Брауна необратимые

Принцип Ле Шателье—Брауна наглядно показывает, что индуцированное изменение параметра аР разгружает непосредственно влияемый параметр Ху. Хотя принцип в приведенной выше формулировке строго справедлив, для термодинамики он не получил большого значения. Однако он оказался плодотворным для теории необратимых процессов. [c.218]

Если справедливы основные постулаты линейной теории Онсагера, то необходимое условие существования состояния с минимальным производством энтропии (5.4) вместе с соответствующими дополнительными условиями определяет в системе стационарное состояние любого порядка. Теперь очень простым способом найдем достаточное условие существования минимума. Это условие относится к стабильности стационарных состояний, и с его помощью принцип Ле-Шателье — Брауна, хорошо известный из термостатики, можно распространить на необратимые процессы. [c.181]

Во второй половине XIX столетия голландские ученые К. Гульдберг и П. Вааге и русский физико-химик Н. Н. Бекетов сформулировали закон депствущих масс. В это же время П. Дю-гем выводит уравнение для расчета термодинамических свойств растворов (уравнение Гиббса—Дюгема). М. Планк (1887 г.) разделяет процессы на обратимые и необратимые, В. Нернст (1906 г.) формулирует тепловую теорему, а М. Планк в 1912 г. — третий закон термодинамики. Значительное влияние на развитие термодинамики химических процессов оказали работы Я. Вант-Гоффа (понятие о химическом сродстве, изобаре и изотерме), Рауля Ф., А. Л. Брауна и А. Ле-Шателье. [c.14]

Исходя из представлений Брауна, Анри [16], а также А 1ихаэлис и Ментен [25] предложили следующее уравнение скорости реакции, основанное на необратимо действующем механизме [c.39]

Этот механизм электролиза ацетатов был предложен Крумом, Брауном и Уокером [70], однако Глесстон и Хиклинг [71] предпочитают толковать эту реакцию по-другому, в соответствии со своей перекисной теорией электролитического окисления . По их взглядам, электролиз водных растворов протекает через обратимый анодный разряд гидроксильных ионов с образованием свободных гидроксильных радикалов, которые затем необратимо соединяются между собой, образуя перекись водорода [c.314]

В табл. 217 также показано, что Окамото и Браун слишком узко определили границы той группы реакций, для которой в качестве первого niara необходимо использовать константы а . Вовсе пе обязательно, чтобы конечное состояние в случае равновесия или переходное состояние в случае необратимой реакции имело карбониевый ионзгый центр в бензольном кольце или 7ia атоме, непосредственно связанном с кольцом. Например, отщепление азота от ароматических производных диазометана скорее связано с образованием карбеноидного, а не карбониевого ионного интермедиата. Реальной необходимостью является лишь то, что конечное или переходное состояние должно содержать электронодефицитный центр любого типа, который должен быть достаточно сильным для того, чтобы эффех тивно возбуждать активное сопряжение пара-заместителя, способного к сопряжению с электроположительным центром. [c.1005]

Метод Эндрюса — Ноулза — Итона — Силберберга — Брауна [25] основан на полуэмпирическом подходе к решению поставленной задачи. В ней использовано общее гидродинамическое уравнение, включающее в себя член, представляющий необратимые потери на трение. В окончательной формуле учтено уменьшение напора как за счет потерь энергии на трение, так и за счет изменения кинетической энергии смеси. В упрощенном варианте, допустимом при расчете трубопроводов высокого давления, отбрасьшают члены, зависящие от изменения скорости смеси. Результатом является формула типа Дарси — Вейсбаха. Для определения истинных скоростей движения компонентов смеси используют данные об истинном газосодержании, получаемые на основании зависимости Итона. Коэффициент гидравлического сопротивления находится из экспериментальной зависимости, полученной авторами по исследованиям, проведенным со смесями природного газа и различных жидких компонентов (вода, конденсат, нефть) на трубе диаметром 52 мм. Уравнение, описьшающее движение смеси, имеет след)оощий вид [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология