Единица количества электричества электрохимическая

Электрохимическим эквивалентом д называется теоретическое количество вещества, которое должно участвовать в электрохимическом процессе при прохождении через электролизер (или элемент) единицы количества электричества. Электрохимический эквивалент обычно выражают в граммах на ампер-час (г/А-ч) или в миллиграммах на кулон (мг/Кл). Вычисление его основано на законах Фарадея, согласно которым [c.6]

Количество граммов вещества (элемента), выделившегося при прохождении единицы количества электричества, носит название электрохимического эквивалента. На практике его чаще всего относят не к постоянной Фарадея Р, ак одному ампер-часу. Согласно закону Фарадея, электрохимические эквиваленты пропорциональны химическим эквивалентам. В таком случае электрохимический эквивалент выразится как —Некоторые [c.18]

Закон Фарадея широко используют при выяснении материального баланса вещества в электродных фарадеевских реакциях, в технической электрохимии и в практике электрохимических исследований. Экспериментальное подтверждение закона Фарадея для возможной электродной реакции однозначно подтверждает правильность предположения о механизме реакции. Количество граммов вещества, выделившегося при прохождении единицы количества электричества (ампер-час), носит название электрохимического эквивалента [c.98]

Количество граммов вещества (элемента), полученного при прохождении единицы количества электричества, называется электрохимическим эквивалентом. На практике его чаще всего относят не к постоянной фарадея F,гiк а-ч. [c.29]

Существует строгая пропорциональность между количеством протекшего электричества и количеством выделенного на электродах вещества. На каждую единицу количества электричества, пропущенного, через электролитическую ванну, на электродах вступает в электрохимическую реакцию по 1 грамм-эквиваленту вещества (закон Фарадея) [c.99]

Единицей количества электричества является кулон (Кл), равный количеству электричества, протекающего через поперечное сечение проводника в течение 1 секунды при силе тока 1 А. Электрохимический эквивалент — это масса вещества, выделившегося на одном электроде (или растворившегося, с другого электрода) в процессе электролиза при протекании единицы количества электричества, т. е. 1 Кл. [c.737]

Электрохимический эквивалент — это масса вещества, выделившегося на электроде (или растворившегося с электрода) в процессе электролиза при протекании единицы количества электричества, т.е. 1 Кл. [c.357]

Если т выражено в граммах, а Q — ъ кулонах, то с представляет собой количество вещества, окисляющегося на аноде или восстанавливающегося на катоде при прохождении одного куло на электричества. Количество вещества, окисляющееся или восстанавливающееся на электродах при прохождении единицы количества электричества, носит название электрохимического эквивалента этого вещества. [c.13]

Количество вещества, которое выделяется на электроде орв прохождении через электролит единицы количества электричества (одного кулона), называют электрохимическим эквивален- [c.418]

Электрохимическим эквивалентом а данного вещества называется количество вещества, которое должно выделиться, согласно закону Фарадея, при прохождении через электролит единицы количества электричества [c.58]

Количество вещества, которое выделяется при прохождении через электролит единицы количества электричества, называют электрохимическим эквивалентом. [c.16]

Электрохимический эквивалент — количество вещества, которое выделяется на электроде при прохождении через электролит единицы количества электричества. [c.15]

Электрохимический эквивалент. Так как ЭХГ являются в основном автономными источниками тока, то важное значение имеют масса и объем реагентов, запасаемых на определенный период работы ЭХГ. Расход реагента на единицу количества электричества определяется электрохимическим эквивалентом [c.49]

При химических расчетах единицей количества электричества служит не один кулон, а число кулонов, требующееся для выделения грамм-эквивалента одновалентного вещества. Это количество электричества называется фарадеем и равно 96 494 кулонам. Итак, если при рассматриваемом электрохимическом процессе происходит переход ЛГ фарадеев электричества при разности потенциалов Е вольт, то уменьшение свободной энергии равно [c.95]

Если т выражено в граммах, а С в кулонах, то с представляет собой количество вещества, окисляющегося на аноде или восстанавливающегося на катоде при прохождении единицы количества электричества, и носит название электрохимического эквивалента. [c.11]

Коэффициент Аэ представляет собой количество граммов вещества, прореагировавшего при прохождении единицы количества электричества, и называется электрохимическим эквивалентом, т. е. Аэ = Ат при 7э = //з= 1Л ч. При выделении на электроде газообразных веществ в выражение для Ад вместо массы может входить объем. [c.12]

Мерой скорости электрохимических реакций является плотность тока, т. е. количество электричества, проходящее в единицу времени через единицу поверхности или — иначе — сила тока на единицу поверхности. [c.291]

Плотность тока г представляет собой количество электричества, необходимое для протекания электрохимической реакции в единицу времени, т. е. 1 = со в расчете на единицу поверхности, [c.400]

В кулонометрическом анализе могут быть использованы различные типы кулонометров, основанные на измерении количества Продуктов электрохимических реакций или на непосредственном интегрировании тока. И в том и в другом случае эти приборы должны находиться в цепи электролиза и быть последовательно присоединенными к ячейке с испытуемым раствором. Так как в любой части цепи величина тока одна и та же, через эти приборы в единицу времени протекает такой же ток, как и через анализируемый раствор, следовательно, одно и то же количество электричества. [c.211]

Электрохимический эквивалент представляет собой количество вещества в кн.юграммах, которое выделяется на электроде при прохождении единицы количества электричества. [c.195]

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ - количество вещества, выделяющееся на электроде (или растворяющееся с электрода) нри ироиускании единицы количества электричества (1 кул). Согласно первому Фарадея закону, ток / силой в 1 а выделит за г сек ю граммов вещества. С учетом Э. э. это количество вещества равно 10 = Не, где е — Э. э. По величине Э. э. равен атомному или мол. весу вещества, деленному иа валентность и на число Фарадея (96 500 кул). Величины Э. 3. выражаются обычно в г кул пли в мг кул. [c.490]

При тщательных лабораторных измерениях для однозначно протекающих электрохимических реакций выход по току равен единице (в пределах ошибок опыта). Закон Фарадея точно со-блюдается, поэтому он лежит в основе самого точного метода измерения количества электричества, прошедшего через цепь, по количеству выделенного на электроде вещества. Для таких измерений используют серебряный или медный, а также йодный и газовый кулометры (кулометрия). [c.387]

Протекающая в гальваническом э.лементе окислительно-восстановительная реакция представляет собой сложный процесс. Она включает собственно электрохимические стадии (превращения атомов, ионов или молекул на электродах), перенос электронов, перенос ионов. Все эти стадии сопряжены между собой и протекают с одной и той же скоростью число электронов, которые за единицу времени отдает цинк, равно числу электронов, принимаемых за это же время ионами меди. Поэтому скорость реакции, протекающей в гa.пьвaничe кo элементе, пропорциональна количеству электричества, перенесенного по цепи в единицу времени, т. е. силе тока в цепи. [c.270]

Если адсорбированное на электроде органическое вещество может быть электрохимически окислено или восстановлено в определенной области потенциалов, то по количеству электричества АСадс, которое затрачивается на этот электрохимический процесс, при некоторых условиях можно рассчитать поверхностную концентрацию адсорбированного вещества Торг. Так, например, если величина АСадс отнесена к единице истинной поверхности электрода, то, согласно закону Фарадея, [c.7]

Смотреть страницы где упоминается термин Единица количества электричества электрохимическая : [c.278] [c.455] [c.455] [c.201] [c.205] [c.272] [c.500] [c.284] [c.279] [c.297] [c.104] [c.32] [c.44] [c.15] [c.16] [c.33] [c.60] [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология