Иттрий и его соединения

Малорастворимые в воде фториды, карбонаты и оксалаты скандия, иттрия и лантана переходят в раствор под действием избытка осади-теля с образованием комплексных соединений. [c.407]

Металлы подгруппы скандия и их соединения широкого применения пока не имеют. Однако в настоящее время намечаются пути использования соединений скандия в электронике некоторые ферриты, содержащие небольшие количества оксида скандия, применяются в быстродействующих счетно-решающих устройствах. Металлический скандий используется в электровакуумной технике как геттер (поглотитель газов). Оксид иттрия также применяется в производстве ферритов. Ферриты, содержащие иттрий, используются в слуховых приборах, в ячейках памяти счетно-решающих устройств. Изотоп У применяют в медицине. Лантан применяется главным образом в смеси с лантаноидами. [c.282]

Подгруппа скандгля. В побочную подгруппу (или 1ПБ подгруппу) третьей группы входят элементы скандий, иттрий, лантан и актиний. Их атомы содержат по два электрона на внешней электронной оболочке и по 9 электронов в следующей за ней занятой оболочке. Строение этих двух электронных оболочек можно выразить формулой п - 1)з р й тгз . Каждый из этих элементов открывает собой соответствующую декаду -элементов. Некоторые их свойства приведены в табл. 21.4. Степень окисления элементов подгруппы скандия в большинстве их соединений равна -ЬЗ. [c.499]

Во всех соединениях степень окисления скандия, иттрия и лантана -ЬЗ. Ионы этих металлов относятся к типу 8е . Они обладают малым поляризующим действием, а потому большинство их соединений бесцветно. Относительно высокий заряд ионов является основанием для проявления склонности этих элементов к комплексообразованию. [c.66]

Редкоземельные металлы обычно находятся в природе совместно. Они образуют минералы, представляющие собой твердые растворы родственных соединений различных металлов. Например, один из главных источников редкоземельных металлов — минерал монацит состоит в основном из фосфатов церия, лантана, иттрия и других редкоземельных металлов. Таким образом, природным сырьем, из которого получают как элементы побочной подгруппы третьей группы, так и лантаноиды, служат одни и те же минералы. [c.499]

Иногда в литературе все соединения водорода называют гидридами. Редкоземельные элементы, к которым относятся металлы ПШ-группы, лантан с лантаноидами, иттрий и скандий, образуют как металлические гидриды общей формулы ЭН,,, так и ионные, отвечающие формуле ЭН3. [c.282]

Значительное применение находят соединения 8с, V и Ьа. Оксиды ЭаОз и другие соединения используют как катализаторы. Оксид иттрия - яысокоогне-упорный материал, разработана технология изготовления керамических изделий иэ УаО , в том числе и совершенно прозрачных. Прозрачная керамика-твер у> й раствор оксидов тория и иттрия - выдерживает нагревание до 2200 С. Оксиды саО) и УаОз используют для изготовления ферритов - магнитных материалов, применяемых в радиоэлектронике и ЭВМ. Соединения с, V и Ьа широко применяют я качестве люминофоров и активаторов в цветном те-левкдении. Ряд лазерных материалов содержит игтрий. [c.486]

Соединения скандия, иттрия и лантана. Эти элементы проявляют только степень окисления +3. Их ионы имеют на внешнем уровне по [c.407]

Применение скандия, иттрия и лантана. Оксид скандия (III) используют при изготовлении ферритов (для деталей ЭВМ). Перспективно применение соединений скандия в радиотехнике. [c.407]

Радиусы атомов и иоиов иттрия и РЗЭ окраска их соединений [3, 4, 6, 10] [c.48]

Положительные ионы скандия, иттрия и лантана имеют координационные числа от 3 до 6. Важнейшие лиганды в комплексах этих металлов — это фторид-, карбонат-, сульфат- и оксалат-ионы. Например, ион скандия S + образует с фторид-ионами комплексные соединения KF + 5сРз = K[S FJ 3KF + S F = Кз[5сРе] [c.407]

Комплексные соединения. В современных методах выделения скандия, иттрия и разделения лантаноидов широко используется различие в устойчивости и растворимости их комплексных соединений с органическими веществами. Комплексообразующая способность лантаноидов, как правило, возрастает с уменьшением ионного радиуса элемента в ряду Ьа — Ьи. [c.77]

Приведенные в таблице результаты указывают на отсутствие растворимости компонентов в СазУ4и012. В окиси иттрия соединение СазУ4и012 растворяется, а [c.314]

Эти элементы встречаются только в виде соединений. Близкие по свойствам иттрий, лантан и лантаноиды находятся в природных образованиях вместе (их объединяют названием редкозелгельные элементы — РЗЭ заметно отличающийся S обычно не относят к РЗЭ). [c.497]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дей-теряй, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальсий, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10. 1956 (азот, фосфор) т. И, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14, 1959 (хром, молибден, вольфрам) т. 15, 1960 (уран и трансурановые элементы) т. 16. 19(Ю (фтор, хлор, бром, марганец) т. 18, 1959 (комплексные соединения железа, кобальта. никеля) т. 19, 1958 (рутений, осмнй, родий, иридий, палладий, платина). [c.127]

Простые вещества (645). 2. Соединения скандия (III), иттрия (III), лантана (III) н актиння (И1) (546) [c.669]

В комплексных соединениях скандий проявляет координационное число 6, например, Naз[S F6]. Координационные числа иттрия и лантана — 8, 9. [c.500]

XIX в., когда ошибочно считали, что минералы, содержащие элементы двух подгрупп цериевой (Ьа, Се, Рг, Кс1, Зт) и иттриевой (V, Ей, Сё, ТЬ, Оу, Но, Ег, Тп1, УЬ, Ей), редко встречаются в природе. На самом деле Р. э. не являются редкими. По своим физическим и химическим свойствам Р. э. очень сходны, что объясняется одинаковым строением внешних электронных оболочек их атомов. Р. э. применяют в различных отраслях техники радиоэлектронике, приборостроении, атомной технике, машиностроении, химической промышленности, металлургии и др. Еа, Се, N(1, Рг используют в производстве стекла. Эти элементы повышают прозрачность стекла, входят в состав стекла специального назначения, пропускающего инфракрасные и поглощающего ультрафиолетовые лучи, а также в состав кислото-и жаростойкого стекла. Р. э. и их соединения широко применяются в химической промышленности для производства пигментов, лаков и красок в нефтяной промышленности в качестве катализаторов, в производстве специальных сталей и сплавов как газопоглотители (см. Иттрий. Лантаноиды). [c.212]

Определение скаидия при помощи ксиленолового оранжевого проводят при рИ 1,5. В 5ти условиях не мешают нойы щелочноземельных элементов, лантана, празеодима, неодима, самария, церия (П1), иттрия, цинка, кадмия, алюминия, марганца, железа (И). Поэтому метод можно применять для фотометрического определения скандия в металлическом магнии и магниевых сплавах без отделения компонентов сплава. Мешают ионы циркония, тория, галлия и висмута, образующие с ксиленоловым оранжевым окрашенные соединения. Соединения железа (П1) и церия (IV) предварительно восстанавливают аскорбиновой кислотой. [c.373]

ЭРБИЙ (Erbium, название от г. Иттербю в Швеции) Ег — химический элемент П1 группы 6-го периода периодической системы Д. И. Менделеева, п. н. 68, ат. м. 167,26, относится к группе лантаноидов. Открыт в 1843 г. К. Мозандером. Природный Э. имеет шесть стабильных изотопов, известны 14 радиоактивных изотопов. Э. встречается в природе вместе с иттрием. Нагретый оксид ErjO светится зеленым светом. В химических соединениях Э. трехвалентен. Применяется для производства некоторых сплавов, стекла, которое хорошо поглощает инфракрасные лучи. [c.293]

Эти элементы стречаютса только иде соединений. Близкие по свойствам иттрий, лантан и лантаноиды нахсуится вместе в природных образованиях (их обидиняют названием редкоземельные элементы - V33-, заметно отличающийся скандий обычно не относят к РЗЗ). [c.483]

По химической активности скандий, иттрий, лантан и актиний уступают лишь щелочным и щелочноземельным металлам. В ряду 5с — V — Ьа — Ас химическая активность заметно возрастает. С кислородом и хлором скандий и его аналоги энергично взаимодействуют на холоду, с другими неметаллами — при более или менее повышенных температурах. С малоактивными неметаллами скандий и его аналоги образуют тугоплавкие соединения типа интерметаллических, например 5сВг, УВа, ЬаВд, 5сС, ЬаСг и др. [c.282]

Достаточно выраженные поляризующие свойства ионов обусловливают склонность к образованию комплексных соединений. Оксиды и гидроксиды. Оксидам скандия, иттрия и лантана отвечает общая формула МеаОз. Последние могут быть получены термическим разложением нитратов, карбонатов и оксалатов. Например, при разложении нитратов образуются следующие вещества [c.66]

Скандий применяется в качестве присадки к некоторым сплавам. Если бы были разработаны методы получения дешевого иттрия, он, как легкий металл, мог бы найти значительное применение в сплавах с алюминием для авиационной промышленности. Окись иттрия с содержанием примесей не более 1 10" % идет для изготовления итгриевых ферритов, использующихся в радиоэлектронике, в счетно-решающих устройствах и пр. Так как лантан при сгорании выделяет больше тепла, чем алюминий, он применяется в зажигательных сплавах. Соединения лантана используются для изготовления глазурей, оптического стекла, а также в виде микроэлементов, вносимых в почву для ускорения роста ряда сельскохозяйственных культур. Актиний ввиду высокой удельной а-активности не нашел какого-либо практического применения. [c.272]

Органические соединения металлов, образующие ионные пары в слабополярных растворителях, многочисленны. Изучены соединения, в которых катионами являются ионы щелочных металлов, а также цинка, кадмия, лантана, иттрия, а анионы образованы бифенилом, фталонитрилом, бензофеноном, флуореноном, диизопро-пилфталатом нафталином, антраценом, антрахиноном, азуленом, нафтохиноном, нитробензолом и др., например. [Нафталин] , Ыа+, Ыа" [бифенил] Ыа+ и т. п. В качестве растворителя применяли тетрагидрофуран, его метильное производное, диметоксиэтан, тет-рагидропиран, ацетон, различные спирты, эфиры, диметилформамид и др. [c.260]

Фридрих Велер (1800—1882) —немецкий химик, с 1831 г. профессор Технической школы в Касселе, с 1836 г. до конца жизни профессор Геттингенского университета. Открыл циановую кислоту, оказавшуюся тождественной но составу гремучей кислоте. Получил мочевину иа неорганического соединения (цианата аммония). Исследовал совместно с Либихолг мочевую кислоту и ее производные. Впервые получил алюминий нагреванием хлорида алюминия с калием. Аналогичным способом получил бериллий и иттрий. Открыл метод получения фосфора, кремния в свободном состоянии и ого соединений. Осуществил получение карбида кальц1гя и ацетилена. Автор учебных руководств по органической и неорганический химии. Избран членом-корресаондентом Петербургской Академи наук (1853). [c.157]

Применение скандия, РЗЭ и их соединений. Металлический скандий применяется как фильтр нейтронов в ядерной технике и как легирующий металл в черной и цветной металлургии. Добавка 1% иттрия к нержавеющим сталям повышает температуру их окисления до 1200—1300 °С. Кроме того, применительно к магниевым и алюминиевым сплавам иттрий является хорошим упроч-иителем. Лантаноиды, несмотря на сравнительно высокую стоимость, нашли применение в атомной технике, электронике, электро- и радиотехнике, а также в черной и цветной металлургии. В атомной технике применяются лантаноиды с большими сечениями захвата нейтронов (гадолиний, самарий, европий). Церий и мишметалл входят в состав геттеров. Кроме того, церий широко применяется для легирования сталей, чугуна, алюминиевых, магниевых и других сплавов. [c.179]

В последние годы возрастающее применение находят и сложные соединения этих элементов. Если раньше они использовались ограниченно, теперь они находят применение для создания новых материалов с ценными свойствами. Так, твердые растворы ортованадатов иттрия и европия Еиз д.У04, обладающие люминофорными свойствами, применяют при изготовлении цветных кинескопов. Ванадаты оказались перспективными материалами и для лазерной техники. В частности, ванадат кальция, активированный неодимом, и соответствующие производные ниобия и тантала уже применяют в качестве активных элементов твердотельных лазеров. [c.311]

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химнко-технологических вузов. Во второй части кннги изложены основы химии и технологии скандия, иттрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В описании технологии приведены важнейшие области применения элементов, исходное сырье и его обогащение, получение соединений элементов из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. [c.2]

Фосфаты скандия. Ортофосфат скандия 5сР04-2Н20 образуется действием на водный раствор солей скандия фосфорной кислотой. Аналогичен фосфатам иттрия, РЗЭ.Оа, 1п и других металлов. В отличие от РЗЭ фосфат скандия выделяется из раствора только в виде дигидрата — устойчивого кристаллического соединения, существующего в природных условиях. Обладает низкой растворимостью. Для скандия характерно образование кислого фосфата 8с(Н2Р04)з, неустойчивого при нагревании [c.8]

В последнее время в литературе появилось описание кристаллических гидроокисей лантана, иттрия и некоторых лантаноидов, полученных в виде микрокристаллов. Такие кристаллические гидроокиси получали нагреванием солей с 7—10 н. раствором NaOH при 200—400° в автоклаве. Рентгенографически доказано, что получаются два вида кристаллических гидроокисей моногидроокиси LnO(OH) и тригид-роокиси Еп(ОН)з. Последние образуются при 160—260°. Гидроокиси служат исходным препаратом для получения различных соединений РЗЭ. Применяются в технологии разделения редкоземельных элементов методом дробного осаждения, где используются различие pH выделения гидроокисей и различие в их растворимости. [c.56]

Сульфаты иттрия, лантана и лантаноидов с сульфатами щелочных металлов и аммония образуют двойные соединения типа Ьп2(804)з- Ме2304- иНаО. [c.59]

Нитраты иттрия и РЗЭ способны образовывать двойные соединения с нитратами аммония, щелочных, щелочноземельных и других металлов. Наиболее изучены двойные нитраты с нитратами двухвалентных металлов и аммония 2Ьп(Ы0з)з-ЗМе(Н0з)а-24Н20, Еп(Н0з)з-2ЫН4Н0з-4Н20, где Ме — М , N1, 2п и др. (рис. 19) [48]. Двойные нитраты нашли применение при разделении РЗЭ фракционной кристаллизацией, особенно раньше, когда не было современных методов. [c.61]