Зоммерфельд Волновая механика

А. Зоммерфельд, Волновая механика (строение атома и спектры), ч. 2., Л,—М., Гостехтеоретиздат, 1937. [c.469]

Из решения общего волнового уравнения получены три квантовых числа. Те же квантовые числа были введены ранее в форме квантовых постулатов Бора — Зоммерфельда, что было основным недостатком этой теории. Поэтому весьма важно отметить, что квантовые числа появляются теперь как результат основных постулатов волновой механики. Однако, к сожалению, их уже нельзя изобразить наглядно, как это было в теории Бора. Мы по-прежнему имеем одно квантовое число для каждой степени свободы, но идея прецессирующих орбит теряет свой смысл. [c.67]

Но все же наглядность атомной модели, даваемой волновой механикой, не столь непосредственна, как представления о строении атома Бора — Зоммерфельда. Поэтому в дальнейшем будем по возможности пользоваться очень наглядными представлениями теории Бора. Это можно сделать — если только учитывать границы применимости этой теории — с тем же правом, с каким обычно пользуются представлениями геометрической I оптики для объяснения принципа действия системы линз, например телескопа или микроскопа. В этих случаях обычно пользуются представлением о световых лучах как бесконечно тонких линиях, хотя и известно, что тогда нельзя объяснить всех оптических явлений и что (если, например, какую-то роль играют явления интерференции) надо пользоваться представлениями волновой теории света, правда тоже наглядными, но более сложными по сравнению с представлениями геометрической оптики. Так что в дальнейшем будем использовать наглядные представления [c.114]

Однако в химии встречаются очень важные проблемы, решение которых невозможно в рамках теории Бора — Зоммерфельда. В таких случаях нельзя отказаться от применения результатов волновой механики. Это особенно важно для вопросов, относящихся к проблеме химической связи. Чтобы сделать понятными существо этих проблем и те решения, которые для них найдены, ниже будет дано краткое изложение основных положений волновой механики и ее приложения к теории строения атома. [c.115]

Для линий в спектре атома водорода волновая механика дает те же длины волн, что и теория Бора — Зоммерфельда. И все же представления [c.115]

Квантово-механическая теория строения атома приводит в основном к тем же, заключениям о влиянии экранирования на энергетические уровни атома и о связи величины экранирования с главным и побочным квантовыми числами. Поскольку волновая механика отбрасывает представление о движении электронов по определенным орбитам, даваемое ею объяснение (более точное в отношении вытекающих из него следствий) нельзя изложить столь же наглядно, как представления, основанные на теории Бора — Зоммерфельда. Конечно, нельзя делать никаких заключений о симметрии атома, используя представления о круговых и эллиптических орбитах (см. стр. 114 и 124 и сл.). [c.141]

Аналогичным образом можно показать, что у остальных щелочных металлов их основные орбиты должны обладать побочным квантовым числом к = i (s-орбиты). С позиций волновой механики (в соответствии с которой представления об орбитах в смысле теории Бора — Зоммерфельда, конечно, не могут оставаться в силе) приходят к тому же результату, если принимают во внимание поляризующее действие электрона внешней оболочки на остов атома. Это влияние поляризации на энергию связи электрона можно, между прочим, использовать для расчета из спектроскопических данных поляризуемости щелочных ионов. [c.196]

См. книги, упомянутые в сноске к 82, и дополнение А. Зоммерфельда к русскому переводу его Волновой механики, 1933 см. также -Л. Бри л л юэ и Квантовые статистики, 1935. [c.143]

Для линий в спектре атома водорода волновая механика дает те же длины в 1ЛН, что и теория Бора — Зоммерфельда. И все же представления о строении атома водорода, к которым приходят па основе волновой механики, очень существенно отличаются от представлений теории Бора — Зоммерфельда. По Бору, в основном состоянии атома электрон движется вокруг ядра по круговой орбите. Поэтому атом должен иметь круговую симметрию. Согласно волновой механике, атом водорода обладает шаровой симметрией, причем не только в основном состоянии, но и в таких возбужденных состояниях, в которых, по Зоммерфельду, электрон движется по эллипсам с большим эксцентриситетом, а именно по орбитам с побочным квантовым числом й = 1. Эксперимент подтвердил правильность представления о строении атома [c.103]

У гелия и других элементов различают в основном следующие четыре серии главную серию, резкую побочную серию, диффузную побочную серию н фундаментальную серию, или серию Бергмана . Исходные уровни этих серий обозначаются (не только у гелия, но и у других атомов) как р-, 5-, и/-орбиты, а энергетические уровни называются соответственно р-, з-, й- и /-уровнями. Когда термам стали приписывать квантовые числа, то оказалось, что р-орбитам соответствует в теории Бора — Зоммерфельда побочное квантовое число к =2, з-орбитам—А = 1, -орбитам—Л = 3 и /-орбитам—й = 4. Как уже было указано, побочное квантовое число к в теории Бора — Зоммерфельда соответствует побочному квантовому числу I волновой механики,, которое на единицу меньше побочного квантового числа теории Бора. Таким образом,, получаем следующие соотношения [c.127]

Из рис. 17 следует, что в отличие от теории Бора—Зоммерфельда, согласно которой электрон движется по определенным орбитам, квантовая механика показывает, что электрон может находиться в любой точке атома, однако вероятность его пребывания в различных областях пространства неодинакова. Таким образом, если бы мы могли наблюдать электрон в атоме, то увидели бы, что он чаще бывает в одних местах и реже в других. Поэтому современным представлениям отвечает понятие об электронном облаке, плотность которого в различных точках определяется величиной Поэтому в научной литературе вместо термина орбита теперь пользуются термином орбиталь , под которым подразумевается совокупность положений электрона в атоме. Каждой орбитали соответствует определенная волновая функция ф. [c.39]

Для устранения указанных недостатков Зоммерфельд модифицировал модель свободных электронов на основе представлений квантовой механики. Решением уравнения Шредингера для свободного электрона является волновая функция вида [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология