Температуры плавления и кипения элементов и их оксидов

Таблица 10П1 Температуры плавления и кипения элементов и их оксидов

Элемент Температура плавления, °С Температура кипения, °С Оксид Температура плавления оксида, °С Температура кипения оксида, °С [c.105]

В ряду Се—Ьи в изменении плотности, температур плавления и кипения, проявляется внутренняя периодичность, т. е. указанные свойства металлов подсемейства церия изменяются в такой же последовательности, как и у металлов подсемейства тербия (табл. 24). Температуры плавления в этом ряду возрастают, исключение составляют только европий и иттербий. Они имеют также относительно более низкие, чем у остальных элементов температуры кипения. Лантаноиды, как и лантан, по реакционной способности уступают лишь щелочным и щелочноземельным металлам. Во влажном воздухе они быстро тускнеют, а при нагревании до 200— 400 °С на воздухе воспламеняются п сгорают с образованием смеси оксидов (Э2О3) с нитридами (ЭН). Церий в порошкообразном состоянии даже при обычных условиях легко воспламеняется на воздухе. Это свойство церия нашло применение прп изготовлении кремней для зажигалок. [c.348]

Как видно из табл. 1.9, наиболее тугоплавкими и наименее летучими являются оксиды элементов второй группы периодической системы — бериллия и магния. При дальнейшем увеличении порядкового номера элементов в периодах температуры плавления и кипения их оксидов снижаются. В жидком состоянии электропроводны только оксиды металлических элементов они кристаллизуются в решетках ионного типа. Легкоплавкие оксиды неметаллических элементов не проводят электричества в жидком состоянии и кристаллизуются в решетках молекулярного типа. [c.57]

Эволюция закона и системы проявляется и в расширении набора периодических функций. Если Д. И. Менделеевым были названы атомные объемы, то после развития учения о строении атома к настоящему времени к ним относятся также ионизационные потенциалы, электроотрицательность, температуры плавления и кипения и др. Оказалось, что периодичность присуща не только элементам, но и их соединениям. Для них наряду с указанными выше величинами периодически меняются и различные термодинамические характеристики (энтальпии, изобарные потенциалы образования оксидов, галидов и т. д.). [c.101]

Многие физические свойства (коэффициенты сжимаемости и-расширения, температуры плавления и кипения, магнитные и оптические параметры), как и химические (например, теплоты образования оксидов), находятся в периодической зависимости от. .. элементов, численно равного их. .. номеру. [c.30]

Для влияния третьего элемента как эффекта, воздействующего на процесс испарения образцов, помимо температуры кипения мешающего элемента (соединения) существенную роль играет также теплота испарения. Из нескольких элементов (соединений) с близкими значениями температуры плавления, но с различными теплотами испарения большее влияние в качестве третьего элемента будет оказывать тот, у которого выше теплота испарения. Соединения идентичного типа (оксиды, сульфиды и т. д.), расположенные в ряд [c.219]

Обсудите все замеченные Вами различия в температурах плавления фторида и оксида одного элемента, а также ход нз менения температуры в рядах фторидов и оксидов при перехо де по каждому ряду слева направо. Объясните резкое измене ние температуры при переходе от AIF3 к Sip4 (учтите, что по лярность связи уменьшается равномерно по ряду NaF—SFe) Расположите (без пользования справочной литературой) следу ющие вещества в порядке возрастания их температур кипения [c.156]

Зная, что устойчивость производных высших степеней окисления элементов уменьшается в главных подгруппах от более легких элементов к тяжелым, мы можем предположить, что окислительные свойства селенового ангидрида и селеновой кислоты (т. е. их способность отдавать кислород на окисление) выражены сильнее, чем окислительные свойства серного ангидрида н серной кислоты. Это и наблюдается в деиствителыюстп. Как правило, в рядах аналогичных соединений температуры плавления и кипения повышаются при возрастании молекулярной массы. Значит, оба оксида селена должны иметь более высокие температуры плавления и кипения, чем соответственно сернистый н серный ангидриды. Это тоже наблюдается в действительности. [c.217]

В поисках реагента, отвечающего всем перечисленным требованиям, были сопоставлены свойства оксидов, фторидов и карбонатов м-нолих металлов. Оказалось, что круг веществ, которые подходят по всем параметрам, довольно ограничен. Фтор дает соединения почти со всеми элементами периодической системы, но лишь немногие з них устойчивы при высоких температурах и нелетучи. К наиболее тугоплавким принадлежат фториды щелочноземельных металлов, а также лантаноидов и некоторых других элементов, например никеля, хрома, алюминия и др. Фториды щелочных металлов сравнительно низкоплавки наиболее тугоплавкий среди них — фторид натрия имеет большое давление пара уже при температуре плавления (980—1090 °С). Рассматривая данные о температурах плавления и кипения некоторых фторидов, следует учитывать, что в атмосфере кислорода устойчивость этих веществ может оказаться пониженной. Например, фторид кобальта 0F2 плавится при 1200 °С, но в атмосфере кислорода уже при 400 °С начинает разлагаться с образованием оксида. Фторид никеля возгоняется при 1000 °С, а фториды алюминия и хрома— при 1290 и 1200 °С соответственно, но весьма вероятно, что при микроаналитических определениях их летучесть будет заметна уже при значительно более низких температурах. Что касается карбонатов, то оказалось, что многие термостойкие оксиды металлов образуют слишком устойчивые карбонаты. Так, например, разложение карбоната кальция завершается при 1000— 1100°С. Карбонаты стронция и бария имеют еще более высокие температуры разложения. По той же причине неприменимы и соединения щелочных металлов. [c.110]

Вот когда судьба столкнула, чтобы никогда уже не разлучать, ато.мную энергетику и неорганические фториды. Фториды оказались незаменимыми веществами при создании топлива для атомных реакторов. Фтор стал одним из главных элементов атомной промышленности. Почему Помните, мы уже говорили о том, для каких элементов характерны летучие соединения, и о том, что уран в их число не попадает Но д.тя разделения изотопов урана необходимо было смесь урана-235 и урана-238 первоначально перевести в газообразное состояние. Как это сделать Нагреть металл до плавления и потом до кипения Но где найти те материалы для реакторов и фильтров, которые выдержали бы температуры порядка 4000 °С, не говоря уже о том, что энергетически этот процесс был бы крайне невыгодным. Не спасали положения ни оксиды, ни другие соединения урана. Таким спасителем мог стать только фтор Ведь именно гексафто-рид урана-легколетучее соединение [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология