Кальций строение

Вулканическая деятельность во всех ее проявлениях играла в этом отношении выдающуюся роль. Обогащая обширные зоны поверхности, в том числе и те, которые граничили с водоемами, соединениями металлов, вулканы способствовали развитию каталитических реакций. Вещества, выбрасываемые во время извержений, получаются в активном состоянии это, например, оксид кремния (IV) в форме высокопористой массы —пемзы, образующейся при застывании кислых лав (ее пористость достигает 80%) и др. Другой важной породой, которая могла функционировать и как адсорбент, фиксирующий на своей поверхности разнообразные частицы, и как катализатор, является глина. Глины относят к числу древнейших пород. Глинистые минералы (например, монтмориллонит) имеют пластинчатое строение силикатные слои, максимальное расстояние между которыми равно приблизительно 1,4 нм, разделены слоями молекул воды толщина этих слоев может изменяться в широких пределах. Глины обратимо связывают катионы и таким образом могут служить в качестве регулятора солевого состава окружающей водной среды. Скопление органических веществ на поверхности глинистых минералов, возможно, сыграло решающую роль в появлении предбиологических структур и возникновении жизни (Д. Бернал). По Акабори, из формальдегида, аммиака и циановодорода в абиогенную эру образовался амино-ацетонитрил, который подвергался гидролизу и полимеризации на поверхности глин, образуя вещества, близкие к белкам. Акабори показал, что нагревание аминоацетонитрила с кислой глиной ведет к появлению продукта, дающего биуретовую реакцию (реакция на белок). Твердые карбонаты, которые входят в большом количестве в состав земной коры, вероятно, катализировали процесс образования углеводов. Гидроксид кальция также может служить катализатором в таких процессах. Исходным веществом для синтеза углеводов служит формальдегид. Прямым опытом доказано (Г. Эйлер и А. Эйлер), что гликолевый альдегид и пентозы получаются из формальдегида в присутствии карбоната кальция. Схему образования углеводов из простейших соединений предложил М. Кальвин. [c.377]

Естественно, закономерности в свойствах различных веществ или в параметрах различных реакций должны быть более простыми, если при сопоставлении ограничиться веществами, близкими между собой по химическому составу и строению. Условимся называть однотипными соединения, обладающие аналогичной формулой и различающиеся только одним элементом, причем эти элементы должны быть аналогами (т. е. принадлежать к одной подгруппе периодической системы) и находиться в одинаковом валентном состоянин. Однотипными можно считать, например, карбонаты щелочно-земельных металлов. Можно пользоваться понятием о различной степени однотипности. Так, карбонаты кальция, стронция и бария являются более однотипными между собой, а карбонаты магния и тем более бериллия менее подобны им по термодинамическим свойствам, в соответствии с большим отличием строения электронной оболочки их катионов. [c.291]

Изобразите электронные схемы строения атомов натрия, хлора, хрома, кальция и железа. [c.44]

АЦЕТИЛЕН (этин) СН=СН - первый член гомологического ряда ацетиленовых углеводородов. Бесцветный газ, хорошо растворяется в ацетоне и хлороформе. А. открыт в 1836 г. Дэви, синтезирован в 1862 г. Бертло с угля и водорода, получен из карбида кальция в том же году Велером. В промышленности А. получают из карбида кальция, электронрекингом нли термоокислнтель-ным крекингом из метана. Смеси А, с воздухом взрывоопасны. А. чрезвычайно реакционноспособное непредельное соединение. Молекула А. имеет линейное строение. Расстояние между углеродными атомами составляет 1,20 А, углерод находится в молекуле А, в третьем валентном состоянии (ер-гибридизация), атомы углерода связаны одной о- и двумя я-связями. Для А. характерны реакции присоединения галогенов, галогеноводородов, воды (в присутствии солей ртути), цианистоводородной кислоты, оксида углерода, спиртов, кислот, водорода и др. Атомы водорода в молекуле А, можно заместить щелочными металлами, медью, серебром, магнием. [c.36]

Учащиеся должны остерегаться термических ожогов при выполнении лабораторных работ на темы Изучение строения пламени , Получение сплава олова со свинцом , Превращение карбоната кальция в гидрокарбонат . [c.50]

Если сравнить химический состав Земли с составом Вселенной, то, казалось бы, между ними не должно быть существенных различий, за исключением, пожалуй, водорода, который легко уходит из атмосферы в межпланетное пространство. К сожалению, судить о составе Земли можно лишь по составам атмосферы, гидросферы и земной коры, изученной в глубину не более чем на 20 км. Главная химическая особенность этих трех сфер — необычайно высокое содержание кислорода, что объясняется уже не строением ядер его атомов, а его химическими свойствами. Атомы кислорода способны образовывать прочные химические связи с атомами многих элементов, в том числе кремния и алюминия. В процессе образования земной коры эти элементы накапливались в ней благодаря легкоплавкости их соединений со щелочами. В итоге на поверхности нашей планеты выкристаллизовалась твердая кремнекислородная оболочка. Кислород, не считая воды, входит в состав 1364 минералов. В атмосфере кислород появился около 1,8 млрд. лет назад в результате действия на минералы микроорганизмов. В настоящее время выделение кислорода растениями за счет фотосинтеза возмещает его убыль в атмосфере в ходе процессов окисления, горения, гниения, дыхания. По числу известных природных соединении (432) второе место занимает кремний. Далее по распространенности атомов в земной коре следуют алюминий, натрий, железо, кальций, магний и калий [c.201]

Причина такой последовательности заполнения электронных энергетических подуровней заключается в следующем. Как уже указывалось, энергия электрона в многоэлектронном атоме определяется значениями не только главного, но и орбитального квантового числа. Так же была указана последовательность расположения энергетических подуровней, отвечающая возрастанию энергии электрона (табл. 2.3). Как показывает табл. 2.3, подуровень 4з характеризуется более низкой энергией, чем подуровень 3 , что связано с более сильным экранированием -электронов в сравнении с з-электронами. В соответствии с этим размещение внешних электронов в атомах калия и кальция на 4в-подуровне соответствует наиболее устойчивому состоянию этих атомов. Электронное строение атомов калия и кальция соответствует правилу Клечковского. Действительно, для З -орбиталей (п = 3, / = 2) сумма (п + I) равна 5, а для 45-орбитали (п = 4, / = 0) — равна 4. Следовательно, 4з-подуровень должен заполняться раньше, чем подуровень 3 , что в действительности и происходит. [c.67]

При равной степени дефектности кристаллов прочнее из них оказываются те, у которых выше теоретическая прочность, обусловленная их химическим составом и строением кристаллической решетки. Поэтому во всех случаях наиболее прочными элементами кристаллической структуры цементного камня являются в первую очередь игольчатые кристаллы низкоосновных гидросиликатов кальция типа SH. Увеличение их доли в твердеющей системе способствует упрочнению цементного камня. [c.342]

В молекуле фтора этих дополнительных связей нет (фтор не имеет ( -орбиталей) и поэтому его молекула менее прочна. Сродство к электрону у фтора несколько меньше, чем у хлора, но больше, чем у брома, и составляет 350 кДж/моль атомов. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал фтора очень высок ( + 2,85 В) фтор — сильнейший окислитель, способный оттягивать электроны даже от атома кислорода. Ион фтора по размерам почти точно равен иону кислорода О -, поэтому оба иона образуют соединения, похожие друг на друга. Между фторидами ионного тина, например фторидом натрия, и оксидами, например оксидом кальция, наблюдается сходство в строении кристаллической решетки. По ряду свойств фториды металлов резко отличаются от хлоридов и бромидов. Так, фторид серебра растворим в воде, в то время как его хлориды и бромиды почти нерастворимы. [c.194]

Растворимость сульфата кальция выше, чем карбоната. Таким образом, каменные строения разрушаются, так как сульфат кальция смывается и новый слой карбоната кальция может подвергаться действию кислотных дождей. [c.424]

Асбест — группа минералов, имеющих волокнистое строение [95,97]. По химическому составу асбестовые минералы представляют собой различные водные силикаты магния, железа, кальция и натрия. [c.135]

Горная порода, содержащая не менее 60% пирофиллита. Цвет минерала белый, ииогда зеленоватый или желтоватый, блеск перламутровый, плотные агрегаты — матовые. Различают плотные (агальматолиты) и сланцеватые (пиро-филлитовые сланцы) породы Природный фтористый кальций кристаллического строения. Прозрачный минерал, окрашенный в разные цвета иногда матовый, но чаще со стеклянным блеском. [c.52]

Сущность работы. В отличие от многих органических веществ, молекулы которых имеют дифильное строение и являются поэтому поверхностно-активными, электролиты в растворах повышают поверхностное натяжение, вызывают отрицательную адсорбцию и являются поэтому поверхностно-инактивными веществами. Относительное изменение поверхностного натяжения в растворах поверхностно-инактивных веществ значительно меньше, чем в растворах ПАВ. Поэтому измерять приходится более тщательно, а для изучения брать достаточно концентрированные растворы. Предлагается взять раствор хлорида кальция. [c.44]

Сопоставьте для кальция и цинка их химические свойства и оптический спектр со строением атома. Чем объясняются общие черты и различия в химических свойствах и спектрах этих двух элементов [c.46]

Что является общим в строении атомов бериллия, магния и кальция [c.43]

Явление полиморфизма встречается довольно часто. Например, СаСОз образует в природе минералы кальцит и арагонит с одним и тем же химическим составом, но различным внутренним кристаллическим строением. Двуокись титана ТЮг также образует в природе два минерала — анатаз и рутил, кристаллы которых отличаются друг от друга. Перечень подобных примеров можно легко продолжить, поскольку почти все вещества при известных условиях могут быть получены в различных кристаллических модификациях. [c.34]

Химическое строение полисз- льфидов изучалось многими исследователями. Олд [22] приписывает полисульфиду кальция строение [c.211]

Гераниол (XVI) встречается в природе как в свободном состоянии, так и в виде его эфиров. Впервые он был выделен в 1871 г. из пальмрозового масла (турецкое гераниевое масло) и очищен через кристаллическое производное с хлористым кальцием. Строение гераниола как первичного спирта было доказано его окислением в альдегид (смесь цис- и транс-форм) и соответствующую кислоту. Обработка гераниола щелочью при 150° приводит к получению метилгептенола (XVI б), образование которого, по-видимому, происходит в результате окислительновосстановительного превращения через промежуточную аль-дольную форму (по аналогии с эпимеризацией предельных спиртов). [c.34]

Продолжим рассмотрение электронного строения атомо . Мы остановились на атоме аргона, у которого целиком заполнены 3s- и Зр-подуровнн, но остаются незанятыми все орбитали З -под-уровня. Однако у слсдуюилих за аргоном элементов — калия (Z = 19) и кальция (Z = 20) —заполиение третьего электронного слоя временно прекращается и начинает формироваться -подуровень четвертого слоя электронное строение атома калия выражается формулой ls 22s 2//3i 3p 4.s , атома кальция [c.92]

Электронное строение атомов калпя и кальция соответствует этому правилу. Действительно, для Зй(-орбнталей (л — 3, / = 2) сумма (п + 1) равна 5, а для 45-орбиталн (п = 4, / = 0)— равна [c.93]

Имеется много веществ, в молекулах которых одновременно присутствуют ионная и ковалентная связи, например, азотнокислый аммоний NH4NO3 и уксуснокислый кальций Са(СНзСОО)а. Атомы в отдельных группах в этих молекулах (NH +, NO3, СН3СОО ) связаны между собой ковалентной связью и по своему строению и спектрам подобны нейтральным ковалентным молекулам. [c.286]

Разумеется, понятия насыщенный и концентрированный не тождественны. Например, 35%-ный водный раствор КВг является концентрированным, но он ненасыщен, так как при 20° С в 100 г воды растворяется около 65,8 г КВг. Наоборот, насыщенный раствор сульфата кальция при 20° С на каждые 100 г воды содержит всего 0,2 г Са504 сказывается малая растворимость этого вещества раствор будет насыщенным, но весьма разбавленным. Так как насыщенные растворы различных веществ охватывают концентрации от ничтожно малых до весьма значительных, то они подобны лишь с формальной стороны. Их структура может быть самой разнообразной — от почти неискаженного строения чистого растворителя до структуры, близкой к кристаллической решетке растворенного вещества. [c.140]

Слоистые силикаты. Структурной основой слоистых силикатов служат кремнекислородные слои (сетки) гексагонального или псев-догексагонального строения. Тетраэдры в них соединены тремя вершинами. Для них характерен радикал [514О10] -. Слои связываются между собой катионами, чаще всего и АР+. В слоях 5И+ часто замещается на АР+, при этом в решетку внедряются дополнительные крупные катионы — К+, иногда На+, Са +, а также молекулы воды. К слоистым силикатам относятся такие важные для технологии природные минералы, как слюда, тальк, глинистые минералы, а также многие гидросиликаты кальция — тоберморит, гиллебрандит (2Са0-5Ю2-Н20) и др. [c.31]

Общая методика алкилирования. Алкилирование галоиданизолов проводилось так же, как и галоидфенолов. Носле прибавления рассчитанных количеств олефинов реакционная смесь перемешивалась в течение 2—4 час. при температуре опыта, оставлялась стоять па 12—14 час. при комнатной температуре, смешивалась с бензолом с целью облегчить дальнейшую обработку, обрабатывалась водой, 5%-ным водным раствором соды, снова водой и в виде бесцветной ипи светло-желтого цвета прозрачной жидкости сушилась хлористым кальцием и перегонялась. При атмосферном давлении отгонялись растворитель и не вступившие в реакцию исходные галоиданизолы и олефины, а продукты алкилирования фракционировались в вакууме. Состав и строение их устанавливались количественным анализом на галоид и превращением в различные производные. [c.228]

Глина — горная порода, состоящая в основном из глинистых минералов. Глинистые минералы отличаются друг от друга химическим составом и строением кристаллической решетки. Они представлены в основном водными алюмосиликатами хАЮз уЗЮг-гНгО, кроме того, в них содержится 5—15% других соединений, главным образом в виде окисей железа, магния, кальция, натрия, марганца, титана, углерода и серы [154, 169]. [c.44]

С атомом какого инертного газа и с ионом какого галогена сходна по электронному строению частица, возникшая в результате удаления из атома кальция вале11тных электронов [c.118]

При нагревании муравьинокислого натрия отщепляется водород и образуется соль, которая с растворимой солью кальция дает оксалат кальция — a aOi. Каково строение этой последней соли и как ее можно назвать по-иному [c.146]

АСБЕСТ — группа природных минералов, имеющих волокнистое строение, благодаря чему они могут расщепляться на отдельные крепкие волокна. По своему химическому составу асбестовые минералы являются водными силикатами магния, железа, кальция и натрия например, крокидолит-А. имеет такой состав ЖзгО 6 (Ре, Mg) О 2РезОз X X 173102 ЗН2О. Крупные месторождения Л. в СССР есть на Урале. Из волокон Л. длиной более 8 мм изготовляют фильтры, брезенты, защитные костюмы (для пожарников) и др. Из волокон меньших размеров изготовляют шифер, асбоцементные изделия, спецкартон, бумагу, тепло- и электроизоляционные материалы и др. [c.31]

Молекулы нафтеновых и жирных кислот имеют асимметричнополярное строение и состоят из полярной группы СООН и длинного неполярного углеводородного радикала. Такие молекулы при адсорбции ориентируются своими полярными группами к частицам цемента и зернам заполнителей, адсорбировавших ионы кальция углеводородные же радикалы при этом обращены наружу. Эти углеводородные цепи гидрофобны, не смачиваются водой, между их концами, образованными метильными группами, существуют лишь сравнительно слабые силы притяжения. Плоскости, образованные метильными группами, являются плоскостями скольжения, если внешняя сила действует касательно к плоскостям (рис. 44), что имеет место при перемешивании, вибрировании, прокате и других механических воздействиях на бетонную смесь. [c.169]

Актуальность отмеченной выше проблемы проверки м(1де лей структур очень часто связана с вопросом правильной интерпретации сведений о фазовых диаграммах. Одним из распространенных вариантов взаимодействия между компо нентами является образование фаз со структурой, не известной ни для одлого из компонентов системы, но существующей у соединений близкого химического состава с другими элементами. Долгое время образование таких фаз опис1лва лось в терминах стабилизации не существующих в чистом виде модификаций, высокотемпературных фаз и т.д. Подобную интерпретацию обычно можно рассматривать как первый шаг к решению проблемы. Более детальное изучение вопроса обычно позволяет выяснить особенности таких стабилизированных фаз. Рентгенография является одним из возможных методов, применяемых для-изучения стабилизированных фаз, причем для получения правильных результатов требуется не только анализ дифракционной картив1ы до стадии определения параметров элементарной ячейки (а иногда субъячейки), но и проверка возможных моделей структуры. В качестве примера можно привести систему СаО - 1/ l2 О У оксида гадолиния в сопредельном интервале температур существует моноклинная модификация со структурой В - S ГП2 Oj. В системе с оксидом кальция монок линная фаза существует вплоть до комнатной температуры. Детальное изучение строения этих фаз показало, что они имеют общую [c.201]

Мицеллярное строение наиболее распространенных известковоглинистых шламов можно представить следующим образом. В пространственной структуре существуют центры (узлы)—комплексные образования с ядром из карбоната кальция размером 5— 20 мкм. На поверхности этих частиц, заряженных обычно отрицательно, адсорбируются из водного солевого раствора молекулы воды и катионов металлов. Наряду с ними поверхностью частиц могут притягиваться положительно заряженные мелкие частицы гидроксидов железа, алюминия и других веществ. Этот слой является первичным слоем противоионов на ядре (рис. 8.1). Вокруг такой частицы располагаются более мелкие кристаллы глинистых компонентов (размером менее 0,5 мкм), представляющие собой, в свою очередь, сложные образования. Благодаря сильно развитой поверхности частицы глины обладают большим запасом поверхностной энергии. Ненасыщенные связи поверхностных узлов решетки способны прочно удерживать комплексы силикагеля, гиббсита, гидроксида железа. [c.274]

Тоберморитовый гель (иногда его обозначают как фаза В и гидрат III) имеет отношение СаО SiOj 1,5, т. е. является высокоизвестковым. Гель низкой основности возникает на первой стадии процесса гидратации, с повышением степени гидратации aS и 3S основность его растет. Причинами изменения основности геля могут быть изменение структуры слагающих его частиц коллоидного размера, физическая адсорбция частиц Са + из ра ртвора и пере-слоение аморфных частиц ГСК аморфным гидроксидом кальция. По этой причине химический состав и физическая структура геля могут быть неоднородными по всей его массе. Гель образует хлопья или агрегированные массы, состоящие на округлых частиц, тонких чешуек неправильной формы, частиц трубчатого строения и иголок, волокнистых образований размером 1,0—0,1 мкм и менее (рис. 9.1). [c.306]

Твердые растворы гидрогранатов кальция — соединения переменного состава, но близкого строения, образующиеся на основе СзАНб и СзРНб при замещении в них части или всех шести молекул [c.309]

В соединениях щелочноземельным металлам свойственно окислительное число +2. Соединения, в которых они имеют окислительное число +1, так называемые субсоединения, характеризуются малой устойчивостью. Двухзарядные положительные ионы относятся к типу 8е (у Ве тип иона 2е ) для них характерен относительно большой радиус и малое поляризующее действие. Соединения этих элементов бесцветны, кроме соединений с окрашенными анионами, и большинство из них мало растворимо в воде. Растворимыми обычно являются соединения типаМеХг, где X —одновалентный кислотный остаток (кроме фторидов магния и кальция). Соединения подобного типа характеризуются линейным строением молекул. Некоторые соединения бериллия типа ВеХг (где X—водород или органический радикал) склонны к полимеризации и действительный состав их выражается формулой (ВеХг) (сходство с алюминием). [c.48]

Далее в ту нге пробирку добавляют 2—3 мл 3%-ного раствора олеата натрия (или другого эмульгатора но указанию преподавателя) и пробирку снова сильно встряхивают. Получается относительно устойчивая эмульсия. Чтобы убедиться в образовапии эмульсии м/в, каплю ее помещают на предметпое стекло и рассматривают в микроскопе при небольшом увеличении. После этого в пробирку добавляют 2—3 мл 2%-ного раствора хлорида кальция и 2—3 мл бензола и пробирку сильно встряхивают. Рассматривают в микроскопе каплю эмульсии и убе кдаются, что произошло обращение фаз. Микроскопическую картину эмульсии м/в и в/м зарисовывают в тетрадь, затушевывая области, соответствующие углеводородной фазе. Схематически показывают строение слоя эмульгатора на поверхности капель, пользуясь общепринятыми символами молекулы поверхностно-активного вещества [c.23]

В 1869 г. профессор Киевского университета Борщов в классической работе О свойствах и строении коллоидов, участвующих в образовании растительных и животных организмов четко сформулировал представления о коллоидах- Коллоидные системы он характеризовал как системы многофазные (гетерогенные), отличая их от истинных растворов как систем однофазных (гомогенных). Борщов считал, что вещества могут существовать как в кристаллическом, так и в коллоидном состоянии, переходить из одного состояния в другое. Эти представления полностью подтверждены последующими работами. В частности, великий русский химик Менделеев еще в девяностых годах прошлого столетия указывал, что почти все тела в природе могут находиться в коллоидном состоянии. Впоследствии это положение экспериментально было подтверждено В еймарном. Он показал, что даже такие типичные, по Грему, кристаллоиды, как поваренная соль и хлористый кальций, могут быть получены в коллоидном состоянии в органических растворителях. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология