Перенапряжение водорода и влияние на него растворённого кислорода

Значительное и различное влияние оказывает на процесс цементации температура. С одной стороны, она увеличивает скорость диффузии и электропроводность, снижает поляризацию Мг и способствует удалению кислорода из раствора, а с другой — она ощутимо снижает перенапряжение водорода. [c.243]

Значительное и различное влияние оказывает на процесс цементации температура. С одной стороны, она увеличивает скорость диффузии и электропроводимость, снижает поляризацию Мз и способствует удалению кислорода из раствора, а с другой — она ощутимо снижает перенапряжение водорода, увеличивая непроизводительный расход цементирующего металла. [c.362]

Хориути и Поляни [127] изучали влияние перенапряжения, обнаруженного на платине при обратимом каталитическом превращении растворенного газообразного водорода в воду. При электролитическом образовании водорода из воды причина препятствий или перенапряжения лежит или в переходе водородных ионов воды в состояние атомов, которые адсорбируются на электроде, или в образовании молекул водорода из этих адсорбированных атомов. Исследования показывают, что скорость ионизации водорода зависит от состава водного раствора и выше в чистой воде, чем в кислом или щелочном растворе таким образом, препятствия при электролитическом получении водорода должны иметь место во время перехода водородных атомов с платинового катализатора в раствор. Доказательства существования связи между кислородным перенапряжением и катализом рассматривали Гаррисон и Лилли [127]. Они определили кислородное перенапряжение на поляризованных электродах из никеля, кобальта, железа, иридия, платины и золота, а также скорость деполяризации с газообразным кислородом для этих электродов и нашли, что перенапряжение у этих металлов увеличивается в указанной выше последовательности в той же последовательности уменьшается скорость деполяризации. Применяя статистический метод, Гаррисон и Лилли установили, что соотношение между скоростью ионизации кислорода V и соответствующим перенапряжением выражается уравнением [c.54]

В соответствии со своим положением в ряду напряжений никель (он обладает неблагородным стандартным потенциалом —0,250 в) должен легко вступать в реакцию с кислотами, вытесняя водород. Однако никель проявляет хорошо выраженную стойкость. Эта стойкость объясняется прежде всего образованием пленки на никеле, а также некоторыми другими причинами, в частности перенапряжением выделения водорода на нем [1]. Коррозия никеля в растворах солей и слабых кислот происходит за счет кислородной деполяризации, и на нее оказывают решающее влияние степень аэрации или наличие окислителей, например Ре + и Си +. Скорость коррозии прямо пропорциональна концентрации кислорода или [c.341]

Магний—довольно электроотрицательный металл (5 g2+/Mg= = —2,1 В) —корродирует в свободном от кислорода нейтральном растворе хлористого натрия с выделением водорода. Железо в таких же условиях остается нетронутым. В то же время при многих коррозионных процессах в растворах, содержащих кислород, реакции с выделением водорода и восстановлением кислорода протекают одновременно. Относительную роль кислорода, гидратированного протона и молекулы воды в процессе коррозии установить сложно, поскольку она зависит от таких факторов, как природа металла, раствора, значения pH, концентрации растворенного кислорода, температуры, возможности образования комплексов и др. Скорость реакции с восстановлением водорода обычно контролируется активацией и в существенной степени зависит от природы электрода, хотя pH раствора, температура и пр. также оказывают определенное влияние. Поэтому в данном случае зависимость между перенапряжением и плотностью тока отвечает уравнению Тафеля (1.19), причем на значениях а и Ь сказываются природа металла и состав раствора. При высоких плотностях тока перенос зарядов становится существенным и линейное соотнощение между Т1 и logi нарушается. При восстановлении кислорода контроль активацией существен при низких плотностях тока, но при повышении плотности тока большее значение приобретает диффузия, и скорость коррозии тогда соответствует предельной плотности тока. Отметим, что в отличие от перенапряжения активации перенапряжение концентрации не зависит от природы электрода, хотя пленки и продукты коррозии, которые задерживают передачу электронов на катодных участках, будут заметно влиять на ее скорость. [c.29]