Моляльность средняя ион

Введем теперь коэффициенты активности ионов у+ и у1. среднюю ионную моляльность т и средний ионный коэффициент активности У - [c.398]

Соотношение между моляльностью т, средней ионной моляльностью, активностью а и средним ионным коэффициентом активности 7 . для различных электролитов [c.223]

Существует ряд растворов, в которых средняя активность растворенного вещества равна 1 при какой-то температуре или некотором интервале температур. Например, коэффициент активности 1,734 М K l при 25°С равен 0,577 и его активность при 25°С, следовательно, равна 1 (1,734 0,577 = 1,00). Однако этот раствор не является стандартным, так как единице равна лишь активность и при одной температуре, а не моляльность -и коэффициент активности при всех температурах. Не является стандартным и бесконечно разбавленный раствор, так как, хотя средний ионный коэффициент активности в таком растворе равен 1, химический потенциал растворенного вещества при т->0 в соответствии с (130.8) будет стремиться к —сю. [c.436]

Моляльность средняя ионная [c.154]

И среднюю ионную моляльность [c.435]

Во всех химических процессах, протекающих в элементах, принимают участие ионы обоих знаков, поэтому по измерениям э. д. с. невозможно определить активность ионов одного знака а+ или а в результате получают среднюю ионную активность а (при известных условиях). Только для химического процесса в элементе в целом можно выяснить все изменения, которые испытали растворенные соли, т. е. одновременно катионы и анионы, и сопоставить измеренные величины Е с изменениями химических потенциалов (1, , активностей а и моляльностей т растворенных солей. Несколько позднее мы рассмотрим некоторые примеры, пока же будем считать, что для простых электролитов (растворена одна соль) коэффициент активности катиона условно равен среднему коэффициенту активности соли. [c.546]

Коэффициент активности выражается отношением средней активности а ионов к общей моляльной концентрации раствора электролита [c.309]

По данным о моляльности т и среднем ионном коэффициент<2 активности электролита А вычислите среднюю ионную концентрацию т , среднюю ионную активность а и активность а. [c.294]

Таким образом, растворенный электролит наряду с активностью а, коэффициентом активности 7 и моляльностью т можно характеризовать средней ионной активностью а , средним ионным коэффициентом активности у и средней ионной моляльностью т . [c.435]

Связь между моляльностью, средней моляльностью, активностью и средним коэффициентом активности для электролитов различных типов зарядности [c.141]

Моляльность средняя ионная 49 ПО Момент инерции молекул 68 126 Мультиплетность 67 125 [c.154]

Зависимость средней ионной моляльности ш от моляльности электролита выражается уравнением [c.293]

Для бинарного одно-одновалентного электролита (v+ = v =I) средняя моляльность ионов электролита численно равна его моляльности v+=l и т+ = т. [c.246]

Для нескольких электролитов даны величины средней активности а в водных растворах различных концентраций (табл. 1.1). Концентрации и активности выражены в моляльности. Температура растворов 25° С. Диэлектрическая постоянная воды — 78, 25. [c.29]

Расшифровка буквенных обозначений в диалоге у+, у ., Z+, 2 — исходные параметры v , и 2 а — средняя активность а т — концентрация в моляльности г, в — соответственно ]/с и Ig f С, о, и — (]/с)х, контрольное число, 1/Х, [c.33]

Таким образом, для растворов электролитов в определение стан дартного состояния должна быть внесена поправка в качестве стандартного выбирают состояние гипотетического идеального раствора со средней ионной моляльностью (молярностью, молярной долей) и средним ионным коэффициентом активности, равными единице. Это положение остается в силе при любых температурах и давлении. [c.37]

Рассчитайте среднюю ионную моляльность водного раствора ГаВгз, если моляльность соли в воде т = 0,2. [c.54]

Определите, пользуясь данными справочника, во сколько раз изменится средняя ионная активность а КС1 в воде при 298 К, если моляльная концентрация возрастет от 0,01 до 1,0. [c.60]

В кислом растворе >10-7 моль/л (рН<7), в щелочном — моль/л (рН>7). В растворе сильной кислоты = = или = где от — средние ионные (моляльная и [c.89]

Э. д. с. цепи зависит от концентрации ионов меди и цинка в обоих растворах и будет рассчитываться по уравнению (ХП1,7). При замене концентрации на активность а = у т, где у —средний ионный коэффициент активности т — моляльность. Коэффициент активности может быть рассчитан по уравнению [c.291]

Для расчета э. д. с. все необходимые данные заимствовать из справочника (нормальные электродные потенциалы металлов, средние коэффициенты активностей для растворов указанных концентраций, выраженных в моляльности). [c.303]

Для достаточно разбавленных растворов активность аме"+ в уравнениях (VI.21) и (VI.22) можно заменять концентрацией ионов. В справочнике приводятся средние коэффициенты активности у сильных электролитов в растворах различной моляльности . [c.147]

Многочисленные исследования (особенно школы Г. Льюиса) показали, что кривая зависимости среднего ионного коэффициента активности от концентрации раствора (моляльности) имеет минил м. Если изображать зависимость в координатах то для разбавленных растворов зависимость [c.400]

Для 0,1 М раствора Сг (SOJa вычислите среднюю ионную моляльность, активность, общую активность электролита и активности ионов SO4 и Сг + при 298 К. [c.296]

Решение. Среднюю ионную моляльность вычислим по уравнению (XVIII. 16) [c.296]

Рассчитать среднюю моляльную активность растворов Сга (564)3, А1С1з и ЫааЗаОз, если величины ионной силы растворов составляют соответственно 1,5 0,06 0,3, а средние коэффициенты активности для этих растворов в той же шкале равны 0,0458 0,53 0,457. [c.27]