Меди дихлорид

МЕДИ ДИХЛОРИД С иСЬ, коричнево-желтые крист. [c.315]

Меди дихлорид Медь(П) хлорид (медь хлорная) /в пересчете на медь/ 7447-39-4 СиСЬ 1,5 / 0,5 а, 2 -/0,002 рез., 2 1 [c.998]

Большие работы были выполнены А. В. Топчиевым и Б. А. Кренцелем с сотрудниками по каталитическому хлорированию парафиновых углеводородов (пропана, бутана). Было показано, что ряд катализаторов (активная окись алюминия, силикагель, пропитанный хлорной медью, железный катализатор и др.) значительно снижают температуру, при которой наблюдается полное использование хлора. Хлорпроизводные при каталитическом хлорировании наполовину состояли из дихлоридов. [c.123]

Представления о роли дихлорида меди как катализатора и механизме реакции оксихлорирования этилена изменялись. Общепризнано, что реакция оксихлорирования не является классической реакцией Дикона, т. е. окислением НС1 с последующим хлорированием этилена. [c.260]

Как уже упоминалось, в процессе Гудрич используют катализатор Дикона, активным компонентом которого является дихлорид меди. По литературным данным, один из поставщиков производит катализатор, содержащий 10 масс.% СиСЬ [15]. Б. Ф. Гудрич указал, что предпочтительно использовать [c.263]

Дихлорид меди притягивает влагу, хранить его нужно в закрытой склянке. [c.134]

Реакцией с образованием комплексного иона, например, является получение комплексного катиона тетраамин меди(II) при действии аммиака на безводный дихлорид меди [c.35]

В качестве катализатора в синтезе Дикона используется дихлорид меди, нанесенный на пористый материал. Опытным путем было установлено, что лучший практический выход СЬ получается в этих условиях при температуре 440—450°. [c.125]

Смесь азота, кислорода, хлорида водорода и паров воды поступает в кварцевую трубку, наполненную катализатором. Катализатор представляет собой волокнистый асбест, пропитанный раствором сульфатов меди и натрия. При первоначальной обработке катализатора в рабочих условиях появляется дихлорид меди с сильно развитой поверхностью. Нагревательная обмотка, смонтированная на кварцевой трубке, позволяет поддерживать температуру 400—500° при токе около 2 А. Нагреватель питается с помощью автотрансформатора с встроенным амперметром. Температуру в зоне реакции измеряют хромель-алюмелевой термопарой и милливольтметром. На выходе из печи хлор, содержащийся в газовой смеси, поглощается в барботере раствором иодида калия. [c.127]

Лаборант обнаружил в шкафу химической лаборатории запечатанную банку с кристаллами зеленого цвета. На банке сохранился лишь обрывок этикетки со словом Дихлорид... . Когда он бросил щепотку кристаллов в воду, то образовался раствор фиолетового цвета и из жидкости начали выделяться пузырьки газа. Спустя несколько секунд жидкость стала зелено-коричневой. При добавлении зеленых кристаллов дихлорида в водный раствор сульфата меди(П) СиЗО выделились крупинки металлической меди, а раствор стал более синим. Какой дихлорид был в банке [c.91]

МЕДИ ДИХЛОРИД СиСЬ, коричнево-желтые крист. 1ю, 596 °С раств. в воде, спиртах, ацетоне. Образует дигидрат. Получ. взаимод. СиО или СиСОз с НС1 р-ция Си304 и ВаСи. Примев. для меднения металлов кат. крекинга, декарбоксилирования, окисл.-восст. орг. р-ВД1и протрава при крашении тканей. [c.315]

Гексагидро-2Я-азепин-2-он, медь дихлорид — аддукт (3 1) Медь(11) хлорвд— азепан-2-он (1/3) [c.113]

Меди дихлорид Медь(11) хлорид (медь хлорная) /в пересчете на медь/ 7447-39 СиС12 1,5/0,5 а. 2 -/0,002 рез., 2 [c.266]

Эргенбрайт [9] показал, что в кипящем слое нанесенного дихлорида меди олефины могут подвергаться прямому хлорированию [c.260]

Сиектор и др. [10] изучали реакцию оксихлорирования этилена в водной среде. Реакция протекала очень хорошо, если в раствор вводили некоторое количество хлорида меди для образования комплекса с этиленом. Продолжая эту работу, Хейие-мапн [И] показал, что можно значительно уменьшить индук-цпонный иерпод гетерогенной реакции, если к катализирующему ее дихлориду меди добавить хлорид меди. [c.260]

При действии аммиака на безводный дихлорид меди (буро-зеленого цвета) образуется вещество, окрашенное в темно-синий цвет, сохраняющийся и в водных растворах. Здесь молекулы аммиака внедряются. между атомами меди и хлора, связанными первоначально ковалентно, и происходит образование обычных хло-рид-ионов и тетраамминмедьП1)-иоиа [c.133]

К потенциальным электролитам относятся также многие кислотообразующие нолусоли. Такие соединения, например, как гали-ды алюминия, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, свинца и т. п., в безводном состоянии не являются электролитами— при расплавлении они не диссоциируют (или диссоциируют и незначительной мере) при растворении же этих полусолейв воле происходят реакции, приводящие к образовагшю нонов. Так, например, происходит ионизация безводных дихлоридов меди и кобальта при растворении их в воде [c.172]

Присоединение хлора к двойной углерод-углеродной связи не является столь простой реакцией, как это принято писать в учебниках. Низкие температуры, например -25°С, способствуют образованию дихлорида, а при более высоких температурах идет реакция замещения. Реакции благоприятствует наличие некоторого количества жидкого 2H4 I2. В качестве катализаторов используются хлориды меди на носителе. Реакция сильно экзотермична, ее следует вести при минимально возможной температуре и принимать меры, облегчающие отвод тепла. Процесс можно вести в реакторе со стационарным или псевдоожиженным слоем катализатора. [c.343]

Комплексные катионы могут образовывать с какими-либо анионами комплексные соли. Аква- и амминкомплексные соли образуют преимущественно двух- и трехзарядные ионы различных металлов. Они получаются при взаимодействии простых соединений соответствующих металлов с водой или аммиаком. Так, например, при растворении безводного дихлорида меди в воде происходит реакция [c.67]

Днгидрат дихлорида меди помещают в лодочке в стеклянную трубку и нагревают в токе сухого хлороводорода при температуре 140—150 до образования массы желтого цвета. Окончание реакции можно контролировать по уменьшению массы. Для удаления адсорбированного хлороводорода продукт помещают над гидроксидом калия или натрия и выдерживают в течение суток. [c.134]

Налейте в пробирку немного концентрированного раствора дихлорида меди и по каплям добавляйте воду. Наблюдайте ослабление, а затем исчезновение зеленой окраски раствора и появление синей. Зеленый цвет концентрированного раствора хлорида меди обусловлен присутствием в нем комплексных ионов [СиС14] . Добавление воду вызывает значительное увеличение степени диссоциации этих ионов, что указывает на их нестойкость. Равновесие [СиС14]2- +4Н20 [Си(ОНз)4] + +4С1- [c.134]

Сильно -нагрейте медную проволоку в пламени горелки, затем прижмите ее к образцу полихлорвинила и снова внесите в пламя. Наблюдайте зеленую окраску пламени. При накаливании проволоки на ее поверхности образуется окись меди СиО, реагирующая с выделяющимся из полихлорвинила хлороводородом с образованием дихлорида меди u U и воды. Зеленая окраска пламени обусловлена дихлоридом меди. Кроме полихлорвинила, такая же реакция характерна и для других пластмасс, содержащих хлор. [c.285]

Еще одно усовершенствование — разработка метода окислительного хлорирования, при котором реагентами служат хлорово-дород и кислород воздуха, В качестве катализатора используют хлорид меди (Н), который по существу служит переносчиком хлора хлорирует этилен и вновь превращается в дихлорид под влиянием кислорода и хлороводорода [c.147]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Под действием хлора (в нагретом состоянии) железо образует РеСЬ, а кобальт и никель — дихлориды. Трихлорид железа хотя и слабый окислитель, но его используют, например, для травления меди и ее сплавов (гл. VIII, 2). [c.346]

Медь (11) дихлорид-гексагидроксид см. Медь двухлористая основная [c.298]

Наиболее удобным методом получения 2,3-диметилбутадиена является дегидратация пинакона. Для этой реакции применялись различные катализаторы, как, например, бромистоводородная , иодистоводородная и серная кислоты -4 сульфокислоты бензольного и нафталинового рядов в- кислый сернокислый калий квасцы бромистоводородная соль анилина - иод , медь, нагретая до 450—480° окись алюминия при 400° 2-i . Этот диен был также получен перегонкой продукта взаимодействия иодистого метилмагния с этиловым эфиром а-метакриловой кислоты обработкой дихлорида тетраметилэтилена спиртовым раствором едкого кали взаимодействием гидрохлорида пинакона и углекислого натрия действием натрия или пиридина на [c.191]

Активность катализатора обусловлена содержанием в нем хлорида меди. Концентрация хлорида меди определяет также выход хлоропрена и производительность катализатора. В процессе гидрохлорирования активность катализатора снижается, так как в нем накапливаются смолы. Продолжительность работы катализатора около 2000 ч. Увеличение продолжительности контакта винилацетилена с катализатором повышает конверсию винилацетилена, но способствует образованию дихлоридов — дихлорбутиленов (дихлорбутенов). [c.106]

На кривых нагревания и охлаждения безводного дихлорида меди, выдержанного при 610— 620°С в течение 1 ч в запаянном сосуде Степанова, получены эффекты прн 358 и 353°С, отвечающие плавлению и кристаллизац)т u l. На основании данных рентгенофазового анализа предполагается существование ограниченных твердых растворов на основе Na l и u l. [c.316]

Дихлорид ванадия — сильный восстановитель, способный выделять медь из раствора uSO . При этом в растворе появляется ярко-синий катион оксопентаакваванадия(1У) состава [V(H20)g0] [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология