Железо и вода, взаимодействие

Из теорий минерального происхождения нефти наиболее интересна карбидная теория, выдвинутая в 1877 г. Д. И. Менделеевым. Эта теория основана на предположении, что внутренняя часть земного шара (барисфера) состоит преимущественно из расплавленного железа, содержащего некоторое количество углерода в виде карбидов. Барисфера покрыта сравнительно тонкой твердой корой (литосферой), также содержащей карбиды. Менделеев допускал, что по трещинам, возникавшим в земной коре во время процессов образования гор, к карбидам литосферы могла проникать вода. Взаимодействие воды с карбидами приводило к образованию различных углеводородов, например [c.88]

Со следующим я-аллильным комплексом железа вода взаимодействует с образованием бутанона-2 [28—30] [c.268]

Соли слабых многовалентных оснований подвергаются ступенчатому гидролизу. Например, хлорид железа (П1) взаимодействует с водой так [c.130]

Решение. Анилин и бензол в присутствии бромида железа (III) взаимодействуют с бромом, растворенным в бромной воде [c.356]

Кульский и Гороновский разработали способ получения раствора хлорида железа (III) взаимодействием железной стружки с хлорной водой [ПО]. При пропускании хлора через воду он гидролизуется [c.115]

Установка состоит из двух бетонных баков, соединенных двумя концентрически расположенными керамическими или асбестоцементными трубами. Верхний (коррозионный) бак загружается железной стружкой. Вода подается через брызгалки-дюзы, расположенные в перекрытии коррозионного бака, и заполняет всю установку. Хлор поступает по внутренней трубе и смешивается с водой. Хлорная вода взаимодействует с железной стружкой. Образующийся в результате коррозии раствор хлорного железа из-за большой удельной массы по сравнению с окружающим раствором опускается вниз по наружной трубе. [c.150]

Наиболее часто приходится откачивать водяные пары вода же, попадая в масло, образует эмульсию, растворяет и активирует кислоты, содержащиеся в масле. Взаимодействуя с железом, вода образует гидрат окиси железа, который с кислотами образует нерастворимые железные мыла —сильные катализаторы процесса окисления масла- Все это приводит к увеличению остаточного давления, осмолению масла и выходу насоса из строя. [c.30]

Сначала испаряется вода с хлористым водородом, который выделяется из хлорного железа при взаимодействии его с серной кислотой [c.16]

Железо также взаимодействует с водой. Но реакция идет только с парами воды при сильном нагревании. Уравнение реакции [c.42]

В реальных системах ядра могут быть неравномерно распределены в пространстве и во времени, так что их взаимодействие друг с другом будет происходить неодновременно. Это приведет к смещению максимума скорости реакции в сторону больших времен и степеней превращения и к снижению значения максимальной скорости. В связи с этим и значения удельных скоростей реакции, вычисляемые по максимальной скорости, окажутся заниженными. Оценим допускаемую погрешность на примере простой системы — окисления железа водой, в которой процесс образования ядер протекает весьма быстро, так что в ходе реакции количество ядер можно считать постоянным [9]. [c.68]

Прямые красители чувствительны к жесткой воде. Взаимодействуя с солями кальция, магния, железа, они образуют липкие, нерастворимые в воде осадки. Это приводит к непроизводительному расходованию красителей и образованию неустойчивой к трению окраски. Особенно недопустимо применение жесткой воды при растворении и крашении для красителей со сложным строением молекул и большой молекулярной массой, имеющих растворимость 1—2 балла. Некоторые прямые красители не образуют осадки с солями жесткости, но изменяют интенсивность или оттенок окраски. Например, Прямой ярко-голубой светопрочный, Прямой серый светопрочный К, Прямой синий У и другие — краснеют. Прямой розовый 2С — синеет. [c.118]

Техническую серную кислоту в виде олеума (маслоподобный продукт состава Н2504-п-50з) хранят и перевозят в железных цистернах. Однако известно, что железо реагирует с серной кислотой в водном растворе. Почему железо не взаимодействует с олеумом Что произойдет, если в цистерну с олеумом попадет вода [c.103]

Водные растворы мыла имеют щелочную реакцию вследствие содержания свободных щелочей и солей щелочных металлов. Если в воде содержатся соли кальция, магния, бария, меди или железа, мыла взаимодействуют с ними с образованием нерастворимых солей этих металлов, выпадающих в осадок, при этом уменьшается смачиваемость растворов, а сгустки солей могут забивать аппаратуру. Поэтому для приготовления растворов пестицидов с мылами нельзя использовать жесткую вэду. Мыла обладают инсектицидным свойством, и их применение в виде 3—4%-ных растворов дает удовлетворительные результаты в борьбе с тлями и трипсами, фитоцидным действием мыла не обладают. Используются мыла для добавления в водные растворы никотин-и анабазин-сульфата и образования более инсектицидного никотин-и анабазин-основания. [c.64]

Вода взаимодействует главным образом со щелочными и щелочноземельными металлами, а пары воды при высокой температуре и с некоторыми другими металлами (железо, магний и др.). Однако вода во многих реакциях, являясь катализатором, ускоряет процессы окисления многих металлов. Например, железо в сухом воздухе стойко, кислородом воздуха не окисляется, а во влажной среде быстро ржавеет. [c.306]

Кверцетин дает окрашенные осадки с хромом (III), алюминием (III), оловом (IV) и железом (III). Взаимодействует он также с германием с образованием ярко-желтого, растворимого в воде комплекса. Ниобий и тантал дают в 20—25%-ной серной кислоте красный и соответственно оранжевый комплексы в виде осадка. Титан, который в этих же условиях дает красный осадок, мешает определению ниобия и тантала. Реагент применяли и для определения тория и молибдена [452]. [c.133]

Упрощенно взаимодействие между железом, водой и кислородом можно представить уравнением [c.44]

Основные соли нитрата и сульфата железа при взаимодействии с аммиачной водой образуют гидрат оксида железа, который выпадает в осадок и также способствует процессу коагуляции [c.18]

Например, нерастворимые средние углекислые соли кальция, магния и железа при взаимодействии с углекислотой переходят в легко растворимые кислые соли. Подземные воды содержат также хлористые и сернокислые соли щелочных и щелочноземельных металлов, соединения железа, алюминия, кремния и многих других элементов, а также продукты [c.124]

Не следует смешивать ту окись железа, которая образуется в местах активной коррозии, с черной магнитной окисью железа, присутствующей иногда в виде взвеси в котловой воде. Необходимо помнить, что ни общее количество мелкодисперсной магнитной окиси железа, ни количество выделяющегося в котле водорода не могут служить надежным признаком степени и размеров происходящей коррозии. Гидрат закиси железа, попадающий в котел из посторонних источников, например из резервуаров для конденсата или из питающих котел трубопроводов, может частично объяснить присутствие в котле как окиси железа, так и водорода. Гидрат закиси железа, поступающий с питательной водой, взаимодействует в котле по реакции. [c.538]

Задача установления таких Eh-рН-условий, которые необходимо создать в подземных водах, чтобы снизить концентрации железа в водах конкретного продуктивного водоносного горизонта до концентраций, регламентируемых ГОСТом. На первых стадиях этот вопрос может быть принципиально решен путем анализа положения фигуративных точек данного водоносного горизонта на ЕЬ-рН-диаграмме системы Fe—Н2О. Но конкретное решение этого вопроса требует расчета условий осаждения железа во взаимодействующих комплексообразующих и окислительно-восстановительных системах, ибо в присутствии органических веществ, характерных для отдельных типов подземных вод, существуют процессы не только окисления Fe - Ре + е и гидролиза Fe + иОН = = Fe(OH) ", но и комплексообразоваиия в системе Ее -ФК. Последний процесс предохраняет железо от осаждения и поэтому при искусственном его окислении в подземных водах можно не получить желаемого результата. Очевидно, что в данном случае необходимо увеличить pH подземных вод и разрушить комплексы Ре-ФК путем образования Ре(ОН)з (хв) Эта задача решена Г.А. Соломиным. Из данных, приведенных на рис. 31, следует, что для того чтобы снизить концентрации Ре(П1) в присутствии ФК, необходимо увеличить pH до разных значений, зависящих от концентраций ФК. [c.230]

В сточной воде механические примеси представлены частицами, образовавшимися в результате взаимодействия вод различных продуктивных пластов нескольких месторождений между собой и с пресной водой (узел обессолива-нпя) взаимодействия поверхностно-активных веществ с солями, растворенными в воде взаимодействия ионов сероводорода и железа, содержащихся в различных водах, а также частицами коррозионного износа промыслового оборудова- [c.125]

Решение. Хлорид железа (111) Fe lg — соль, образованная сильной хлороводородной кислотой НС1 и слабым трехкислотным основанием Ре(ОН)з. В этом случае гидролиз протекает в три ступени. С гидроксид-ионами воды взаимодействуют катионы слабого основания [c.66]

Интересно отметить, что при взаимодействии ацетилена с окисью углерода в присутствии гидрида карбонила никеля или железа (водо-ш елочной раствор) при 50° и давлении 15 ат получается кристаллический желтый комплекс ГеС1оН40, из которого выделяют гидрохинон с выходом 20—30% от теории [114]. [c.555]

Поскольку кислотные формы попимеров-полиэлектролшов имеют pH раствора около 3, их нельзя использовать для очистки экспонатов из железа (возможно взаимодействие полиэлектролита с неокисленным металлом, а нередко недопустима потеря даже следов чистого металла с поверхности экспонатов). Кислотные формы полимеров переводят в соли соответствующих кислот — акрилаты калия, натрия, аммония метакрилаты калия, натрия, аммония малеинаты калия, натрия, аммония. Хотя солевые формы содержат 50—70% карбоксильных гр>тш, растворы этих полимеров имеют pH 4,5-5,5 и не реагируют с неокисленным металлом. Вязкость 10—15 %-х водных растворов достаточна Щ1я того, чтобы при нанесении на экспонат образовался слой толщиной 1—2 мм. При очистке вертикальных поверхностей для предотвращения стекания растворов экспонаты после нанесения раствора покрывают тканью или фильтровальной (газетной) бумагой. После испарения воды пленка легко отделяется от поверхности металла сплошным полотном, иногда она растрескивается и ее остатки можно просто смести . Остающаяся на поверхности железа полиметакриловая кислота образует пр 1 взаимодействии с ним мономолекулярную пленку, защищающую металл от коррозии. [c.158]

Существует несколько модификаций окиси железа, но лишь две из них, а именно а- и -ГезОд Н2О, могут применяться для приготовления очистной массы [2]. Обе эти модификации окиси железа легко взаимодействуют с сероводородом, причем образующийся сульфид трехвалептного железа легко снова окисляется в актииную форму окиси железа. Наиболее удовлетворительно протекает этот цикл в щелочной среде при умеренных температурах (около 38 С). При температуре выше 50° Сив нейтральной или кислой среде сернистое железо теряет кристаллизационную воду и превращается в смесь РегЗ и РевЗд. При pH = 8,0 или выше такое разложение происходит лишь при температуре выше 87° С. Эти сульфиды сравнительно трудно превращаются в гидрат окиси железа, а медленно окисляются в сульфат и полисульфиды двухвалентного железа, которые уже неспособны поглощать сероводород. Опубликован обзор, посвященный свойствам очистной массы [3]. [c.171]

Затем примесь железа осаждается в виде гидроокиси введег нием в раствор рассчитанного количества соды. После фильтрации раствор хлористого цинка добавляется к подогретому раствору бикарбоната натрия. Выпавший углекислый цинк после промывки водой взаимодействует с азотной кислотой. При этом протекают реакции по следующим уравнениям [c.138]

Плавленые Ре-катализаторы, восстановленные при 1000° С, непосредственно после восстановления не активны и приобретают активность только после пропускания над ними синтез-газа в течение 7—50 час. [91—93]. Формирование активной каталитической поверхности с изменением структуры и фазового состава катализатора происходит в результате химического взаимодействия соединений железа с исходными реагентами и продуктами реакции [61, 95—98]. Ни металлическое железо, ни его карбиды или окислы в отдельности не катализируют процесс синтеза органических соединений из СО и На [91, 98]. В начальный период синтеза на поверхности катализатора протекает ряд конкурируюш их реакций карбидирование железа, гидрирование карбидов, окисление железа водой, восстановление окислов и другие реакции, в результате чего устанавливается динамическое равновесие поверхностных фаз [96, 99—103]. Катализаторы, восстановленные при 375— 500° С, а также карбидированные [104—106] или азотированные [106—112], не нуждаются в длительном активировании. Формирование их активной поверхности, по-видимому, сводится к быст- [c.13]

Этот процесс осуществлен фирмой Steel Со. of anada [303]. Травильный раствор, содержащий 12—13 масс. % НС1 и 9—11 масс. % РеСЬ после фильтрации под давлением 1,2 МПа с помощью форсунок, подают в обжиговую печь. Форсунки расположены в верхней части печи, которая отапливается газом. При 480—550°С пары воды взаимодействуют с твердыми частицами хлорида железа с образованием газообразного НС1 и оксида железа. Производительность установки составляет 4,56 м /ч. Частицы оксида железа выводятся через нижнее отверстие в реакторе и поступают в обогреваемый бункер. Газовая фаза, содержащая пары воды, НС1, частицы РегОз и хлор, очищается от частиц пыли в циклоне и подается в абсорбер при температуре 315 °С. [c.210]

В стали растворен водород. Он проникает в сталь в процессе ее плавки, во время ее термической обработки, при травлении стальных изделий в растворах минеральных кислот и в процессе обжига грунтового покрытия. Считают, что в последнем случае поглощаемый сталью водО род образуется при обжиге прун-тового покрытия за счет разложения водяного пара при взаимодействии воды с раскаленным металлом. Железо начинает взаимодействовать с водяными парами, когда температура достигает 200°. При 500—600° реакция идет интенсивно. [c.195]

Системы дифенилсиландиол—металл (свинец, железо, никель) [264—267]. Дифенилсиландиол термически конденсируется с образованием полидифенил сил океана. Процесс поликонденсации протекает по двум механизмам взаимодействие гидроксильных групп между собой с выделением воды, взаимодействие водорода гидроксильной группы одной молекулы с фенильным радикалом другой молекулы с выделением бензола. [c.124]

Принцип метода. Железо (III) взаимодействует с роданидом аммония с образованием окрашенного соединения. По интенсивност1 получающейся окраски раствора определяют содержание железг (железо (II) предварительно окисляют действием перекиси водо рода]. [c.72]

РЬаОз) в присутствии воды взаимодействует с железом и образует гидрат закиси железа, имеющий основные свойства, нто прекращает химический процесс коррозии. [c.87]

При нагревании сульфид железа(П) взаимодействует с парйми воды [c.511]

Отметим, что исследование А. Н. Сидоровым инфракрасных спектров пигментов в растворе показало специфическое взаимодействие молекулы воды только с хлорофиллом и феофитинатом цинка и отсутствие этого взаимодействия у феофитината меди. Ранее для фталоцианинов с различными металлами Сидоровым была показана специфическая роль магния, цинка и железа при взаимодействии с молекулами обычной и тяжелой воды [13]. Если в нормальном состоянии молекула хлорофилла и его аналогов темповым способом присоединяет молекулу воды, то можно предположить, что в бирадикальном состоянии связь с молекулой воды окажется прочнее и образуется более прочный гидрат. [c.426]

Пятикарбонил железа в растворе пиридина, содержащем воду, взаимодействует с индиго при подогреве. При охлаждении выделяются бесцветные длинные иглы белого индиго. В безводном пиридине при кипячении образуются темнозеленые призмы соединения [Ре(С,бН,0О2К2)б][НРе(СО)4]2 [149, 150]. [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология