Иодид аммония

Фосфин можно получить действием гидроксида калия КОН на аналог иодида аммония — иодид фосфония. Составьте уравнение этой реакции. [c.95]

О 12-45. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций между иодидом аммония и а) гидроксидом натрия б) гашеной известью в) нитратом серебра в водном растворе. [c.87]

Составьте уравнение реакции иодида аммония с гидроксидом калия и аналогичного соединения фосфора (назовите его) о гидроксидом калия. [c.160]

При реакциях с олефинами соотнощение между стереоспе-цифичным присоединением (синглетный нитрен) и внедрением, приводящим к нестереоспецифичному присоединению (триплет-ный нитрен), зависит от условий реакции и типа МФ-катализа-тора. Использование иодидов аммония приводит к образованию значительно большего количества продуктов реакции син-глетного нитрена [1118]. Фотолиз фенилазида в ацетонитриле, содержащем галогениды калия и 18-краун-6, ведет к о-гало-генанилинам. В присутствии ацетата калия образуется 2,3-ди-гидроазепинон [1777]. Твердый хлорамин Т и сульфиды дают в метиленхлориде Ы-(и-толилсульфонил)сульфилимин (катализатор — различные ониевые соли) [1570] [c.280]

Для удаления тозильной группы растворяют защищенную аминокислоту или пептид в жидком аммиаке и к этому раствору медленно добавляют натрий. По окончании избыток натрия связывают, вводя хлорид аммония, иодид аммония или уксусную кислоту. [c.74]

К 10 г растертого н порошок иода приливают из конической колбы 60 мл 3-процентного раствора пероксида водорода и 28 мл 10-процентного раствора аммиака. В результате реакции должен получиться прозрачный раствор иодида аммония [c.200]

О 12-47. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме между гидроксидом натрия и а) иодидом аммония б) фторидом аммония в) карбонатом аммония в водном растворе. [c.87]

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме между гашеной известью и а) иодидом аммония б) карбонатом аммония в растворе. [c.87]

Наиболее интенсивная флуоресценция возникает при введении соли таллия в кристаллы иодида аммония. Цвет флуоресценции зависит от концентрации таллия в исследуемом [c.33]

Если раствор окрашен в желтый цвет, к нему приливают еще некоторое количество пероксида водорода. Раствор кипятят, фильтруют и выпаривают в фарфоровой чашке до образования бесцветных или слабоокрашен-ных кристаллов, Иодид аммония при нагревании возгоняется. Хранят его в закрытой склянке или в запаянной ампуле. [c.200]

Окисление е5п> . Осаждение сульфидов и сернистых соединений ионов второй группы. К раствору 1 приливают 3—4 капли 3%-ного раствора перекиси водорода при нагревании и затем водный раствор аммиака до рН>7, прибавляют 0,6 н. раствор хлористоводородной кислоты и избыточное количество 2%-ного-раствора тиоацетамида, нагревают в течение 5 мин, затем смесь разбавляют равным объемом воды с таким расчетом, чтобы кислотность соответствовала примерно рН=1. Если раствор содержит Лз -ионы, то для их восстановления рекомендуется добавлять несколько капель иодида аммония. Осадок отделяют центрифугированием. [c.151]

Если кислота летуча, при конденсации паров снова происходит образование солей аммония. Так ведут себя, например, галогениды аммония.В этом ряду наибольшей термической стойкостью обладает иодид аммония, так как для аммонийных солей однотипных кислот их термическая устойчивость возрастает с увеличением силы кислоты. [c.251]

Степень разложения можно понизить, если соль перед плавлением смешать с небольшим количеством чистого иодида аммония. Аммиак и иодистый водород, получающиеся при термическом разложении иодида аммония, подавляют разложение щелочного иодида по закону действующих масс. [c.158]

Фильтрат выпаривают почти досуха, добавляют избыток соляной кислоты, выпаривают, полученный остаток прокаливают при 250° С, охлаждают и взвешивают [127]. Для перевода в хлорид выпаривают сульфат калия 2 раза с хлоргидратом гидразина и прокаливают [2097] или выпаривают 0,25 г сульфата калия с 1,5—2 г смеси, 4 вес ч. бромида аммония и 1 вес. ч. иодида аммония нагревают около 40 мин. в закрытом тигле Эту операцию повторяют еще 1—2 раза Остаток выпаривают 1 раз с хлорной водой и соляной кислотой [2069] Из нитрата калия довольно трудно получить хлорид выпариванием с соляной кислотой Поэтому переводят сначала нитрат в карбонат (выпариванием с щавелевой кислотой и прокаливанием), из которого уже получают хлорид [127, 131]. Аналогичный способ заключается в выпаривании нитрата с 4—6-кратным количеством сахара, остаток прокаливают, растворяют в воде и выпаривают досуха с соляной кислотой [1899] [c.27]

Цвет и интенсивность флуоресценции кристаллов иодида аммония в зависимости от содержания таллия [c.33]

Иодид фосфония — твердое белое кристаллическое вещество, изоморфное с иодидом аммония. Давление его паров 50 мм при 20° и 760 мм при 62,5°. Он плавится при давлении собственных паров при 18,5°, причем теплота плавления составляет 12,680 кал/моль. Соль диссоциирует на фосфористый и иодистый водород при нагревании или увлажнении. При быстром нагревании на [c.140]

Для идентификации отдельных аминов могут служить их соли с галогеноводородами или пикриновой кислотой. Первичные и вторичные амины часто превращают в амиды ацилированием уксусным ангидридом, бензоилхлоридом или 4-нитробензоилхлоридом. Из третичных аминов и иодистого метила получают четвертичные иодиды аммония, так называемые иодметилаты (метоиодиды). В ИК-спектрах аминов наблюдаются полосы поглощения валентных колебаний С—N в области 1020—1220 см- (алифатические соединения) или 1250—1360 см- (ароматические амины). У первичных и вторичных аминов проявляются полосы свободных валентных колебаний Ы—-И в области 3300—3500 см > (положение сильно зависит от степени ассоциации) и деформационных колебаний Ы—И в области 1550—1650 см . [c.492]

При быстром нафевании твердого иодида аммония до 357 °С давление пара достигает 275 торр. Если система долго находится при этой температуре, давление пара возрастает за счет диссоциации HI. Какое давление в системе будет после ус-таноаления оавновесия. если константа диссоциации HI равна /Гя = 0,015 [c.36]

Относительно четырехзамещенных хлоридов и иодидов аммония см. [36]. [c.504]

Если исследуемое вещество содержит также соли галоидоводородных кислот, то прокаливание даже при температурах не выше 500° С оказывается причиной весьма ощутимых потерь некоторых элементов в виде их летучих галоидных солей (табл. 36). Соединения свинца, например, полностью улетучиваются при прокаливании в присутствии иодида аммония 2, [c.130]

Бромид аммония Карбонат аммония Хлорид аммония Хромат аммония Дихромат аммония Фторид аммония Гидрокарбонат аммония Г идроортофосфат аммония Дигидроортофосфат аммония Иодид аммония Молибдат аммония Нитрат аммония Роданид аммония Сульфат аммония Оксид азота (II) Оксид азота (I) [c.44]

Иодиды аммония и большинства металлов хорошо растворяются ц воде. Малорастворимы в воде иодид мсди(1) ul, серебра(1) Agi, золота(1) Aul и золота(1П) Аи1з, таллия(1) T1I, свинца(П) РЬЬ (растворяется при нагревании), висмута(Ш) Bib. [c.453]

Другой вариант этой реакции основан на применении иодида калия, как реактива, более раапространенного, чем иодид аммония, и, кроме того, выдерживающего без разложения нагревание при высоких температурах [211]. [c.34]

По Файглю [665] добавление раствора иода в иодиде калия обеспечивает количественное осаждение шестивалентного молибдена пропусканием сероводорода при обычном давлении. Портер [1204] добавлял иодид аммония и осаждал сульфид молибдена сероводородом под давлением. Однако опыты показали, что добавление названных веществ не влияет на осаждение сульфида молибдена [1001, 1412]. [c.11]

Яквертом [810] предложен селективный метод концентрирования следов металлов при анализе ртути на примеси, основанный на переводе навески анализируемого металла в нитрат, введении в раствор иодида аммония и экстракции ртути (в виде HgJ2 илиHHgJg) в циклогексанон изобутилметилкетоном и на определении металлов-примесей в водном растворе спектрофотометрическими методами. Предложенный вариант обогащения позволяет определять фотометрическими методами Ге, Си, N1, Мп, РЬ, 0(1, 2п к В1 при их содержании в ртути 10 —10 % с ошибкой —5 отн. %. [c.183]

Методика. 1 г образца разлагают смесью Н2 SO4 — HF. Раствор выпаривают до появления белых паров SO3, охлаждают, разбавляют до 5 см и прибавляют 40 см 80%-ного этанола. Образующийся осадок, который содержит все щелочноземельные и другие присутствующие металлы, отфильтровывают и промывают смесью 80% 2HJOH — 10% H2SO4. Осадок переносят в стакан, фильтр озоляют и золу объединяют с основным осадком. Затем прибавляют 7 г твердого иодида аммония, 40смЗ концентрированной НС1, разбавляют до 150 см и выпаривают полученную смесь досуха. Избыток солей удаляют последующим нагреванием. [c.184]

Азот в форме катиона NH удерживается катионообменниками в растворах сильных минеральных кислот легче, чем ионы Na, Li, V(V) или Mo(VI). С повышением концентрации кислоты коэффициент распределения (в 0,1 М H IO4 равный 73) уменьшается [3, 57, 58]. Ионы РО и AsO в растворах НС1 и НСЮ не сорбируются катионообменниками. В растворе НВг наблюдается сорбция As(III), которая повышается с увеличением концентрации кислоты (Dg в 12 М НВг больше 1). В среде НС1 сорбция Sb (III) и Bi(in) очень низкая. Висмут сорбируется только в разбавленных растворах НС1 (Dg < 1 в 0,5 М НС1). Повышение концентрации НС1 приводит к быстрому уменьшению сорбции Bi(III). С другой стороны, Sb(V) очень хорошо поглощается катионообменниками. Максимальная сорбция наблюдается в 8 М НС1 (Dg > 2000). Высокое сродство Sb(V) к катионообменникам используется в разнообразных методиках. Трудности, связанные с десорбцией сурьмы(У), предотвращают восстановлением ее до сурьмы(111) раствором иодида аммония в 12М НС1 после элюирования других отделяемых элементов [58]. [c.253]

Для определения первичных и вторичных аминогрупп методом ГХ применяли цианэтилирование продукты реакции цианэтили-рования остаются в колонке, а измеряют количество непрореагировавшего акрилонитрила [49]. Функциональную алкиминогруппу определяли путем образования четвертичного иодида аммония под действием иодистоводородной кислоты и последующего пиролиза образовавшегося четвертичного иодида аммония до алкилиодида. Алкилиодиды отгоняли от реакционной смеси и направляли в газовый хроматограф для определения [50]. Чувствителен к аминам и амидам ГХ-анализ на активный водород (см. гл. 8, разд. II). В результате полного метилирования третичных аминов (реакция Гофмана) образуются соответствующие олефины продукты этой реакции хорошо разделялись методом ГХ и были пригодны для количественного анализа [51]. [c.296]

Целый ряд работ [36] посвящен вопросу о влиянии строения ионов на электролитическую диссоциацию та кого типа. Некоторые указания о влиянии строения ионов можно получить из данных, приведенных в табл. 38, если рассматривать замещение одного из галоидных ионов более крупным и менее симметричным пикрат-ионом. Локализация отрицательного заряда у атома кислорода на одном конце пикрат-иона противодействует образованию ионной пары вследствие эффекта несимметричного экранирования тринитробензольной группы. С другой стороны, та же локализация заряда придавала бы дополнительную устойчивость уже образованным ионным парам, так как заряды могли бы располагаться ближе друг к другу, чем в том случае, когда они симметрично распределены на поверхности ионов. Не всегда можно точно предсказать, как отразятся на величине К оба эти эффекта, действующие в противоположных направлениях, однако поскольку эффект экранирования бо.пее сильно влияет на процесс образования ионных тройников и поскольку он уменьшает составляющую потенциальной энергии, обусловленную добавлением третьего иона к ионной паре, то следует ожидать значительного увеличения при появлении резко выраженной несимметричности иона. Переход от четырехзамещенного иодида аммония [c.200]

Оз СНзОН до 0,41—0,45. При этом, по данным авторов, конверсия метанола возрастает до 95—100%, а селективность процесса до 93—95%. Имеются предложения использовать также сплавы серебра с селеном или сурьмой с содержанием последних 0,5— 12,0 /о. Однако при длительной работе показатели процесса ухудшаются из-за уноса модификаторов с поверхности катализатора. В связи с этим многими авторами рекомендуется способ непрерывной подачи микродобавок в газовую смесь, поступающую на контактирование. Так, введение серы (от,5 до 100 ч. на 1 млн. ч. спирта) приводит к значительному подавлению побочных реакций [131]. Некоторые исследователи предлагают вводить гало-генпройзводные как в виде бромо- и хлороводорода [132], так и в виде других соединений хлорида фосфора (П1), иодида аммония и т. д. [133]. Среди галогеноводородов более сильным модифицирующим воздействием обладает бромоводород, меньшим хлороводород, а иодоводород вызывает усиленный распад формальдегида до оксида углерода и водорода. Из других галогенпроизводных рекомендуют применять именно соединения иода (Р1з, СНз1 и др.). Рекомендуемое содержание галогенпроизводных в газовой смеси — 10 —10 моль на 1 моль метанола. Недостаток этого способа — загрязнение формалина модификаторами, [c.54]

Аказа [1] изучал возможность разделения щелочных металлов в форме полииодидов. Используя кель-F, на котором сорбированы нитробензол, иод и иодид аммония, автор разделял К и Rb путем элюирования 1 М НС1 Na, К, Rb и s разделяли, вымывая Na, К, и Rb 1 М НС1, а s —6 М НС1. Литий отделяли от натрия, используя в качестве элюента воду. [c.242]

Реакция 1 протекает в водном растворе. Соль высушивают, NH4I удаляют экстракцией этанолом. Реакция 2 достигает равновесия при 25 %-ном распаде Н1. Степень разложения иодида аммония контролируется. Реакция 3 протекает в солевой смеси практически на 90%, реакция 4—почти полностью, а реакция 5 требует катализатора и приближается к равновесию на 80 % от полного завершения. [c.364]

Иодид меди, аммиак и воду вводят в реакцию с кислородом с образованием оксида меди и иодида аммония. Полученный оксид меди вводят в реакцию с иодо.м, иодидо.м меди и кислородом. Полученный на первой стадии иодид аммония разлагается на водород, иод и аммиак. Оксид меди и часть кислорода, полученного на второй стадии, и аммиак, полученный на третьей стадии процесса, рециркулируют на первую стадию. Иод, полученный на третьей стадии, рециркулируют на вторую стадию. [c.366]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология