Связь многоцентровая

Недостаток тетраэтилсвинца — его сильная ядовитость. В связи с этим в последнее время в нашей стране все более широко применяется новый высокоэффективный антидетонатор — циклопентадиенилмарганецтрикарбонил. Соединение это интересно и с научной стороны, поскольку в нем существует особый тип химической связи — многоцентровая связь атома марганца с циклопента-диенильным кольцом и связи с тремя СО-группами [c.350]

Металлическая связь—многоцентровая химическая связь с дефицитом электронов в твердом или жидком веш естве, основанная на обобществлении внешних электронов атомов. Таким образом, металлическая связь характерна только для конденсированного состояния вещества. В паро- и газообразном состоянии атомы всех веществ, в том числе и металлов, связаны между собой только ковалентной связью. [c.128]

Как указывалось в 39, одно из положений метода ВС заключается в том, что все химические связи являются двухцентровыми. Однако на самом деле, как показывают рассмотренные выше примеры, а ряде случаев правильнее считать двухэлектронные связи многоцентровыми. [c.135]

В алгоритме определения типа гибридизации и геометрической формы л-связывание учитывается в этапе в), где указывается число связей, и в этапе ж), где на рисунке геометрической формы образование л-связей изображается обычной чертой (если я-связь двухцентровая, т. е. концевой атом В один, например атом N в примере 5, см. ниже) или пунктиром рядом с а-связями (если я-связь многоцентровая, т. е. концевых атомов два или более, например два атома О в примере 4, см. ниже). [c.51]

Пластичность металлов — проявление легкости изменения многоцентровых связей. Многоцентровый характер связей придает металлам также способность легко перестраивать свои кристаллические решетки с сохранением большого числа таких [c.183]

Если здесь двуцентровые связи Но—О, то КЧ=10, если же связь многоцентровая, то можно считать КЧ = 5. [c.17]

В фуллеренах атомы зтлерода связаны многоцентровыми связями. При этом образуются правильные многогранники, в вершинах которых располагаются атомы. Наиболее характерны системы, содержащие 60 или 70 атомов, представляющие собой практически сферические частицы (рис. 24.2). [c.304]

Между ковалентной и металлической связями имеется большое сходство — оба типа химической связи основаны на обобществлении валентных электронов. Только в металлах обобществленные электроны обслуживают весь кристалл, т.е. они полностью делокализованы. Этим объясняются отсутствие пространственной направленности металлической связи и высокие координационные числа металлических структур. Это означает, что метал.лическая связь не проявляет свойств насыщаемости, столь характерных для ковалентной связи. Делокашизация же валентных электронов в металлах является следствием многоцентрового характера металлической связи. Многоцентровость металличе ской связи обеспечивает высокую электрическую проводимость и теплопроводность металлов. [c.94]

Л. могут быть связаны с центр, атомом о-, я- и 8-двух-центровыми или миогоцентровыми связями. В случае образования двухцентровьгх связей в Л можно выделить донорные центры (обычно атомы N, О, S, С1 или кратные связи). Многоцентровое связывание осуществляется за счет я-системы ароматич. Л. (бензол, циклопентадиенид-анион) или гетероароматич. Л. (пиррол, тиофен, метилпиридины). Важнейшая количеств, характеристика донорно-акцепторной способности Л.-дентатность, определяемая числом донорных центров Л., участвующих в координации По этому признаку Л делятся на моно-, ди-, полидентатные. Координац. число комплексообразователя для монодентатных Л. совпадает с их кол-вом, для прочих равно произведению числа Л на их дентатность. [c.590]

Теоретич, химия и вычислит, методы в химии позволяют решать мн. вопросы С.х. Особенно важио установление новых типов хим. связей (многоцентровые связи, слабые связи в ван-дер-ваальсовых молекулах, кристаллах), новые принципы построения молекул в форме полиэдров, кате-нанов, ротаксанов и т.д. л.в. Вилков, т.н. Полынова. [c.445]

Систематическое исследование соединений, в которых металлический атом связал с несколькими углеродными атомами, началось с работы Пфафа и Фишера (1953 г.). Рентгеноструктурный анализ ферроцена Ре (С5Нб)2 (бис-циклопентадиенпла двухвалентного железа) показал, что структура его молекулярная и состоит из двух плоских параллельно расположенных углеводородных пятиугольников, причем каждая вершина (атом углерода) одного пятиугольника приходится между двумя вершинами второго пятиугольника. Между этими двумя пятиугольниками в центре симметрии на оси пятого порядка молекулы размещается атом железа (рис. 377). Такие структуры стали называть сендвичевыми. Расстояние Ре — С, равное 2,0 А, точно соответствует сумме ковалентных радиусов. Поскольку плоская форма органических радикалов связана с наличием в них я-связей, и этот же тип связи обусловливает соединение их с металлическим атомом, постольку подобные соединения стали называть я-комплексами, а самую связь — многоцентровой. [c.386]

Отрицательные результаты исследований инфракрасных спектров указывают на то, что хемосорбция водорода на металле заключается в образовании многоцентровых связей. Многоцентровые связи были рассмотрены Питцером в связи с вопросом о строении бороводородов [25]. Мостиковые водо-роды в декаборане дают полосы в области 5,2— 5,7 ц, [26]. Поскольку в этой области Н( были найдены полосы для хемосорбированного водорода, возможно, что водород образует мостиковые связи с тремя или четырьмя атомами металла. Бредер с сотрудниками уделили много внимания вопросу о хемо-сорбированном водороде [27]. Они пришли к выводу, что хемосорбированный водород в преобладающей степени ковалентен. Однако концепция многоцентровой связи подразумевает, что водород теряет электроны и имеет преимущественна протонный характер. Если бы удалось наблюдать полосу поглощения хемосорбированного водорода при длинах волн, превышающих 7 (х, то это подтвердило бы наличие мостиковой связи водорода с тремя или большим числом атомов металла. К сожалению, образцы, нанесенные на подложку, мало пригодны для исследования в этой области из-за поглощения света подложкой поэтому требуется разработка более чувствительного метода, позволяющего обнаружить слабые полосы при исследовании образцов без носителя. [c.38]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.345 ]

Квантовая механика и квантовая химия (2001) -- [ c.473 ]

Структурная неорганическая химия Том3 (1988) -- [ c.3 , c.85 , c.170 , c.190 , c.211 ]

Кристаллохимия (1971) -- [ c.386 ]

Структурная неорганическая химия Т3 (1988) -- [ c.3 , c.85 , c.170 , c.190 , c.211 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.259 , c.269 , c.270 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.345 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.90 , c.104 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.209 ]

Квантовая механика и квантовая химия (2001) -- [ c.473 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология