Концентрация средняя ионная

Определение содержания 5042 в растворе. Пробу анализируемого раствора доводят до метки дистиллированной водой в мерной колбе вместимостью 100 мл. Из полученного раствора отбирают три аликвотные части по 10 мл в мерные колбы и готовят, как указано выше, суспензии, а затем измеряют оптическую плотность. По среднему значению В, пользуясь градуировочным графиком, находят концентрацию 504 -ионов в исследуемом растворе, учитывая факторы пересчета. [c.92]

На рис. У-2 показано строение двойного электрического слоя для растворов электролитов средней концентрации. Отрицательно заряженные ионы адсорбируются на поверхности твердого тела, образуя тонкий внутренний слой. Положительно заряженные ионы образуют внешний слой, причем концентрация этих ионов в нем убывает в направлении от поверхности твердого тела. Такой характер внешнего слоя объясняется взаимным влиянием электростатического поля, концентрирующего положительно заряженные ионы вблизи внутреннего слоя, и теплового движения молекул, равномерно распределяющего эти ионы во всем объеме жидкости. [c.192]

Для разбавленных растворов электролитов экспериментальным путем установлен закон ионной силы средний коэффициент активности электролита определяется только ионной силой раствора и не зависит от природы и концентрации отдельных ионов. [c.213]

Как зависит средний ионный коэффициент активности от концентрации сильного электролита (в широком диапазоне концентраций) [c.59]

Поэтому введены понятия средних ионных величин-, активности, коэффициента активности и концентрации. Средняя ионная величина представляет собой среднее геометрическое из соответствующих величин для отдельных ионов и обозначается подстрочным индексом . [c.36]

Воспользовавшись вместо концентраций средними ионными активностями (стр. 36), придадим этому уравнению вид [c.136]

По данным о моляльности т и среднем ионном коэффициенте активности у . электролита А вычислите среднюю ионную концентрацию среднюю ионную активность и активность а. [c.311]

Льюис и Рэндал экспериментально установили общую закономерность для смесей, т. е. сложных растворов, которая получила название принципа или закона ионной силы. Этот принцип можно сформулировать следующим образом в области разбавленных растворов средний ионный коэффициент активности сильного электролита имеет одинаковую величину во всех растворах одинаковой ионной силы. Следовательно, важнейшей характеристикой, определяющей активность электролита в растворе, является не концентрация его, а ионная сила. За ионную силу I принята половина суммы произведений концентрации т каждого иона в растворе на квадрат его валентности 2 , [c.388]

Щелочные соли жирных кислот средней молекулярной массы В1 егда дают эмульсии типа м/в, а соли двухвалентных металлов, например магния, — эмульсии в/м. При постепенном увеличении концентрации двухвалентных ионов в эмульсии м/в, стабилизированной мылом с катионом однозарядного металла, происходит обращение эмульсии и ее переход в эмульсию типа в/м. [c.172]

Очень интересным свойством эмульгаторов является их способность образовывать определенный тип эмульсии. Оказалось, что незначительные изменения в составе некоторых эмульгаторов могут вызвать обращение эмульсии, которую они стабилизируют. Например, щелочные соли средних жирных кислот дают эмульсии типа М/В, а соли этих же кислот с двухвалентными металлами (например, с магнием) — эмульсию В/М. Если в эмульсии М/В, стабилизированной мылом с одновалентным катионом, постепенно увеличивать концентрацию двухвалентных ионов, то можно вызвать обращение этой эмульсин в эмульсию В/М, причем в некоторой промежуточной области концентраций оба типа эмульсий оказываются неустойчивыми. [c.245]

Определите, пользуясь данными справочника, во сколько раз изменится средняя ионная активность а КС1 в воде при 298 К, если моляльная концентрация возрастет от 0,01 до 1,0. [c.60]

Э. д. с. цепи зависит от концентрации ионов меди и цинка в обоих растворах и будет рассчитываться по уравнению (ХП1,7). При замене концентрации на активность а = у т, где у —средний ионный коэффициент активности т — моляльность. Коэффициент активности может быть рассчитан по уравнению [c.291]

Второй член левой части уравнения (XIV. 18), деленный на ЯТ, можно рассматривать как логарифм средней ионной концентрации, а третий, деленный на ЯТ, — как логарифм среднего ионного коэффициента активности /-го электролита [c.385]

Изучение зависимости коэффициентов активности, а также ак-т1шностей от состава раствора привело Льюиса к установлению ряда важных эмпирических закономерностей и правил. В частности, было найдено, что в области низких концентраций средние коэффициенты активности электролита определяются зарядами образующихся ионов и не зависят от других их свойств. Так, наиример, в этих условиях средние коэффициенты активности бромида к лия, нитрата натрия и соляной кислоты одинаковы. Далее было-установлено, что средние коэффициен"Ы активности для очень разбавленных растворов зависят от общей концентрации всех присутствующих электролитов и зарядов их ионов, но не от химической природы электролитов. В связи с этим Льюис и Рендалл ввели понятие ионной силы растворов /, которая определяется как полусумма произведений концентраций понов на квадраты их зарядов [c.81]

Эти средние значения ( Jl )з для каждого /-го электролита можно вводить в общее условие химического равновесия (XIV. 104) независимо от степени и характера диссоциации. Следовательно, если в термодинамическом равновесии участвует частично или полностью диссоциированный электролит, то, очевидно, нет необходимости принимать во внимание эту диссоциацию, если мы в уравнение равновесия вместо концентрации этого электролита введем его среднюю ионную активность. Активности катионов и анионов также можно выразить через произведение их моляльных концентраций на соответствующие коэффициенты активности [c.385]

Можно, однако, использовать факт распада молекул электролита на ионы и рассматривать не просто раствор вещества М, а раствор, содержащий катионы с концентрацией т+ и активностью <3-1- и анионы с концентрацией гп- и активностью а . Ввиду того что невозможно создать раствор, содержащий только один вид ионов, и определить а+ и а , принято использовать среднюю ионную концентрацию т и среднюю ионную активность а [c.211]

Задание. Установите связь средней ионной концентрации с общей концентрацией электролита т. [c.211]

При = V- = 1 получаем т = т, т. е. средняя ионная концентрация равна концентрации электролита в целом. [c.212]

По разности электродных потенциалов можно лишь оценить величины ЭДС таких цепей, поскольку вместо активностей ионов приходится использовать средние ионные активности или даже концентрации. [c.230]

Льюис и Рендалл открыли эмпирический закон ионной силы средний ионный коэффициент активности у диссоциирующего на ионы вещества является универсальной функцией ионной силы/ раствора, т. е. в растворе с данной ионной силой все диссоциирующие на ионы вещества имеют коэффициенты активности, не зависящие от природы и концентрации данного вещества, но зависящие от числа и валентности его ионов. [c.402]

Из формулы О — 5)/5 следует, что чем выше будет растворимость образующегося осадка и чем ниже концентрация осаждаемого веш ества, тем меньше будет относительное пересыщение, тем ченьшее число первичных кристаллов будет возникать и тем круптее они будут. Таким образом, для получения крупнокристаллических осадков необходимо в процессе осаждения повышать растворимость осадка и понижать концентрации осаждаемого и осаждающего ионов. Существует ряд способов понижения концентрации реагирующих ионов при формировании осадков. Самым простым из них является разбавление растворов перед осаждением и медленное (по каплям) при постоянном перемешивании прибавление раствора осадителя к исследуемому раствору (перемешивание нужно для того, чтобы в отдельных местах раствора не повышалась концентрация осадителя, т. е. не возникало так называемое местное пересыщение). Очень эффективным способом понижения концентрации осаждаемого иона является связывание его в комплексное соединение средней прочности. В этом случае достаточно низкая концентрация осаждаемого иона в растворе создается за счет частичной ионизации комплексного соединения. При добавлении иона-осадителя из-за образования малорастворимого соединения равновесие ионизации комплекса будет сдвигаться, но концентрация осаждаемого иона все время будет оставаться низкой. Например, если связать Со2+ в комплексное [c.101]

Потенциал, при котором начинается крутой подъем кривой, зависит от концентрации восстанавливаемого иона и от способов измерения, поэтому для характеристики анализируемого вещества она не может быть использована. Если, однако, из средней точки этой части кривой опустить перпендикуляр на ось абсцисс, а затем измерить соответствующее ей напряжение (точка С на рис. 64), то получают величину, называемую потенциалом полуволны. Эта величина не зависит от концентрации и способов измерения и вполне однозначно характеризует природу восстанавливаемых ионов. Следовательно, по ве.гичине [c.452]

Многочисленные исследования (особенно школы Г. Льюиса) показали, что кривая зависимости среднего ионного коэффициента активности от концентрации раствора (моляльности) имеет минил м. Если изображать зависимость в координатах то для разбавленных растворов зависимость [c.400]

Вычислите парциальную молярную теплоту разбавления НС1 ДНна >т концентрации щ = 0,1 до концентрации в предельно разбавленном растворе пц. Для расчета используйте данные зависимости -среднего ионного коэффициента активности соляной /кислоты от температуры. [c.308]

Дри исследовании одноосновной кислоты средней силы последнюю реакцию в матрице (1) можно не учитывать. Напротив, опуская первую реакцию и включая в число уточняемых параметров константу последней реакции, получаем возможность учитывать систематическую ошибку в калибровке цепи через концентрацию гидроксил-ионов, что важно для исследования весьма слабых кислот Брепстеда (сопряженные основания для которых имеют среднюю силу) в щелочной области. [c.127]

Выполнение работы. Построение градуировочного графика. В 4 мерные колбы мерным цилиндром наливают по 20 мл 1%-ного раствора КОН и из бюретки по 20 мл рабочего раствора ТМАФ, из микробюретки вводят О (раствор фона), 0,2 0,3 0,4 мл стандартного раствора ЫагЗ. Объем растворов доводят до метки 1%-ным раствором КОН и перемешивают. Измеряют интенсивность флуоресценции 3—5 раз. В качестве первичного используют светофильтр В-1, в качестве вторичного—В-2. По средним значениям интенсивностей строят градуировочный график в координатах интенсивность флуоресценции / —концентрация сульфид-иона s. [c.100]

Равновесные концентрации Li l, распределенного между водой и изоами-ловым спиртом при 25 °С, равны с = 2,420 н с" = 0,0271 моль/л. Вычислить коэффициент распределения Li l. Средние ионные коэффициенты активности Li I в воде и изоамнловом спирте равны y[ . = 1,110 и =0,392. [c.127]

Коэффициент активности находится в сложной зависимости от природы всех компонентов системы, их относительного содержания, температуры и т. д. Обычно его определяют экспериментально, сравнивая значения аналитических концентраций j с теми значениями, которые следует подставить в уравнение для растворов с целью получения полного соответствия с данными опыта. Определить активность отдельного сорта ионов, следовательно, и его коэффициент активности из опытных данных невозможно. Поэтому ввели понятня средних ионной активности и коэффициента активности. [c.206]