Вес эквивалентный кислоты

Рассматривая кривую титрования 0,1 н. раствора соляной кислоты 0,1 н. раствором едкого натра, прежде всего замечаем, что точка эквивалентности (отмеченная на кривой черной точкой) совпадает в данном случае с точкой нейтрализации (pH 7). [c.258]

Поэтому при вычислении pH здесь исходят из уравнения константы ионизации соответствующей слабой кислоты. Для расчета кривой титрования необходимо вывести три формулы а) расчет [Н+] (pH) до титрования, т. е. в растворе слабой кислоты б) расчет [Н+] (pH) в процессе титрования, когда в растворе присутствует слабая кислота и ее соль и, наконец, в) расчет [Н+] (pH) в точке эквивалентности, когда в растворе находится только соль слабой кислоты и сильного основания. Прежде всего рассчитаем [Н+] и pH в растворе слабой кислоты НАп. Кислота ионизирует в растворе [c.261]

Следовательно, и в точке эквивалентности в рас случае pH должен равняться 7. То же будет, оче титровании любой другой сильной кислоты какой-л а также при титровании щелочи сильной кислотой. [c.237]

При титровании раствора щелочи раствором кислоты 0Н -ионы связываются Н+-ионами и концентрация их в растворе постепенно увеличивается, а pH раствора уменьшается. При некотором определенном значении pH достигается точка эквивалентности и титрование в этот момент должно быть закончено. [c.236]

Если титровать раствор любой кислоты раствором щелочи, то ОН -ионы щелочи связывают Н+-ионы кислоты и концентрация их постепенно уменьшается, а pH раствора возрастает. При каком-то определенном значении pH достигается точка эквивалентности и прибавление щелочи должно быть прекращено. [c.236]

Величина pH в точке эквивалентности зависит от природы реагирующих веществ (кислоты и основания) и от их концентраций . [c.236]

Совсем иной характер имеет кривая водородных показателей, когда дело касается насыщения слабой кислоты сильным основанием или сильной кислоты слабым основанием. Ход кривой водородных показателей в этом случае представлен на рис. 127. Кривая I дана в качестве примера кривой насыщения слабой кислоты сильным основанием. Она соответствует ходу кривой нейтрализации при насыщении 0,1 н. уксусной кислоты 0,1 н. раствором едкого натра. Как видно из рисунка, область перехода метилового красного минуется в этом случае весьма медленно. Когда же переход окраски наконец происходит, раствор не содержит еще всего количества основания, эквивалентного кислоте. Это не имеет места даже и в точке нейтрализации [c.793]

Рис. 15. Кривая кондуктометрического титрования кислоты щелочью TV—точка эквивалентности кислоты и щелочи, при этом pH, равно 7, а X — минимальная

Михаэль и Хартман обработали 2-иодгексан (из маннита) ацетатом серебра в ледяной уксусной кислоте при 5°, омылили образовавшийся сложный эфир и окислили спирт в кетон. По семикарбазидному методу они смогли установить, что получили почти эквивалентную смесь гек-санона-2 и гексанона-3 [73]. Интересно, что даже при низкой температуре из иодгексана образуется наряду с ацетоном около 40% гексена. Но поскольку, как мы теперь знаем, 3-иодгексан отщепляет иодистый водород легче, чем 2-иодгексан, смесь гексиловых спиртов должна содержать больше гексанола-2, чем этого можно ожидать, исходя из состава смеси иодидов. Михаэль и Хартман нашли в продуктах окисления 60—65% гексанона-2 и 35—40% гексанона-3. [c.561]

Определите фактор эквивалентности кислот в реакциях [c.27]

Согласно приведенному в гл, 2 определению Аррениуса, кислота представляет собой вещество, повышающее концентрацию ионов водорода в водном растворе, а основание - вещество, повышающее концентрацию гидроксидных ионов. Более общее определение кислот и оснований было предложено в 1923 г. Бренстедом и Лаури. Определение Бренстеда-Лаури применимо не только к водным, но и к неводным растворам. Согласно Бренстеду-Лаури, кислотой называется любое вещество, способное высвобождать ионы водорода, или протоны, а основанием-любое вещество, способное соединяться с ионами водорода и, следовательно, удалять их из раствора. Теперь, когда мы понимаем, что молекулы воды находятся в равновесии со своими диссоциированными ионами Н и ОН , нетрудно убедиться, что в случае водных растворов оба определения оказываются эквивалентными. Кислоты, как в представлении Аррениуса, так и в представлении Бренстеда, hsj wt h веществами, высвобождающими ионы водорода. Если основание, в представлении Бренстеда, соединяется с ионами водорода, это значит, что в водном растворе оно смещает равновесие реакций (5-5) в сторону диссоциации до тех пор, пока не восстанавливается баланс. В результате образуются дополнительные гидроксидные ионы, и, таким образом, в водных растворах определение основания по Бренстеду совпадает с определением основания по Аррениусу. [c.214]

Выше указывалось, что признаком достижения точки эквивалентности служит приобретение раствором определенного значения pH. Индикаторами в методе кислотно-основного титрования служат вещества, окраска которых меняется в зависимости от изменения Ех личины pH. Поэтому эти вещества называют кислотно-основными индикаторами. Окраска каждого из индикаторов изменяется внутри определенного узкого интервала значений pH, причем этот интервал зависит только от свойств данного рН-индикатора и совершенно не зависит от природы реагирующих между собой кислоты и основания. [c.238]

Расчет отдельных компонентов смеси проводят в этом случае следующим образом суммарное количество соли и основания находят по разности между взятым количеством хлорной кислоты и количеством хлорной кислоты, не вошедшим в реакцию (определяемым титрованием). Количество соли эквивалентно количеству кислоты, определяемому титрованием. Количество основания находят по разности между суммарным количеством соли и основания и количеством соли, эквивалентным кислоте. Расчет проводят по следующим формулам. [c.156]

Большая или меньшая точность фиксирования точки эквивалентности зависит не только от качества и количества индикатора, но и от порядка титрования. Допустим, например, что титруют от кислоты к щелочи , т. е. приливая к кислоте щелочь из бюретки. Тогда при метиловом оранжевом окончание титрования должно [c.253]

По этой формуле и вычисляют промежуточные точки на кривой титрования. Выведем теперь формулу для расчета [Н" ] и pH в точке эквивалентности, когда в растворе присутствует соль МеАп, образованная слабой кислотой и сильным основанием в растворе она подвергается гидролизу по аниону [c.262]

Так как титрование с обоими индикаторами будет прекращено до достижения точки эквивалентности, кислота не будет полностью оттитрована и, следовательно, будет допущена известная отрицательная ошибка. Поскольку кислота и [c.254]

Л—сильной кислоты сильной щелочью Б—слабой кислоты сильной щелочью В—слабого основания сильной кислотой X—точка эквивалентности кислоты [c.264]

Здесь мы видим в зародыше учение об эквивалентности кислот, развитое позднее Рихтером (стр. 422), и намек на закон кратных отношений Дальтона. [c.299]

Для связывания кислот и кислотных красителей необходимо присутствие ионизированных М-замещенных четвертичных аммониевых оснований, а для связывания оснований—ионизированных карбоксильных групп, так что в равновесном состоянии количество присоединенной кислоты и красящего вещества эквивалентно. Кислоты подавляют диссоциацию водородных атомов карбок- [c.90]

Сильная кислота в разбавленном растворе полностью диссоциирована, и электропроводность раствора определяется прежде всего содержанием ионов водорода. Из табл. 24 (см. стр. 357) видно, что ноны водорода наиболее подвижны. В ходе титрования ионы водорода взаимодействуют с ионами гидроксила и образуются молекулы воды, которые практически не диссоциируют на ионы. Вместо ионов водорода в растворе в эквивалентном количестве появляются ионы натрия, подвижность которых в несколько раз меньше. Электропроводность раствора заметно снижается. В точке эквивалентности кислота нейтрализована, а ионы водорода полностью связаны ОН -ионами в воду в растворе находятся только Na+ и С1 -ионы, имеющие довольно низкую подвижность. В этот момент электропроводность раствора минимальна. Первая порция щелочи, прибавленная после достижения точки эквивалентности, приводит к резкому повышению электропроводности, так как в растворе появляются гидроксильные ионы, обладающие высокой подвижностью (см. рис. 57, в). Такой же характер имеет кривая кондуктометрического титрования и других сильных (КИСЛОТ растворами щелочей. [c.367]

Ни уксусная, ни пропионовая, ни масляная кислоты не были обнаружены. Отсутствие уксусной кислоты показало, что хлор вступил в реакцию по метильной группе в количестве, эквивалентном найденной муравьиной кислоте. Однако присутствие кислот с более чем шестью атомами углерода говорило за то, что замещение произошло также и при шестом атоме углерода. Уже по чисто статистическим соображениям невероятно, чтобы при наличии 28 метиленовых групп в метильную труппу вступило бы 28% хлора и чтобы замещение в положениях [c.540]

Если, например, раствор сульфата подвергать электролизу определенное время током точно известной величины, причем катодное и анодное пространство разделено при помощи электролитического моста, то образуются гидроксид-ионы в количестве, строго эквивалентном количеству пропущенного электричества. Эти гидроксид-ионы нейтрализуют находящиеся в растворе ионы водорода кислоты. Изменения цвета индикатора или величины pH в точке эквивалентности — свидетельство тому, что через раствор прошло количество тока, эквивалентное кислоте. [c.430]

Чтобы использовать изменение окраски индикатора для определения конца титрования раствора щелочи кислотой или раствора кислоты щелочью, необходимо подобрать такой индикатор, который меняет свою окраску как раз в том интервале pH, в котором наступает момент эквивалентности кислоты и основания при реакции нейтрализации. [c.118]

Путем добавления воды фильтрат доводят точно до объема 2 л 50 мл этого раствора титруют раствором едкого натра определенной концентрации (35—40%). При титровании отмечают количество щелочи, вызывающей образование небольшого неисчезаюи1его осадка, т, е. отвечающее свободной кислоте (обычно требуется б—8 мл 40%-ной щелочи) затем прибавление щелочи продолжают до тех пор, пока жидкость не станет нейтральной на лакмусов то бумагу количество вновь прибавленной щелочи эквивалентно кислоте связанной с ОЛОВОЛ1. К фильтрату, помещенному в 5-литровую колбу, прибавляют 1 кг колотого льда, а затем такое количество щелочн, которое оказывается достаточным для нейтрализации всей свободной кислоты и 60% кислоты, связанной с оловом (обычно — около 800 мл 40%-ного едкого натра). Полученную смесь разбавляют (без фильтрования) до объема в 6 л и кипятят в 12-литровой колбе с обратным холодильником 20 час. в атмосфере светильного газа (примечание 4). Затем осадок отсасывают и очень тщательно промывают кипящей водой (2—3 л), а соединенные фильтраты упаривают до объема 3 л. Раствор слегка подкисляют соляной кислотой на лакмус, охлаждают до 0° и отсасывают выпавший флороглюцин. Полученные таким образом 70—80 г сырого продукта растворяют [c.446]

Как видно, гидролиз представляет собой реакц нейтрализации. Протекающая при титровании реакци. чае окажется обратимой и не будет доходить до кислоты и щелочи останется в растворе в свободн В точке эквивалентности количества свободных NaOH будут, конечно, эквивалентны друг другу. Н как уксусная кислота, присутствующая главным неионизированных молекул СНдСООН, будет отдав очень мало Н+-ионов, едкий натр, диссоциированнь ностью, создаст гораздо большую концентрацию ОН творе. [c.237]

Всегда ли в реакциях нейтрализаций среда в момент эквивалентности кислоты и основания (точка эквн-валет1тпости) будет нейтральной Приведите примеры. [c.232]

Таким образом, в тот момент, когда оттитрована как раз половина всей слабой кислоты, pH раствора равен рКшсл. Нужно отметить, что в процессе титрования раствор до точки эквивалентности является буферной смесью (кислота + соль кислоты), что определяет медленное и постепенное изменение pH в процессе титрования. [c.264]

Эквивалентом азотной кислоты в первой реакции является сама молекула (фактор эквивалентности единица), во второй реакции - одна третья часть молекулы HNO3 (фактор эквивалентности кислоты равен одной трети). Аналогично в последующей реакции эквивалентом Н3РО4 является половина молекулы (фактор эквивалентности равен одной второй). Наконец, в последней реакции эквивалентом Н3РО4 является одна третья часть молекулы (фактор эквивалентности равен одной трети). [c.39]

Отвержденный керосин полу (ается следующим образом. В керосине при нагревании растворяется 2—3% стеарина, представляющего смесь стеариновой СгД1ддС00Н и палгмитиновой ijHgi OOH или соответствующих синтетических жирных ьислот при 75—80° С и энергичном перемешивании в этот раствор прибавляют эквивалентное кислоте количество едкого натра в спиртовом растворе. При этом происходит образование стеарата натрия [51 [c.91]

При этом титровании Н -иоиы соляной кислоты постепенно связываются ОН -ионами щелочи с образованием неионизированных молекул воды, а в растворе накапливаются Na -ионы щелочи, замещая таким образом И+-ионы. Но так как скорость движения Н при электролизе значительно больше, чем скорость движения Na , указанное замещение понижает электропроводность раствора . В точке эквивалентности все Н+-ионы соляной кислоты окажутся замещенными На+-ионами, и электропроводность раствора будет иметь наименьшую величину. При добавлении же избытка щелочи она будет снова возрастать [c.194]

В результате неполной нейтрализации в титруемом растворе останется (а — х) г-экв NaOH и появится х г-экв Na l в виде ионов Na и СГ с подвижностями соответственно 50,1 и 76,3. Таким образом, часть гидроксильных ионов заменится на менее подвижные ионы хлора и электропроводность титруемого раствора упадет. Так будет происходить при прибавлении каждой новой порции раствора соляной кислоты до тех пор, пока не наступит точка эквивалентности, в которой все ионы ОН в растворе щелочи будут заменены ионами СГ. При дальнейшем прибавлении титрующего раствора (сверх точки эквивалентности) кислота уже не будет связываться щелочью. К этому моменту вся щелочь окажется полностью нейтрализованной и в титруемом растворе (наряду с ионами хлора) появятся также свободные ионы водорода с очень высокой подвижностью, равной 349,8. Это приведет к резкому подъему электро- [c.129]

При прибавлении 20 мл 0,1 и. раствора NaOH в раствор введено эквивалентное кислоте количество щелочи — достигнута точка эквивалентности. Произошла нейтрализация кислоты, pH раствора равен 7. Если после достижения точки эквивалентности добавить к раствору еще 0,02 мл 01 н. раствора NaOH (перетитровать раствор), появится избыток ионов ОН-, реакция раствора станет щелочной, pH =10. Если продолжать добавлять раствор щелочи, концентрация ОН- будет возрастать и pH увеличиваться. При V = = 20,2 мл pH = 11 при У=22 мл рН=12. Щелочность будет возрастать, пока не достигнет значения, соответствуюшего 0,1 н. раствору NaOH (рН=13). [c.124]

Этот процесс обратим. Так, при пропускании через колонку кагионита раствора соли происходит поглощение ее катионов (Me i-), а в раствор поступает эквивалентное количество кислоты (Н+). Наоборот, если через полученный при этом RMe-катионит пропускать раствор какой-либо кислоты, ее Н+-ионы вытесняют поглощенные ранее катионы Ме+, т. е. происходит регенерация катионита. [c.132]

Вычислим по формуле (8) pH в точке эквивалентности при титровании 0,1 н. раствора СНзСООН 0,1 н. раствором NaOH (или наоборот). Так как изменением объема при титровании пренебрегают, концентрацию соли (Ссоли) считэем равной начальной концентрации кислоты, т. е. 0,1 М. Следовательно [c.265]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология