Нафтол, флуоресценция

Рис. 32. Спектр флуоресценции смеси 2-нафтола и 2-нафтила-мипа в 2 и. ЫаОН

Выполнение работы. Построение градуировочного графика. В 6 мерных колб вместимостью 100 мл вводят пипеткой О (раствор фона), 2, 4, б, 8, 10 мл рабочего раствора двунатриевой соли 2-нафтол-6,8-дисульфокислоты и мерным цилиндром по 4 мл раствора МаОН. Объемы растворов доводят дистиллированной водой до метки и перемешивают. Кювету флуориметра ополаскивают соответствующим стандартным раствором, затем наливают его в кювету и измеряют интенсивность флуоресценции 3—5 раз. В качестве первичного используют светофильтр В-1, в качестве вторичного — ФК-2. По средним значениям интенсивностей строят градуировочный график в координатах интенсивность флуоресценции /ф — концентрация 2-нафтол-6,8-дисульфокислоты с . [c.99]

Величина /о рассчитывается по измерению интенсивности флуоресценции раствора 4 при длине волны 355 нм, /о —по измерению интенсивности флуоресценции раствора 5 при длине волны 430 нм. Так как недиссоциированная форма нафтола имеет довольно значительную интенсивность флуоресценции при 430 нм, то при измерении следует вводить поправку 7 = /изм действительная интенсивность флуоресценции 2-нафтолят-иона при 430 нм I — интенсивность флуоресценции нафтолят-иона, полученная экспериментально А — интенсивность флуоресценции 2-нафтола в растворе 4 при длине волны 430 нм. [c.78]

Рассмотрим определение концентрации 2-нафтола и 2-нафтил-амина в смеси в водном растворе. Поскольку в возбужденном состоянии 2-нафтол становится более сильной кислотой, то в спектре флуоресценции его в водном растворе имеются две полосы 1) Ямакс = 360 нм соответствует неионизированной форме 2-нафтола 2) Хмакс = 425 нм соответствует ионизированной форме 2-нафтола 2-нафтиламин в возбужденном состоянии является очень слабой кислотой, поэтому в спектре флуоресценции присутствует только полоса с Ямакс = 415 нм, принадлежащая неионизированной форме. [c.83]

Это соответствует новой полосе в спектре флуоресценции (Я.макс = = 550 нм), которая хорошо отделена от полосы флуоресценции ионизированной формы 2-нафтола (рис. 32). [c.83]

Для этого измеряются спектры флуоресценции исследуемого вещества в растворах с различными значениями pH (для 2-нафтола со значениями pH 0 3 3,5 4 13,5) при одной и той же длине волны возбуждающего света (концентрация исследуемого вещества и ширина щели должны [c.74]

Рассмотрим для примера определение концентрации 2-нафтола и 2-нафтиламина в смеси в водном растворе. Поскольку в возбужденном состоянии 2-нафтол становится более сильной кислотой, то в спектре флуоресценции его в водном растворе имеются две полосы [c.77]

Это соответствует новой полосе в спектре флуоресценции (Ятах =550 нм), которая хорошо отделена от полосы флуоресценции ионизированной формы 2-нафтола (рис. 25). Методика измерений состоит в следующем. Измеряют [c.78]

Рис. 24. Спектр флуоресценции 2-нафтола и 2-нафтиламина п воле

Приготовление растворов. Для выполнения измерений требуется приготовить пять растворов 2-нафтола в воде. Первые три раствора — с различной концентрацией трифторуксусной кислоты (в этих растворах наблюдается флуоресценция обеих форм), щелочной раствор 2-нафтола (№ 5 — в нем флуоресцирует только 2-нафтолят-ион). В растворе № 4 флуоресцирует только нейтральная форма 2-нафтола. Для приготовления растворов в каждую из пяти пронумерованных мерных колб вместимостью 25 мл набирают по 2 мл заранее приготовленного раствора 2-нафтола в воде. [c.169]

Желто-оранжевая флуоресценция появляется и в том случае, если вместо 1И1тробензола применять п-нитроанилин, о-нитротолуол или а-нитрозо-р-нафтол. Флуоресценцию рекомендуется наблюдать не при дневном свете, а в свете кварцевой аналитической лампы и лучше всего на капиллярных полосках бумаги [163]. [c.110]

Возбужденная молекула 2-нафтола является более сильной кислотой, чем невозбужденная, потому диссоциация возбужденной молекулы успещно конкурирует с флуоресценцией и безызлучательными процессами деградации энергии электронного возбуж-деиия. Это приводит к тому, что в спектре флуоресценции 2- аф-тола даже в кислых растворах отчетливо видны две полосы. Более коротковолновая полоса соответствует флуоресценции недиосо-циированного 2-нафтола, более длинноволновая — флуоресценции 2-нафтолят-аниона, образовавшегося при диссоциации возбужден-иой молекулы 2-нафтола. Увеличение концентрации ионов водорода в растворе подавляет диссоциацию возбужденного 2-нафтола. В спектрах флуоресценции это проявляется как увеличение интенсивности флуоресценции недиссоциированного 2-иафтола и уменьшении интенсивности флуоресценции 2-нафтолят-аниона. Количественная обработка таких спектров при различных концентрациях иона водорода в растворе позволяет вычислить константу равновесия протолитической диссоциации возбужденного [c.77]

Определить концентрацию раздельно 2-нафтола и 2-нафтила-мина в смеси трудно. Иное получается в щелочном растворе. В 2 н. ЫаОН все молекулы 2-нафтола уже в основном электронном состоянии существуют в ионизированной форме. Поэтому спектр флуоресценции содержит одну полосу с Хмакс = 425 нм. 2-Нафтил-амин в основном состоянии присутствует в щелочном растворе в виде пепонизированпой формы. В возбужденном состоянии благодаря усилению кислотных свойств все молекулы 2-нафтиламина существуют в ионизированной форме [c.83]

Методика измерения. Измеряют спектры и интенсивиость флуоресценции исследуемого раствора и стандартных Ю М растворов 2-нафтола и 2-нафтиламина, содерхсащих 2 моль/л ЫаОН при >.возо = 350 нм. [c.83]

Сущность работы. При возбуждении ионов 2-нафтол-6,8-дисульфокислоты в щелочном растворе (pH = 9 + 10) УФ-излучением наблюдается синяя флуоресценция, интенсивность которой пропорциональна общей концентрации кислоты. Определение выполняют методом фадуировочного фафика. Обязательно присутствие NaOH [c.217]

Выполнение работы. 1. Приготовление стандартных растворов и построение градуировочного графика. В мерные колбы вместимостью 50 мл с помощью пипетки вносят определенные объемы - от I до 5 мл стандартного раствора 2-нафтол-6,7-дисульфокислоты, добавляют по 2 мл раствора NaOH и доводят растворы до метки водой. Перемещивают содержимое колб и поочередно наливают растворы в кювету прибора, ополоснув ее каждый раз тем раствором, который в ней будет находиться. Измеряют интенсивность флуоресценции стандартных растворов 1 , а также холостой пробы /хол в соответствии с порядком работы на флуориметре. Холостую пробу готовят, помещая в мерную колбу 2 мл раствора NaOH и доводя до метки водой. Строят градуировочный график в координатах д/ - с , мкг/мл, где Д/ = / - Лол. а Ск - концентрация кислоты в стандартном растворе. [c.218]

Анализ исследуемого раствора. Аликвоту исследуемого раствора, содержащего 1-5 мг 2-нафтол-6,8-дисульфокислоты, помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл, добавляют 2 мл раствора NaOH, доводят до метки водой, хорошо перемешивают и измеряют интенсивность флуоресценции. Рассчитав Д/ = Л - Лол, по градуировочному графику находят концентрацию кислоты в анализируемом растворе. [c.218]

Методика измерения. Измеряют спектры и интенсивность флуоресценции исследуемого раствора и стандартных lO- М растворов 2-нафтола и 2-нафтиламина, содержащих 2 моль/л NaOH яри А,воа6 = 350 нм. [c.83]

Величина 1° рассчитывается по измерению интенсивности флуоресценции раствора № 4 при длине волны 355 нм, о — по измерению интенсивности флуоресценции раствора № 5 при длине волны 430 нм. Так как недиссоциированная форма нафтола имеет довольно значительную интенсивность флуоресценции при 430 нм, то при измерении / следует вводить поправку / изм — Л 111о), где Г — действительная интенсив- [c.169]

Методика измерения. Измеряют спектры и интенсивность флуоресценции исследуемого раствора и стандартных 10 М растворов 2-нафтола и 2-нафтилами-на, содержащих 2 моль/л ЫаОН при ьвозб = 350 нм. Концентрацию 2-нафтола и 2-нафтиламина рассчиты- [c.176]