Реакция катионов, характерные

Пожалуй, наиболее изученной областью химии неводных растворов являются кислотно-основные реакции, исследование которых началось еще с сольво-систем. Согласно определению сольво-сп-стем, кислота может быть рассмотрена как вещество, которое путем прямой диссоциации или реакции с растворителем дает катион, характерный для растворителя основание — вещество, которое путем прямой диссоциации или реакции с растворителем дает анион, характерный для растворителя. В случае протонного растворителя катионом является сольватированный протон, и при этом условии протонное представление о кислоте эквивалентно понятию о кислоте как о сольво-системе. Например, типичные реакции нейтрализации в аммиаке протекают следующим образом [c.351]

Для обнаружения химическим путем катионов или анионов их переводят с помощью особых (аналитических) реакций в характерные осадки или в растворимые окрашенные соединения, или в летучие соединения со специфическим запахом. Например, ион открывают аналитической реакцией с иодидом натрия или калия [c.287]

Для специфически сольватированных катионов характерны реакции пересольватации [c.35]

Катион Характерная реакция Аналитический эффект [c.473]

Характерные реакции катионов первой группы [c.141]

Характерные реакции катионов второй группы следующие. [c.143]

Методом меченых атомов установлена равноценность всех атомов углерода в катионе тропилия. Весьма характерны реакции катиона тропилия с нуклеофильными реагентами. [c.525]

Установив группу, открывают катион характерными для него реакциями. [c.160]

В нижеприводимой таблице сопоставлены наиболее характерные реакции катионов II группы металлов. [c.190]

Закончив изучение реакций катионов I группы, сопоставим отношение их к важнейшим реактивам (табл. 7). В таблице жирным шрифтом выделены те реакции или свойства, которые наиболее характерны для соответствующих катионов и применяются для их открытия или отделения. Тире означает отсутствие осадка (или окрашивания). [c.78]

Реакции катиона Mg++, как уже указывалось, довольно сильно отличаются от реакций остальных катионов I группы. Наиболее характерны из них следующие. [c.107]

Характерные реакции катионов Ва + и Са + [c.66]

Эти реакции очень характерны и дают возможность открывать до NH4 при предельной концентрации 1 10 000. Присутствие других катионов не мешает открытию аммония в газовой камере. [c.81]

ХАРАКТЕРНЫЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ВТОРОЙ ГРУППЫ [c.66]

ХАРАКТЕРНЫЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ Реакции иона алюминия [c.101]

Все описанные реакции имеют характерный внешний признак — появление темно-фиолетовой окраски раствора, весьма чувствительны, и потому обычно служат для определения Мп-- в исследуемой смеси катионов. [c.112]

ХАРАКТЕРНЫЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ГРУППЫ СЕРОВОДОРОДА [c.153]

ХАРАКТЕРНЫЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ УРАНИЛА, ЦЕРИЯ (3) цир <.ония и ТОРИЯ [c.227]

Как уже было отмечено выше, элементы 3-й группы, за исключением алюминия и-цинка, образуют катионы различной валентности. Так как изменение последней осуществляется сравнительно легко, для большинства этих катионов характерны окислительно-восстановительные реакции. Особенностью катионов этой группы по сравнению с катионами двух первых групп является также их достаточно резко выраженная тенденция к комплексообразованию. Наконец, следует отметить, что многие иа их частных реакций настолько специфичны, что позволяют обнаружить тот или иной катион непосредственно в исходном растворе. [c.62]

Аналитические реакции катиона кобальта(П) Со ". Акво-ионм кобальта(П) октаэдрической конфигурации [Со(Н20)в] " окрашены в розовый цвет, поэтому разбавленные водные растворы солей кобальта(П) также имеют розовую окраску. Однако гфи упаривании водных растворов солей кобальта(П) их фиолетовая окраска меняется на синюю, характерную для комплексов кобальта(П) тетраэдрической структуры. [c.409]

Гидроокиси меди и кадмия и окись серебра растворяются в избытке раствора аммиака с образованием аммиакатов [Си(ЫНз)4] — интенсивного синего цвета, остальные — бесцветны. Реакции катионов IV аналитической группы с N1 40 широко используют в систематическом ходе анализа катионов. Например а) для открытия ионов меди по характерному синему окрашиванию комплексных ионов [ u(NHз)4) б) для открытия ионов висмута (по образованию белого осадка основной соли висмута) в присутствии кадмия и меди, гидроокиси которых растворимы в избытке NH40H в) для разделения хлоридов серебра и закисной ртути, осаждаемых совместно соляной кислотой, с последующим растворением хлорида серебра в NH40H. [c.312]

Сущность ионного обмена состоит в том, что твердое вещество (ионит) поглощает из раствора электролита положительные или отрицательные ионы в обмен на эквивалентные количества других, одноименно заряженных ионов. В соответствии со знаком заряда обменивающихся ионов различают котмо-ниты и аниониты [144—148]. Характерные реакции катионного обмена [c.428]

Характерной особенностью реакций катионной и анионной полимеризации является то, что в некоторых услов1Иях они могут протекать с огромной скоростью при очень низких температурах, приводя к образованию высокомолекулярного продукта. Так, например, полимеризация изобутилена под действием фтористого бора протекает со взрывом при температуре порядка — 100° С. [c.421]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология