Железо метагидроксид

Объясните, почему питьевая вода не должна содержать избытка катионов железа (П). Считая, что железо(П) находится в жесткой воде в форме растворимого гидрокарбоната, предложите наиболее простой способ перевода катионов железа (II) Ei осадок метагидроксида железа. Как Вы считаете, удастся ли таким способом удалить железо из раствора полностью Дайте обоснованный ответ. [c.144]

Ее (ОН 2 — гидроксид бериллия А1 (ОН 3 —гидроксид алюминия А10 (ОН) — метагидроксид алюминия TiO(OH)2—дигидроксид-оксид титана Fe (0Н)2 — гидроксид железа (II) [c.14]

Водные растворы солей железа (II) и его твердые соли окисляются на воздухе до метагидроксида, например [c.484]

Раствор хлорида железа(П1) имеет рН<7 при 25°С. После длительного кипячения из раствора выпадает осадок метагидроксида железа FeO (ОН), а среда раствора становится почти нейтральной. Объясните все наблюдаемые результаты этого опыта. [c.47]

При кипячении водного раствора смеси нитрата железа (III) и карбоната калия выпадает осадок метагидроксида [c.144]

Решение. А1(0Н)з — гидроксид алюминия АЮОН — гидроксид-оксид или метагидроксид алюминия Ге(0Н)2 — гидроксид железа (II) или дигидроксид железа. [c.14]

Гидроксиды железа, кобальта и никеля в степени окисления +П выпадают в осадок при добавлении щелочи к растворам соответствующих солей. При этом белая окраска Ре(0Н)2 практически мгновенно становится бурой из-за легкого окисления кислородом воздуха до метагидроксида РеО(ОН). Метагидроксид кобальта(П1) получается из Со(ОН)2 при действии окислителей умеренной силы (таких как пероксид водорода) или при длительном действии кис- [c.216]

Когда железо ржавеет в земле, образуется метагидроксид железа [c.46]

Поэтому синтез сульфата железа(П) ведут в атмосфере азота, аргона или углекислого газа, а с железных опилок предварительно удаляют ржавчину — метагидроксид железа FeO(OH) кратковременным действием разбавленной серной кислоты. Присутствие примеси железа(1П) устанавливают при помощи реакции с тиоцианатами калия или аммония, когда раствор приобретает красный цвет из-за образования тиоцианат-ного комплекса железа(П1) состава [Ре(Н20)з(КС8)д]. [c.104]

Образующийся метагидроксид железа FeO(OH) вызывает появление темно-бурой окраски раствора. Желтый цвет края пламени — результат попадания в него брызг раствора с катионами натрия Na" ", которые всегда делают бесцветное пламя желтым (это качественная реакция на натрий). [c.312]

А10(0Н) - метагидроксид алюминия FeO(OH) - метагидроксид железа (III) [c.404]

РеООН (железа(Ш) метагидроксид) РеООН + НгО = Ре " + ЗОН 25 3,16 10-"" 100,16 43,50 [c.308]

Затем атмосферный кислород окисляет часть гидроксида железа(П), а получающийся метагидроксид железа FeO (ОН) с Fe(OH)j при высыхании капли образуют ржавчину — бурый рыхлый порошок [c.235]

Гидроксиды. Гидроксид желеэа(П) Ре(ОН)а выпадает из водных растворов солей железа (П) при добавлении щелочей. В отсутствие воздуха имеет белый цвет, однако на воздухе темнеет вследствие частичного окисления железа(П) до железа(1П). Из водных растворов солей железа(П1) выпадает ржаво-коричневый осадок полигидрата РегОз-пНгО в определенных условиях можно получить также метагидроксид железа РеО(ОН) [гидроксид железа Ре(ОН)з не существует]. В избытке раствора щелочей гидроксиды железа практически не растворяются. [c.433]

РеО(ОН) Метагидроксид железа Н+ Катион водорода HiO" " Катион оксония [c.94]

Комм. Почему термическое разложение нитратов желе-за(П), кобальта(П) и никеля(П) приводит к оксидам с разными степенями окисления элемента УПШ-группы Чем вызвано изменение цвета осадка в Hi при стоянии смеси на воздухе Каковы составы голубого и розового осадков в Из Относятся ли гидроксид железа(П), метагидроксид железа, гидроксиды кобальта(П) и никеля(П) к числу основных гидроксидов или они являются амфотерными Используя значения ф°, сравните отношение гидроксидов железа(П), кобальта(П) и никеля(П) к кислороду воздуха и другим окислителям. Какие свойства проявляет метагидроксид никеля в П и Пз Как в ряду железо — кобальт — никель меняются устойчивость и окислительно-восстановительные свойства а) гидроксидов состава Э(0Н)2 и ЭО(ОН) б) оксидов состава ЭО и Э2О3 Каково строение оксидов состава Э3О4 [c.221]

Метагидроксид железа — конечный продукт многих обменных реакций, в которых участвуют соли Ре (III). Например [c.483]

При обычных температурах железо — средний по химической активности металл. В сухом воздухе оно защищено от взаимодействия с кислородом тончайшей оксидной пленкой. При нагревании до температур выше 200 °С и во влажном воздухе скорость коррозии железа увеличивается. Причем в присутствии влаги наряду с оксидами образуются и гидроксиды, главным образом метагидроксид железа(1П) ГеО(ОН), из которого в основном состоит ржавчина. [c.550]

При контакте с кислородом воздуха он быстро окисляется до метагидроксида железа ГеО(ОН), приобретая характерный для него бурый цвет. Гидроксид железа(11) — амфотерное основание. Он растворяется в кислотах и растворах сильных оснований [c.552]

Вместо суспензии 2Юг используют водные суспензии метагидроксидов железа или хрома. Проницаемость слоя, состоящего из частичек FeO(OH), составляет 88 л/(м2 ч) при давлении 6 МПа. [c.38]

Оксиды железа и кобальта в степени окисления ( + 11), получаемые окислением металлов на холоду, при взаимодействии с кислородом переходят в указанные выше двойные оксиды, а N10 под действием сильных окислителей в растворе переходит в полигидрат Ni203 /iH20 н затем при термическом обезвоживании — в метагидроксид NiO(OH). Последний образуется также при осторожном нагревании гексагидрата нитрата нике-ля(11) [c.244]

Очень часто амфотерные гидроксиды элементов в степени окисления ( + 111) существуют также в л<г 1д-форме, например АЮ(ОН)-метагидроксид алюминия, РеО(ОН)-метагидрок< ид железа [для железа орто-форми Ре(ОН)з не существует]. [c.99]

П4 катион железа(П1) (2к) + гидрат аммиака (разб, 4к) осадок метагидроксида железа(П1). [c.160]

Металлы семейства железа при сгорании в кислороде образуют соответственно (Ре Ре2 )04, (Со Со2 )04 и №0. Оксиды железа и кобальта в степени окисления +П, получаемые окислением металлов на холоду, при взаимодействии с кислородом переходят в указанные выше двойные оксиды, а N10 под действием сильных окислителей в растворе переходит в полигидрат К120з иНгО, при термическом обезвоживании которого образуется метагидроксид №0(0Н). Последний образуется также при осторожном нагревании гексагидрата нитрата никеля(П). [c.216]

Нет, не кажется. При осаждении Fe Og из водного раствора на воздухе мгновенно происходит его окисление с образованием красно-бурого метагидроксида железа FeO(OH) [c.44]

Появление ржавчины — метагидроксида железа FeO(OH) — признак полного превращения Fe8 в железный купорос Fe80 7Н2О и начала окисления железа(П) до железа(П1) по реакции [c.100]

Ре(0Н)2 Гидроксид железа( 1) РеО(ОН) Метагидроксид железа ГГе (Г Гч -I Пс 1таг -с тпп тлг,п ог-фор) железо [c.36]

У высокоорганизованных животных действует хорошо развитый более простой метод аккумулирования железа. Л елезо запасается в форме ферритина, иод которым понимают небольшие частицы метагидроксида железа(1П) размером (диаметр) до 7000 пм. В полимерном ядре имеются наряду с фосфатными и гидроксидные группы, а сверху оно покрыто белковой оболочкой (называемой апоферрином). Частицы ферритина являются подходящим источником, из которого хелаты в биологических системах могут заимствовать железо и переносить его к местам потребления. Эти аккумуляторы сочетают высокое содержание железа с его доступностью. [c.595]

У элементов семейства железа в степени окисления (+111) известен только один оксид — ЕегОз и метагидроксиды — МО (ОН). Гидроксиды состава М(ОН)з как индивидуальные фазы неизвестны, скорее всего это фазы переменного состава МгОз хНгО. [c.483]

Ржавчина — метагидроксид железа РеО(ОН) — взаимодействует с образовавшимся после смешивания растворов щавелевой кислоты и поташа гидрооксалатом калия КНС2О4 и переходит в раствор в виде хорошо растворимого и почти бесцветного гидрооксалата железа Ре(НС204)з [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология