Никель растворение металлических

Как уже говорилось, реакция (И) протекает при более положительных потенциалах, чем растворение металлического никеля. Анодной плотности тока порядка 170—230 а/мР- отвечает средний потенциал около +1,2—1,5 в, что примерно на 1в превышает потенциал металлического анода. По мере растворения сульфидного анода и увеличения толщины корки серного шлама анодный потенциал постепенно возрастает за счет увеличения концентрационной поляризации, вызванной плохой диффузией электролита в порах шламовой корки. При этом наряду с реакцией (И) становится возможным более глубокое анодное окисление сульфида никеля по суммарной реакции [c.80]

Электролитическое растворение применяется для перевода в раствор кобальта из металлических или сульфидных кобальтсодержащих сплавов. Основными компонентами таких сплавов, кроме кобальта, являются железо, никель и медь. Анодное растворение металлических сплавов производится в подогретом растворе серной кислоть[. При этом на катоде основным процессом является выделение водорода. Кобальт, никель и железо из-за большой катодной поляризации в кислом растворе полностью остаются в электролите. Медь, растворившаяся на аноде, почти нацело осаждается на катоде, поэтому растворы, полученные анодным растворением, практически не содержат меди, что облегчает последующую их переработку. По мере электролиза раствор становится все менее кислым. Процесс прекращают, когда достигается почти полная нейтрализация электролита. [c.95]

Процесс проводят в двух группах электролизеров. После того как на катоде выделилось определенное количество никеля, электролизер или группа электролизеров выключается для растворения металлического никеля в соляной кислоте [74] по реакции [c.300]

Нитрат никеля получается растворением металлического никеля в слабой азотной кислоте по реакции [c.125]

Металлический никель растворяется в соляной кислоте со скоростью, недостаточной для практических целей, однако в растворах N 12 в соляной кислоте скорость растворения металлического никеля может быть значительно увеличена . Скорость растворения металлического никеля при однократном прохождении кислоты через электролизер соответствовала плотности тока от 269 до 323 [c.292]

Из данных табл. 12-П следует, что в элементе будут происходить растворение металлического цинка и выделение металлического никеля и что [c.313]

При электрофорезе возможны не только поляризация и электролиз с газовыделением, но и растворение металлических электродов и осаждение металлов из суспензий, а также окисление электродов при разрядке на них ионов кислорода. По этой причине желательно вспомогательный электрод готовить из металлов, не растворяющихся в электролите, в сочетании с металлом покрываемого изделия. Наиболее распространенными материалами для вспомогательных электродов служат никель [c.75]

Реактор-растворитель, изображенный на рис. 95, служит для растворения металлического никеля в азотной кислоте. Это [c.369]

Растворение металлических анодов. Ввиду малого тока обмена ионизация никеля, так же как и разряд, сопровождается значительной поляризацией. Кроме того, никель легко пассивируется. После пассивации era растворение прекращается и на аноде начинает выделяться кислород. Наиболее легко пассивируются ни- [c.72]

Элементарная сера остается на аноде, образуя пористую, хорошо проводящую ток корку серного шлама. Эта реакция протекает при более положительных потенциалах, чем растворение металлического никеля. Анодной плотности тока порядка 170— 230 А/м отвечает потенциал около +(1,2—1,5) В, что примерно на [c.74]

Следует учесть, что растворы солей Sn(II) окисляются кислородом воздуха до Sn(IV), которое легко гидролизуется при pH > 0,5. Поэтому растворы при хранении мутнеют, что оказывает в последующем отрицательное влияние на качество металлического покрытия. Для предотвращения окисления лучше всего хранить раствор в контакте с металлическим оловом (до 2 г/л) или другими металлами свинцом, никелем, железом. При не очень высокой кислотности среды (0,5—0,7 моль/л H I) скорость окисления Sn(II) до Sn(IV) и скорость растворения металлического олова невелики, что позволяет поддерживать устойчивость раствора в течение достаточно длительного времени. [c.204]

Получение никелевого купороса. Технический сернокислый никель изготовляется растворением металлического никеля в серной кислоте, к которой добавлено небольшое количество азотной кислоты. [c.446]

Небольшие количества технического сульфата никеля изготовляют растворением металлического никеля в серной кислоте, к которой добавлено немного азотной кислоты. На 1 кг металлического никеля берут 5 кг 33—35%-ной серной кислоты и 120—150 г азотной кислоты (100%). Реакция идет при нагревании паром до 60°. Полученный раствор сульфата никеля, отделенный от нерастворившегося остатка, в случае необходимости подвергают очистке от примесей железа и меди. Медь может быть вытеснена из раствора порошком металлического никеля, а железо после этого выделяется в виде гидрата окиси действием черного гидрата никеля (смесь гидратов 2, 3 и 4-валентного никеля) или зеленого гидрата никеля (основной карбонат никеля) в присутствии кислорода воздуха. Полученный раствор сульфата никеля подвергают кристаллизации обычными способами. [c.734]

Соли двухвалентного никеля могут быть получены растворением металлического никеля в разбавленных минеральных кислотах при нагревании или в царской водке при обычной температуре, действием галогенов, серы, селена, теллура на металлический никель, растворением окиси, или карбоната никеля(И) в различных кислотах. [c.594]

Аналогичные закономерности наблюдаются во многих случаях и при смачивании металлическими расплавами твердых металлов краевые углы уменьшаются при растворении металлических примесей, которые по отношению к металлу-подложке обладают более высоким сродством, чем жидкий металл [240]. Например, добавление олова к жидкому свинцу резко улучшает смачивание стали (железо и олово образуют прочный интерметаллид) небольшие примеси никеля к свинцу обеспечивают устойчивое смачивание меди и железа, с которыми никель образует твердые растворы [3]. При контакте ртути с алюминием смачивание значительно улучшается при растворении в ртути цинка [131]. Цинк инактивен по отношению к границе ртуть — вакуум, следовательно влияние цинка на смачивание связано только с понижением поверхностного натяжения на границе ртутный раствор — алюминий (цинк образует при взаимодействии с алюминием твердый раствор). [c.197]

Растворение металлического никеля в солянокислых растворах хлорида никеля протекает с небольшой скоростью, соответствующей плотности тока от 269 до 323 А/м2 [344]. [c.262]

Процесс предложено проводить на установке из четырех групп электролизеров в одной группе ведут электролиз при плотности тока 645 А/м , а в трех остальных — растворение металлического никеля. Предполагаемый расход электроэнергии — 1488 кВт-ч/т I2. [c.262]

Навеску 2 г гидроокиси кобальта помещают в коническую колбу емкостью 100 шл, смачивают 10 мл воды и растворяют при нагревании в 25 мл соляной кислоты (уд. в. 1,19). Раствор выпаривают до сиропообразной массы (темно-синего цвета), не допуская перегрева. К остатку приливают 10 мл соляной кислоты (уд. в. 1,19) и вновь выпаривают раствор до указанного состояния. После этого приливают к остатку 25—30 мл воды, нагревают до растворения хлоридов, переносят полученный раствор в мерную колбу емкостью 200 жл, доводят объем до метки водой и тщательно перемешивают. Далее поступают, как в случае определения никеля в металлическом кобальте. [c.364]

В приведенном ниже методе никель удаляют экстракцией его диэтилдитиокарбамата хлороформом (в качестве растворителей можно также использовать хлористый и треххлористый этилен). Алюминий определяют с помощью алюминона. Со, Си, Мп, Мо, V, РЬ, 2п, С(1, Зп и 51 не мешают определению, так как они либо удаляются вместе с никелем, либо не взаимодействуют с алюминоном. Вольфрам, титан и хром не удаляются в виде карбаматов и мешают определению (рис. 31). В присутствии этих элементов необходимо проводить дополнительные операции по их выделению, например при растворении металлического образца в азотной кислоте можно осадить вольфрам в виде вольфрамовой кислоты. Методика, приведенная ниже, пригодна также для определения алюминия в меди, кобальте и марганце. Точность определения 5—15 у А1 в 12—50 мг никеля в среднем составляет 3% (максимальная ошибка 10%). [c.216]

Перенапряжение анодного растворения металлического железа (I анодный процесс) мало меняется от присутствия окислов никеля (рис. 1), но потенциалы дальнейшего окисления образовавшегося в результате I анодного процесса Ре(0Н)2 в трехвалентный окисел (II анодны процесс) [c.783]

Э. Н. Дорофеевой показано, что наиболее эффективно введение в такие припои натрия в виде его гидрида, образующегося при растворении металлического натрия в припое (1—5 %) в среде водорода. К числу припоев, активируемых натрием, относятся припои 17,5% 2п--82,5% Сё, /п.п = 266°С (для стали) 50% 1п— 50 % РЬ, /пт = 926 °С и 52 % 1п — 48 % РЬ (для никеля и меди), , 316 °С 82,5 № — 17,5 Сс1, , = 248 °С и 81,7 РЬ — 17,3 СА — [c.295]

Растворение опилок и обрезков металлического никеля в серной кислоте с небольшой добавкой азотной кислоты [c.201]

В настояш.ее время Канадской компании ИНКО удалось преодолеть ряд трудностей начать опыты по электролитической переработке анодов, отлитых из сульфида никеля, Иосле-дования показали, что лучше всего растворяются аноды, содержащие 25—26% 3. При недостатке серы на аноде остается не-растворенной металлическая фаза. Медь, присутствующая в виде СизЗ, растворяется совместно с N1382. [c.388]

Процесс растворения металлического никеля в соляной кислоте проходит с недостаточной для практических нущц скоростью, однако значительно ускоряется в растворах хлористого никеля в соляной кислоте [75—76]. Скорость растворения металлического никеля в кислоте за один проход соответствовала плотности тока от 269 до 323 А/м2. [c.300]

Разработан проект установки из четырех электролизеров, в одном из них ведется процесс электролиза при плотности тока 645 А/м , а в остальных трех — растворение металлического никеля, отложившегося на катоде. Электролизер имеет вид прямоугольного сосуда из хавега или другого кислотостойкого материала размером 1,2х Х1,8x3,0 м. В вертикальных пазах продольных стенок на расстоянии 6,35 мм друг от друга укреплены 239 биполярных электродов из графитовых плит размером 1200x1500x6,35 мм. Электролизер имеет 240 последовательно включенных ячеек и рассчитан на нагрузку 1200 А при напряжении 440 В. [c.301]

Для определения никеля азотнокислый раствор НКе04, полученный растворением металлического рения или перрената в азотной кислоте, выпаривают досуха с соляной [89, 570[ или серной [1301] кислотами. Сухой остаток растворяют и определяют никель в ш елочном растворе фотометрическим методом по реакции с диметилглиоксимом в присутствии персульфата. Метод позволяет определить до 4-10 % N1 в навеске 0,5 г [1301]. С такой же чувствительностью определено содержание никеля экстракционнофотометрическим методом по интенсивности окраски комплекса никеля с а-фурилдиоксимом в толуоле (8439 = 4-10 ). Промывание экстракта раствором гидроокиси аммония (1 4) позволяет определять никель в присутствии сотен микрограммов меди [1325]. [c.269]

Наше предположение о возможности обратной реакции привело в конечном счете к ранее полученному результату — реакции (51), напряжение для которой равно по величине и противоположно по знаку. Физический смысл отрицательного напряжения (—0,51 б) состоит в том, что равновесие при реакции смещено в сторону исходных вещгств, а не продуктов реакции. Мы пришли к такому же выводу, как и раньше (поскольку напряжение имеет отрицательный знак, появляется тенденция к протеканию реакции в обратном направлении) в действующем элементе происходит растворение металлического цинка и выделение металлического никеля. Реакция будет идти в противоположном направлении (растворение никеля и осаждение цинка) только в том случае, если элемент присоединен к другому элементу, имеющему напряжение выше 0,51 в (как это показано на рис. 12-6). [c.315]

Для удаления основы из осадка двуокиси свинца предложены различные спо обы. Ферхланд указывает, что стальные стержни небольшой длины удаляются без особого труда угольные стержни можно высверлить. Возможно химическое растворение металлической основы, например, никеля. [c.26]

Сульфат никеля (К1504-7Н20)—сернокислая соль никеля, получаемая растворением металлического никеля в серной кислоте. В образующуюся при кристаллизации соль входят 7 молекул кристаллизационной воды. Содержание никеля в товарном продукте примерно 20,6%. Сульфат никеля является исходным материалом для приготовления осажденных никелевых катализаторов. [c.152]

Если выбран такой метод приготовления электролита, при котором щелочь в растворе образоваться не может, например при анодном растворении металлического кадмия, то ее вводят в электролит в соответствии с расчетными данными. Содержание свободной щелочи в цианистом кадмиевом электролите поддерживают в пределах 0,25—1-н. С повышением концентрации щелочи в растворе снижается катодный выход кадмия по току. Небольшая добавка соли никеля (десятые доли грамма на литр) способствует образованию блестящих и эластичных п окрытий. Считают, что никель при этом осаждается совместно с кадмием на катоде. [c.155]

Нитрат никеля получают растворением металлического никеля 1В азотной (Кислоте. В процессе растворения никель окисляется с поверхности азотной кислотой и, образуя нитрат никеля, переходит в раствор. При этом часть азотной кислоты, взаимодействующей с никелем, раскисляется (восстанавливается) с образованием газообразных продуктов (двуокись, окись и закись азота, аэот, аммиак). [c.360]

Известны фра1нцузский и датский патенты на электро.хи-мическое получение растворимых солей никеля и кобальта путем анодного растворения металлических никеля или кобальта в соответствующих электролитах, содержащих соляную кислоту. Напряжение на ванне составляет 7 в. Данных об эффективности использования тока не приводится. [c.144]

Целью настоящего исследования я влялa ь разработка пp и-годного для использования в юромьгшленности метода получения хлор Ида никеля путем ано1дного растворения металлического никеля в соляной кислоте. [c.144]

У нас в стране выпускаются фильтры для удаления из электролитов механических примесей (г. Бердичев). Ионы посторонних металлов (меди, свинца) из электролитов никелирования удаляют обрабатыванием электролита током низкой плотности (селективная очистка на гофрированном стальном катоде, что позволяет значительно увеличить площадь катода). Процесс ведется при перемешивании раствора и нагреве до 50—55°С. Для более эффективного удаления растворенных металлических примесей pH раствора устанавливают в пределаис от 2 до 2,5. Такое снижение pH раствора существенно уменьшает выход никеля, не влияя на восстановление меди и свинца. [c.199]

При концентрировании водного раствора дихлорида никеля (28,8°) выпадают зеленые кристаллы [Ni(H20)4)012, а при 64° — зеленые кристаллы Ni l2 2H20. Водный раствор дихлорида никеля получают растворением металлического никеля в царской водке или окиси либо карбоната никеля(П) в соляной кислоте. [c.598]

В 1934—1936 гг. были опубликованы интересные данные по так называемым сплавным или скелетным катализаторам. Было установлено, что сплавы никеля или кобальта с алюминием или кремнием после частичного растворения алюминия (кремния) дают весьма удобные скелетные катализаторы. Наилучшие результаты показал силав никель-кобальт-кремний. При чистых исходных материалах высший выход жидких углеводородов составлял 96 см на 1 м газа (содерл авшего 23% СО и 46% Нз), а с техническими исходными материалами —80%. Сравнение осажденных катализаторов со сплавными показывает, что первые дают более высокие выходы (на 10—20%) и обладают большей длительностью жизни. Однако, на стороне сплавных имеются другие преимущества, а именно приготовление сплавных катализаторов проще, металлический их характер делает эти катализаторы идеальной средой для отвода тепла реакции, а малый объем (в 10 раз меньший по сравнению с рав- [c.192]

Для того чтобы мог иметь. место катализ, теплота хе.мосорб-цни должна иметь малую величину. В некоторых случаях она бывает даже отрицательной. Мы уже отмечали, что эндотер.мн-ческая Хемосорбция может играть важную роль (разделы V, 9, VI, 3, 4, 5 и X, 4). Рис. 40 показывает, что эндотермическая хемо-сс рбция нромотируется поверхностными примесями. Растворение атомов водорода в никеле, так же как и в железе, происходит с поглощением тепла. Весьма воз.можно, что растворенные атомы водорода из металлической фазы реагируют с хемосорбированными углеводородами. [c.168]