Кобальт дихлорид

Кобальта дихлорид 0 I2 - голубые гигроскопичные кристаллы. Существует в двух полиморфных модификациях, т-ра перехода 680 °С ДД 38 кДж/моль, ДЯ 14,5 кДж/моль Д( бр -267 кДж/моль S ge 109,6 Дж/(моль-К). Раств. в воде (51,3 г в 100 г при 20 °С), давая р-ры розового цвета. Образует сине-фиолетовый моногидрат (устойчив на воздухе до 110°С, т. пл. 335 С, с разл.), фиолетовый дигидрат (устойчив до 90 °С, т. пл. 206°С, с разл.), темно-красный тетрагидрат и красно-коричневый гексагидрат (т. пл. 51,2 °С, с разл.) Раств в метаноле и этаноле с образованием синих р-ров. Полу чают взаимод. Со с I2, взаимод. Со, СоО, Со(ОН)2 или солей Со " с соляной к-той с послед, дегидратацией в BaKyyNie при 150°С или обработкой SO I2. Дихлорид и его гидраты-протравы при кращении тканей, микродобавки в корм скоту, компоненты р-ров для нанесения покрытий Со на металлы, дихлорид используют также для получения катализаторов, в индикаторах влажности. [c.416]

Опыт 5. Образование и распад тетрахлорокомплекса кобальта (II). К концентрированному раствору дихлорида кобальта добавьте концентрированной соляной кислоты до изменения окраски, затем раствор разбавьте водой. Объясните наблюдаемое. [c.155]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Пробирки. Стеклянные палочки. Асбестированная сетка. Дихлорид кобальта. Дихлорид никеля. Хлорид кальция прокаленный. Бромная вода. Сероводородная вода. Спирт. Эфир. Раст- [c.193]

Кобальта дихлорид Кобальт(11) хлорид [c.992]

Кобальта дихлорид Кобальт(11) хлорид /в пересчете на кобальт/ 7646-79-9 СоСЬ 0,001 [c.240]

О п ы т 4. Образование и распад роданидного комплекса Со (И). (Качественная реакция на ион Со2+.) К раствору дихлорида кобальта добавьте немного смеси амилового спирта и эфира, а затем несколько капель концентрированного раствора роданида калия. Смесь хорошо перемешайте. [c.155]

Действие бромида серебра дихлоридов меди или 2 3 1 кобальта на магнийорганические соединения [c.317]

При растворении металлического титана в плавиковой кис-лоте " 2 образуется раствор с пурпурной окраской, содержащий Т1 (П1) твердый трифторид можно получить действием фтористого водорода на нагретый металл или на гидрид . Этот трифторид представляет собой твердое вещество синего цвета, имеющее магнитный момент, равный 1,75 магнетона Бора, и кристаллизующееся в ромбоэдрической системе каждый ион Т13+ окружен шестью ионами Р , находящимися от него на расстоянии 1,97 А и расположенными в вершинах почти правильного октаэдра соединение изоморфно трифторидам ванадия, железа и кобальта. При нагревании до 950 °С трифторид диспропорционируется на тетрафторид и металл (в отличие от трихлорида, дающего тетра- и дихлориды) доказательства существования дифторида нет. [c.95]

Сильно нагретый дихлорид кобальта восстанавливается влажным водородом до металла. [c.406]

Дихлорид кобальта хорошо растворим в воде [1] [c.406]

Дихлорид кобальта хорошо растворим также в этиловом и метиловом спиртах, несколько хуже в ацетоне, пиридине. Безводный СоСЬ не растворим в жидком аммиаке, но при комнатной температуре он поглощает газообразный аммиак, образуя аммиакаты с 1, 2, 6 и 10 молекулами ЫНз. Хлорид кобальта склонен к образованию двойных солей, в частности выделены соединения [c.406]

Дихлорид кобальта был получен в 1810 г, сжиганием мелкодисперсного кобальта в токе хлора. При действии хлора на нагретый оксид кобальта только часть его превращается в хлорид. [c.407]

Введение фтора с помощью тетрафторида серы. Недавно установлено, что тетрафторид серы является уникальным селективным агентом, который заменяет па фтор гидроксильную группу в спиртах, кислород в карбонильных группах альдегидов, кетонов и производных карбоновых кислот. Ранее тетрафторид серы получали фторированием серы трехфтористым кобальтом или элементарным фтором при этом получалась смесь продуктов, из которой с трудом можно было выделить ЗГ4. В настоящее время дихлорид серы обрабатывают избытком суспензии фтористого натрия в ацетонитриле [c.69]

Спирт дегидратирует аквакомплекс кобальта последний теряет две молекулы воды без изменения координационного числа. Напишите уравнение дегидратации дихлорида гексааквакобальта в присутствии спирта. [c.82]

Раствор дихлорида кобальта или нитрата кобальта (II). 12. Раствор аммиака (2 н.). 13. Дистиллированная вода. [c.254]

Подготовка. В семь стаканов налить почти доверху растворы соответственно сульфата меди (И), дихлорида меди, нитрата кобальта (II), перманганата калия, дихромата калия, сульфата хрома (III), гидроксида натрия с фенолфталеином. Наполнить дистиллированной водой семь бюреток. Для этого открытый широкий конец опустить в стакан с дистиллированной водой и через узкий конец ртом втягивать воду, затем закрыть кран, бюретку опустить на поверхность окрашенной жидкости (рис. 127) и закрепить в штативе. Отметить время. В дальнейшем через определенные промежутки времени отмечать скорость диффузии в каждой бюретке. [c.256]

КОБАЛЬТА ДИХЛОРИДА ГЕКСАГИДРАТ СоСЬ-бН красные крист. Гпл 87 С, ступенчато обезвоживается npi нагрев, до 140 С (безводный — голубые крист., Гпл 740 С),. Г 1050 С раств. в воде (34,9%), сп. (23,7%), ацетоне,-Получ. взаимод. Со(ОН)2 или СоСОз с соляной к-той. Пр1 мен. протрава при крашении тканей для получ. кобалы содержащих кат. микродобавка в корм скоту в индикато-< рах влажности компонент р-ров для нанесения покрытий Со иа металлы. [c.262]

КОБАЛЬТА ДИХЛОРИДА ГЕКСАГИДРАТ СоСЬ-бНгО, красные крист. 1 я87°С, ступенчато обезвоживается при нагрев, до 140 °С (безводный — голубые крист,, Гш, 740 °С), (кип 1050 °С раств. в воде (34,9% ), сп. (23,7% ), ацетоне. Получ. взаимод. Со(ОН>2 или СоСОз с соляной к-той. Примен. протрава при крашении тканей для получ. кобальтсодержащих кат. микродобавка в корм скоту в индикаторах влажности компонент р-ров для нанесения покрытий Со на металлы. [c.262]

К потенциальным электролитам относятся также многие кислотообразующие нолусоли. Такие соединения, например, как гали-ды алюминия, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, свинца и т. п., в безводном состоянии не являются электролитами— при расплавлении они не диссоциируют (или диссоциируют и незначительной мере) при растворении же этих полусолейв воле происходят реакции, приводящие к образовагшю нонов. Так, например, происходит ионизация безводных дихлоридов меди и кобальта при растворении их в воде [c.172]

Опыт 6. Дегидратация СоОг-бНгб. Б три пробирки налейте по нескольку капель концентрированного раствора дихлорида кобальта. В первую внесите кристаллы СоСЬ, во вторую прилейте спирт. Отметьте изменение окраски. Растворы разбавьте водой. Третью пробирку нагрейте, а затем охладите. Объясните наблюдаемое. [c.155]

Опыт 11. Сравнение восстановительной активности амминог и аквокомплексов кобальта (И). В пробирке с раствором дихлорида кобальта растворите кристаллы хлорида аммония и затем прилейте избыток концентрированного раствора аммиака. Отметьте окраску раствора. Объясните, что происходит при взбалтывании раствора. [c.157]

Под действием хлора (в нагретом состоянии) железо образует РеСЬ, а кобальт и никель — дихлориды. Трихлорид железа хотя и слабый окислитель, но его используют, например, для травления меди и ее сплавов (гл. VIII, 2). [c.346]

Система расслаивается в течение нескольких суток. Процесс можно значительно ускорить центрифугированием. При промышленной реализации очистки нефти и нефтепродуктов от АС дихлорид кобальта более удобен, чем Т1С14. Это объясняется тем, что тетрахлорид титана трудно регенерировать из соответствующего гидрата двуокиси титана, который образуется при разложении комплексов в присутствии воды. В отличие [c.106]

Реакции магнийорганических соединений с органическими га-логенпроизводнымп представляют собой далеко не простые процессы [18]. Даже с аллил- илн бензилгалогенидами радикальные процессы, по-видимому, более предпочтительны, чем ионные [79. Радикальные и одноэлектронные процессы сильно ускоряются под влиянием следов переходных металлов, и вопрос о том, в какой степени известные в настоящее время факты основаны на этом влиянии, является открытым. Переходные металлы также промотируют реакции сочетания алкилгалогепидов (схема 34). Эта реакция была систематически исследована Харрашем, использовавшим дихлорид кобальта в качестве сокатализатора [18] аналогичной активностью обладают и производные других металлов [80]. [c.55]

Дихлорид кобальта — СоС1г, молекулярная масса 129,84 — блестящие бледно-голубые кристаллы, весьма гигроскопичные. [c.405]

Дихлорид никеля легко растворим также в спирте (10,05 г в 100 г спирта при комнатной температуре), но в других органических растворителях он значительно менее растворим, чем хлорид кобальта. При комнатной температуре безводный хлорид никеля поглощает газообразный аммиак, образуя lSI ]2 6NHз (гек-.сааммиакат). При температурах выще 120° он переходит в диаммиакат, при температурах выще 300 ° — в желто-коричневый моноаммиакат Ni I2 NHз. [c.410]

Очень важным соединением является трехфтористая сурьма —реагент обмена галоидов на фтор. Наиболее простой способ ее получения —растворение трехокиси сурьмы во фтористоводородной кислоте. Не меньшее значение в химии фтора имеют фториды кобальта — дифторид и мош,ный фторируюш,ий агент трифторид последний получают действием фтора на дихлорид или дифторид кобальта при 150°. [c.32]

Взаимодействие галогепидов металлов с аммиаком приводит к образованию продуктов присоединения или сопровождается аммонолизом одной или нескольких связей металл — галоген [39]. Дихлориды марганца, железа, кобальта и никеля образуют аддукты. Хлорид и бромид ванадия(1П) в жидком аммиаке превращаются в смесь продуктов аммонолиза с тем же химическим составом, какой ранее указывали для гексамина [c.60]

Дихлориды кобальта, никеля и меди также могут отдавать ионы хлора сильным акцепторам, образуя гексасольватированные катионы переходных металлов и соответствующие хлорометаллатные ионы [53] [c.176]

Возможно также образование алюминийалкилов, не содержащих вгор-алкильных групп, из олефинов с двойной связью в середине цепи и триизобутилалюминия, если в качестве катализатора использовать некоторые соединения переходных металлов, таких, как тетраацетилацетонат и тетрахлорид циркония, тетрахлорид и тетрабутилоксид титана, [14]. Менее приемлемы, но все же эффективны тетраэтоксититан [15], алкокси- или ацетилацетонат ванадия, ниобия и тантала [16], а также дихлорид кобальта [17]. [c.15]

Оборудование и материалы. 1. Семь бюреток (лучше с притертыми кранами). 2. Семь штативов с лапками. 3. Семь стаканов на 250 мл. 4. 0,5 н. растворы (по Рис. 127. Относи- обменному эквиваленту) сульфата меди (II), дихлорида тельная скорость меди, нитрата кобальта (II), перманганата калия, дихрома-диффузии окрашен- та калия, сульфата хрома, гидроксида натрия. 5. Дистил-ных жидкостей лированная вода, 6. Фенолфталеин (в капельнице). [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология