Щелочноземельные металлы ионов

Краситель нуклеин прочный красный или кальций красный быстро взаимодействует с неорганическими солями кальция с образованием яркоокрашенного лака — бриллиантового красного. Реакция селективна для солей щелочноземельных металлов ионы магния и алюминия не мешают [962]. [c.17]

Из раствора электролита специфически адсорбируются на поверхности твердого вещества те ионы, которые образуют с ионами этого вещества малорастворимые в данной жидкой среде соединения. К их числу, в первую очередь, относятся ионы, входящие в состав твердого вещества. Например, на поверхности галогенидов серебра специфически сорбируются галогенид-ионы и ионы серебра, на поверхности силикатных материалов — катионы многовалентных металлов, на поверхности сульфатов и карбонатов щелочноземельных металлов — ионы этих металлов, сульфатные и карбонатные анионы. Большинство оксидов металлов в зависимости от их кислотно-основных свойств сорбируют или, наоборот, десорбируют в результате поверхностной диссоциации гидроксид-ионы или протоны. При этом решающее значение имеет pH раствора как фактор, способствующий или подавляющий проявление кислотно-основных свойств оксидов. [c.594]

Полное разделение щелочноземельных металлов ионным обменом [112]. [c.367]

Следовательно, при подготовке и изготовлении синтетических катализаторов не следует использовать соли щелочных и щелочноземельных металлов. Ионы этих металлов также не должны входить в состав синтетического алюмосиликата. [c.142]

Принцип. Раствор, содержащий трехвалентное железо и имеющий pH около 5, прямо титруют 0,1 М раствором комплексона с платиновым электродом. Определению не мешают щелочноземельные металлы, ионы уранила и марганца (II). Остальные катионы, образующие комплексы с комплексоном, мешают определению. Титрование можно проводить в присутствии фторидов и тартратов. [c.83]

В отличие от катионов щелочных и щелочноземельных металлов, ионы тяжелых металлов — платины, золота, серебра, ртути, меди и т. п., как известно [15—20], хорошо адсорбируются кислородным углем, несмотря на положительный заряд его поверхности. Это объяснялось [17, 20, 21] образованием труднорастворимых гидроокисей, карбонатов и основных солей в норах угля. Как показали, однако, исследования одного из авторов [19], ионы многих тяжелых металлов могут адсорбироваться углем не только из нейтральных, но и из сильно кислых сред, в которых образование указанных труднорастворимых соединений, очевидно, невозможно. Отсюда можно заключить, что сильно поляризующиеся катионы тяжелых металлов, действительно, адсорбируются кислородным углем как таковые, а это, учитывая положительный заряд поверхности названного сорбента, возможно, очевидно, только в том случае, если адсорбция этих [c.114]

При поляризации на катоде кроме основного процесса — выделения водорода или восстановления субстрата — идет разряд катионов электролита фона, если потенциал достиг необходимого значения. Атом металла внедряется в кристаллическую решетку металла катода, образуя твердые растворы или интерметаллические соединения [80]. В настоящее время известно, что кроме щелочных и щелочноземельных металлов, ионы которых чаще всего присутствуют в электролите, внедряться могут бор, кадмий, теллур, кремний, свинец, олово, марганец. Цинк, кадмий, ртуть, олово, свинец, серебро, платина, никель, железо, часто используемые в качестве катодов, входят в ряд металлов, в которые внедряются те или иные элементы. [c.45]

Ионы лантаноидов образуют с полидентатными лигандами стабильные комплексы [Kmy 10 —102°). Кинетические исследования проведены с лантаноидами, переходными металлами и металлами III группы периодической таблицы элементов [55]. Скорости их реакций изменяются в широких пределах 10 , а скорости диссоциации комплексов зависят от pH [56]. Реакции при pH 7,5 можно применять для определения щелочноземельных металлов ионы других металлов реагируют слишком медленно и поэтому не могут оказать мешающего влияния при таком значении pH. Переходные металлы можно определять при pH == 4, поскольку ионы щелочноземельных металлов при этом реагируют быстро и не могут оказать мешающего действия. Анализы двойных смесей соединений лантана и кадмия можно выполнять при низком соотношении констант скорости реакций, порядка 1,4, а анализ смесей соединений самария и европия — при соотношении констант скорости реакций 1,7. Можно изменить соотношение констант скоростей реакций, изменяя такие факторы, как pH, температуру и анионный состав раствора. Так, соотношение констант скоростей реакций кадмия и свинца при 25 °С составляет 1,8, а при 11 °С оно равно 7,6. Соотношение констант скорости реакций меди и кобальта при 25 °С обычно составляет 1,2, а в 0,1 М хлорной кислоте оно равно И. Для повышения селективности кинетических определений могут быть рекомендованы маскирующие агенты [57]. Так, тиосульфат маскирует Ag и Hg , а цианид с последующим добавлением хлоральгидрата маскирует Ni , Со и Fe . [c.439]

Для гидридов наблюдается такое же постепенное изменение природы химической связи и характера соединения, как и у других соединений в каком-либо данно.м периоде, как, например, у метильных производных элементов этого периода. Гидриды щелочных металлов, подобно метильным производным щелочных металлов, — кристаллические твердые соединения ионного характера гидриды бериллия и магния представляют собой твердые полимерные вещества, которые, по-видимому, по своей природе являются промежуточными между ионными и ковалентными соединениями, в то время как гидриды щелочноземельных металлов — ионы. И хотя гидриды В, С, Ы, О и Р преимущественно ковалентны, увеличение кислотности атомов водорода в ряду В, С, О, N и Р заметно сказывается на свойствах этих гидридов. Многие реакции гидридов, а также методы их получения аналогичны реакциям соответствующих металлоорганических соединений, и к гидридам, по-видимому, применимо и правило замещения (см. гл. 3). В качестве примера приведем, например, реакцию обмена между гидридом электроположительного металла и галогенидом менее электроположительного металла [c.348]

В пределах одной группы элементов периодической системы, такой, как группа щелочных или щелочноземельных металлов, ионные радиусы растут с увеличением порядкового номера элемента (поскольку при увеличении заряда ядра число электронов в атоме возрастает). [c.131]

В химических реакциях атомы металлов подгруппы цинка теряют два валентных электрона, образуя соединения, в которых эти элементы двухвалентны. В отличие от ионов щелочноземельных металлов ионы металлов подгруппы цинка пе обладают устойчивой конфигурацией инертного газа и в отличие от ионов остальных переходных металлов ионы металлов подгруппы цинка имеют полностью укомплектованные Ы- (для 2п +), 4й- (для С(1 +) и 5 -(для Hg +) орбитали. [c.779]

Ионные потенциалы (табл. 4) также подтверждают диагональную закономерность. Действительно, ионный потенциал лития близок к ионным потенциалам щелочноземельных металлов ионный потенциал бериллия близок к ионным потенциалам алюминия и титана, ионные потенциалы магния, иттрия и церия близки между собой. (Подробнее см. Н. И. Блок ). Близки и химико-аналитические особенности соответствующих катионов. [c.120]

В настоящее время большинство исследователей считают алю-мосиликатные расплавы ионными жидкостями. Структурными элементами расплава являются катионы различных металлов (Са +, На+, К+, Ре2+ и др.) и анион кислорода, находящиеся в различных формах связи. Одни катионы, главным образом ионы щелочных и щелочноземельных металлов (ионы-модификаторы), образуют с кислородом преимущественно ионную связь и оказываются весьма подвижными в расплаве. Другие катионы — 51 +, Р +, А1 +, Т1 +, В + — характеризуются образованием при взаимодействии с кислородом жесткой ковалентной связи, что обусловливает присутствие в расплаве устойчивых комплексных ионов типа [5Ю4] , [РОд] -, [РеО ] - и т. п. Названные комплексные ионы образуют анионный каркас алюмосиликатного расплава. [c.260]

Ионы с заполненными (закрытыми) наружными электронными оболочками, в свою очередь, подразделяемые на а) ионы с оболочкой инертного газа (ионы щелочных и щелочноземельных металлов, ионы алюминия и подгруппы скандия), сюда относятся и все ионы лантаноидов, хотя,в этом случае имеется более глубокая открытая 4/-элект-ронная оболочка, обычно не участвующая в химическом взаимодействии, б) ноны с замкнутой наружной /г i -oбoлoчкoй (Си+, Ag+, Аи+), ионы подгруппы цинка и галлия в) ионы с замкнутыми двумя оболочками (/г + 1) 5 Т1+, 5п +, РЬ +, В1 + и др. [c.16]

Ход определения. На каждые 100 мл разбавленного соответствующим образом анализируемого раствора соли трехвалентного железа прибавляют 1 мл 50%-ного раствора ацетата аммония и титруют потенциометрически 0,1 Ж раствором комплексона. Результат определения не зависит от объема титруемого раствора, и определению не мешает присутствие щелочноземельных металлов, ионов уранила и марганца (П). Не мешают также фториды и тартраты. Мешает определению лимонная кислота. [c.386]

Наиболее ценным свойством жомплексонов является их способность давать внутрикомплексные соли с ионами щелочноземельных металлов, ионами редкоземельных элементов и др., так как эти катионы трудно или невозможно перевести в комплексы другими средствами. При этом сразу насыщаются основные и координационные валентйости данного металла. [c.315]

Например, при вытеснительном хроматографировании на катионите смеси ионов Na+ и К+ промывание колонки 0,7 н. НС1 вызывает переход в раствор сначала Na+, потом К+ (меньший радиус гидратированного иона). Но если ионы щелочных металлов сорбируются на анионите в виде анионных комплексов с ЭДТК, то промывание слоя ионита раствором ЭДТК с pH 10,9 приводит к переходу в элюат сначала К+ (менее прочные анионные комплексы), а потом Na+. Те же закономерности наблюдаются и при разделении смесей РЗЭ, щелочноземельных металлов, ионов элементов IV, V, VI, VIII групп Периодической системы, галогенов и т. д. [c.167]

При образовании пен и эмульсий большое значение имеет образование смешанных монослоев, содержащих несколько компонентов. Однако количественные исследования с ними были проведены только в последнее время. Наиболее простой случай образования смешанного монослоя соответствует комбинации длинноцепочечного аниона жирной кислоты с равновесным количеством ионов водорода и катионов металлов. Содержани( этих катионов стехиометрически не эквивалентно количеству кислоты и зависит от их объемной концентрации (включая Н ) и от ионной силы раствора-подкладки (приблизительно пропорциональной общей концентрации электролита). Количественная теория, позволяющая оценить степень проникновения ионов в заряженный слой, до сих пор не разработана. Представления, выдвинутые Гун и Доннаном, не привели к получению ценных результатов [87]. с)кспериментально же для катионов многих металлов было иссл Довано их влияние на ход кривых давление—площадь монослоев жирных кислот в зависимости от концентрации в растворе-подкладке. Катионы можно разделить на две определенные группы—вызывающие переход монослоя жирной кислоты в конденсированное состояние (Са, Ва, Мд) и вызывающие расширение монослоя (Ре, Си, А1, 2п, Hg, Со и N1). Мыла последней группы металлов, по-видимому, имеют полимерный характер, в отличие от мыл щелочноземельных металлов, которые являются мономерами. Это доказывается тем, что жесткость расширенных слоев, содержащих эти ионы, гораздо больше, чем жесткость конденсированных слоев, содержащих катионы щелочноземельных металлов. Ионы органических оснований большого молекулярного веса, например основных красителей, также могут вызывать расширение монослоев жирных кислот, проникая в них [88]. Образование пленок алюминиевого мыла при растекании монослоев смоляных кислот на растворах алюминиевых солей исследовал Эквалл [89]. Смоляные кислоты несколько отличаются по своему поведению от жирных кислот они не образуют кислых мыл. [c.296]

Величины ионных потенциалов, вычисленные по Н. И. Блок, также соответствуют сходству свойств ионов по диагональному направлению. Например, ионный потенциал лития близок к ионным потенциалам щелочноземельных металлов, ионный потенциал бериллия близок к ионным потенциалам алюминия и титана, ионные потенцна лы магния, иттрия, церия близки между собой. Ниже приведены ионные потенциалы [c.107]

Температурная зависимость скорости обмена здесь также должна быть заметнее, чем при диффузионном механизме. Подобные случаи не наблюдались при обмене малых ионов минеральных солей (таких как ионы щелочных и щелочноземельных металлов, ион аммония, Вг , СГ, N03 , ЗО ") и простейших органических ионов, таких как анионы низкомолекулярных карбоновых кислот и катионы тетраметил- и тетраэтиламмония. Это и понятно поскольку в водном растворе реакции обмена таких ионов протекают практически мгновенно, вряд ли можно было ожидать, что в набухшем ионите такие реакции будут происходить медленнее, чем диффузия ионов. Другое дело большие органические ионы, способные к образованию дополнительных связей, или нроти-воионы, образующие комплексы с функциональными группами смолы. При обмене таких ионов могут наблюдаться признаки, характерные для химического механизма кинетики. Но и здесь следует остерегаться делать заключения по одному из признаков, например, только по виду кинетической кривой. [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология