Спирты в окисленных углеводородах

Решение. Классы органических соединений находятся между собой в генетической связи (связи по происхождению), а потому из веществ одних классов можно получить вещества других классов. В задаче исходным веществом является непредельный углеводород этилен, конечным — сложный эфир. Очевидно, надо этилен превратить в этиловый спирт, спирт окислить в уксусный альдегид и затем в уксусную кислоту, после чего произвести этерификацию спирта кислотой. Переход от этилена к спирту осуществляется гидратацией этилена [c.422]

Окисление спиртов. В то время как предельные углеводороды трудно окисляются, их гидроксильные производные— спирты окисляются легко. В качестве окислителей могут быть применены марганцовокислый калий, хромовая смесь (смесь хромпика с серной кислотой), кислород воздуха в присутствии катализаторов (меди, платины) и др. Процесс окисления, например, этилового спирта можно представить себе следующим образом [c.80]

Наличие в молекуле спирта гидроксильной группы (—ОН) обусловливает заметное уменьшение прочности соседних связей С—Н. Ввиду этого спирты окисляются гораздо легче соответствующих углеводородов. Окисление их идет, например, по схеме [c.539]

Но модель Изинга не может описывать индивидуальные особенности, присущие проявлениям кооперативных свойств в различных системах. Она не может выразить взаимосвязь между конкретными неколлективными и коллективными процессами, которые имеют место в спиртах, окислах, углеводородах и т. д. Попытки отразить влияние индивидуальных свойств частиц на их корреляцию с помощью расчетов, основанных на модели Изинга, встречаются с большими трудностями и вряд ли могут быть успешными, если модель не будет существенно усложнена. [c.309]

При нагревании диазосоединений со спиртами протекают одновременно две реакции, причем в отдельных случаях идет преимущественно одна из них. По одной из этих реакций молекула спирта отдает два атома водорода, которые переводят диазосоединение в ароматический углеводород, при этом спирт окисляется в альдегид [c.505]

Наиболее опасными являются аэрозоль и окислы алюминия, затем спирты и углеводороды. Очень токсичен хлористый водород, адсорбированный на частицах аэрозоля. Кроме того, на частицах аэрозоля могут быть небольшие количества неразложившегося алюминийорганического соединения, которые, попадая в дыхательные пути и легкие, вызывают ожог слизистых оболочек. Алюминийорганические соединения обладают раздражающим действием. [c.293]

Окислы ряда РЗЭ (например, Ьа, 8т, V, Ьи) являются составной частью катализаторов при крекинге и гидрокрекинге нефти, дегидратации спиртов, окислении углеводородов, гидролизе эфиров и т.д. [c.17]

Спирты окисляются до карбоновых кислот легче, чем углеводороды (глава ХУП), часто являясь промежуточными продуктами окисления углеводородов Так, адипиновую кислоту, необходимую для синтеза полиамидов, в промышленности получают из фенола или циклогексана В обоих случаях промежуточным продуктом является циклогексанол (см главу XIX) [c.664]

Спирты и амины на металлах Углеводороды на металлах. Спирты на окислах. ... Углеводороды на окислах [c.17]

С точки зрения рассматриваемой гипотезы о соответствии электронной конфигурации катионов окислов их способности катализировать дегидрогенизационные процессы непонятна также высокая активность в реакциях дегидрирования спиртов окислов щелочноземельных металлов, практически инертных при дегидрировании углеводородов. [c.182]

Аналогичным путем можно определить и адсорбционные потенциалы других связей. Если брать различные радикалы-заместители, то можно так же измерить влияние заместителей. Необходимо только, чтобы механизм реакции был атомный, а пе ионный. Атомный механизм реакций дегидрогенизации спиртов и углеводородов и дегидратации спиртов над определенными окислами был установлен непосредственно — методом меченых атомов. Было установлено так же, что заместители предельного ряда, входящие в молекулы, оказывают слабое влияние на энергии связи с катализатором. Заместители, обусловливающие появление энергии стабилизации (карбоксильная, фенильная группы и т. п.), сильно влияют на Одк- [c.214]

Приведены данные по жидкофазному окислению спиртов и углеводородов в присутствии некоторых металлов и окислов металлов. С помощью различных методов (ингибиторов, кинетического, мгновенного вывода катализатора из зоны реакции, ЭПР) показано, что гетерогенные катализаторы играют роль инициаторов радикалов, которые переходят в объем жидкой фазы, где по радикально-цепному пути образуются продукты окисления. Зависимость выхода продуктов от количества катализатора и объема жидкости обусловлена указанным механизмом течения процесса. [c.458]

После нитрования, нейтрализации и выпарки воды нз нитрованного масла можно выделить нитросоединения и окислившиеся углеводороды экстракцией изопропиловым спиртом. [c.34]

В некоторых случаях в тех же условиях удается окислить углеводороды в спирты, например трифенилметан в трифенилкарбинол. [c.903]

Образовавшиеся вторичные бораты легко гидролизуются с выделением спиртов. Насьпценные углеводороды с разветвленными боковыми цепями, содержашие третичный атом водорода, можно окислить в отрет-гидроперекиси без катализатора. [c.294]

Пероксильные радикалы спиртов обладают способностью как окислять, так и восстанавливать. Поэтому они реагаруют как с хинонами, так и с нитросоединениями, что приводит к торможению цепного окисления спирта. Пероксильные радикалы углеводородов и других соединений такой способностью не обладают. В силу этого в условиях сопряженного окисления спирта HR OH и углеводорода RH хинон тормозит только тот цепной процесс окисления, который ведут гидроксипероксильные радикалы спирта. Это обстоятельство положено в основу метода (Е.Т.Денисов, РЛ.Варданян,. 1972 г.). Проводят соокисление спирта и углеводорода в присутствии инициатора и селективного ингабитора (хинона, нитроксильного радикала, I нитросоединения). Ингабитор вводят в такой концентрации, чтобы перехватить все гидроксипероксильные радикалы до того, как они примут участие в продолжении цепи. Как показал опыт, для смеси циклогексен - циклогексанол достаточно ввести 3 Ю З моль/л бензохинона (333 К). Цепная реакция в этих условиях состоит из следующих ключевых стадий (где Q - хинон) [c.465]

Окисление спиртов. Спирты окисляются легче, чем углеводороды, причем в первую очередь окислению подвергается углерод, при котором находится гидроксильная группа. Первичные и вторичные спирты окисляются легче третичных, что обусловлено наличием водорода при атоме углерода, связанном с гидроксилом. [c.163]

Поскольку первичные и вторичные спирты окисляются легче соответствующих углеводородов, окисление спиртов проводят в более мягких условиях. [c.105]

Выход продуктов окисления спиртов, облучаемых при комнатной температуре в присутствии кислорода, больше, чем выход продуктов окисления углеводородов. Этиловый спирт окисляется с выходом около 25 молекул всех продуктов окисления на 100 [79]. Уксусная кислота окисляется труднее, с выходом всего около 6 молекул на [c.184]

Спирты окисляются легче, чем соответствующие им предельные углеводороды, что объясняется влиянием имеющейся в их молекуле гидроксильной группы. Первичные спирты при окислении превращаются в альдегиды, а при окислении в жестких условиях образуются кислоты. [c.44]

Углеводороды при подходящих условиях окисляются в альдегиды выходы обычно оставляют желать лучшего, так что например до сих пор нельзя подойти к техническому приготовлению формальдегида из метана 1. Насыщеппые спирты окисляются озоном, — правда, очень медленно, — в альдегиды. Эта реакция однако протекает очень не на- [c.103]

Эта теория подверглась критике потому, что выделить промежуточные между углеводородо м и альдегидом продукты, в частности первичный спирт, очень трудно. Однако Вопе нашел, что спирт окисляется в подобных условиях гораздо легче, чем соответственный углеводород следовательно его отсутствию не следует придавать значения. Тем не менее в немногих случаях первичный спирт был обнаружен например при окислении метана окислам-и азота при окислении этана озоном и медленном сожжении этана при высоких давлениях [c.927]

В отсутствие инициатора спирты окисляются автоускорен-но. Как и при окислении углеводородов, причина ускорения — образование перекисей. Механизм образования радикалов из перекисей был изучен в реакциях окисления изопропилового спирта [24] и циклогексанола [32,63]. [c.38]

Реакцию окиси этилена с терефталевой к-той проводят ири повышенном давлении в воде или ипертном органич. растворителе (моно- или двухатомные спирты, диметилформамид, углеводороды, кетоны), а также в отсутствие растворителя, при диспергироваиии к-ты в жидкой окиси этилена. Катализатор — тртгалкил- илп триарила мины, соли или окислы щелочны металлов, триалкилфосфины ири проведении реакции без раство- [c.56]

Получение ароматических углеводородов и эфиров фенолов. При обработке растворов солей диазония некоторыми восстановителями диазогруппа замещается водородом. Эта реакция осуществляется обычно диазотирова шем аминов в спиртовом растворе с последующим нагреванием. Спирт окисляется, превращаясь при этом в альдегид [c.114]

Первичные и вторичные спирты окисляются гораздо легче, чем парафиновые углеводороды и простые эфиры, в то время как третичные спирты очень трудно окислить, особенно гетеролити-ческими реагентами. Отсюда следует, что окисление типа [c.63]

Опираясь на выводы Попова по окислению кетонов, а также на его опыты по окислению этилдиметилкарбинола, Бутлеров в 1871 г. сформулировал правило окисления третичных спиртов. По этому правилу простейший радикал (или фенил) остается связанным с углеродом, к которому присоединен гидроксил, давая соответствующую кислоту, а два отщепившихся радикала окисляются каждый Б отдельности. Попову же принадлежит объяснение механизма окисления спиртов, которое вошло в учебники, правда без упоминания его им№и. В частности, в письме к Бутлерову (декабрь, 1871 г.) Попов писал, что он (Бутлеров) и его ученики окисляли не сами третичные спирты, а углеводороды, образующиеся в результат отщепления от спиртов под действием хромовой кислоты молекулы воды, и что уже углеводороды СдНгп окисляются в местах двойной связи , например [c.300]

Термическое разложение различных надкислот в ряде растворителей изучено несколькими группами авторов [90—98]. В углеводородах и спиртах реакция разложения имеет псевдопервый порядок [92, 95, 96], однако константы скорости сильно зависят от природы растворителя. Так, при 79 °С кажущиеся константы скорости разло-" жения 0,1М раствора надбензойной кислоты имеют следующие значения [96] 2 10 с в ССЦ 2,6 10 с в бензоле, 1,9-10 с в кумоле и -4-10 с в циклогексанолё. Эти изменения в значениях констант скоростей обусловлены в основном или даже всецело той степенью, в которой протекает разложение, индуцированное радикалами, образующимися из растворителя. Все эти реакции представляют собой цепные процессы, так как они ингибируются бензо-хиноном. Первичные и вторичные спирты окисляются надбензойной кислотой до соответствующих карбонильных соединений при этом бензойная кислота образуется с высоким выходом, например [96] 100% в изопропиловом спирте при комнатной температуре и 92% при 60 °С. На основании этого был сделан вывод [93, 96] что бен-зоилокси-радикал служит главным переносчиком цепи в этих реак- [c.194]

При термическом [42, 81—84] и фотохимическом [25, 81] окислении алифатических альдегидов отмечается образование побочных продуктов. Метилацетат, метиловый спирт, метан, НСООН и окислы углерода обнаружены при окислении ацетальдегида [42, 81, 85]. Алифатические альдегиды, спирты и углеводороды с длиной цепи от Се до Се, эфиры муравьиной кислоты, уксусная кислота и окислы углерода идентифицированы при окислении неларгонового альдегида [82—84]. [c.114]

Выход продуктов окисления спиртов, облучаемых при комнатной температуре в присутстаии ислорода, больше, чем продуктов омислейия углеводородов. Этиловый спирт окисляется с выходом около 25 молекул на 100 эв всех продуктов окисления [74]. Уксусная 1КИСлота окисляется труднее, с выходом всего около 6 молекул на 100 эе [75]. Как я в случае термической реакции, большая способность спиртов к окислению при действии излучений, по-видимому, связана с большей подвижностью водорода 1В группе СНгОН, что облегчает перегруппировку. [c.306]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология