Метагидроксиды

Ее (ОН 2 — гидроксид бериллия А1 (ОН 3 —гидроксид алюминия А10 (ОН) — метагидроксид алюминия TiO(OH)2—дигидроксид-оксид титана Fe (0Н)2 — гидроксид железа (II) [c.14]

Раствор хлорида железа(П1) имеет рН<7 при 25°С. После длительного кипячения из раствора выпадает осадок метагидроксида железа FeO (ОН), а среда раствора становится почти нейтральной. Объясните все наблюдаемые результаты этого опыта. [c.47]

При кипячении водного раствора смеси нитрата железа (III) и карбоната калия выпадает осадок метагидроксида [c.144]

Объясните, почему питьевая вода не должна содержать избытка катионов железа (П). Считая, что железо(П) находится в жесткой воде в форме растворимого гидрокарбоната, предложите наиболее простой способ перевода катионов железа (II) Ei осадок метагидроксида железа. Как Вы считаете, удастся ли таким способом удалить железо из раствора полностью Дайте обоснованный ответ. [c.144]

Метагидроксиды углерода и кремния — слабые кислоты, а остальных элементов 4А подгруппы — амфотерные соединения. [c.506]

Решение. А1(0Н)з — гидроксид алюминия АЮОН — гидроксид-оксид или метагидроксид алюминия Ге(0Н)2 — гидроксид железа (II) или дигидроксид железа. [c.14]

Пример 2. Изобразите графические формулы молекул а) гидроксида алюминия 6) метагидроксида хрома (III). [c.15]

Гидроксиды железа, кобальта и никеля в степени окисления +П выпадают в осадок при добавлении щелочи к растворам соответствующих солей. При этом белая окраска Ре(0Н)2 практически мгновенно становится бурой из-за легкого окисления кислородом воздуха до метагидроксида РеО(ОН). Метагидроксид кобальта(П1) получается из Со(ОН)2 при действии окислителей умеренной силы (таких как пероксид водорода) или при длительном действии кис- [c.216]

Пу (внимание, тяга ) метагидроксид никеля (тв, см. Пе) + серная кислота (п/к) + t раствор (цвет), газ. [c.220]

Я (внимание, тяга ) метагидроксид никеля (тв, см. Пе) + хлороводородная кислота (конц, Зк) + t раствор (цвет), газ газ + иодид-ион (1к, ф/б) окраска. [c.220]

При добавлении КОН выпадает осадок метагидроксида золота АиО(ОН), который растворяется в избытке щелочи [c.29]

Наиболее селективно и эффективно электрохимическое окисление алифатических спиртов осуществляется в щелочной среде с участием гетерогенного катализатора-переносчика электронов — гидроксидов никеля. Метагидроксид никеля КЮОН окисляет спирт, восстанавливаясь до гидроксида никеля М1(0Н)2 [c.207]

При хранении Сг(ОН)з его реакционная способность снижается за счет постепенной замены связей Сг-ОН Сг на связи t O- r. При нафевании Сг(ОН) переходит сначала в метагидроксид СгО (ОН), а затем в оксид СггОз. Гидроксид хрома(1П) амфотерен, при растворении в растворах щелочей дает гилроксохроматы(П1) Mj Сг(0Н)я з1 (п-1, 2, 3 п растет с увеличением концентрации щелочи), а при растворении в кислотах - соответствующие соли Сг . Гидроксохроматы(П1) получаются также при обработке солей Сг избытком щелочи [c.512]

При добавлении к солям хрома(III) щелочей выпадает амфотерный осадок СггОз мНзО, который медленно (на холоду) или быстро (при нагревании) переходит сначала в тригидрок-сид Сг(ОН)з, затем в метагидроксид СгО(ОН). Гидроксиды хрома (III) амфотерны при рН>11 в растворе существуют зеленые гексагидроксохромат(П1)-ионы [Сг(ОН)б] . [c.239]

Оксиды железа и кобальта в степени окисления ( + 11), получаемые окислением металлов на холоду, при взаимодействии с кислородом переходят в указанные выше двойные оксиды, а N10 под действием сильных окислителей в растворе переходит в полигидрат Ni203 /iH20 н затем при термическом обезвоживании — в метагидроксид NiO(OH). Последний образуется также при осторожном нагревании гексагидрата нитрата нике-ля(11) [c.244]

Белая окраска Ре(0Н)2 практически мгновенно становится бурой из-за легкого окисления кислородом воздуха до метагидроксида РеО(ОН). Подобные гидроксиды кобальта(П1) и нике-ля(П1) образуются под теиствием окислителей сильных для перевода Со"—>Со " и очень сильных для перевода Ni -vNi ". например [c.245]

Очень часто амфотерные гидроксиды элементов в степени окисления ( + 111) существуют также в л<г 1д-форме, например АЮ(ОН)-метагидроксид алюминия, РеО(ОН)-метагидрок< ид железа [для железа орто-форми Ре(ОН)з не существует]. [c.99]

Гидроксид алюминия А1(ОН)з-белый рыхлый порошок, при 200 °С разлагается, теряя Н2О, и образует метагидроксид АЮ(ОН), при прокаливании полностью обезвоживается до А12О3. [c.179]

Для гидроксидов типа К(ОН)4 известны в свободном состоянии или в виде солей их производные К0(0Н).2 или Н. КОд — метагидроксиды, например, N3.2003, РЬРЬОз, КаЗпОз, НаЗпОз и др. [c.506]

П4 катион железа(П1) (2к) + гидрат аммиака (разб, 4к) осадок метагидроксида железа(П1). [c.160]

Металлы семейства железа при сгорании в кислороде образуют соответственно (Ре Ре2 )04, (Со Со2 )04 и №0. Оксиды железа и кобальта в степени окисления +П, получаемые окислением металлов на холоду, при взаимодействии с кислородом переходят в указанные выше двойные оксиды, а N10 под действием сильных окислителей в растворе переходит в полигидрат К120з иНгО, при термическом обезвоживании которого образуется метагидроксид №0(0Н). Последний образуется также при осторожном нагревании гексагидрата нитрата никеля(П). [c.216]

Комм. Почему термическое разложение нитратов желе-за(П), кобальта(П) и никеля(П) приводит к оксидам с разными степенями окисления элемента УПШ-группы Чем вызвано изменение цвета осадка в Hi при стоянии смеси на воздухе Каковы составы голубого и розового осадков в Из Относятся ли гидроксид железа(П), метагидроксид железа, гидроксиды кобальта(П) и никеля(П) к числу основных гидроксидов или они являются амфотерными Используя значения ф°, сравните отношение гидроксидов железа(П), кобальта(П) и никеля(П) к кислороду воздуха и другим окислителям. Какие свойства проявляет метагидроксид никеля в П и Пз Как в ряду железо — кобальт — никель меняются устойчивость и окислительно-восстановительные свойства а) гидроксидов состава Э(0Н)2 и ЭО(ОН) б) оксидов состава ЭО и Э2О3 Каково строение оксидов состава Э3О4 [c.221]

При добавлении щелочей к солям хрома(П1) выпадает аморфный осадок СГ2О3 ИН2О, который медленно (на холоду) или быстро (при нагревании) переходит сначала в Сг(ОН)з, а затем в метагидроксид хрома СгО(ОН). Гидроксиды хрома(П1) амфотерны при рн > 11 в растворе существует гексагидроксохромат(П1)-ион [Сг(ОН)б] зеленого цвета. [c.232]

Метагидроксид золота АиО(ОН) Томсен и назвал золотой кислотой . Затем Томсен выделил вторую кислоту из семейства золотых — тетрахлороаурат(П1) водорода [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология