Скандий иодид

При разделении металлов методом ионообменной хроматографии в систему обычно вводят раствор какого-нибудь вещества, которое образует с компонентами разделяемой смеси комплексные соединения различной устойчивости. Ионы, имеющие электронную конфигурацию инертных газов , т. е. ионы щелочноземельных элементов и группы скандий — иттрий — лантан, образуют комплексы преимущественно с оксисоединениями и оксианионами в противоположность таким ионам, как цинк и кадмий, расположенным в периодической таблице после ионов с недостроенной электронной оболочкой и образующим комплексы главным образом с аммиаком, а также с иодид и сульфат-ионами [12]. Комплексообразование ионов щелочноземельных металлов обусловлено главным образом электростатическими силами и поэтому ослабевает с увеличением ионных радиусов. Коэффициенты ионо- [c.197]

Температуры плавления и кипения хлоридов, бромидов, иодидов, фторидов скандия, иттрия и редкоземельных элементов [23, 46, 67] [c.149]

Выделение скандия экстракцией. Исследуемый 0,75—1,25 н. по НС1 раствор, соответствующий содержанию 2—30 жг 8с, переносят количественно в делительную воронку емкостью 60 жл и вводят туда же 2 г иодида калия, 0,2 г аскорбиновой кислоты (для предотвращения окисления иодид-ионов), 15 жл хлороформа и 2,5 г диантипирилметана. Общий объем водной фазы должен составлять 15—30 жл. Встряхивают смесь на механической качалке 15—20 жин, дают фазам разделиться и сливают хлороформный слой во вторую делительную воронку, в первой воронке повторяют процесс экстракции с Ъ жл хлороформа и 1 —2,5 г диантипирилметана. Водную фазу после второй экстракции промьшают 10 мл хлороформа, объединяют все [c.69]

СКАНДИЯ ИОДИД S l3, Л,., ок. 930 °С, 912 °С раств. в воде, СП., сложных зфирах гигр. Образует гексагидрат. Получен и.з элементов при 600 °С. Заполнитель высокоэффективных ламп дневного света для наружного освещения. [c.529]

СКАНДИЯ ИОДИД ЗсХз, i л ок. 930 С, i, ,r 912 С раств. в зоде, СП., сложных эфирах гигр. Образует гексагидрат Получен из элеме 1Т0в при 600 °С. Заполнитель высокоэффективных ла>[п дневного света для наружного освещения. [c.529]

Г а л и д ы ЭГз получают непосредственным взаимодействием скандия и его аналогов с галогенами или взаимодействием металлов, оксидов или гидроксидов с соответствующими галогеноводородными кислотами. Фториды резко отличаются от остальных га-лидов они тугоплавки, не гигроскопичны, в воде не растворяются. Хлориды, бромиды и иодиды, напротив, гигроскопичны, легко растворимы в воде и довольно значительно гидролизуются с образованием оксогалогенидов ЭОГ, например [c.356]

Теплоты образования трифторидов несколько уступают таковым для оксидов, но почти в два раза больше, чем для хлоридов и бромидов рассматриваемых элементов. В подгруппе скандия энтальпии образования ЭР з закономерно возрастают, а в ряду лантаноидов имеет место довольно слабое последовательное уменьшение теплот образования для всех галогенидов ЭГз. Естественно, от фторидов к иодидам теплоты образования убывают для всех элементов. При сильном нагревании на воздухе трифториды сначала превращаются в оксо-с ггориды ЭОР, а затем в оксиды. Для хлоридов подобное же превращение наблюдается при нагревании кристаллогидратов. [c.172]

Бромид и иодид скандия ЗсВгз, 5с1з — твердые кристаллические вещества, очень гигроскопичные. Возгоняются соответственно при 929 и 909°. Безводные соли получаются действием брома (иода) на скандий или галогеноводородов на 5сС1з при нагревании [c.12]

Бромид и иодид скандия ЗсВгз и 5с1з. Это твердые, кристаллические, очень гигроскопичные вещ,ества. Возгоняются соответственно при 929° и 909°. Температуры плавления их, определенные при повышенном давлении, приведены в табл. 36 (стр. 151). Безводные соли получаются действием брома или иода на металлический скандий или действием соответствующего галогеноводорода на хлорид скандия при нагревании [c.125]

Установлена также возможность определения висмута(1П) наряду с ионами других элементов (медь, индий, цинк, свинец, галлий, германий, кадмий, скандий) при помощи ЭДТА в безводной уксусной кислоте и в смеси ее с хлороформом или другими органическими растворителями [29—32], а в некоторых случаях при необходимости определения малых количеств висмута рекомендуется экстрагировать его хлороформом в виде иодида. [c.129]

В умеренно кислой среде ионы скандия образуют с диантипирилметаном в присутствии иодид-ионов смепганный комплекс, хорошо растворимый в хлороформе и дихлорэтане. В этих условиях редкоземельные элементы, а также Ре, Сг, Мп, Mg, Ва, Са, Со, №, Аз не образуют соединений, растворимых в хлороформе и дихлорэтане, и не мешают отделению скандия. [c.69]

Безводный иодид скандия. S lg, получают при нагревании исходных компонентов или при взаимодействии окиси скандия ЗсгОз с иодидом аммония при 350°. S lg можно получить также действием [c.32]

Применяют для ФО циркония в сталях, карбидах, сплавах магния [216], ЭФО циркония при наличии гафния в соединениях иттрия, РЗЭ [69], ФлО олова, сурьмы в рудах [634], бериллия [414], циркония [69], гафния [444], европия в иодидах 68], ФлТТ бериллия, алюминия, циркония, галлия, индия, скандия в феррите, биотите [158, с. 98—104]. [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология