Кальций атом, строение

Для того чтобы ответить на этот вопрос, нам нужно вспомнить некоторые основные принципы, положенные в основу представлений о строении электронных оболочек атома. В главе 15 мы видели, что при последовательном присоединении электронов к атому каждый новый электрон занимает уровень с минимальной энергией, который в тот момент свободен Пользуясь этим принципом, рассмотрим электронные конфигурации атомов переходных элементов от скандия до цинка. Известно, что скандий следует за кальцием Двадцать электронов атома кальция расположены следующим образом [c.577]

В настоящее время наблюдается мощный интеллектуальный подъем в неорганической химии, который сильнее всего затронул те ее области, которые лежат на стыке с соседними дисциплинами химию металлоорганических и бионеорганических соединений, химию твердого тела, биогеохимию и др. Возрастает, в частности, уверенность ученых в том, что неорганические элементы играют важную роль в живых системах. Живые существа вовсе не являются чисто органическими. Они весьма чувствительны к ионам металлов почти всей Периодической системы Д.И. Менделеева. Некоторые ионы играют важнейшую роль в таких жизненно важных процессах, как связывание и транспорт кислорода (железо в гемоглобине), поглощение и конверсия солнечной энергии (магний в хлорофилле, марганец в фотосистеме II, железо в ферродоксине, медь во фта-лоцианине), передача электрических импульсов между клетками (кальций, калий в нервных клетках), мышечное сокращение (кальций), ферментативный катализ (кобальт в витамине В12). Это привело к взрыву творческой активности ученых в области неорганической химии биосистем. Мы начинаем изучать строение ближайшего и дальнего окружения атомов металлов в биосистемах и учимся понимать, как это окружение позволяет атому металла с такой высокой чувствительностью реагировать на изменение pH, давление кислорода, присутствие доноров или акцепторов электронов. [c.158]

Строение кристаллической решетки 3S (алита) также способствует быстрому схватыванию цементной пульпы на его основе [4]. Лишь - 2S (белит) является минералом, который медленно гидратируется даже при 200° С и 700 ати, образуя в смеси с высококремнеземистым компонентом низкоосновные формы гидросиликатов кальция. [c.429]

Строение лака требует дальнейшего изучения однако то, что атом алюминия находится в хелатном комплексе между гидроксильной группой в положении 1 и смежной карбонильной группой, а гидроксильная группа в положении 2 образует соль с кальцием, не вызывает сомнения. Кальций может быть заменен другим металлом, в том числе и алюминием. [c.939]

Исходя из электронного строения щелочноземельных металлов, можно наметить более полную картину фазовых переходов при высоких давлениях. Кальций, стронций и барий в металлическом состоянии двухкратно ионизированы, поэтому имеют ионы с внешней ортогональной р -оболочкой. Перекрытие и обменное взаимодействие р-орбиталей приводят к образованию их ОЦК модификаций. Плавление происходит без изменения концентрации свободных электронов (2 эл/атом) и строения внешних р -оболочек ионов, поэтому жидкость Ж1 сохраняет ОЦК ближний порядок (К 8), и повышение давления, препятствуя образованию вакансий, занимающих объем AF, сначала ведет к повышению температуры плавления. Затем направленные р-орбитальные связи разрушаются, и в жидком состоянии происходит переход к статистически неупорядоченной, но более плотной упаковке ЖП1 (К 12) через промежуточную область ЖП со средним значением координационного числа. Это отвечает переходу кривой плавления через максимум и вслед за ним понижению [c.262]

Ядро, как и атом в целом, имеет оболочечное строение. Особой стойчивостью отличаются атомные ядра, содержащие 2—8—20— 8—50—82—114—126—164 протонов (то есть ядра атомов с таким орядковым номером) и 2—8—20—28—50—82—126—184—196— 28—272—318 нейтронов, вследствие законченного строения их болочек. Только недавно удалось подтвердить эти воззрения расче-ами с помощью ЭВМ. Такая необычная устойчивость бросилась глаза, прежде всего, при изучении распространенности некоторых лементов в космосе. Изотопы, обладающие этими ядерными числа- и, называют магическими. Изотоп висмута 8з Bi, имеющий 126 нейронов, представляет такой магический нуклид. Сюда относятся акже изотопы кислорода, кальция, олова. Дважды магическими вляются для гелия — изотоп 2 Не (2 протона, 2 нейтрона), для альция — 20 Са (20 протонов, 28 нейтронов), для свинца — РЬ 82 протона, 126 нейтронов). Они отличаются совершенно особой рочностью ядра. [c.181]

С близкими формами (изоморфные), но и во всевозможных отношениях замеш,ать друг друга, почти не изменяя формы иначе изоморфные тела во всевозможных смеш,ениях способны образовать кристаллы с осями, близкими к осям обоих изоморфных тел. 3) Закон одинакового атомного строения. Изоморфы и изоморфные тела имеют равное число одинаковым образом расположенных атомов, т. е. одинаковое атомное строение. 4) Закон диморфности. При одинаковости атомного строения тела являются иногда в различных формах, по причине диморфности. Причиною изоморфности простых тел Mits herli h считал одинаковую форму их атомов, а причиною изоморфности сложных тел — изоморфность простых. Таким образом, из изоморфности известкового и железного шпатов можно заключить об изоморфности железа и кальция, закиси железа и извести. [c.14]

Обжигом известняка получают известь или окись кальция СаО, а из нее при действии воды — гидроксид Са(0Н)2 (гашеная известь). Металлический магний добывают электролизом расплавленного Mg l2- Годовое производство металлического магния достигает 200 ООО т. Атом магния входит в состав молекулы такого важного вещества, как хлорофилл — пигмент зеленых растений, обусловливающий их фотосинтетическую деятельность. Строение одного из видов хлорофилла будет [c.141]

На основании работ Митчерлиха такие окислы металлов, как закись железа и марганца, окись цинка, магния, кальция, бария, стронция, свинца, кобальта, никеля, меди, попадали в одну группу, в которой Берцелиус принимал тогда один атом металла на два атома кислорода. Вне этой группы оставались окиси натрия, калия и серебра, изоморфизм которых с упомянутыми окислами НС наблюдался, но которым Берцелиус приписал такой же состав по той причине, что их гидраты являются сильными основаниями. С другой стороны, была нодтвер кдепа аналогия строения окисей железа, алюминия, марганиа и хрома. [c.83]

Итак, в соединении состава aO-AlaOg тетраэдры AIO4 связаны через совместно используемый атом кислорода в непрерывную цепь с ионами кальция в промежутках. Строение одно кальциевого алюмината исходя из вышесказанного представляется в виде полиалюмооксанных цепей, соединенных ионами кальция, которые связываются с атомами алюминия через кислород. Ввиду несоответствия размеров Са-октаэдров и А1-тетраэдров, координация кальция, естественно, нарушена. Химическая формула этого алюмината кальция может [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология