Бромид см образованием эозина

Определение бромидов и иодидов. 0,1 г Na l растворяют в 5 мл воды, прибавляют одну каплю 0,1% раствора флуоресцеи-на в спирте и I каплю хлорной воды (или 1% раствора гипохлорита натрия или 1% раствора хлорамина Т). Сейчас же добавляют раствор аммиака до щелочной реакции. В проходящем свете на белом фоне раствор должен быть зеленым, без малейшего розового оттенка от образования эозина. [c.68]

Бромид окисляют до брома, который взаимодействует с флуо-ресцеином с образованием эозина (тетрабромфлуоресцеина) [c.325]

Применяя флуоресцеин, следует иметь в виду, что константа его ионизации К 10 . Отсюда ясно, что Н+-ионы должны связывать анионы флуоресцеина в неионизированные молекулы свободной кислоты. При этом концентрация анионов настолько понижается, что образование окрашенного адсорбционного соединения становится невозможным. Поэтому титрование с флуоресцеином следует проводить в нейтральной для слабощелочной среде (pH от 7 до 10) Эозин является значительно более сильной кислотой, чем флуоресцеин, и потому титрование с ним бромидов, иодидов и роданидов возможно в кислой среде, например при pH 2. [c.328]

Влияние концентрации водородных ионов на изменение окраски адсорбционных индикаторов может быть объяснено следующим образом. Такие красители, как флюоресцин и эозин, являются слабыми кислотами. Если титрование производить в сильнокислых растворах,, то диссоциация этих индикаторов может быть так сильно подавлена ионами водорода, что в растворе будет слишком мало анионов красителя для образования окрашенного адсорбционного слоя. Применимость того или иного индикатора зависит в основном от его константы ионизации, от произведения растворимости образуемой им окрашенной соли и от склонности анионов этого красителя адсорбироваться выпадающим при титровании осадком. Титрование, например, хлоридов с флюоресцеином в качестве адсорбционного индикатора нельзя производить в кислой среде. Но если флюоресцеин заменить дихлорфлюоресцеином — более сильной кислотой, анионы которой сильнее адсорбируются осадком, чем анионы флюорес-цеина, то титрование приводит к хорошим результатам при pH = 4 или даже еще меньше. Бромиды можно титровать при pH = 1 с эозином в качестве индикатора. Основные индикаторы могут также применяться в кислых растворах, но здесь есть опасность, что ионы водорода заместят катионы индикатора в адсорбционном слое и, таким образом, уменьшат активную поверхность. Фаянс и Вольф экспериментально показали, что родамин 6G можно применять как индикатор для титрования бромидов при концентрации кислоты до 0,5 н. [c.133]

Линейно-колористическое определение по реакции с бромидом калия и флуоресцеином (образование эозина). [c.216]

Окисление хлорамином Т. (Колориметрия методом образования эозина.) Анализируемый раствор приводят к pH 5,5 и окисляют бромиды 1 каплей % ного раствора хлорамина Т. Затем проводят колориметрическое определение, как описано на стр. 1110. Хлорид-ионы не окисляются иодид-ионы надо сначала отделить окислением их солью железа (III) и удалением полученного иода кипячением раствора. [c.1123]

Линейно-колористическое определение кислот по реакции с флуоресцеином в присутствии бромида и бромата калия (образование красной окраски эозина) [c.210]

Реакция между флуоресцеином и свободным бромом с образованием эозина была применена для обнаружения и определения бромида в присутствии хлорида. Следы свободного хлора не мешают определению, но йод мешает. Большинство исследователей считает, что таким методом получаются только полуколичественные результаты. Пин-чинг и Бейтс [19] описали метод простого полуколиче-ственного определения брома в хлориде натрия с применением флуоресцеина. Благодаря своей простоте этот метод [c.206]

Определение фтора в воздухе. Желтая флюоресцеиновая бумага от действия свободных галоидов (фтора, брома, иода) и других окислителей, способных вытеснять Вгг из бромида калия, окрашивается в красный цвет вследствие образования эозина (см. анализ воздуха). [c.51]

Линейно-колористическое опрг.геление на приборе УГ-2, основанное на реакции хлора с бромидом калия и флуоресцеина (образование красной окраски эозина). [c.216]

В основу ряда методов определения бромидов положены реакции бромирования некоторых органических соединений бромом, выделяющимся при окислении бромидов продукты таких реакций окрашены. При реакции с розанилином образуется тетрабромрозанилин [И, 12]. Бромирование флуо-ресцеина приводит к образованию тетрабромфлуоресцеина или эозина [7,13]. Продукты реакции брома и фуксина можно экстрагировать хлороформом [14]. Этими методами определяют бром в селене ]7, 14] и биологических жидкостях [12]. [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология