Растворимость в воде хромового ангидрида

Оксид хрома VI), или хромовый ангидрид — кристаллическое вещество темно-красного цвета, легко растворимое в воде с образованием хромовых кислот. Оксид хрома(VI)—сильный окислитель. Если, например, сухой СгОз смочить этиловым спиртом, то спирт окис- [c.470]

Определение содержания свободной серной кислоты. Отбирают пипеткой 10 мл раствора, приготовленного для предыдущего определения, восстанавливают хромовый ангидрид кипячением с соляной кислотой и спиртом (глицерином, сахаром). Раствор нагревают для удаления избытка спирта и альдегидов, разбавляют водой, слегка подкисляют соляной кислотой, нагревают до кипения, прибавляют 1 г солянокислого гидроксиламина для понижения растворимости Сг(ОН)з и осаждают последний избытком раствора аммиака. Осадок отфильтровывают и промывают. Фильтрат подкисляют соляной кислотой, нагревают до кипения, осаждают серную кислоту прибавлением по каплям 10 мл горячего (10%-ного) раствора хлористого бария. После 2—3 ч нагревания на водяной бане осадок отфильтровывают, промывают водой, прокаливают и взвешивают. [c.46]

Рис. У1-3. Растворимость хромового ангидрида СгОз в воде.

Чаще всего в качестве окислителей применяют перманганат калия, бихромат калия (или хромовый ангидрид) и разбавленную азотную кислоту. Преимущество перманганата калия состоит в том, что он не только является сильным окислителем, но и образует в результате реакции нерастворимую двуокись марганца, легко отделяемую от калиевой соли кислоты, растворимой в водной среде. К числу его недостатков следует отнести низкую растворимость в неводной среде и нестабильность, приводящую к выделению кислорода при кипячении в водном растворе или при кипячении с обратным холодильником в растворе пиридина в воде. Эта тенденция усиливается в щелочных растворах [1]. По-видимому, наилучших результатов можно достичь, осуществляя тесный контакт между спиртом и водным раствором перманганата путем энергичного перемешивания при возможно более низкой температуре, хотя в приведенных здесь примерах это и не использовано. [c.237]

Растворимость некоторых неорганических соединений в таких растворителях, как спирты, ацетон и др., часто используют для проведения многих реакций в отсутствие воды. Общепринято, например, применение спиртовых растворов едких щелочей для окисления в безводной среде часто применяют раствор хромового ангидрида в ледяной уксусной кислоте или раствор марганцовокислого калия в ацетоне (2,6% при 13° С). Атом хлора в хлористых алкилах гладко замещается атомом иода при действии раствора иодистого натрия в спирте или ацетоне (табл. 20). Для получения органических комплексных соединений с хлорной ртутью можно пользоваться раствором ее в эфире (6,45% при 20° С), в котором она растворима примерно так же, как и в воде (6,8% при 25 ° С), или же растворами в спирте или ацетоне (табл. 20). [c.52]

Хромовый ангидрид СгОз (ГОСТ 2548—69). Плавленая кристаллическая масса вишнево-красного цвета. Растворимость в воде без подогрева до 625 г л [c.34]

В отличие от высокоосновного хромата цинка, полученного из цинковых белил и хромового ангидрида, двойной хромат цинка и калия требует отмывки от водорастворимых солей При проведении этой операции следует учитывать частичную растворимость крона в воде и поэтому использовать ее в мини- [c.315]

Испытать растворимость хромового ангидрида в воде. [c.173]

Оксид хрома СгОз (хромовый ангидрид) —кристаллическое вещество темно-красного цвета, легко растворимое в воде с образованием хромовых кислот. [c.429]

Хромовый ангидрид представляет собой вещество красного цвета. Он является очень сильным окислителем. Получается при действии концентрированной серной кислоты на соли хромовых кислот. Хромовому ангидриду соответствует хромовая Н, СгО, и двухромовая Н Сг О, кислоты, известные только в растворе. Обе кислоты довольно сильные. Соли хромовой кислоты (хромовокислые или хроматы) окрашены в желтый цвет, присущий иону СгО/, соли двухромовой кислоты (двухромовокислые или бихроматы) окрашены в оранжевый цвет иона Сг О,". Большинство хроматов и бихроматов в воде не растворимо. [c.277]

В отличие от высокоосновного хромата цинка, полученного из цинковых белил и хромового ангидрида, двойной хромат цинка и калия требует отмывки от водорастворимых солей. При проведении этой операции следует учитывать частичную растворимость крона в воде, и поэтому использовать ее в минимальных количествах. Маточный раствор и промывные воды всегда содержат ионы СгОГ что вызывает необходимость их очистки. [c.250]

Хромовая (ангидрид) СгОз 100.1 — - — Хорошо растворима в воде [c.45]

Примесь азотной кислоты не допускается. При комнатной температуре растворимость хромового ангидрида в воде составляет 600 г/л. [c.58]

Простейшим представителем соединений хрома в высшей степени окисления служит трехокись хрома СгОз (хромовый ангидрид). Это кристаллическое вещество темно-красного цвета, сильно гигроскопичное, легко растворимое в воде, являющееся типичным кислотным оксидом. Оно может быть выделено из концентрированных растворов хромовых кислот добавлением к ним концентрированной серной кислоты. Трехокись з рома является сильным,,одшслителем. Например, капли этилового спирта при соприкосновении с сухим rOg воспламеняются. При растворении в воде трехокись хрома образует хромовую кислоту НгСгО и двухромовую кислоту Н СгаО . принадлежащие к кислотам средней силы и известные только в растворах. [c.143]

По этому методу TT получается с малым выходом. Удобнее всего получать TT и ТТТС по разработанному нами методу — окислением соответствующих S-тритианов хромовым ангидридом в уксусной кислоте [49]. TT и ТТТС представляют собой белые кристаллические продукты, не плавящиеся до 340°, не растворимые в органических растворителях и воде. Они обладают кислотными свойствами и в реакции с основаниями образуют соли [46] [c.208]

Электролитически осажденный хром содержит большое количество растворенного водорода — до 5 % (ат,). В данной системе возможно образование СгН (1,9% Н), СгНа (3,73% Н) или СгНз (5,49% Н), которые обладают низкой термической стабильностью и легко разлагаются при незначительном нагревании. Теплота растворения водорода в твердом хроме при 797—1097 °С составляет 105 кДж/моль Нг, теплота образования СгНг А//обр= 15,900 кДж/моль, Растворимость кислорода в твердом хроме при 1347 °С составляет 0,03% и снижается при понижении температуры. Наиболее распространенным оксидом хрома является СггОз (31,6 % О), представляющий собой тугоплавкое вещество зеленого цвета (зеленый хром), применяемое для приготовления клеевой и масляной красок. Высший оксид хрома СгОз — темнокрасные игольчатые кристаллы представляет собой хромовый ангидрид, хорошо растворим в воде [c.374]

Это в равной мере относится к образцам, выдержанным непрерывно в течение определенного срока, и к параллельным, которые по 2—3 штуки снимали через определенные интервалы времени. После окончательного осмотра образцы можно использовать для количественной оценки коррозии. Для атмосферных испытаний характерно то, что количественную оценку коррозии на открытых станциях можно производить только по потере веса, а по увеличению в весе — лишь при испытании на закрытых установках, когда есть гарантия сохранения продуктов коррозии на поверхности металла. Техника измерений такая же, как и при лабораторных испытаниях. В добавление можно указать, что для очистки от продуктов коррозии оцин-кованых образцов рекомендуется обработка их 10%-ным раствором персульфата аммония. Нерастворимые в воде продукты коррозии на стальных образцах с гальваническими покрытиями и без покрытий удаляют катодной обработкой в 5— 10%-ном растворе едкого натра при плотности тока 1—2 а дм . По данным работы [319], для удаления продуктов коррозии с цинковых и кадмиевых покрытий такая обработка продолжается не более 2 мин. Для удаления продуктов коррозии с указанных покрытий, кроме того, применяют обработку без тока в растворе 150—200 г/л хромового ангидрида при 20—22° С. Применяются и другие методы очистки поверхности, многие из которых приведены выше при рассмотрении весового показателя коррозии. При наличии продуктов коррозии, растворимых в воде, их удаляют кипячением в дистиллированной воде. Последующий анализ воды на содержание ионов металла и анионов [c.207]

При изучении растворимости, проводимости и вязкости в тройной системе хромовый ангидрид — хлорная кислота — вода Вольф и Христофцик [53] установили, что проводимость значительно увеличивается при переходе от чистой хлорной кислоты к составу, отвечающему отношению 6НСЮ4 1СгОз. Это явление авторы объясняют образованием сверхкомплексного соединения при помощи водородных мостиков. [c.12]

Крон желтый (ГОСТ 478—63) —сульфохроматы и оксихроматы свинца—пигмент желтого или оранжевого цвета тРЬСг04лРЬ0 НаО и РЬСг04пРЬ04 — получают при взаимодействии водорастворимых солей свинца или глета с моно- или бихроматами щелочных металлов, выпускается следующих марок высокодисперсный желтый, цельный О, крон-1 и крон-2. Соответственно указанным сортам продукт содержит соединений свинца в пересчете на окись свинца не менее 69, 69—80, 68—79, 34—39 и 17—19,5% соединений хрома в пересчете на хромовый ангидрид — 30 13,9—27,8 13,8—27 6,9—13,5 и 3,45—6,75% свинца металлического не более 1,0% солей, растворимых в воде, не более 0,4—0,88% влаги гигроскопической не более [c.221]

При сильном повышении температуры и давления происходит дальнейшее уменьшение содержания гидратной воды — до образования моногидрата СггОз-НгО. Кроме того, при этом сильно увеличивается размер частиц гидрата и уменьшается его растворимость в кислотах. Так, Ипатьев с сотрудниками [3, 4] нагревали в автоклаве 2 н. раствор хромового ангидрида в среде водорода при температуре 350° и давлении ПО атм, причем получили моногидрат окиси хрома СгаОз НгО в виде крупных хорошо оформленных частиц, четко видимых под микроскопом при небольшом увеличении. Кислая среда (0,1 н. раствор Н2504) сильно способствует увеличению размера частиц. При нагревании в аналогичных условиях раствора азотнокислого хрома в присутствии свободной азотной кислоты эти исследователи получили моногидрат Сг20з-Н20 в виде призматических частиц, нерастворимых в царской водке. [c.540]

При нагревании с кислородными кислотами хромовая кислота выделяет кислород, напр., с серною 2СгО - - 3№50 = = Сг (50 ) - -0 + ЗНЮ. Понятно, вследствие этого, что смесь хромовой кислоты или ее солей с серною кислотою составляет отличное окисляющее средство, которое употребляется часто в химической практике и в технике, для некоторых случаев окисления. Так, №5 и 50 переводится этим путем в Н ЗО . Действуя как сильно окисляющее вещество, СЮ переходит в окись Сг Оотдавая половину содержащегося в нем кислорода 2СЮ = Сг-О О 558]. Действуя на раствор иодистого калия, СгО, как многие окислители, выделяет иод, причем реакция идет пропорционально содержанию СгО , и количество освобождающегося иода может служить для определения количества СгО (количество иода может быть с точностью определяемо иодометрически, гл. 20, доп. 535). Накаливая хромовый ангидрид в струе аммиачного газа, получают тоже окись хрома, воду и азот. Во всех случаях, когда хромовая кислота действует окислительно при нагревании и в присутствии кислот, продукт ее раскисления составляет соль СгХ окиси хрома зеленого цвета, так что красный или желтый раствор соли хромовой кислоты переходит при этом в зеленый раствор соли окиси хрома СгЮ . Окись эта сходна с А1ЮЗ, РеЮ и тому подобными основаниями состава кЮ . Это сходство видно в трудной растворимости безводной окиси в кислотах, в студенистом виде коллоидального гидрата, в образовании квасцов [и] летучего безводного хлорного хрома r l . в применении гидрата для протравы при крашении и т. п. Окись хрома, r O редко в малых количествах встречается в хромовой охре, образуется окислением хрома и низших его окислов, раскислением и разложением солей хромовой кислоты (напр., прокаливанием аммиачной и ртутной солей) и распадением солеобразных соединений самой окиси СгХ или Сг Х , подобно глинозему, с которым окись хрома разделяет и то свойство, что образует слабое основание, легко дающее, кроме средних СгХ , двойные и основные соли. Здесь особо примечательно, что соли окиси хрома обладают или фиолетовым, или зеленым цветом даже при совершенно том же составе, так что нагревание или другие условия переводят [c.237]

Соединения хрома. В соединениях хром проявляет валентность от 2+ до 6+. Важнейшие окислы хрома — окись хрома СГ2О3 и хромовый ангидрид rOg. Окись хрома — очень тугоплавкое вещество зеленого цвета под названием хромовой зелени применяется в качестве краски. Окись хрома не растворяется в воде и кислотах. Соответствующая ей гидроокись образуется при действии щелочи на растворимую соль трехвалентного хрома. [c.292]

Многочисленные исследоЁЗния Показывают, что цинкхромовые катализаторы синтеза метанола, получаемые сухим способом, т. е. смешением порошков ZnO и СгОз, обладают меньшей активностью и селективностью, чем те же катализаторы, получаемые смешением пор ш-ков с добавкой небольшого количества воды. Это обусловлено тем-, что хромовый ангидрид, растворяясь в воде, реагирует с окисью цинка, образуя основной хромат и повышая тем самым полноту взаимодействия компонентов. Аналогичным образом объясняется улучшение качества никелевых катализаторов, получаемых смешением окиси алюминия с основным карбонатом никеля в присутствии водного раствора аммиака. В этом случае, по- видимому, имеет место образование растворимого аммиачного комплекса никеля, который взаимодействует с поверхностью окиси алюминия, обусловливая увеличение размера поверхности никеля после восстановления. [c.376]

Хромовый ангидрид СгОз красного цвета кристаллизуется в ромбической сингонии, имеет плотность 2,7 в/сж , при 170° незначительно разлагается в твердом состоянии, в связи с чем плавится при непостоянной температуре в пределах 180—202° расплавленный склонен к переохлаждению и затвер,девает около 170°. Является сильным окислителем. Растворимость в воде при 0°61,7%, при 100° 67,46% СгОз 2 . При растворении в воде образует хромовую кислоту Hi r04, в свободном виде неизвестную. В системе СгОз—H2SO4—Н2О существуют твердые фазы СгОз и СгОз SO3 [c.566]

Полученный спек гасят водой (промывными растворами) и систематически промывают (для извлечения растворимых веществ, главным образом сульфата натрия). В хромовом ангидриде содержатся примеси соединений SO4 — бисульфата натрия и кислой соли сульфата хрома xNa2S04 уСг2(504)з 2H2SO4 (стр. 566). Кислый сульфат хрома образуется и при прокаливании в результате взаимодействия окиси хрома с бисульфатом. Во избежание загрязнения окиси хрома нерастворимым кислым сульфатом хрома предложено добавлять к хромовому ангидриду соду, которая переводит и бисульфат натрия и сульфат хрома в сульфат натрия [c.619]

Для очистки уксусной кислоты ионогда применяют хромовый ангидрид. В непосредственном ввде хромовый ангвдрвд представляет собой красные игольчатые кристаллы, легко растворимые в воде (167,4 части на 100 частей воды при 20°С), но не растворимые в безводной уксусной кислоте. В таком ввде хромовый ангвдрвд является очень сильным окислителем. Технический хромовый ангвдрвд содержит не менее 99,2% [c.156]

Окисление шестью атомами кислорода. К горячему раствору 5 г углеводорода в 20 мл уксусной кислоты понемногу прибавляли 55 мл 10%-ного раствора хромового ангидрида в уксусной кислоте. Раствор. принимал при этом грязно-бурую окраску. После 2-минутного кипячения раствор выливали в 1 л холодной воды и продукты окисления извлекали эфиром. Эфирную вытяжку промывали Ю о-ным раствором едкого натра, затем водой и сушили хлористым кальцием. После испарении растворителя оставалось желтое масло, которое закристаллизовалось при обработке лигроином. Полученную светло-желтую массу сушили иа пористой тарелке и растворяли в горячем мет)[ловом сиирте. Прп медленном охлаждении выделялись хорошо образованные светло-желтые ромбические пластинки, плавящиеся ири 90—9Г и не изменяющие точки плавления после новой кристаллизации. Вещество легко растворимо в бензоле, хлороформе и эфире, несколько труднее — в холодном метиловом сиирте, трудно растворимо в лигроине. В К )еикой серной кислоте растворяется со слабо-желтой окраской. [c.289]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология