Электропроводность чистой воды

Определение растворимости труднорастворимых солей. Чтобы определить растворимость труднорастворимых солей в воде, сначала измеряют электропроводность чистой воды, а затем электропроводность насыщенного раствора соли. Пусть удельная электропроводность воды равна а удельная электропро- [c.226]

Ионная и электронная электропроводность. Проводники первого и второго рода. Прохождение тока сквозь раствор электролита механизм прохождения тока. Сопротивление проводника. Закон Ома. Единицы измерения (электрические). Основные приборы вольтметр, амперметр, гальванометр, кулонометр и т. д. Удельное сопротивление, удельная электропроводность. Мостик Уитстона. Принцип измерения сопротивления. Особенности измерения сопротивления раствора электролита (телефон, катушка Румкорфа). Влияние температуры и разведения нз удельную электропроводность. Молекулярная и эквивалентная электропроводность. Зависимость от температуры и разведения. Электропроводность при бесконечном разведении. Закон независимого перемещения ионов. Вычисление Хоо из подвижностей ионов. Вычисление степени и константы диссоциации для слабых электролитов. Сильные электролиты. Коэфициент электропроводности. Причины изменения с концентрацией в случае сильных электролитов. Скорости и подвижности ионов. Роль среды и природы иона. Электропроводность чистой воды. Введение поправки на эту величину. Определение константы прибора. Калибровка линейки. Переход от электропроводности, измеренной в данном сосуде, к удельной электропроводности. Кондуктометрическое титрование. [c.93]

Измерение электропроводности чистой воды позволило определить константу диссоциации воды и чрезвычайно важное в химии ионное произведение воды [Н+] [0Н ] = при 25° (Кольрауш). [c.267]

Таким образом, ири ионизации одновременно образуются ионы Н и ОН , т. е. вода является амфотерным электролитом. Но степень ионизации веды незначительна. При комнатной температуре приме )но лишь одна из 10 молекул воды находится в диссоциированной форме, что подтверждается весьма низкой электропроводностью чистой воды. Вода — очень слабый электролит, ее константа диссоциации и ионное произведение при 25°С равны [c.680]

Очищенные нефти и нефтепродукты являются диэлектриками. Их диэлектрическое постоянство изменяется в очень узких пределах, а именно 1,8—2, приближаясь к диэлектрическим постоянным воздуха (1,0006) и будучи в 2—3 раза меньше диэлектрической постоянной таких диэлектриков, как стекло или слюда. Если электропроводность чистой воды при 0° измеряется величиной около 10 , то для парафина она составляет 10 . [c.56]

Непосредственное измерение электропроводности раствора электролита можно использовать для определения его концентрации. Этот принцип положен в основу прямой кондуктометрии. Широкое распространение кондуктометрия получила в контроле различных химико-технологических процессов. В частности, прямая кондуктометрия применяется для контроля процессов очистки воды. Значение удельной электропроводности чистой воды, рассчитанное из ее ионного произведения и подвижности ионов водорода и гидроксида при бесконечном разбавлении, составляет при 18 °С 3,810 Ом -см . Приготовление воды столь высокой чистоты связано с большими трудностями. Даже предельно чистая вода, полученная перегонкой в вакууме, имеет удельную электропроводность (4 - 6)-10 Ом -см . Для лабораторных целей применяют воду с электропроводностью порядка М0 Ом -см , что соответствует содержанию солей 1 мг/л. [c.156]

Результат опыта. Поскольку все рассмотренные в опыте соединения растворимы, хоть и в малой степени, электропроводность раствора будет несколько выше по сравнению с электропроводностью чистой воды. Чем большей растворимостью обладает данная соль, тем лучше будет проводить электрический ток ее раствор и, как результат, тем громче будет звук в громкоговорителе. [c.69]

Отсюда видно, что э. д. с. водородно-кислородного элемента зависит от парциальных давлений газов, но не зависит от pH среды. Следовательно, в растворах щелочей, кислот и в воде э. д. с. должна быть одинаковой. Электропроводность чистой воды очень мала, поэтому к ней обычно добавляют раствор КОН. Иначе водороднокислородную цепь можно записать М1, Н2 КОН 02, Мг. Источником электрической энергии в ней является энергия химической реакции образования воды из газообразных водорода и кислорода [c.435]

ПОВЕДЕНИЕ НЕФТЯНЫХ ЭМУЛЬСИЙ ВО ВНЕШНЕМ ЭЛЕКТРИЧЕСКОМ ПОЛЕ Коалесценцию капель в электрическом поле выской напряженности используют, как правило, для разрушения эмульсий типа В/Н, полярная жидкость которых, имеющая №льшую диэлектрическую проницаемость и относительно высокую электропроводность (вода), диспергирована в неполярной жидкости с небольшой диэлектрической проницаемостью и сравнительно низкой электропроводностью (нефть, нефтепродукты). Так, диэлектрическая проницаемость воды, молекулы которой характеризуются большим электрическим дипольным моментом, составляет 81, в то вревкш как диэлектрическая проницаемость нефти - около 2. Усредненная диэлектрическая проницаемость водонефтяной эмульсии зависит от содержания воды в ней и с ростом обводненности увеличивается [41, 42]. Электропроводность чистой воды равна 10" - 10" Ом" -см", а соленой - еще больше. Электропроводность безводной нефти составляет всего 10" - 10" Ом" см" . При увеличении содержания воды проводимость эмульсии значительно повышается. [c.47]

Проанализируйте фразу Электропроводность чистой воды очень мала . В чем заключается химическая причина низкой электропроводности воды Что означает для Вас выражение чистая вода [c.99]

При электролизе чистой воды на катоде выделяется водород, а на аноде — кислород. Однако удельная электропроводность чистой воды столь незначительна, что ее электролиз будет сопро- [c.337]

Для раздельного получения газов на практике используют электролизеры с диафрагмами или мембранами, разделяющими катодное и анодное пространство. Из-за крайне низкой электропроводности чистой воды (4,41-10 Ом -м при температуре 18°С) электролитическое разложение воды проводят в присутствии фонового электролита. При этом с точки зрения удешевления электролизных установок и упрощения их обслуживания наиболее подходящими соединениями для промышленной эксплуатации являются растворы гидроксидов натрия или калия. [c.20]

Это значение может быть вычислено по электропроводности чистой воды. [c.102]

Первые измерения константы диссоциации молекулы Н2О были выполнены Аррениусом (1890—1893). Он использовал свою теорию гидролиза и экспериментальные данные относительно гидролиза в растворах. Скорость гидролиза зависит от концентрации Н и ОН ионов. Кольрауш оценил значение К НзО из данных по электропроводности чистой воды. Наиболее красивый метод определения постоянной диссоциации молекулы Н2О был рассмотрен выше (Эйген и Майер, 1958). [c.154]

III. Электропроводность водного раствора вещества В мало отличается от электропроводности чистой воды. Щелочной гидролиз В приводит к образованию аммиака. Для проведения гидролиза 0,120 г вещества В обработали горячим разбавленным раствором гидроксида натрия, полученный газ пропустили в 50,0 мл [c.14]

Реактивы. Все применяемые реактивы очищались до содержания примесей 1 10- % каждого элемента перекристаллизацией либо перегонкой. Воду очищали ионообменным способом. Удельная электропроводность чистой воды равнялась 6.5—8.0 10" см- . Очищенные реактивы хранились в полиэтиленовой посуде. [c.300]

Так как удельное сопротивление электролита является вели-чийой обратной электропроводности, очевидно, что потеря напряжения уменьшается с увеличением электропроводности. Поэтому в целях экономии электроэнергии следует применять электролиты с высокой электропроводностью. В связи с тем, что электропроводность чистой воды незначительна, электролитом при электролитическом получении водорода обычно служат водные растворы [c.233]

Из уравнения (399) следует, что э. д. с. водородно-кислородного элемента зависит от парциальных давлений водорода и кислорода, увеличиваясь с их ростом по логарифмическому закону. В то же время э. д. с. не зависит от pH среды и должна быть одной и той же в чистой воде, растворах щелочи или кислоты. Так как электропроводность чистой воды очень низка, то в реальных элементах используется раствор щелочи, чаще всего раствор КОН. Водороднокислородную цепь правильнее поэтому записать в следующем виде [c.191]

Безводная нефть, как известно, является диэлектриком и ее проводимость равна 10 —10" -034 , а электропроводность чистой воды равна 10 — 10 ом -см . При содержании в воде растворенных солей ее электропроводность увеличивается в десятки раз. Электропроводность нефтяной эмульсии обусловливается в основном содержанием воды в эмульсии, степенью ее дисперсности и содержанием растворенных в ней электролитов и кислот. Например, нефть с малым содержанием воды, находящейся в высокодисперс-ном состоянии, имеет электропроводность 10 —10 ом-см , а при увеличении содержания воды проводимость увеличивается в десять раз и более [40]. Увеличению электропроводности нефтяной эмульсии способствует также повышение кислотности воды (pH менее 7), содержащейся в эмульсии. [c.30]

Удельная электропроводность чистой воды, ом см [c.129]

Эта величина может быть вычислена из величины электропроводности чистой воды. [c.98]

Удельная электропроводность чистой воды при разных температурах [c.268]

По величине электропроводности чистой воды можно вычислить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в воде. При 25 °С она равна 10 моль/л. [c.251]

Диссоциация воды. Небольшая электропроводность чистой воды вызвана присутствием ионов в результате диссоциации [c.678]

Электропроводность чистой воды обусловливается наличием в ней некоторого количества ионов водорода и гидроксильных ионов, образованных вследствие диссоциации воды [c.10]

По электропроводности чистой воды вычислили, что концентрация ионов водорода и гидроксила в ней составляет 10 г-ион,/л. Произведение концентраций ионов Н и ОН при 25° С равно [c.142]

При испытании электропроводности чистой воды было отмечено, что через нее ток не проходит. Было бы правильнее сказать, что вода является настолько плохим проводником электрического тока, что лампочка не загорается. Е сли бы мы взяли вместо лампочки очень точный и очень чувствительный гальванометр, то обнаружили бы, что самая чистая вода, которую получают путем перегонки ее в серебряных холодильниках и хранят в серебряной, хорошо закрытой колбе, все же проводит электрический ток. [c.148]

Удельная электропроводность чистой воды ири 25 °С равна 5,54-10 Ом- -см-. Эквивалентные электропроводности ионов водорода и гидроксила равны соответственно 349,8 и 198,6 см-/(г-экв Ом). Вычислите ионное произведение воды. [c.251]

Константа диссоциации воды". Электропроводность чистой воды зависит от диссоциации ее молекул [c.21]

Электропроводность чистой воды очень низкая, поэтому для снижения расхода электрической энергии в воду добавляется щелочь — МаОН или КОН. В этом случае корпус электролизеров и электроды можно изготовлять из стали, так как в щелочных растворах сталь достаточно устойчива. Все же при высокой концентрации щелочи и повышенной температуре сталь подвержена коррозии. Растворенное железо вновь осаждается на катоде в виде губки и, разрастаясь, может при определенных условиях вызвать короткое замыкание. [c.102]

Как было указано, k получаются из измерений электропроводностей чистой воды. Таким образом изменение электропроводности воды с температурой позволило нам найти теплоту нейтрализации. [c.194]

Поскольку измеряемое сопротивление Rx зависит от геометрии ячейки, размеров электродов и расстояния между ними, то практически всегда определяют константу ячейки v.lRx=lls, используя стандартный раствор с известным значением х. Так, например, в растворе КС1, содержащем в 1 кг 0,7453 г соли, при 18°С и=0,0122 См/м. Зависимость удельной электропроводности от концентрации в водных растворах некоторых электролитов представлена на рис. 15. При с О величина к стремится к удельной электропроводности чистой воды, которая составляет приблизительно 10 5 См/м и обуслоплена присутствием ионов Н3О+ и 0Н , возникающих в результате диссоциации воды 2Н2О 2 Н3О++ОН-. С ростом концентрации электролита и вначале увеличивается, что отвечает увеличению числа ионов в растворе. Однако чем больше ионов в растворе, тем сильнее проявляется ион — ионное взаимодействие, приводящее к замедлению движения ионов, а также к их ассоциации. Поэтому почти всегда зависимость удельной электропроводности от концентрации электролита проходит через максимум (рис. 15). [c.59]

Итак, точные определения электропроводности чистой водь при 25 °С позволили вычислить значение концентрации водородных ионов [Н+], а также и концентрации гидроксид ионов [0Н ] эказавшимися равными 1 10 . В 1909 г. копенгагенский химик Сёрен Петер Л. Сёренсеи (1868—1939) предложил выражать-кислотность так называемым водородным показателем pH, представляющим собой, как хорошо известно, логарифм (десятичный) концентрации водородных ионов, взятый с обратным знаком. [c.247]

Поскольку перекись водорода является очень слабым электролитом, электропроводность ее вод1Ш1х растворов приближается к электропроводности чистой воды, причем измерения электропроводности осложняются необходимостью удаления следов примесей. Перекись водорода, как и вода, является превосходным ионизирующим растворителем. Таким образом, диссоциация электролитов может происходить в любом интервале составов. Высокая реакционная способность перекиси водорода ограничивает число металлов, пригодных для измерения электропроводности наиболее практичным является выбор для этой цели литого олова. Несмотря на эти трудности, в продаже имеются растворы перекиси водорода, обладающие удельной электропроводностью, сравнимой с электропроводностью обыкновенной дистиллированной воды (т. е. 10 ом --см или меньше), причем путем тщательной пере- [c.220]

Численное значение величины Кщ было тщательно определено на основе данных по электропроводности чистой воды (в чистой воде электрический ток могут проводить только ионы, образующиеся в результате диссоциации Н2О). При 25°С оно оказалось равным l,8 10 . Подставляя это значение в приведенное вьш1е уравнение, получим [c.88]

Сопротивление, оказываемое сухими нефтями и нефтепродуктами электрическому току, чрезвычайно велико, и, следовательно, электропроводность их ничтонгпа. О размерах последней можно судить из соноставле-ния электропроводности парафина (около 10" ом .см" ) или чистого пе-тролейного эфира (около ом .см ) с электропроводностью чистой воды (около 10 0М-1.СМ при 0°). [c.66]

Насыщенный раствор чистого сульфата бария в сверхчистой воде имел удельную электропроводность 2,785-10- ол- -сл<- . Вычитая электропроводность чистой воды и используя эквивалентные электропроводности других солей бария и сульфат-иона, для нахождения эквивалентной электропроводности BaS04 при бесконечном разведении, Кольрауш сумел рассчитать концентрации IBa ] и [sol ] в насыщенном растворе они оказались равными [c.48]

Измерение электропроводности чистой воды и сравнение ее с электропроводностью растворов, содержащих известное количество ионов водорода и гидроксила, позволяют оценить эти кон-центращш. Этот эксперимент был тщательно выполнен по край- [c.73]

На тсНбваний измерения электропроводности чистой воды было [c.137]