рис. 106 представлен общий вид изотерм электрической проводимости и твердости в системе с образованием одного промежуточного соединения, причем вблизи ординат компонентов и соединения существуют области гомогенности. В гетерогенной области изотермы свойств имеют вид аддитивных прямых, а в области твердых растворов они подчиняются законам Курнакова. Характерной особенностью таких диаграмм состав — свойство является наличие особой точки на изотермах свойств, которая отвечает некоторому составу промежуточной фазы. При этом для любого измеряемого при данных условиях физического свойства экстремальная точка на изотермах состав — свойство соответствует одному и тому же составу. Согласно Курнакову, такие особые точки на изотермах состав — свойство называются сингулярными. Данное понятие привлечено из геометрической топологии и характеризует точки, инвариантные относительно преобразования координат. В рамках физико-химического анализа это Р и с. Ю6. Диаграмма образования означает, что при замене координат физических дальтонида и характер изотерм свойств на диаграммах состав — свойство [например, электрической проводимости б" и [c.205]

При определенных условиях в сплавах могут образовываться интерметаллические соединения (например, МагСз). Это происходит чаще всего у тех элементов, свойства которых, в частности удельные объемы и электрохимические характеристики, наиболее сильно различаются. Состав интерметаллических соединений не определяется обычной валентностью металлов (например, у КЬСс1 з). Здесь нет места образованию устойчивых групп электронов, вследствие чего в интерметаллических соединениях элементы не утрачивают своих металлических свойств, а только несколько изменяют их, обусловливая тем самым появление сингулярных точек на изотермах свойств [58]. Учитывая, что интерметаллические соединения к тому же имеют отличную от исходных металлов кристаллическую структуру, следует считать их одной из низших форм чисто химических соединений [59]. [c.80]

Эвтектика при 334°С и 38% (эквив.) КВг твердые фазы LiBr, КВг. На изотермах свойств (вязкость, мольный объем) наблюдаются небольшие отклонения от аддитивности. [c.10]

Геометрия изотерм свойство—состав связана со степенью взаимодействия между компонентами системы. Особенно наглядно эта связь выявляется при сопоставлении экстремальнь х элементов диаграмм рядов подобных систем, т. е. систем, образованных oi ним и тем же компонентом А с рядом близких по химической и классификационной характеристике компонентов В . [c.412]

Связь геометрии изотерм свойство—состав с константой равновесия процесса образования продукта присоединения выражается уравнениями (XXVI.6), (XXVI.7), (XXVI.9а). Каждое из этих метрических уравнений двойной системы, где протекает реакция типа (IV), имеет вид [c.413]

Метод сопоставления изотермы свойства, относящийся к образовавшейся смеси непрореагировавших компонентов, с экспериментальной изотермой свойства, описанный выше на примере расчета понижения температуры замерзания, может быть распространен на любые иные свойства жидкой фазы квазидвойной системы. Измайлов, разработавший этот метод, предложил называть разность величин г/эксп — Уневз отклонениями от аддитивности. Этот термин не является строгим, так как без оговорок он может быть приложен лишь к свойствам, которые в идеальной системе являются аддитивными (см. гл. IV), т. е. описываются линейным уравнением у — Ъу1Хг (в случае двухкомпонентных систем в растворителе 1/ и Ж — соответственно величины свойств и мольных долей компонентов А и В и растворителя). Термином отклонение от аддитивности мы будем пользоваться по традиции взамен приведенного в подзаголовке. [c.423]

Примечательно, что прибавление к гетерогенной смеси А и В компонента С, который, как следует из диаграммы (см. рис. ХХУП1.5), смешивается с А и В во всех отношениях, ведет формально к такому же эффекту, как повышение температуры (в случае систем с ВКТ — понижение температуры) в двойной системе А—В. Здесь аналогия между температурным изменением двойной системы и поведением этой системы при добавлении инертного растворителя простирается так же далеко, как в установленной Н. С. Курнаковым аналогии между влиянием температуры и индифферентного растворителя на геометрию изотерм свойство—состав в гомогенных системах (см. гл. XXIX). [c.436]

Козленко и Мискиджьян изучали вязкость, плотность, поверхностное натяжение, показатели преломления и проводимость в системе аллиловое горчичное масло — этанол. Изотермы свойств указывают на наличие химического взаимодействия образуется соединение СзН5МС5-2С2НбОН, которое диссоциирует на ионы [1831. Проводимость системы из аллилового горчичного масла и пиридина изучали Трифонов и Самарина. На изотермах 0 25 и 50° установлен сингулярный минимум, отвечающий составу соединения с отношением компонентов 1 1 [1841. [c.30]

Вместе с тем, ряд экстремумов, указываемых авторами, на-изотермах свойств расплавленных смесей определяется всего одной точкой, отклоняющейся от плавно идущей кривой. Так как исследователи обычно работают политермически, т. е. проводят измерения при повышающихся (или понижающих) температурах,, то изотермы строят, находя по политермам значения свойства, отвечающие интересующим температурам. Оценок отклонений отдельных точек от плавного хода политермы в работах нет,. [c.174]

Так, Н. И. Степанов еще в 1924 г. предложил применять расчеты по закону дёйствующих масс для вывода формы изотермы свойств двойных [643], а затем и тройных систем [644], в зависимости от изменения величины константы равновесия соединения от нуля до бесконечности. [c.166]

В дальнейшем методом, разработанным Н. И. Степановым, было показано [645—647], что в случае малых степеней диссоциации соединения изотерма свойства имеет вид, характерный для дальтонида (рис. 66, а), и по мере увеличения степени диссоциации максимум свойства постепенно вырождается , смещается по оси состава и при некоторой достаточно высокой степени диссоциации исчезает совсем, а изотерма свойства превращается в плавную линию (рис. 66, д). [c.166]

Особенно интересны результаты изучения гидридных фаз с широким интервалом однородности, например, в системах титан — водород, редкоземельный металл — водород. В пределах гидридной фазы, например, систем редкоземельный металл — водород по мере увеличения содержания водорода методами построения изотерм свойств с несомненностью доказывается непрерывный переход от соединения МеНг к МеНз, связанный с коренным изменением физических и химических свойств. Существование определенных соединений подтверждается и возможностью синтеза гидрида МеНг и производных МеНз обменными реакциями из растворов, и изучением изменения характера кристаллической решетки с возрастанием водорода в гидридной фазе. [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология