Теплота распада

Таблица 73. Теплоты распада радикалов с образованием олефинов

В табл. 73 приведены теплоты распада радикалов. [c.284]

Теплота распада ацетилена велика (230 кДж/моль), температура горения в пламени продуктов его распада достигает 3000 К. При относительно низких давлениях реакция в пламени не доходит до конца, однако уже при 4-10 Па полнота превращения в конечные продукты — углерод и водород—достигает 90%. Нормальная скорость пламени возрастает при росте давления, стремясь к постоянному пределу здесь невелика, она не превосходит 0,15 м/с. [c.86]

Теплота распада промежуточного мультиплетного комплекса равна [c.445]

Прочность ковалентных молекул характеризуют средней энергией связи, которую получают при делении полной теплоты распада газообразной молекулы на атомы (АЯ) на число связей. Для молекулы МХ энергия связи М—X равна отношению. ... [c.210]

По расчетам Грея [82], теплота распада алкоксильных радикалов заключена в пределах от 13 ккал для СгНвО до 9 ккал для изо-СзН О. [c.47]

Как было уже вкратце указано выше, наряду с принципом структурного соответствия мультиплетная теория рассматривает другой принцип, принцип энергетического соответствия. Согласно этой теории, Е — теплота образования М из исходных веществ, и Е" — теплота распада М в продукты реакции соответственно равны [c.18]

Тогда теплота распада газообразной молекулы на атомы равна [c.64]

Теплота распада алкильных радикалов [c.22]

Теплота распада аллильных радикалов [c.23]

Стаут и Джонс [39] определяли теплоту -распада плутония, измеряя количество азота, испаряющегося из калориметра, содержащего жидкий азот. [c.93]

Прежде всего полагали, что молекула СгН является линейной. Если длины связей являются такими же, как и у ацетилена (гсс = 1,208 А и гсн = 1,058 А), то момент инерции был бы равен 18,939- 10" ° гсм . Однако удаление атома из молекулы вообще сказывается на электронной структуре всей молекулы и изменяет характер всех связей. Глоклер [7] сделал анализ зависимости между длинами связей и их энергиями в углеводородах, а также между длинами смежных связей С—Н и С—С в любой молекуле. Имея данные для энергии диссоциации связи С—Н ацетилена, приводимые выше, и теплоты распада ацетилена на атомы (390 ккал), по Глоклеру, длины связей в молекуле СгН определены приблизительно равными гсс= 1,220А и гсн = 1,062А. Момент инерции, подсчитанный на основании этих данных, равен 19,284 10 ° гсм . [c.303]

Сжиженный ацетилен представляет большую опасность, так как он склонен к взрывному разложению. Теплота распада ацетилена на элементы составляет —54,2 ккал, в то время как для этилена она равна —12,5 ккал, а для этана +20,2 ккал. Поэтому сжатый ацетилен хранят в баллонах, наполненных адсорбентом, пропитанным подходящим растворитадем (обычно ацетоном) под давлением до 25 атм. [c.97]

Одним из наиболее интересных аспектов использования ЭПР в химии является возможность изучения кинетики реакций свободных радикалов в конденсированной фазе и определения 1 онстант скоростей элементарных реакций. К 1957—1958 гг. метод ЭПР стал уже распространенным методом идентификации и изучения строения свободных радикалов в жидкой и твердой фазах, однако он практически не использовался для проведения количественных кинетических экспериментов. В это время по инициативе В. В. Воеводского было поставлено исследование скорости диссоциации гексафенилэтана на трифенилметиль-ные радикалы [1] и проведен цикл исследований реакций свободных радикалов в облученном политетрафторэтилене (тефлоне). Результаты этих пионерских исследований публикуются в настоящей главе. Смысл этих работ заключается не только в количественном определении ряда элементарных констант скоростей реакций фтор алкильного радикала, теплоты распада перекисного радикала, коэффициента диффузии кислорода и т. д., но главным образом в демонстрации возможностей применения ЭПР для количественных кинетических измерений и в разработке методики анализа экспериментальных данных. Публикуемые здесь первые работы по изучению кинетики радикальных реакций в твердой фазе стимулировали дальнейшие иоследования учеников и сотрудников В. В. Воеводского, в которых были изучены специальные классы радикальных реакций [2, 3], построена кинетическая теория радикальных реакций в твердой фазе [4], начато прямое исследование клеточного эффекта [5] и проблемы пространственного распределения радикалов в твердых матрицах [6, 7]. Несомненно, что эти работы оказали также немалое влияние и на другие многочисленные исследования элементарных реакций в конденсированной фазе, выполненные или ведущиеся в Советском Союзе и за рубежом. В результате определения констант скоростей реакций рекомбинации фторалкильных и перекисных радикалов в публикуемых здесь работах В. В. Воеводского был поставлен принципальный вопрос о природе компенсационного эффекта (КЭФ), т. е. о причинах наблюдения аномально больших энергий активаций Е и предэкспоненциальных множителей ко, связанных между собой зависимостью типа ко=А+ВЕ. В. В. Воеводским было высказано предположение, что КЭФ наблюдается в результате того, что зависимость к от температуры не является аррениусовской Е падает с ростом температуры), но это отклонение не может быть замечено в обычных экспериментах. Позднее учениками В. В. Воеводского были прове- [c.250]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология