Типичные металлы и неметаллы

Простые вещества по свойствам составляющих их элементов делятся на металлы и неметаллы. Металлы имеют ряд общих свойств. Это - металлический блеск, высокая теплопроводность и электропроводность. Бее металлы, кроме ртути, при нормальных условиях (температура 0°С, давление 1 атм.) являются твердыми веществами, прочными и пластичными. Металлы обладают более высокими восстановительными свойствами, чем неметаллы. Подробнее о металлах и неметаллах разговор пойдет в главе 2 и в главе 7, В приведенной на форзаце Периодической системе элементов разными цветами выделены типичные металлы и неметаллы. [c.10]

Мышьяк, сурьма и висмут находятся в пятой группе периодической системы элементов Д. И. Менделеева. По своим физическим и химическим свойствам мышьяк и сурьма занимают промежуточное положение между типичными металлами и неметаллами. Висмут является металлом. [c.188]

По величине электроотрицательности углерод занимает промежуточное положение между типичными металлами и неметаллами, поэтому способность отдавать электроны у него почти такая же, как и присоединять электроны атомов других элементов. Следовательно, в химических соединениях углерод образует в основном ковалентные связи, [c.242]

Укажите наиболее типичные металл и неметалл в 6-м периоде. Ответ мотивируйте. [c.44]

Указать наиболее типичный металл и неметалл в V периоде. Ответ мотивировать. [c.197]

Ч Углерод в периодической системе элементов занимает серединное положение между типичными металлами и неметаллами Он имеет одинаковую валентность и по водороду, и по кислороду, равную 4. Таким образом, он является четырехвалентным эле ментом почти во всех своих соединениях. [c.18]

Вступая в химические превращения, атомы металлов обычно отдают валентные электроны. Количественно способность атома отдавать электроны характеризуется энергией ионизации. Это энергия, которую необходимо затратить на отрыв электрона от атома. О легкости отдачи электронов атомами металлов можно судить по низким значениям их энергии ионизации. В табл. 10.1 приведены значения энергии ионизации типичных металлов и неметаллов. [c.189]

В основу разделения оксидов на кислотные и основные (см. гл. II, 1) были положены свойства образуемых ими гидроксидов. Кислотным и основным оксидам соответствуют гидроксиды, относящиеся к классу кислот или оснований. Кислоты представляют собой гидроксиды неметаллов, в то время как основания являются гидроксидами металлов. Следует отметить, что растворимость в воде характерна только для оксидов наиболее типичных металлов и неметаллов. Оксиды остальных элементов-в воде, как правило, нерастворимы. Однако любому солеобразующему оксиду соответствует гидроксид. [c.133]

Общая характеристика элементов. К благородным газам относятся гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. По своим свойствам они ие похожи ни на какие другие элементы и в периодической системе расположены между типичными металлами и неметаллами. [c.501]

Резкого различия между металлами и неметаллами не существует. Кроме типичных металлов и неметаллов с ярко выраженными характерными свойствами имеются элементы, обладающие одновременно свойствами металлов и неметаллов, причем у них и те и другие свойства выражены не очень резко. К ним относятся бор, мышьяк, олово, свинец, сурьма и др. Обычно у одних элементов преобладают металлические, у других — неметаллические свойства. Например, у олова и свинца преобладают металлические свойства, у бора и мышьяка — неметаллические свойства. [c.55]

В таблице XIII-1 дана общая химическая характеристика металлического и неметаллического состояний элементов. Дается принципиальная, так сказать, полюсная картина в таблице имеются в виду типичные металлы и неметаллы. При этом необходимо отметить, что резкой границы между указанными видами элементов провести нельзя. Об этом, в частности, говорит явление амфотерности. [c.300]

Ионной называется химическая связь, осуществляемая за счет сил электростатического притяжения противоположно заряженных ионов. К возникновению ионов приводит большая разница электроотритмтельностей (> 1,7) атомов, образующих связь. Поэтому ионная связь возникает между атомами типичных металлов и неметаллов (СзР, ВаСЬ, На О) Например, образование молекулы МаС1 можно представить следующим образом. [c.21]

Правило октета позволяет определить размещение элементарных полупроводников и компонентов полупроводниковых соединений в Периодической системе. В самом деле, насыщенные ковалентные связи могут существовать в кристаллах Si, Ge, a-Sn, Р, As, Sb, S, Se, Те, I2, которые расположены компактной группой на границе между типичными металлами и неметаллами. В химическом отношении, следовательно, элементарные полупроводники, как правило, обладают амфотерными свойствами. Наиболее ярко выражены полупроводниковые свойства у элементов IV группы, кристаллизующихся в структуре алмаза с тетраэдрической ориентацией атомов. Полупроводниковые свойства характерны и для бинарных соединений, составные элементы которых равноотстоят от элементов IV группы (AiiiB ",AiiB "i, АШ " ). Сумма номеров групп, в которых находятся компоненты этих соединений, равна восьми, что соответствует общему количеству валентных электронов на формальную единицу. По этому признаку формируются так называемые изо-электронные ряды кремния, германия и серого олова [c.319]

В периодической системе типичные металлы и неметаллы расположены в главщ>1х подгруппах соответственно I и УИ групп. Все остальные элементы относят к металлам или неметал м по преимущественному проявлению металлических или неметаллических свойств. Так, к неметаллам относят в П1 группе—только бор в IV — типические элементы углерод и кремний в V — элементы главной подгруппы, кроме сурьмы и висмута в VI — элементы главной подгруппы, кроме полония. [c.34]

Элемент 3-го периода и ША-группы Периодической системы, порядковый номер 13. Электронная формула атома [,oNe]3s 3p, характерная степень окисления -flll. По электроотрицательности занимает промежуточное положение между типичными металлами и неметаллами. Проявляет амфотерные (кислотные и основные) свойства, в соединениях может находиться в составе катиона или аниона. [c.136]

Элемент 4-го периода и УП1Б-группы Периодической системы, порядковый номер 26, вместе с кобальтом и никелем образует семейство железа. Электронная формула атома [,8Аг]Зй 45 , характерные степени окисления +П, -1-И1 и +У1, наиболее устойчивым является состояние Ее ". По электроотрицательности занимает промежуточное положение между типичными металлами и неметаллами. Проявляет амфотерные свойства, металлические (основные) свойства преобладают над неметаллическими (кислотными). В соединениях может находиться в составе катиона (чаще) и аниона (реже). [c.140]

Первый элемент Периодической системы (1-й период, порядковый номер 1). Не имеет полной аналогии с остальными химическими элементами и не принадлежит ни к какой группе (условно помещается в IA- и VIIA-группы). Атом водорода наименьший по размерам и самый легкий среди атомов всех элементов. Электронная формула атома Is, характерные степени окисления - -I и реже —I, первое из состояний Н считается устойчивым. Обладает значением электроотрицательности, средним между типичными металлами и неметаллами. Проявляет амфотерные свойства — металлические (основные) и неметаллические (преобладают кислотные), входит в состав катионов и анионов. [c.151]

По аналогии с соединенк ями свинца, производные трехвалентного таллия должны обладать свойствами окислителей. Один из элементов третьей группы, бор, неметалл. Он имеет большее сходство с кремнием, чем с ниже его расположенным в группе элементом — алюминием. В частности, занимая во П периоде место на границе между типичными металлами и неметаллами, бор, как и кремний, является полупроводником. [c.383]