Хромовая кислота как пассиватор

Ранее уже указывалось (см. стр. 301), что цинк обычно корродирует даже на воздухе с образованием относительно тонких пленок продуктов коррозии. Если цинк в течение длительного времени покрыт тонкой, насыщенной воздухом пленкой влаги или находится в стоячей воде с ограниченным доступом кислорода, то коррозия становится быстрой и неравномерной. В наиболее неблагоприятных условиях появляется точечная коррозия. Объемистые продукты коррозии препятствуют движению трущихся оцинкованных деталей механизмов. Для борьбы с этим видом коррозии используются известные свойства солей хромовой кислоты, являющихся хорошими пассиваторами, замедляющими коррозию. [c.929]

Для обеспечения пассивности при повышении температуры обычно необходимо увеличить концентрацию, пассиватора. Способность к пассивации зависит в значительной степени и от рода металла. Так, никель пассивируется легче железа он пассивируется в уксусной, щавелевой, лимонной, борной, фосфорной кислотах и Б растворах ряда нейтральных солей. Алюминий пассивируется при действии концентрированных растворов азотной и хромовой кислот. Хром легко переходит в пассивное состояние при действии даже разбавленных растворов азотной кислоты. Легко пассивируются титан и молибден. [c.56]

Прибавлять к коррозионной среде пассиваторы. Во многих средах благотворное действие оказывает введение солей азотной или хромовой кислот в небольших концентрациях. В качестве пассиваторов для нержавеющей стали в серной кислоте служат также Ре2(30 )з и СиЗО , но они непригодны в присутствии анионов галогенов. [c.70]

Некоторые замедлители заметно изменяют электрохимический потенциал металла до более положительного значения [3]. Такие замедлители называются пассиваторами (анодные замедлители). Железо остается неопределенно долгое время блестящим в воде с достаточной концентрацией соли хромовой кислоты. Будет ли действовать вещество в качестве пассива-тора и достаточна ли его концентрация для того, чтобы вызвать пассивность, зависит от природы металла или сплава, состава среды, температуры и, повидимому, еще от ряда причин. Например, чтобы вызвать пассивность в растворах, содер-жащи ионы хлора, необходима более высокая концентрация солей хромовой кислоты, чем в случае их отсутствия. [c.290]

Для ослабления коррозии к рассолу добавляют пассиваторы — соли хромовой, фосфорной и других кислот, содействующие пассивности металла и сопротивляемости его коррозии. Применяется также электрохимическая защита от коррозии путем опускания в рассол листа цинка, играющего роль отрицательного электрода пары. Цинк постепенно разрушается и заменяется затем новым. [c.248]

Для ослабления коррозии к растворам добавляют пассиваторы— соли хромовой, фосфорной и других кислот. Защитное действие пассиваторов основано На образовании оксидного покрытия на поверхности металла. Применяется также электрохимическая защита от коррозии при опускании в рассол-Листа цинка, играющего роль отрицательного электрода пары, цинк постепенно разрушается и затем заменяется новым. [c.322]

Для удаления или разрыхления осевшей накипи применяются либо кислоты (соляная, хромовая) — в случае карбонатной накипи, либо щелочные соли (сода, фосфорнокислый натрий и т. п.) — в случае сульфатной и силикатной накипи. Действие упомянутых реагентов во многих случаях состоит не в растворении всей накипи, а в разрушении ее скелета , в результате чего она разрыхляется или рассыпается и в виде шлама выводится из аппарата. Наиболее универсальными реагентами являются фосфаты натрия, однако их широкое распространение тормозится большой продолжительностью процесса и сравнительной дороговизной этого реагента. На практике для удаления накипи получили распространение также способы промывки котлов кислотами с применением пассиваторов. [c.140]

Для ускорения образования пассивирующих окисных пленок и закрепления их очищенные детали часто подвергают принудительному окислению при высокой температуре (оксидированию) или обрабатывают специальными пассивирующими растворами, обладающими окисляющими свойствами. Например, пассивирующие растворы бихромата калия (хромпика) и хромового ангидрида снабжают металлическую поверхность детали кислородом, необходимым для создания защитной окисной пленки. К пассиваторам относятся также растворы тринатрийфосфата и силикатов, создающие на поверхности металлов соответственно защитные фосфатные и силикатные пленки. Пассиваторы действуют только в нейтральной среде. В кислой среде пассивирующие пленки растворяются кислотой. [c.95]

Пассивирующие грунтовки чаще всего содержат хроматные пигменты — соли хромовой кислоты хроматы стронция, бария, кальция, цинка, свинца. Хроматы являются самыми распространенными пассиваторами. Даже при незначительных концентрациях хроматов в электролите металлы переходят из активного в пассивное состояние. Это можно проиллюстрировать на примере пассивации стали (рис. 8.1). Даже в агрессивном электролите (0,1 н. N82804) можно полностью подавить коррозионный процесс, если ввести в него хромат определенной концентрации, получившей название защитной. Потенциал стали при этом сильно смещается в сторону положительных значений (на 0,5—0,6 В), что может служить косвенным доказательством сильных пассивирующих свойств хроматов. [c.126]

Чтобы парализовать вредное действие железа, необходимо его пассивировать, т. е. сделать химически инертным, и тем самым повысить на нем напряжение водорода. Таким пассиватором может служить, например, хромовая кислота. Отсюда становится понятным, что некоторые американские элементные заводы применяют промывку цинковых электродов сначала водным раствором мыла, затем водой и, наконец, слабым растворохм хромового ангидрида, образующего с водой хромовую кислоту. Промывка электродов раствором мыла ставит целью удаление с поверхности цинка жиров. Таким путем удается пассивировать частички железа, лежащие на поверхности цинка. Пассивирование же частичек железа, выходящих на поверхность цинка при растворении его во время работы элемента, осуществляется той хромовой кислотой, которая образуется из бихромата натрия, добавляемого к пасте. [c.175]

Достаточно сильные окислительные среды, такие, например, как азотная кислота, растворы перекиси водорода, солей хромовой кислоты и другие, в большинстве случаев являются также сильными пассиваторами. В этих средах при определенных концентрациях и температурах легко пассивирующиеся металлы, как, например, титан, хромистые и хромоникелевые стали, обладают высокой коррозионной стойкостью. [c.13]

При высокой температуре железо взаимодействуете водой, вытесняя из нее водород. Оно растворяется в соляной и серной кислотах, образуя соли двухвалентного железа. Кривая на рис. 100 показывает зависимость скорости растворения железа в серной кислоте от концентрации Н2504, Хромовая и концентрированная азотная кислоты делают железо пассивным. Однако образующаяся на поверхности железа пленка является непрочной и вне сферы действия пассиватора легко разрушается. [c.313]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология