Дентатность

К важному типу комплексов относятся циклические соединения, иначе хелатные, или клешневидные они образуются в результате координации ионом металла лигандов с координационной емкостью два и выше. Такие лиганды называются полидентатными. Поли-дентатные лиганды в отличие от монодентатных ( КНз и т. п.) имеют два и более донорных атома и могут занимать два и более координационных мест у центрального иона. Подобно клешням рака, лиганды захватывают комплексообразователь (стрелкой обозначена донорно-акцепторная связь), образуя прочные комплексные соединения, как, например, с этилендиамином [c.237]

Какова дентатность лиганда в этом соединении К какому классу комплексных соединений оно относится [c.162]

Полидентатные лиганды отщепляются зачастую по сложным ступенчатым механизмам, а если катион металла плотно охвачен циклическим лигандом, то протекание реакций замещения чрезвычайно затруднено. По этой причине инертным оказывается, например, комплекс — хлорофилл, хотя комплексы Мд + с моно-дентатными лигандами лабильны. [c.33]

Определите дентатность следующих полидентатных лигандов в комплексных соединениях меди, платины и хрома, если координационные числа меди и платины равны четырем, а хрома — шести [c.87]

Различают моно-, ди- и более дентатные лиганды (полндонтлт-ные). [c.175]

Получение растворимого карбонатного комплекса уранила. В пробирку с осадком диураната аммония, полученного в предыдущем опыте, добавьте до полного растворения осадка насыщенный раствор карбоната аммония или натрия. Состав образующейся комплексной соли Л/4 [и02(С0з)з], где М — NH4, Na. Каково координационное число урана в комплексном анионе и какова дентатность карбонатного лиганда [c.245]

Лиганды характеризуются определенной дентатностью (координационной емкостью), т. е. числом мест, которые может занять лиганд во внутренней сфере комплекса. Различают MOHO- и полидентатные лиганды. Дентатность лигандов определяется наличием в нем донорных атомов, сте-рическими факторами и в случае полидентатности устойчивостью образуемых циклов. [c.291]

ПО значениям общих констант устойчивости комплексов. Каково преобладающее направление этой реакции Укажите возможные причины такого направления, исходя из дентатности лигандов. [c.276]

Что представляет собой хелат Зная, что порфирин является тетра-дентатным хелатным лигандом, а этилендиамин-бидентатным хелатным лигандом, как следует описать триэтилентетрамин, диэтилентриамин и этилендиаминтетраацетат [c.248]

При анализе способности лиганда координироваться не следует упускать из виду возможности диссоциации протонов, связанных с атомами углерода (т. е. явления С-кислотности). Как би-дентатный лиганд ведет себя, например, анион орго-ксилола в соединении [c.122]

Лиганд, имеющий несколько донорных атомов, которые могут одновременно координироваться вокруг металла, называется полидентатным. Лиганды такого типа относятся к числу хелатирующих агентов. Приведем несколько примеров. Этилендиамин (еп) может выступать в роли бидентатного лиганда, а анион этилендиаминтетрауксусной кислоты, этилендиамин-тетраацетат (ЭДТА )-играть роль гекса-дентатного лиганда. Многие биологически важные молекулы, например порфирины, представляют собой комплексы, образованные с участием хелатообразующих агентов. [c.400]

Конечной целью исследований с применением дифракционных методов является расшифровка атомной структуры кристалла данного соединения. Одновременно решается также ряд частных структурных вопросов, которые важны для выяснения закономерностей структурообразования комплексов определяется дентатность и способ координации лиганда, структура хелатного кольца, наличие полимеризации и взаимодействия металл — металл, характер межмолекулярных взаимодействий в кристалле. [c.200]

При попытках построения аддитивных формул, представляющих lg Ря в виде суммы вкладов донорных атомов, обнаруживается, что значения Ig l для комплекса М с п-дентатным лигандом, как [c.364]

Номенклатура координационных соединений. Монодентатные и би-дентатные лиганды. Хелатообразующие агенты и хелаты. Структурные и геометрические изомеры. Оптические изомеры, или энан-тиомеры. Асимметрические, или хиральные, центры. [c.204]

Совокупность экспериментальных данных позволяет предложить следующую схему взаимодействия 1,3-диенов с бис(п-кротил-никельиодидом). Реакция проходит через пятикоординационное переходное состояние, в котором мономер выступает как моно-дентатный лиганд. В случае алкилзамещенных бутадиенов координация с металлом осуществляется с участием наименее замещенной двойной связи (схема 2). , [c.123]

Некоторые лиганды содержат в своих молекулах несколько групп, которыми они могут присоединяться к комплексообразова-телю. Например, в молекуле NH2 H2 H2NH2 имеются две группы NH2, которые легко присоединяются к ионам Си +, Сг +, Со +и др. Подобные лиганды могут занимать в комплексах место двух обычных лигандов, таких, как молекулы NH3 или Н2О. Координационная емкость (дентатность) NH2 H2 H2NH2 равна двум. Известны лиганды с координационной емкостью, равной трем, четырем и более. [c.117]

Дентатность ЭДТА может снижаться при низком координационном числе металла из-за протонирования одной или нескольких ацетатных ветвей или конкуренции с другими лигандами, более склонными к координированию металлом (например, с оксо- [c.205]

В молекуле комплексного соединения один из атомов, обычно положительно заряженный, занимает центральное место и называется комплексообразова-тслем, или центральным атомом. В непосредственной близости к нему расположены (координированы) противоположно заряженные ионы или нейтральные молекулы, называемые лигандами. Комилексообразо-ватель и лиганды составляют внутреннюю сферу комплексного соединения. Общее число а-связей, образуемых комплексообразователем с лигандами, называется координационным числом центрального иона. По числу 0-связей, образуемых лигандом с комгтлек-сообразователем, лиганды делятся на моно-, ди- и более дентатные лиганды. [c.196]

В растворе соли состава 0 O3 I - 4NH3 не обнаружены NH3, ионы Со и СО . Весь хлор, содержащийся в составе этой соли, образует Ag l. Измерение электрической проводимости приводит к заключению, что молекула соли распадается на два иона. Каково координационное строение соли Какова степень окислення центрального атома и дентатность иона С0 [c.177]

Рис. 23.6. Структура молекулы порфина. Эта молекула, теряя два протона, связанные атомом азота, образует тетра-дентатный комплексный ион. Замещенные порфины или пор-фирины образуют разнообразные биологически важные комплексы.

К 3—5 каплям раствора нитрата тория добавьте несколько капель раствора оксалата аммония. Выпадает белый осадок оксалата тория. К нему долейте в избытке раствор оксалата аммония и энергично перемешайте. Растворение происходит вследствие образования легко растворимого тетраоксалатоториата (IV) аммония (МН4)4[ТЬ(С204)41- Какова дентатность лиганда и координационное число тория в этом соединении [c.244]

Кроме MOHO- и бидентатмых известны лиганды, обладающие более высокой дентатностью и объединяющиеся под общим названием полидентатных лигандов. [c.94]

Что называется дснтатностью лиганда Приведите примеры моно- и лн-дентатных лигандов. [c.108]

Молекула аммиака, одновалентный кислотный остаток и некоторые другие группы, непосредственно связанные с центральным ионом одной связью, занимают одно координационное место. Но возможен случай, когда координированная группа связана с центральным ионом посредством двух или нескольких атомов такие группы занимают около центрального иона два или большее число координационных мест и называются би-, три- и поли-дентатными (иначе двух-, трех- или поликоординационными). К таким группам относятся этилендиамин NH2—СНа—СНг—К Но (занимает два координационных места за счет двух атомов азота), оксалат-ион С2О4 (связь осуществляется посредством двух атомов кислорода), триаминопропан NH2—СНг—СН(ЫН2) — —СН2—NH2 (трехкоординационный адденд) и многие другие. [c.32]

Лиганд, образующий с комплексообразователем две связи,, называется бидентатным. Например, оксалат-ион Сг04 —би-дентатный и образует с Си + соединение Кг[Си(0204)2]. Такие лиганды, как S04 или СОз -, в зависимости от условий могут быть мо но- и бидентатными. [c.391]

Лиганд, образующий с комплексообразователем две связи, называется бидентатным. Например, ион Сг04 " — бидентатный и образует с u2+ соединение К2[Си (0204)2]- Гидразин HjN— NH2, этилендиамин H2N H2 H2NH2 — также бидентатным лиганды. Такие лиганды, как 504 или СОа , в зависимости от условий могут быть MOHO- и бидентатными. Заряд иона-лиганда не определяет его дентатность. Так, в соединении К2[Се(1 10а)б] координационное число церия равно 12, поскольку каждый ион NOa соединен с ионом церия через два атома кислорода. [c.130]

Термином хелатный э /фект отмечают увеличение устойчивости комплексов с полидентатными лигандами по сравнению с комплексами, содержащими моно-дентатные лиганды. Хелатный эффект обусловлен не эитальпийной, а энтропийной составляющей энергии Гиббса образования комплекса (см. разд. 6.5). [c.402]

Координационным числом (КЧ) называют число атомов (или групп их, как в случае алкеновых л-комплексов — см. далее), координируемых центральной частицей в данном соединении. Если связи ядро — лиганд двуцентровые, то координационное число равно числу 0-связей, образуемых центральной частицей, т. е. числу непосредственно соседствующих с ней донорных атомов. Число атомов лиганда, образующих в данном соединении координационные связи, т. е. число мест, которые занимает лиганд в координационной сфере, называется дентатностью (координационной емкостью) этого лиганда. [c.12]

Тем не менее комплексные соединения ЩЭ существуют. Как комплексы можно, например, рассматривать многочисленные внутрисфер-ные гидраты катионов ЩЭ (и твердые и растворенные в воде). Описаны аммиакаты ЩЭ, правда очень неустойчивые, которые в правильно подобранных условиях способны к длительному существованию. Это [Ы(ЫНз)4]С1, [На(ЫНз)б]1, [К(ННз)б]1. Так как в комплексах катионов ЩЭ взаимодействие центрального иона и лигандов имеет электростатическую природу, наиболее прочные комплексы с любыми моно-дентатными лигандами, при прочих равных условиях, будет давать литий. В то же время оказалось, что устойчивость комплексов катионов ЩЭ с полидентатными, особенно макроциклическими лигандами [1, с. 170] типа криптатов и краунэфиров, а также с их природными аналогами (ионофоры) зависит главным образом от соответствия размера внутренней полости макроциклического лиганда размеру катиона ЩЭ, а не от абсолютной величины иона-комплексообразователя. Удалось синтезировать лиганды, которые избирательно закомплексовывают катионы одного или нескольких ЩЭ, оставляя другие в форме, например, акваинов ЩЭ+ aq или сольватов иного состава. Это позволяет надеяться на разработку в будущем эффективных методов разделения и избирательного концентрирования ЩЭ из сложных смесей (о других методах разделения смесей ЩЭ — ионообменном, фракционного осаждения и кристаллизации — см. [2, с. 174 и далее]). [c.21]

Если связи ядро — лиганд многоцентровые, как в дибензолхро-ме Сг(СбНб)г, то указать в лиганде донорные атомы, определить дентатность и координационное число ядра в комплексе становится невозможным. В некоторых случаях, например в алкеновых комплексах, можно рассматривать кратную связь в лиганде как эквивалент донорного атома, чтобы при помощи этого искусственного приема сохранить понятия дснтатности и координационного числа. [c.12]

Способ координации лиганда и его дентатность также являются непостоянными характеристиками. Известны случаи, когда в одном и том же комплексном ионе (например, в изомерах K3[Os(S N),t(N S)6 tj) лиганд присоединяется через разные донорные атомы или, как в анионе трис(этилксантогенато)кадмата (II) тетраэтиламмония [c.19]

Рассмотрим более подробно кинетические свойства комплексов, образованных ионами переходных металлов. Если дентатность лиганда невелика, то внешнеорбитальные комплексы этих ионов лабильны. Использование внешних -ор-биталей для гибридизации характерно для конфигураций с1 (Си +) и (Ак+, Си+, 2п +, Сс1 +, Нд2+, Оа +, 1п +, Т1 +) и для высокоспиновых комплексов ионов с конфигурациями от (а у октаэдрических комплексов от (I ) до с " (Mп +, Ре + и Ре +, Со2+,, N 2+ и др.). [c.33]

Вообще говоря, комплексные соединения ЩЗЭ, особенно с моно-дентатными лигандами, весьма неустойчивы. Например, работая с растворами, даже копцентрировзнными, хлоридов и нитратов Са (П), Зг (И), Ва (II), практически можно не учитывать комплексообразования, настолько оно слабо. Только хелатный эффект (см. [1, с. 164, 168, 169]) делает комплексы таких слабых комплексообразователей, как ЩЗЭ, устойчивыми, а если дентатность лиганда высока (например, у Н4А равна 6), то и очень устойчивыми. [c.45]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.455 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.92 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.275 , c.281 ]

Комплексоны (1970) -- [ c.8 , c.83 , c.337 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.117 ]

Химический анализ (1979) -- [ c.212 ]

Комплексоны (1970) -- [ c.8 , c.83 , c.337 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.125 ]

Химия координационных соединений (1985) -- [ c.21 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.175 , c.185 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.356 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.219 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.414 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.205 , c.216 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.172 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология