Оксианионы

Хлор образует целую серию оксианионов СЮ, СЮ , СЮ3 и СЮд, в которых проявляет последовательный ряд положительных степеней окисления. Хлорид-ион, С1 , обладает электронной структурой благородного газа Аг с четырьмя парами валентных электронов. Указанные выше четыре оксианиона хлора можно представить себе как продукты реакции хлорид-иона, СГ, в качестве льюисова основания с одним, двумя, тремя или четырьмя атомами кислорода, каждый из которых обладает свойствами акцептора электронов, т.е. льюисовой кислоты [c.482]

Называть кислородсодержащие кислоты галогенов или их оксианионы по заданной химической формуле, или наоборот. [c.331]

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ И ОКСИАНИОНЫ ГАЛОГЕНОВ [c.296]

Кислородсодержащие кислоты и оксианионы таких элементов, как С1, Вг и I, являются сильными окислителями и широко используются в качестве отбеливающих средств и окислителей. Окислительная способность кислородсодержащих кислот галогенов уменьшается с возрастанием степени окисления галогена. [c.329]

Хром(П1)-наиболее распространенное состояние окисления хрома. Хром(П)-хороший восстановитель, а Сг(1у)-хороший окислитель. Как и следует ожидать, кислотность оксидов хрома изменяется в зависимости от его степени окисления СгОз обладает кислотными свойствами, СГ2О3-амфотерными, а СгО и Сг(ОН)2-основными. Распространенным оксианионом хрома является желтый хромат-ион, СгО , который в кислом растворе димеризуется с образованием оранжевого бихромат-иона [c.443]

Что означают приставки пер- и гипо- в названиях оксианионов (кислородсодержащих анионов) хлора [c.56]

На примере ионов ванадия можно познакомиться с окраской, типичной для соединений переходных металлов. Ванадий в составе оксианиона, УО , бесцветен. В водном растворе ванадил-ион, УО" , имеет ярко-синюю окраску, ион У зеленую, а ион У" -фиолетовую. Такая окраска объясняется поглощением перечисленными растворами соответственно оранжевого света (с длиной волны около 610 нм), красного света (около 680 нм) и желтого света (около 560 нм). Окраска предметов определяется дополнительной частью видимого спектра по отношению к поглощаемому им свету (см. табл. 0-2). Большинство атомных энергетических уровней расположены настолько далеко друг от друга, что излучение, поглощаемое при возбуждении электронов, приходится на ультрафиолетовую часть спектра. Но в комплексных ионах и соединениях переходных металлов раз- [c.441]

Во МНОГИХ анодных процессах образуются растворимые комплексы или слабо растворимые продукты, не являющиеся гидратированными катионами, окислами или оксианионами. Если имеются соответствующие термодинамические данные, то для графического изображения такого рода процессов также можно пользоваться диаграммами зависимости между обратимым потенциалом и pH (рис. 155) . [c.225]

Для оксианиона С10 возможны три эквивалентные резонансные структуры, и в каждой из них формальный заряд на атоме С1 равен нулю, а в резонансном гибриде все три связи хлор—кислород эквивалентны [c.484]

Поскольку у хлорид-иона, С1 , имеется всего четыре валентные электронные пары, можно понять, почему оксианионы хлора с числом атомов кислорода больше четырех не существуют. [c.482]

Вторая часть книги содержит разнообразный материал описательной химии. Основной упор здесь сделан на изложение неорганической химии, которое сопровождается последовательным выявлением периодических закономерностей в свойствах различных типов соединений. Более подробно, чем обычно, рассматривается химия простых анионов и катионов, а также оксианионов различных элементов и их кислородсодержащих кислот на современном уровне изложены основы химии координационных соединений, в том числе вопросы их строения, устойчивости и стереоизомерии. Сравнительно более лаконично подана органическая химия, хотя по существу затронуты все важнейшие стороны этой обширной области химии, включая механизмы органических реакций, химию полимеров и биохимию. В конце книги помещена не совсем обычная для учебных пособий глава, посвященная актуальной теме—связи химии с загрязнением окружающей среды. Во второй части книги постоянно применяются структурные представления, законы химического равновесия и подходы, использующие теоретические воззрения на природу кислотно-основных и окислительно-восстановительных процессов. Благодаря этому описательная химия превращается из несколько монотонного перечисления свойств веществ и наблюдаемых закономерностей их поведения в увлекательное объяснение научных, практических, а нередко и известных из повседневного опыта фактов на базе химических представлений. [c.5]

Каковы формальные заряды на атоме С1 в указанных выше льюисовых структурах для оксианионов СЮ", СЮ , СЮ и СЮ4 Можно ли предложить для этих оксианионов более удачные льюисовы структуры Какие Изменится ли в этих льюисовых структурах степень окисления С1 в каждом случае [c.483]

Формальные заряды на атоме С1 в указанных выше льюисовых структурах оксианионов хлора таковы [c.483]

Во всех случаях, кроме СЮ , на атоме С1 имеется формальный положительный заряд. Для каждого из этих оксианионов можно предложить более удачные льюисовы структуры, в которых формальный заряд на атоме С1 доведен до нуля. Эти структуры включают связи С1=0 , причем вокруг атома С1 располагается более восьми электронов. Столь большое число электронов, однако, вполне допустимо [c.483]

Иод образует несколько оксианионов типа Ю" . Запишите льюисовы структуры lOj, IO4 и 10 . Предскажите относительную длину связи I—О в этих оксианионах. [c.505]

Сера щироко распространена в природе в виде сульфидных руд, которые вместе с тем являются важным сырьем для получения целого ряда металлов. По химическим свойствам селен и теллур во многом сходны с серой, в особенности в том, что касается образования оксидов и оксианионов. [c.330]

В водных растворах существуют главным образом в виде анионов или оксианионов [c.282]

Установлено, что кислотность оксианионов галогенов в водном растворе при одинаковой степени окисления центрального атома уменьшается в ряду хлор > бром > иод. Объясните эту закономерность. [c.333]

Азот уступает но электроотрицательности только кислороду и фтору. Поэтому он проявляет положительные степени окисления только в соединениях с этими двумя элементами. В оксидах и оксианионах степень окисления азота принимает значения от + 1 до -Ь 5. [c.317]

Простые соли, содержащие двухзарядные анионы S , Se", Те , и очень пахучие соединения с водородом H2S, HjSe, HzTe. Оксианионы, содержащие до 4 атомов кислорода [c.304]

Электроотрицательность любого элемента можно считать зависящей от его степени окисления. Какой именно должна быть зависимость электроотрицательности от сге-пени окисления элемента Хотя марганец (Мп) как элемент по своим свойствам совершенно отличается от хлора, свойства оксианиона МПО4 сходны со свойствами СЮ4, Укажите по крайней мере два примера, иллюстрирующие это сходство (возможно, вам придется заглянуть в справочники обратите при этом внимание на такие свойства, как кислотно-основные характеристики, окислительно-восстановительные свойства, растворимость и т.п.), и обсудите установленные вами факты с учетом электроотрицательности центрального атома в каждом оксиа-нионе. [c.332]

Наиболее точные неэмпирические расчеты, проведенные для молекулы оксианионов типа СЮ , указывают на крайне малую [c.408]

В последующих главах будет обсуждаться химия простых катионов, а затем оксианионов, полимерных ионов и, наконец, химия свободных элементов. Перед изучением всех этих глав целесообразно освежить в памяти материал гл. 6 — 8, касающийся периодических свойств элементов, а также молекул и ионов. Разумеется, наше изложение будет также опираться на те общие законы, с которыми мы познакомились в предшествующих главах. [c.323]

Для того чтобы металл окислился до своего катиона, необходим подходящий окислитель. Выбор окислителя зависит от окисляемого металла, от того, в сочетании с каким анионом желательно получить его катион в продукте реакции, от характера побочных продуктов реакции и, возможно, еще от других причин менее общего характера. Подобные реакции удобно подразделить на три типа реакции сочетания, реакции замещения и реакции окисления оксианионами. [c.350]

В качестве окислителей неактивных металлов используются также оксианионы некоторых неметаллов. В рамках данной книги невозможно остановиться на подробном рассмотрении действия каждого из оксианионов, и поэтому мы уделим внимание лишь одному из них—сульфат-иону. Сульфат-ион в 1 М растворе является слабым окислителем, как это показывает низкий стандартный потенциал полуреакции его восстановления [c.353]

Перейдем теперь от рассмотрения простых ионов к химическим свойствам несколько более сложной группы ионов. Ионы этой группы состоят из двух или нескольких атомов, причем они содержат так называемый центральный атом, с которым связан один или несколько атомов кислорода. Место кислорода могут занимать другие неметаллические элементы, например сера или галогены, однако в данной главе будут представлены в основном анионы, содержащие кислород. Поэтому, несмотря на то что ко всей группе рассматриваемых здесь анионов следовало бы применять общее название многоатомных анионов, ради простоты будем называть их оксианионами. [c.356]

Аналогичный вид имеют уравнения для гидроксиокислов и оксианионов металла, содержащих гидроксильные группы. Каждые два процесса, представленные уравнениями (436а) и (4366), а также (437а) и (4376), с термодинамической точки зрения идентичны, за исключением выбора стандартных состояний, хотя они предполагают различные пути протекания реакций. Во всех случаях уравнения описывают процессы в общем виде без детального рассмотрения промежуточных механизмов. [c.217]

К наиболее распространенным окислителям относятся галогены, кислород и такие оксианионы, как, например, МПО4, СгзО, и N0 , в которых центральный атом имеет высокую положительную степень окисления. В качестве окислителей иногда [c.210]

Кислотность кислородсодержащих кислот 1алогенов возрастает с повышением степени окисления центрального атома причина этой закономерности обсуждается в разд. 15.9. Устойчивость кислородсодержащих кислот и соответствующих оксианионов повышается с возрастанием степени окисления центрального атома галогена. Поскольку галогены являются элементами с высокой электроотрицательностью, следует [c.297]

Наиболее точные неэмпирические расчеты, приведенные для молекулы SFe, оксианионов типа IO4 , указывают на крайне малую заселенность -орбиталей центрального атома в этих соединениях. Следовательно, связи в них также принадлежат к.типу координационных связей. [c.165]

Недавно [2—4] было показано при помощи изучения спектров флюоресценции рентгеновских лучей, что -электроны действительно принимают участие в связях, строющих тетраэдрические оксианионы А1, 31, Р, 3. Работы эти дали подтверждение развивающимся за последние два десятилетия теоретическим воззрениям. [c.228]

Оксиды некоторых металлов, находящихся в состояниях с высокой степенью окисления, обладают лучшей растворимостью в кислотах и основаниях, чем в нейтральном растворе, и, следовательно, обнаруживают амфотерные свойства. Они образуют оксианионы в основных растворах и оксика-тионы (см. разд. 20.5], а не простые катионы в кислых растворах. К числу таких оксикатионов относятся [c.350]

Простейшие оксианионы описываются общей формулой ХОт , где центральный атом X представляет собой металлический или неметаллический элемент. Атомы кислорода связаны с центральным атомом, а весь анион в целом несет суммарный заряд п —, причем величина п зависит от степени окисления центрального атома и числа атомов кислорода, присоединенных к нему. Существуют и более сложные оксианионы, которые содержат два или несколько атомов X и могут быть представлены общими формулами Х О", или (ХО , ) . Атомы X в этих оксианионах связаны друг с другом через кислородные мостики, образуя структуры X - О - X. В качестве примера приведем уже известный нам из гл. 19 бихромат-ион СГ2О7 . Однако для простоты мы ограничимся здесь обсуждением главным образом простейших, мономерных оксианионов, включая в рассмотрение полимерные оксианионы только для сравнения при необходимости составить более широкое представление о химии многоатомных анионов. [c.356]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология