Анодные части разряда

Анодные части тлеющего разряда. Анодные части тлеющего разряда не являются существенными для поддерживания разряда и могут отсутствовать. В ряде случаев появление анодных частей разряда вызывается наличием на аноде плёнок адсорбированного газа. Чтобы наблюдать анодные части разряда, имеющие такое происхождение, приходится отклонять положительный столб от поверхности анода магнитным полем или же устранять положительный столб, пользуясь шарообразной разрядной трубкой. [c.273]

Остов тлеющего разряда п положительный столб. В то время как катодные и анодные части разряда имеют размеры, обусловливаемые природой и давлением газа и плотностью разрядного тока, остов тлеющего разряда заполняет остальное пространство трубки п при достаточно большой разности потенциалов между катодом и анодом может иметь любую длину. На явлениях, наблюдаемых в остове, не сказываются ни природа, ни состояние электродов, и весь остов является лишь частью разряда, служащей для передачи тока через газы. [c.275]

При низком давлении газа дуговой разряд отличается от тлею щего разряда своими катодными частями и плотностью тока но. то жительный столб и анодные части разряда те же, что и в тлеющем разряде. Дуга, образованная в парах тех веществ, из которых состоят электроды, при тщательном удалении других газов из разрядной трубки, носит название дуги в вакууме. К этому виду дугового разряда относится разряд в ртутных выпрямителях. [c.323]

АНОДНЫЕ ЧАСТИ РАЗРЯДА 475 [c.475]

Анодные части разряда. Анодные части разряда, тесно связанные с расположением и формой анода, не являются существенными для поддержания разряда и могут отсутствовать. Как уже было указано, эти части исчезают, если на анод попадёт поток быстрых электронов. В этом отношении вредно действуют не только быстрые электроны тлеющего свечения, но и электроны, имеющиеся в области положительного столба. Поэтому, чтобы наблюдать анодные части разряда, приходится отклонять положительный столб от поверхности анода магнитным полем или жо [c.475]

В результате всех произведённых до сих пор измерений установлено, что в дуговом разряде при атмосферном давлении сумма катодного и анодного падений примерно той же величины, что и ионизационный потенциал газа или пара, в котором происходит разряд. Приблизительное представление о распределении падения потенциала между катодными и анодными частями разряда в коротких дугах могут дать цифры таблицы 36, относящейся к дугам в парах металлов, указанных в первом столбце этой таблицы. Здесь 11 и Оз. — катодное и анодное падение потенциала, / — сила тока в дуге. О распределении потенциала в дуговом разряде смотрите также [1735], [c.522]

Было сделано несколько измерений анодного потенциала в ходе реакции Кольбе. Для ацетата измерения производились в водных растворах [16], в ацетонитриле [5] и в уксусной кислоте [28, 29]. Анодные потенциалы разряда формиата измерялись в муравьиной кислоте, а трифторацетата — в трифторуксусной кислоте [37]. Поскольку состав растворов был различным, эти данные не могут быть использованы для предсказания результатов препаративного электролиза смесей кислот. Петерсен, Финкельштейн и Росс [38] исследовали этот случай, проводя препаративный электролиз смесей кислот, и проанализировали газообразные продукты. Например, ожидали, что при электролизе ацетата образуются 2 моль газа на 1 фарадей электричества — /г часть двуокиси углерода, А часть водорода и V4 часть этана. При электролизе формиата должен был бы образоваться 1 моль газа на 1 фарадей — /г часть водорода и 7г часть двуокиси углерода. [c.140]

Вблизи анода расположено темное анодное пространство, которое затем переходит в анодное свечение. Анодное падение потенциала, составляющее несколько десятков вольт, не является необходимой частью разряда оно исчезает под действием ударов электронов об анод, если анод находится внутри катодного свечения. [c.42]

Анодные части тлеющего разряда............ [c.5]

АНОДНЫЕ ЧАСТИ ТЛЕЮЩЕГО РАЗРЯДА 273 [c.273]

По законам Фарадея, можно подсчитать, какое количество продуктов электролиза теоретически должно получиться на электродах при прохождении через электролит определенного количества электричества. Однако при этом следует учитывать, что на выделение металла часто затрачивается лишь часть тока, протекающего через электрод остальной ток расходуется на побочные электрохимические процессы, например выделение водорода на катоде или (в случае анодного растворения) разряд ионов на аноде и т. п. [c.133]

Согласно законам Фарадея, можно подсчитать, какое количество продуктов электролиза теоретически должно получиться на электродах при прохождении через электролит определенного количества электричества. Однако, если взвесить электрод до и после электролиза, то можно наблюдать, что практически металла выделилось на катоде или перешло с анода в раствор меньше того количества, которое требуется по закону Фарадея. Это объясняется тем, что на выделение металла затрачивается лишь часть тока, протекающего через систему остальной ток расходуется на побочные электрохимические процессы, например выделение водорода яа катоде или (в случае анодного растворения) разряд ионов 0Н на аноде и т. п. [c.166]

При включении разрядного промежутка в контур высокой частоты дело обстоит иначе. Картину высокочастотного разряда нельзя уже разложить на две перекрывающие друг друга картины, соответствующие различным полупериодам напряжения. Никакого перекрытия катодных и анодных частей не наблюдается. Каждой области разряда соответствует определённая цветность свечения, позволяющая идентифицировать эти области с областями разряда на постоянном токе. Положительный столб расположен только в середине трубки. По ту и по другую сторону положительного столба расположено по тёмному фарадееву пространству. Далее с каждой стороны следуют части, соответствующие тлеющему свечению. [c.644]

Если расположить металлы по значениям потенциалов от более электроположительных к более электроотрицательным Аи, Ag, Си, В1, 5Ь, РЬ, 8п, N1, Со, Сс1, Ре, Сг, 2п, Мп, —то для ориентации можно принять, что при рафинировании каждого из них все левее расположенные металлы перейдут в шлам, а правее расположенные перейдут в раствор вместе с основным металлом. На катоде совместно с основным металлом разрядятся ионы всех левее расположенных металлов, а ионы, расположенные правее, — накопятся в растворе. Таким образом, рафинированию анодного металла способствует как анодный процесс (более электроположительные металлы выделяются в шлам), так и катодный процесс, в результате которого электроотрицательные примеси собираются в растворе. В шлам, кроме более электроположительных, чем основной, металлов, попадают также крупные частицы основного металла, потерявшие связь с телом анода при растворении более мелких частиц, а также нерастворимые при данном потенциале анода окислы, сульфиды, селениды, углерод, силикаты. Часто в анодном шламе обнаруживаются и слаборастворимые соединения (гидроокиси, соли). В ряде случаев анодный шлам представляет собой ценный промежуточный продукт, подлежащий переработке. [c.246]

Однако добавка кислоты, в особенности сильной, может изменить благоприятное для осаждения никеля соотношение концентраций (ИОНОВ водорода и никеля. Это поведет к увеличению доли участия ионов Н+ в разряде. Обычно в никелевую ванну вводят слабые, мало диссоциированные кислоты и таким образом сохраняют pH раствора в ограниченных пределах. Процесс катодного осаждения никеля очень чувствителен ik присутствию примесей в растворе. Обычные примеси в черновом (анодном) никеле — )медь и железо. Никелю всегда сопутствует кобальт. Реже встречаются цинк, мышьяк, свинец. При анодном растворении никеля эти примеси большей частью переходят в раствор. В дальнейшем они могут отлагаться на катоде, что приведет к загрязнению катодного никеля, ухудшению его структуры. Последнее сопровождается падением выхода по току. [c.385]

Можно было бы ожидать, что при разряде положительных ионов (катионов) на катоде легче всего будут разряжаться те из них, которым отвечает наибольшее значение положительного, потенциала. Аналогично при переходе с анода в раствор каких-либо положительных ионов (анодное растворение вещества) легче всего в раствор будут переходит те из них, которым отвечает наибольшее значение отрицательного потенциала. Однако указанная последовательность разряда ионов их образования на электродах часто нарушается из-за перенапряжения. [c.355]

Аналогичная картина наблюдается и в части анодного процесса. Равновесный потенциал свинца настолько отрицательнее равновесного потенциала разряда молекул воды (Фн,0/02 "Ь 1>23 б), ц о выделения кислорода на свинцовом аноде ожидать не приходится. Большая величина кислородного перенапряжения на свинце создает еще более благоприятные условия для высокого анодного выхода по току металла. [c.113]

В начале процесса формирования пластин поверхность решеток, состоящих из доэвтектоидного сплава свинца с сурьмой, начинает при анодной поляризации покрываться слоем сульфата свинца, который изолирует решетку от контакта с электролитом. На непокрытых частях поверхности плотность тока увеличивается, вследствие чего анодный потенциал возрастает до величины, достаточной для окисления свинца до РЬОг. Двуокись свинца хорошо проводит ток и потому, в дальнейшем, в качестве электрода начинает работать не поверхность металла, а стойкая в серной кислоте двуокись свинца. Во время последующих разрядов и зарядов, вследствие объемных изменений, происходящих при переходе РЬОг [c.487]

Левая часть этого равенства представляет общую скорость процессов анодного направления, правая часть выражает скорость катодных процессов разряда водородных ионов и собственных ионов металла. Скорость саморастворения металла определяется разностью [c.244]

Такая система покрытий обеспечивает защиту стальной основы от водородного охрупчивания и коррозии и изнашивания гидро- или газоабразивным потоком. Двухслойное покрытие с наружным слоем, состоящим в основном из окиси алюминия, можно получать последовательным плазменным напылением с плавным переходом от А1 к А12 О3 или окислением части нанесенного алюминиевого покрытия. При этом окисление можно проводить твердым анодированием, анодным оксидированием, ионной имплантацией, окислением в тлеющем разряде и другими методами. [c.111]

Следует различать две различные группы источников питания для детекторов. Одна группа детекторов требует относительно низкого напряжения, зато сравнительно большой силы тока (порядка нескольких десятых ампера). Вторая группа (ионизационные детекторы) требует относительно высокого напряжения питания (от 100 е до 2 кв), но зато очень малой силы тока. В принципе в лаборатории можно всегда осуществлять питание детекторов от батарей. При низких напряжениях для этого используются аккумуляторы. Свинцовые аккумуляторы дают постоянное напряжение разряда на протяжении большей части периода разряда и, таким образом, отвечают требованию постоянства энергии питания во времени. Для получения высокого напряжения при малом токе можно включить последовательно несколько так называемых анодных батарей. Хотя это решение нельзя назвать изящным, однако таким путем можно быстро создать источник напряжения, не дающий пульсаций. [c.155]

Электродные процессы с участием труднорастворимых соединений. Во многих ХИТ в качестве активного вещества положительного электрода используют труднорастворимые соединения, которые при разряде восстанавливаются либо до металла, либо до соединения низшей валентности. При разряде отрицательных электродов ХИТ также часто образуются труднорастворимые соединения. Процесс катодного восстановления и анодного образования этих соединений может проходить по твердофазному или жидкофазному механизму. Твердофазный механизм означает, что электрохимическая реакция идет путем непосредственного превращения одного твердого вещества в другое без перехода в растворимое состояние. [c.54]

Монфилс и Позен дали метод определения следов азота в аргоне Р ]. Они проводили исследование в полом катоде и анодной части разряда, используя анод в форме острия. В полом катоде авторам удалось определить сотые доли процента азота в аргоне при давлении смеси в несколько десятых долей миллиметра ртутного столба. Далее авторы отметили, что при увеличении давления в разрядной трубке чувствительность определения азота повышается, но разряд становится нестабильным. Достигнутая чувствительность в анодном свечении составляла 0,01%. Условия разряда ни в анодном свечении, ни внутри полого катода не благоприятны для возбуждения примеси азота в смеси азот — аргон. [c.179]

Вопрос об анодном падении потенциала и о его зависимости от формы анода был подвергнут за последние годы обстоятельному исследованию советским физиком Б. Н. Клярфельдом и его учениками. Оказа.лось, что указанная выше теория не оправдывается на опыте. Согласно идее, положенной Клярфельдом в основу объяснения поведения анодного падения, роль анодных частей разряда заключается в том, что здесь происходит образование положительных нонов, обеспечивающее поступление этил-ионов в область положительного столба со стороны анода, который сам ионов не эмиттирует. Ход распределения потенциала около анода оказался более сложным, чем это вытекает только нз представлений о плазме. В некоторых случаях потенциал в конце положите.пьного столба сперва падает, проходит через минимум и лишь затем повышается вплоть до анода. [c.274]

Вопрос об анодном падении потенциала и о его зависимости от формы анода был подвергнут за последние годы обстоятельному исследованию советским физиком Б. Н. Клярфельдом и его учениками (Полетаев, Неретина и др.). Оказалось, что указанная выше теория Ленгмюра не оправдывается на опыте. Согласно идее, положенной Клярфельдом в основу объяснения поведения анодного падения в различных случаях, роль анодных частей разряда заключается в том, что здесь происходит образование положительных ионов, обеспечивающее поступление этих ионов в область положительного столба со стороны анода, который сам ионов не эмиттирует. Ход распределения потенциала около анода оказался более сложным, чем это вытекает из представлений теории Ленгмюра. В некоторых случаях потенциал в конце положительного столба сперва падает, проходит через минимум и лишь затем повышается вплоть до анода. Поэтому самое определение, что понимать под анодным падением, оказалось неоднозначным и требует уточнения в связи с ходом кривой распределения потенциала в каждом отдельном случае [2490—2491]. [c.477]

Процессы, которые способствуют накоплению положительных ионов в анодной области, например усиленная их генерация или замедление их удаления из анодной области полем и диффузией, ведут к появлению отрицательного анодного падения. Наоборот, процессы, понижающие концентрацию положительных ионов в анодной области, приводят к установлению положительного анодного падения. Как показала экспериментально Неретина, это позволяет управлять величиной и знаком анодного падения. Для этой цели в анодную область вводился, например, тонкий проволочный электрод. При наложении на этот электрод потенциала, положительного относительно плазмы, около него происходит усиленное образование положительных ионов (путём неупругих соударений), ускоренных добавочным полем электронов, и анодное падение снижается. Отрицательный потенциал на добавочном электроде вызывает, наоборот, уменьшение числа положительных ионов и повышение анодного потенциала. В отношении других интересных результатов работы Неретиной отсылаем читателя к её диссертации [ВЭИ, Москва, 1949]. Об анодных частях разряда смотрите также [1467, 1468, 1553]. [c.478]

Перенапряжение выделения водорода на различных металлах необходимо учитывать и при выборе катода для осаждения цинка при электролизе кислых растворов. Например, цинк выделяется яа гладкой платине из раствора 1-н. ZnSO -f 1 н. H2SO4 лишь при значительной плотности тока (порядка 300 а/ж ), в то время как на свинце осадок появляется при значительно меньшей плотности тока (20 а/м ). В табл. 95 приведены данные В. В. Стендера и А. Г. Печерской из которых видно, что начало осаждения имеет место при мало изменяющихся значениях потенциала -катода, при кото-ром поляризационная кривая разряда и образования ионов цинка переходит из анодной части в катодную (см. гл. I, 6, рис. (18, 19), но при различных плотностях тока. Чем ниже перенапряжение выделения водорода на металле, тем выше плотность тока начала выделения на нем цинка. [c.436]

Мак Нелли и соавторы употребляли для тех же целей металлическую латунную трубку. Она состоит из двух частей анодной и катодной, соединенных трубкой из тугоплавкого стекла. Места соединений уплотнены вакуумной замазкой. Торец анодной части снабжен окном, через которое ведется наблюдение излучения. Катод из нержавеющей стали вставляется в катодную часть на щлифе. Чтобы избежать загрязнения разряда, поверхность шлифа ничем не смазывается,и только снаружи место соединения щлифа с телом трубки уплотняется пицеином. [c.254]

По внешнему виду дуговой разряд в трубках с холодными электродами отличается от тлеющего тем, что на катоде появляется ярко светящееся пятнышко — катодное пятно. Непосредственно к катодному пятну прилегает часть разряда, соответствующая отрицательному снечешш тлеющего разряда. Эту часть называют отрицательной или катодной кистью или отрицательным пламенем. Затем расположены теипюе пространство (аналогично фарадееву темному пространству тлеющего разряда), положительный столб, имеющий сужение у анода, и анодное темное пространство. Яркость положительного столба значительно больше, чем в случае тлеющего разряда, и увеличивается с увеличением тока. [c.11]

Однако указанная последовательность разряда иоиов и их образования иа электродах часто нарушается в связи с явлением, которое получило название перенапряжения. Для осуи1еетв..тения разряда ионов и их образования на электродах к последним до.тж-на быть приложена определенная электродвижущая сила, вычисляемая по разности электродных потенциалов. Однако к ней до./1/к-ны быть добавлены еще электродвижущая сила, необходимая для преодоления сопротивления электролита, н сумма катодного и анодного неренапряжеии , которые обусловлены побочными п[)о-цессами, происходящими при электролизе на электродах. [c.208]

Окрашивание бесцветных пленок органическими красителями и неорганическими соединениями по реакции двойного обмена (см. методику, приведенную ниже) не позволяет получить светостойкую окраску, так как красители отлагаются лишь в верхней части пор. В связи с распространением строительных конструкций из сплавов алюминия, эксплуатипуемых и жестких условиях наружной атмосферы, проводят светостойкое окрашивание путем электрохимической обработки переменным током частотой 50 Гц. В катодный период происходит разряд присутствующих в растворе ионов с образованием мелкодисперсных частиц металлов и нерастворимых оксидов — в основном на дне пор. Окрашенные таким образом пленки наполняют растворами солей металлов (например, никеля), которые взаимодействуют с веществом пленки и образуют гидроксиды. Окрашивание непосредственно в процессе анодного оксидирования, происходящее, например, в электролитах № 3 и № 4 (см. табл. 13.1), связывают с включением в растущий оксид [c.83]

В изложенной схеме не учитывается участие ионов раствора в оксидном слое. Такое участие становится ярко выраженным при высоких анодных потенциалах ,>1,6 В, где анодная оксидная пленка на платиновых металлах формируется с участием кислорода, ионов фона и продуктов их разряда, причем компоненты раствора включаются в пленку необратимо. Кислородные пленки на платине при потенциалах окисления выше 1,6 В включают в свой состав три формы хемосор-бированного кислорода, которые отличаются друг от друга кинетикой образования и восстановления, а также энергией связи с поверхностью. Характерно, что зависимость адсорбции анионов и катионов от потенциала в области высоких анодных потенциалов носит полиэкстре-мальный характер, и часто максимуму адсорбции катионов отвечает минимум адсорбции анионов и наоборот. На глубоко окисленных платиновых металлах обнаружена адсорбция органических соединений различных классов (Л. А. Миркинд, М. Я. Фиошин). [c.372]

Для понимания механизма ингибиторного действия по отношению к кислотной коррозии нашел применение электрохимический метод, основанный на данных поляризационных измерений. Введение ингибитора в раствор может привести к задержке скорости катодного процесса разряда ионов водорода на поверхности металла. В случае введения другого ингибитора торможению подвергается анодная стадия ионизации.металла. Очень часто действие ингибитора одновременно направляется на обе стадии коррозионного процесса. Все эти изменения находят отражение на поляризационных кривых, наклон которых становится тем более крутым, чем выше эффективность действия ингибитора (рис. 142). Пунктиром на этом рисунке показаны кривые катодной и гиюдной поляризации в полулогарифмических координатах ля чистого иеингибированного раствора кислоты. Экстраполирован-пап точка пересечения начальных линейных отрезков этих кривых соответствует скорости саморастворения металла в таком растворе (на рис. 141 эт а величина обозначается г ). Ей соответствует стационарный потенциал коррозии Е . Сплошными линиями на рисунке показаны поляризационные кривые, относящиеся к ингибированному раствору. Абсцисса точки пересечения обеих кривых помтрежнему определяет скорость саморастворения металла с, но на этот раз в присутствии ингибитора в растворе. [c.260]

Наиболее часто процессы анодного растворения оС ложняются образованием окислов или труднорастворимых солей на поверхности металла. В случае появления окислов или фазовых пленок определенного состава на поверхности электрода растворение его частично или полностью прекращается и он может превратиться в нерастворимый. На нерастворимых анодах протекают процессы разряда анионов [c.417]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология