Окисление иодидов

Опыт 2. Окисление иодид-иона хлором. К 3 4 каплям раствора иодида калия добавьте 5—7 капель хлорной воды. Как изменилась окраска раствора и образовался ли осадок Какой цвет осадка [c.132]

Опыт 3. Окисление иодид-иона бромом. К 3—4 каплям раствора иодида калия добавьте такой же объем бромной воды. В этом опыте следует избегать избытка бромной воды, чтобы иметь уверенность в том, что весь бром прореагировал с иодидом калия, в противном случае после встряхивания с бензолом или четыреххлористым углеродом избыток брома перейдет в слой органического растворителя вместе с образовавшимся иодом и окраска раствора будет нехарактерной. [c.132]

Опыт 4. Окисление иодид-иона избытком хлорной воды. К 3—4 каплям раствора иодида калия добавьте постепенно, по каплям, при непрерывном помешивании, хлорную воду до полного исчезновения образующегося вначале иода и превращения его в йодноватую кислоту. Какова функция иода в этой реакции [c.132]

Окисление иодид-ионов нитритом калия или натрия в кислой среде. Сначала определяют реакцию испытуемого раствора. В случае нейтральной или щелочной реакции к 5—6 каплям раствора добавляют по каплям раствор уксусной кислоты до достижения кислой реакции, а затем по 2—3 капли крахмального раствора и раствора нитрита калия или натрия. В присутствии ИОДИД-ИОНОВ последние окисляются нитрит-ионами до элементарного иода, образующего с крахмалом адсорбционное соединение, окрашенное в синий цвет. При нагревании окраска исчезает, а при охлаждении возникает вновь. [c.155]

Опыт 22. Окисление иодида калия пероксидом водорода [c.24]

Окисление иодид-ионов хлорной водой. Определение проводится так же, как определение бромид-ионов. Слой органического растворителя — четыреххлористого углерода или сероуглерода — окрашивается при этом в красно-фиолетовый цвет. Иод более, чем бром, чувствителен к избытку хлорной воды, которая окисляет его в бесцветную йодноватую кислоту, поэтому добавление хлорной воды следует вести строго по каплям. [c.155]

Сущность работы. Реакция окисления иодид-иона пероксидом водорода до свободного иода в кислом растворе в отсутствие катализаторов идет медленно [c.312]

Реакции окисления иодид-ионов арсенатами. В кислой среде арсенат-ионы окисляют иодид-ионы до элементарного иода, восстанавливаясь при этом до арсенит-ионов [c.316]

В некоторых случаях, например при определении диоксида марганца, для того чтобы реакция началась, раствор нужно довольно сильно подкислить. Так как в сильнокислой среде происходит окисление иодида кислородом воздуха, лучше пропускать в раствор иодида хлор, полученный окислением соляной кислоты. Таким образом можно проводить количественное определение некоторых высших оксидов и соединений кислорода, например диоксида свинца, селеновой кислоты, теллуровой кислоты, хлората калия и др. (метод дистилляции Бунзена). [c.177]

В водных растворах хлорамин Т ведет себя аналогично гипохлориту. Например, его можно с успехом применять вместо хлорной воды в качественном анализе. Титр раствора устанавливают реакцией окисления иодидов в солянокислой среде с последующим титрованием тиосульфатом выделившегося иода. Конечную точку при титровании хлорамином определяют по образованию соединения крахмала с иодом, образующимся при окислении ионов 1 избытком первого реагента. [c.175]

Каталитическое действие ионов меди на скорость окисления иодида калия пероксидом водорода в кислой среде. [c.74]

Реакция (13.14) идет в кислом растворе и избытке К1, причем рекомендуется выдерживать реагирующую смесь в темноте в течение 10...15 мин для полноты протекания процесса. Наилучшие результаты получаются, когда кислотность раствора находится в пределах 0,2...0,4 моль/л. При более высокой концентрации кислоты происходит заметное окисление иодида кислородом воздуха, а при более низкой кислотности реакция существенно замедляется. Выдерживание реагирующей смеси в темноте до окончания реакции необходимо еще и потому, что ионы Сг +, появляющиеся при восстановлении дихромата, образуют с тиосульфатом прочное комплексное соединение, что вызывает дополнительный расход тиосульфата натрия, так как связанный в комплекс ЗгОз реагирует с иодом очень медленно. Если титрование тиосульфатом натрия проводить после окончания реакции [c.282]

Пример 1. Для определения молибдена кинетическим методом использовали реакцию окисления иодид-ионов перекисью водорода, катализируемую соединениями Мо. Применен дифференциальный вариант метода тангенсов. В три колбы на 50 мл было прибавлено 1,0 3,0 и 5,0 мл стандартного раствора молибдата аммония 10 8) в четвертую колбу помещен исследуемый раствор. Поочередно в каждую колбу прибавлены необходимые реагенты (KI, НС1, НгОг и крахмал) и после доведения объема раство- [c.158]

Наряду с общими признаками реакций обоих типов име-тотся также и существенные отличия. Так, механизм окислительно-восстановительных реакций значительно сложнее, чем /реакций кислотно-основного взаимодействия. Это проявляется в том, что реакции кислотно-основного взаимодействия протекают очень быстро, в то время как реакции окисления — восстановления во многих случаях замедленны, что часто мешает проведению. анализа. Небольшая скорость ряда окислительно-восстановительных реакций обусловлена в основном тем, что электронные переходы часто сопровождаются частичным изменением или полным разрушением молекулярной структуры участвующих в реакции частиц. Поэтому окислительно-восстановительные реакции между катионами и анионами часто проходят через стадии обмена лигандов, что, например, имеет место при окислении иодид-ионов ионами железа (П1), которое обычно описывается простым уравнением [c.158]

Концентрацию органических пероксидов в нефтяных фракциях или адсорбционных смолах определяют иодометрическим методом, основанным на окислении иодида -калия в растворителях и титровании выделяющегося иода. Имеется, несколько модификаций метода, а также спектральные, хроматографические и другие методики [257—259]. [c.145]

Окисление происходит количественно. Реакция (13.17) составляет основу иодометрического определения железа (III). Раствор должен быть довольно кислым ( 0,1 М НС1) для подавления гидролиза иона Fe " ", однако сильнокислый раствор создавать нельзя, чтобы не вызвать окисление иодида кислородом воздуха. [c.283]

Взаимодействие ультразвуковых волн с жидкостями сопровождается химическими превращениями. Ричард и Лумис в 1927 году наблюдали ускорение реакций при гидролизе диметилсульфита, реакций Ландольта и реакции окисления иодида калия. [c.131]

Титр раствора иода при хранении может даже возрастать за счет окисления иодида растворенным в воде кислородом [c.277]

Определение окислителей. Иодометрическое определение окислителей основано на окислении иодид-иона и титровании выделившегося иода тиосульфатом натрия. Одной из наиболее важных реакций этого типа является реакция иодида с дихроматом [c.281]

В кулонометрическом варианте метода в предварительно приготовленную смесь растворов добавляют воду до обесцвечивания раствора, а затем электролитически высвобождают связанный иод анодным окислением иодид-иона. Массу генерированного иода определяют по силе тока между двумя индикаторными электродами. Иными словами, после добавления воды ведут электролиз раствора до тех пор, пока в цепи индикаторных, слабо поляризованных от внешнего источника э. д. с. электродов, не установится заданный ток, возникающий вследствие окисления-восстановления пары 2I- l2. [c.269]

В случае применения комбинации растворов № 2 в левом фильтре U-образной трубки будет происходить реакция окисления иодида [c.140]

Выполнение работы. В три пробирки внести по 3—5 капель раствора иодида калия. Добавить по 2—3 капли растворов в первую пробирку — гипохлорита натрия ЫаСЮ (полученного в опыте 7) во вторую пробирку — хлората калия КСЮз (или 1—2 кристаллика сухой соли) в третью — перхлората калия КСЮ4. В каком случае произошло окисление иодида калия в нейтральной среде (Эта реакция может служить для обнаружения иона СЮ" в отсутствие других более сильных окислителей.) Во вторую и третью пробирки добавить по 2—4 капли серной кислоты. В каком случае происходит, реакция окисления К1 в кислой среде [c.136]

Иод, выделившийся в результате окисления иодид-иона 1 , титруют обычно тиосульфатом натрия [c.277]

Реакции окисления иодид- и сульфид-ионов в кислой среде солями железа (III) (см. с. 137, 164). [c.264]

Определение растворенного кислорода в воде. Классический метод Винклера определения растворенного кислорода в воде основан на окислении марганца (И) в щелочной среде растворенным кислородом и последующем окислении иодида гидроксидами марганца (III) и марганца (IV) при подкислении раствора. Практически поступают следующим образом. К пробе воды, содержащей растворенный кислород, добавляют сульфат марганца и щелочной раствор иодида калия. В щелочной среде ионы Mn + быстро окисляются растворенным кислородом [c.284]

Пероксид водорода с иодидом реагирует медленно. Скорость реакции (13.18) резко возрастает в присутствии катализаторов соединений молибдена, вольфрама и некоторых других элементов, которые необходимо вводить в реакционную смесь для повышения скорости реакции. Для определения пероксидов в жирах и маслах в качестве растворителя используют ледяную уксусную кислоту или ее смесь с хлороформом или тетрахлоридом углерода. Титрование обычно проводят в атмосфере инертного газа, чтобы не допустить окисления иодида кислородом воздуха. [c.285]

Окисление иодид-ионов нитрит-ионами в кислой среде может быть использовано для обнаружения иодид-ионов в присутствии ионов С1 и Вг , которые при этом не окисляются. [c.156]

Определение меди. Стандартный потенциал пары Ь/21 (0,545 В) заметно превышает соответствующее численное значение пары Си " /Си+ (0,159 В), поэтому окисление иодида ионами меди (И) представляется нереальным. Сопоставление стандартных потенциалов показывает, что скорее можно говорить об окислении иодом, чем об окислении иодида. Однако на самом деле реакция окисления иодида ионами происходит количественно [c.282]

Свойства пероксодисульфатов. 1. В пробирку с несколькими каплями иодида калия прибавьте столько же раствора пероксоднсульфата калия или аммония. Наблюдайте изменение окраски раствора. Что образуется в результате окисления иодида калия пероксодисульфатом калия Разделите содержимое пробирки на две части. К одной добавьте 1 мл бензола или четыреххлористого углерода и взболтайте. Раствору дайте отстояться до разделения органической и водной фаз. Что вы наблюдаете К другой части раствора прилейте раствор тиосульфата натрия до обесцвечивания раствора. Напишите уравнения реакций. [c.138]

Для определения вольфрама использовали реакцию окисления иодид-иона перекисью водорода, катализируемую соединениями вольфрама. Был применен дифференциальный вариант метода тангенсов. В три мерные колбы емкостью 50 мл внесли 3,00 5,50 и 8,00 мл раствора Na2 V04(rNa,wo./w = 1,045-10- ). Исследуемый раствор также поместили в мерную колбу на 50 мл. После добавления необходимых реагентов измерили оптическую плотность D в зависимости от времени т для всех растворов. По приведенным в таблице данным построить графики в координатах D — х и tg a — Слу и опреде- [c.160]

Для определения содержания тория в растворе методом фиксированной концентрации. использовали реакцию окисления иодид-иона перекисью водорода, катализируемую соединениями тория. 2 0 мл исследуемого раствора разбавили до 100,0 мл в мерной колбе, и полученный раствор разбавили еще в 10 раз. [c.163]

Окисление иодид-ионов до элементарного иода (2I =l2+2e , °==0,536 В) можно осуществить не только сильными, но и весьма умеренными окислителями. Так, по отношению к иодид-ионам функ- [c.146]

Опыт 47. Окисление иодида калия [c.35]

Окисление иодид-ионов в слабокислой среде. Реакция рассмотрена выше. [c.193]

Пожалуй, первыми Ричардс и Лумис в 1927 г. наблюдали ускорение реакций при гидролизе диметилсульфита, реакций Ландольта и реакции окисления иодида калия. Выделение молекулярного иода из водного раствора иодида калия под действием ультразвука стимулировало многочисленные исследования в этом направлении. Обзор ранних работ дан в монографиях Л.Бергмана [23] и И.Е.Эльпинера [24] современному состоянию и развитию звукохимии посвящены работы М.А.Маргулиса [22, 25]. [c.184]

Окислительные свойства соединений церия (IV), К 3— 5 каплям раствора сульфата церия (IV) добавьте несколько капель разбавленной серной кислоты и 2—3 капли рас-твооа иодида калия. Опытным путем докажите наличие свободного иода. Напишите уравнение реакции окисления иодид-ионов сульфатом церия (IV). -. [c.243]

При аналитическом обнаружении нитрит-ионов для образобания слабокислой среды предпочтительнее пользоваться уксусной кислотой. Окисление иодидов в уксуснокислой среде нитрит-нонами и выделение иода протекают практически мгновенно в отличие от действия на иодид-ионы других анионов-окислителей. [c.193]

Определение гипохлорита и хлората натрия. Определение содержания Na lO и Na lOa проводят иодометрическим методом, основанным на окислении иодида калия [c.176]

Существенное значение для протекания реакции (13.15) имеет концентрация иодида, которая в 4—5 раз должна превышать требуемую по стехиометрии, и кислотность раствора, хотя концентрация иона водорода и не входит в явном виде в уравнение реакции. Необходимо создание слабокислой среды, так как в нейтральных растворах ионы Си гидролизуются, а продукты гидролиза реагирут с иодидом очень медленно, что удлиняет процесс титрования и затрудняет фиксирование точки эквивалентности. Установлено, что при иодометрическом определении меди в растворе должен быть pH < 4. В сильнокислых растворах ([Н ] >0,3 моль/л) происходит индуцированное медью окисление иодида кислородом воздуха, что приводит к получению завышенных результатов. [c.283]

Если в реакционную смесь ввести К1 и КЮ ,, то по мере образования СН3СООН в ходе реакции гидратации будет протекать и другая реакция — окисление иодида нодатом [c.385]

Зависимость окисления иодида галогенатами от pH раствора. В три пробирки наливают 0,1 М КЮз, в другие три пробирки — 0,1 М КВгОз еще в три — 0,1 М K IO3. Расставляют эти пробирки по три штуки в трех сериях одна — раствор иодата, вторая — бромата и третья — хлората. Получают три серии пробирок. К растворам первой серии добавляют буферную смесь (для ее приготовления смешивают 15 мл 2 М ацетата натрия и 2 мл [c.511]

В колориметрическом кулонометре анодным окислением иодид-крахмаль-вого раствора получают иод, образуюпхий с крахмалом окрашенное в интен-0ИВ1Н0 синий цвет соединение включения. Интенсивность оиней окраски, определяемая колориметрическим методом, является мерой количества выделившегося иода и, следовательно, мерой количества электричества Q. Этот кулонометр рекомендуют применять при измерении очень небольших количест электричества. [c.270]

Раствор подкислили СН3СООН и добавили ЫаНСОз и KI- Иод, выделившийся в результате окисления иодида избытком перйодата, оттитровали в присутствии крахмала 9,25 мл 0,0212 и. NaAs02 (/экв = /2)- Вычислить концентрацию серина (г/л) в исходном растворе. Ответ. 0,3992 г/л. [c.305]

Для определения молибдена использовали реакцию окисления иодид-иона перекисью водорода, катализируемую соединениями молибдена. В три мерные колбы на 50 мл внесли 5,0 10,0 и 15,0 мл раствора (NH4)2Mo04 (7 (nii,),moo./mo =4,45-10- ). Исследуемый раствор также поместили в мерную колбу на 50,0 мл. После добавления необходимых реагентов измерили оптическую плотность D в зависимости от времени х для всех четырех растворов и построили график, по которому определили тангенсы углов наклона прямых (tga), приведенных в таблице. [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология