Серия спектральная главная

Согласно табл. 1 спектр атома лития складывается из трех серий спектральных линий 2з- пр — главная серия, 2р- п<1 — диффузная (первая побочная), 2р- п8— резкая (вторая побочная). Спектр атома натрия также складывается из трех серий спектральных линий Зз-упр — главная серия, Зр- пд, — диффузная (первая побочная), Зр- пз — резкая (вторая побочная). [c.46]

Вывод, например, см. у Эйкена [18]. Терминологию ср. также у Хюккеля [18]. Электроны, возвращающиеся в Р-состояние, т. е. в данном случае оба р-электрона, вызывают эмиссию главной или основной серии, для которой квантовое число орбитального момента =1. У атома углерода в данном состоянии имеются три очень близко один к другому лежащих уровня энергии вследствие возможности трех комбинаций спинов <стр. 204) обоих р-электронов. В двух случаях имеются два р-электрона с параллельными спинами, а в третьем — с антипараллельными спинами, что символически принято изображать так II 1 . Поэтому в спектре получаются триплеты, на что указывает цифра слева вверху. Электроны, возвращающиеся к 5-состоянию, образуют резкую серию спектральных линий, для которой =0 у четырехвалентного атома углерода их имеется четыре 25 — 2р-электроны. Возможная комбинация их спинов [c.16]

Пары лития имеют ярко-красный цвет, а его летучие соединения окрашивают пламя горелки в карминово-красный цвет, что используется для качественного обнаружения лития. В спектре лития главная серия линий (42 линии) находится в интервале 6708,2—2302,2 А наиболее четкие линии спектра, используемые в спектральном анализе 6707,84 6103,64 4603,00 и 3232,61 А [36]. Чувствительность определения лития спектральным методом составляет 1,25-10 мг [37]. [c.14]

Спектральные методы. Величина потенциала ионизации атома может быть определена по пределу сходимости серий Ридберга, соответствующих переходам одного электрона с уровней с последовательно возрастающим главным квантовым числом. Переход к пределу осуществляется с помощью разного рода экстраполяционных формул [19]. В настоящее время для подавляющего большинства элементов потенциалы ионизации атомов известны с высокой точностью, доходящей до сотых долей см . [c.13]

Потенциал, необходимый для перевода атома в первое возбужденное состояние, называется резонансным потенциалом, а появляющаяся при отом линия— резонансной линией. При повышении температуры газа первыми появляются или становятся заметными резонансные линии, т. е. те, которые возникают в результате перескока электрона ближайшего уровня на нормальный. Резоиаиише линии в видимой части спектра, например, желтые линии D натрия, получаются при температуре несколько выше 500 °. При дальнейшем возбуждении атома происходит отрыв одного электрона и при этом появляются линии главной спектральной серии. [c.91]

При возбуждении ускоренными протонами, а-частицами и другими ионами [283, 275, 276] выход рентгеновского излучения главным образом определяется их энергиями и почти не зависит от спектральной серии. В этом варианте может быть получен низкий предел обнаружения, однако сложность, громоздкость и высокая стоимость аппаратуры ограничивают возможность широкого применения ионного возбуждения. [c.69]

Рис. 10. Энергетические уровни атома водорода. Вертикальными стрелками показаны возможные энергетические переходы с указанием длин волн (нм) соответствующих им спектральных линий а — главная серия (вакуумный УФ) 6—1 побочная серия (видимая область) в — 11 побочная серия (ИК область)

Техника и практика спектроскопии. Зайдель А. Н., Островская Г. В., О с т р о в с к и й Ю. И. (Серия Физика и техника спектрального анализа ). Главная редакция физико-математической литературы и ад ва Наука . 1976 г. [c.4]

Щелочные элементы также имеют один оптический электрон в -состоянии (З5). Но при возбуждении атома щелочного элемента валентный электрон переходит в р-состояние с тем же главным квантовым числом (Зр). Энергия, необходимая для такого перехода, составляет всего 1,5—2 эв. Поэтому резонансные линии щелочных элементов лежат в видимой и ближней ИК-об-ластях спектра. Усложнение внутреннего строения атомов щелочных металлов и других элементов проявляется в расщеплении энергетических уровней и линий (мультиплетность) и в увеличении числа спектральных серий. [c.22]

Все величины, стоящие в правой части уравнения, можно определить экспериментально. Теплота сублимации металла определяется для некоторых элементов прямыми калориметрическими измерениями или на основании изменения давления сублимации с температурой. Энергия диссоциации (например молекул галогенов) вычисляется по величинам констант диссоциации при различных температурах или некоторыми оптическими способами. Энергия ионизации металлических атомов может быть найдена по методу бомбардировки электронами или с помощью более точных спектральных способов. Так, например, эти величины были найдены из предельных частот главных серий паров металлов. [c.163]

Несмотря на то, что экспериментаторы до сих пор предпочитают выражать -свои измерения в длинах волн, Хартли показал (1883 г.), что для расстояний между компонентами дублетов и триплетов имеются закономерности, которые проще выразить через обратные длины волн, т. е. в волновых числах, или в числе волн, укладывающемся на единице длины. Это открытие имело огромное теоретическое значение. В наше время нет логической причины оперировать с длинами волн вообще, и в этой книге они редко упоминаются. Но привычка думать этими терминами, вероятно, очень твердо и непоколебимо утвердилась в лабораториях и не скоро сможет быть выкорчевана. После работы Бальмера появились важные исследования Ридберга, а также Кайзера и Рунге, открывших возможность представить многие спектральные линии в различных атомных спектрах, главным образом щелочных и щелочно-земельных металлов, в виде серий, подчиняющихся формулам, подобным формуле Бальмера. [c.13]

Так, некоторые кривые тока имеют пики, в точности соответствующие линиям главной спектральной серии цезия (рис. 38). В данном случае первоначально происходит не ионизация, а только возбуждение атома цезия, затем возбуждённый атом получает добавочное количество энергии, приводящее к завершению ступенчатой ионизации путём какого-либо другого элементарного процесса, имеющего место при взаимо- [c.121]

Независимо от того, как мы получим рассчитащный спектр — либо с использоваиием математической модели для каждого входящего в состав спектра пика и последующего их сложения, либо регистрируя несколько более простых спектров, каждый из которых пересчитывается в масштабе и затем складывается,—необходимо выработать критерий того, насколько близко соответствие рассчитанного спектра и неизвестного. Кроме того, необходима процедура для регулирования различных параметров, чтобы обеспечить наилучшую подгонку. Именно по этой процедуре, посредством которой регулируются параметры, отличаются главным образом различные методы, -используемые для обеспечения спектральных наложений. Мы подробно обсудим несколько наиболее широко используемых методов и общие для всех методов проблемы. Прежде чем приступить к изложению отдельных методов, сначала дадим определение линейности, а затем обсудим критерий, чаще всего используемый для решения воп роса о том, является ли данный метод подгонки к серии спектральных пиков наилучшим . [c.121]

Каждая из этих орбит может быть занята двумя электронами с противоположным спином. Это символически изображено в термах , образуюш их последние строки таблицы первая цифра указывает главное квантовое число, буквы 5, р, й, f символизируют определенные спектральные серии, вызываемые электронными переходами с соответствующих орбит 5 — резкая побочная серия, р — главная серия, (1 — диффузная серия, / — фундаментальная серия. Эти буквы соотносятся с побочными квантовьши числами все состояния с / = О являются -состояниями, состояния с I = = 1 — р-состояниями, состояния с I = 2 — -состояниями и т. д. [c.15]

Из рис. 2 и 3 видно, что имеются группы последовательных линий, идущие со все более высоких уровней, отличающихся положением электрона с возрастающими значениями главного квантового числа п, данными на рис. 2 и 3 около термов. Такие последовательности спектральных линий называются спектральными сериями. Например, главная (наиболее интенсивная) серия в спектре натрия состоит из переходов с термом /гр2Р° , на при п = 3, 4, 5,. ... дающих серию спектральных линий 5896—90, 3302, 2853,. .. При п = оо один из электро- [c.23]

Таким образом, с увеличением главного квантового числа атома водорода, частота колебаний возбужденного электрона снижается, длина волны растет, а энергия колебаний также снижается. Отметим, что в спектральной серии атома водорода при переходе электрона с I орбиты на II электрон поглощает фотон с длиной волны 1215,18 10 см и при переходе со II орбиты на III орбиталь электрон поглощает фотон с длиной волны 6562,79 - 10 см и т.д. [1]. Следователыю, частота фотона, поглощаемого электроном равна [1] [c.42]

Спектры атомов щелочных металлов, имеющих один электрон на внеш. электронной оболочке, схожи со спектром Н, но смещены в область меньших частот число спектральных линий в них увеличивается, а закономерности в расположении линий усложняются. Пример-спектр Na, атом к-рого имеет электронную конфигурацию ls 2s 2p 3s с легковозбуждаемым внеш. электроном 3s. Переходу этого электрона из состояния Зр в состояние 3a соответствует желтая линия Na (дублет X = 589,0 им и X = 589,6 нм) это-наиб. яркая линия, с к-рой начинается т. наз. главная серия Na. Линии этой серии в спектре испускания соответствуют переходам из состояний Зр, 4р, 5р,. .. в состояние 3s. [c.219]

Экспериментально получены инфракрасные спектры циклогексана и серии его производных с различными непредельными и кислородсодержащими функциональными фуппами, а также углеводородными радикалами. Проведено отнесение главных характеристических частот и установлены спектрально-структурные корреляции. Соединения были синтезированы в ИОХ РАН доктором химических наук А. В. Камерницким. [c.66]

Характеристический рентгеновский спектр рения получается при прямом возбуждении образца потоком электронов. Спектр насчитывает большое количество спектральных линий К-, Ь- и М-серий, появление и интенсивность которых зависит от режима работы рентгеновской трубки [72, 499]. Главные линии рентгеновского спектра рения приведены в табл. 22 и относятся к //-серии. Аналитической линией является сильнейшая из них соответствуюш ая длине волны 1,429 А. Чувствительность определения рения по линии Ьа достигает 5 -10 г, по линии при 1,236 А — 5-10 г (в 50 мг М0О3) [1123]. Линия Ьа рения близка к линии Ка цинка [260]. По рентгеновскому спектру можно как определять содержание рения, так и проводить идентификацию его в образцах. Рентгеновский спектр рения был использован при его открытии [641, 1096]. [c.166]

Многие из старых работ по синтезу Фишера — Тропша были проведены на железных и кобальтовых катализаторах, содержащих множество промоторов, и были направлены на выявление влияния на процесс температуры, давления, времени пребывания (объемной скорости), отношения Нз/СО и концентрации серы. Продукционную селективность характеризовали как правило на основе понятий о фракционной дистилляции. В некоторых случаях отдельно определяли также содержание водорастворимых органических веществ. Недостаток надежных данных по специфике продуктов был связан в основном с отсутствием современной техники хроматографического и масс-спектрального анализа. Более поздние данные главным образом касаются типичных продуктов — от метана до высших парафинов, включая изопарафины, алкены и спирты. Детальный анализ продуктов важен не только при испытании свежих катализаторов, но также при определенной степени старения катализатора, так как селективность в процессе работы может существенно изменяться. [c.257]

Исследование твердых моногидратов азотной, хлорной и сер ной кислот методом протонного магнитного резонанса показало, что все три протона локализованы в кристаллической решетке на одинаковых расстояниях от атома кислорода [21]. Эти данные следует рассматривать как важное подтверждение существования иона Н3О+ в твердых моногидратах названных кислот. Белл [22, глава 3] суммировал дополнительные доказательства существования устойчивого иона оксония, которые могут быть получены с помощью инфракрасной спектроскопии и спектров комбинациоН-ного рассеивания. Он рассматривает причины, затрудняющие од-> позначное установление состояния иона водорода в растворах. Главная причина состоит в близости спектральных свойств НзО и Н2О и в быстром обмене протонами между молекулами воды. Последнее обстоятельство ограничивает информацию, которую можно получить с помощью протонного магнитного резонанса. Не исключено, что дополнительные молекулы воды, присоединенные к иону оксония, связаны с ним более или менее прочно. [c.163]

Рассмотрим теперь главные закономерности, лежащие в основе корреляционных уравнений. Учитывая сказанное в предыдущем разделе, примем, что для любой реакционной серии или надлежащим образом подобранной подсерии вьшолняется изокинетическая или изоравно-весная зависимость. Это позволяет подходить с единой точки зрения как к энергетическим характеристикам молекул (энергии образования, частоты спектральных переходов и т. д.), таки к свободной энергии активации или реакции. [c.229]

Каждому многократному терму, например Рол.2. сопоставляют один энергетический уровень атома, а каждому терму этой совокупности в отдельности, например — подуровень . Энергетические подуровни атома, соответствующие какому-либо одному из многократных термов, лежат в случае лёгких атомов близко один от другого. Наличие подуровней приводит к расщеплению (мультиплетности) спектральных линий. Так, главная спектральная серия щелочных металлов (l —тР по старому обозначению) распадается на две близкие одна к другой последовательности спектральных линий [c.430]

Андерхилл и Уоддэлл [6] на основе статистической теории Хольт-смарка провели расчет контуров спектральных линий водорода серий Лаймана, Бальмера, Брекетта и Пажена до значений главного квантового числа 32. Результаты их расчета, сведенные в таблицы, весьма полезны для спектроскопистов и особенно астрофизиков. [c.6]

Свободно-связанные переходы. К спектральным сериям атома водорода примыкают континуумы, соответствующие полному отрыву электрона от протона (фотоионизания). Для фотоионизации с уровней с главным квантовым числом, большим трех, эти континуумы начинаются в видимой области спектра. [c.157]

Это означает, что волновое число каждой спектральной линии может быть представлено в виде разности двух термов, один из которых постоянен. В данном случае — постоянный терм. Следуя работе Лизинга и Дьюара, Ридберг классифицировал большое число серий в спектрах более сложных элементов, например щелочных металлов. Он нашел, что есть серии, которые имеют очень резкие линии, и серии, у которых линии диффузные. Кроме того, Ридберг отметил также тин серий, у которых линии обладают наибольшей по сравнению с другими сериями яркостью он назвал их главными сериями. Имеется и еще один тип, названный фундаментальными сериями. Эти серии связаны формулой типа [c.24]

Первые исследователи спектральных линий группировали их по тем или иным признакам в серии. Было установлено, что некоторые линии являются очень узкими, и им дали название резких (от англ. sharp). Совокупности наиболее ярких линий получили название главных (от англ. prin iple) серий другие линии являются широкими и относятся к диффузным (от англ. diffuse) сериям, еще одна серия линий имеет название фунда- [c.106]

Для атомов, имеющих несколько последовательностей термов, имеет место дополнительный интеркомбинационный запрет спонтанных переходов. Как правило, линии, соответствующие ком бинации термов, относящихся к двум различным последователь ностям (например, к одиночным и триплетным термам элементо(-с двумя валентными электронами), па опыте пе наблюдаются Это значит, что не имеют места такие спонтанные переходы, при которых направление спина валентного электрона меняется на обратное, и приводит к тому, что совокупность спектральных линий атомов с двумя валентными электронами как бы распадается на два отдельных спектра. В случае гелия говорят о спектре ортогелия (главная серия состоит из тройных линий) и о спектре парагелия (главная серия состоит из одиночных линий). Интеркомбинационный запрет нарушается у тяжёлых атомов, имеющих большое число электронных оболочек и у которыз подуровни отдельных термов сильно раздвинуты. Так, наиболее интенсивная (первая резонансная) линия в спектре ртути (Х=2537 А) соответствует переходу [c.430]

За последние годы стали часто пользоваться пламенем, как источником света для спектрального анализа, в особенности для анализа щелочей. Различные модификации этого метода сводятся главным образом к роду горючего газа и прибору, служащему для распыления подлежащих анализу жидкостей. Особое значение имеет та модификация, которая была предложена Гультгреном. 2 И он пользуется пламенем светильного газа, куда вдувается при помощи распылителя подлежащий анализу раствор. Но одновременно с этим он, для более сильного возбуждения, главным образом высших членов серии и линий искры, пропускает через пламя конденсированный разряд между двумя вольфрамовыми электродами. Этим значительно ослабляются полосы воды и цинка, обычно мешающие распознаванию действительного спектра. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология