Дипольные моменты функциональных

Дипольные моменты функциональных групп торфа примерно равны, а в некоторых случаях превышают дипольный момент молекул воды в свободном состоянии [208]. Именно функциональные группы органического вещества торфа, обеспечивающие реализацию водородных связей, являются первичными центрами сорбции молекул воды. В дальнейшем первично сорбированные молекулы воды становятся вторичными центрами сорбции. [c.65]

Введенная в качестве второй функциональной группы нитрогруппа, не способная образовать водородную связь, снижает растворяющую способность меньше, чем гидроксильная группа, хотя и обладает более высоким дипольным моментом. Функциональные группы, стоящие в орто-положении, снижают растворяющую способность меньше, чем расположенные в л ета-положении, что было замечено также Фрэнсисом и объяснено образованием при орто-положении между группами внутримолекулярной водородной связи. [c.245]

Само собой разумеется, что значение дипольного момента функциональной группы, в которой имеются кратные связи, - результат действия смещений обоих типов. Более значительным является вклад смещения я-электро-нов, обладающих большей энергией и более высокой поляризуемостью. Вследствие этого значения дипольных моментов кратных связей заметно выше значений дипольных моментов простых связей. [c.63]

ТАБЛИЦА 6. Дипольные моменты функциональных групп, О [3] [c.35]

Пунктирная линия в формуле IV может изображать несколько химических связей, так как эффекты анизотропии могут сказываться и на весьма большом расстоянии (гл. 2, разд. 2Б, и гл. 4, разд. 2А-2). Дополнительное влияние поля на большом расстоянии может быть следствием дипольного момента функциональной группы [3]. [c.14]

ТАБЛИЦА 6. Дипольные моменты функциональные групп, D [3] [c.35]

Дипольные моменты функциональных групп молекул [c.22]

Наличие у кислорода двух неподеленных электронных пар придает ему способность к образованию водородных связей с молекулами воды, создает значительные электрические дипольные моменты функциональных групп. Другими словами, кислородсодержащие функциональные группы сильно гидратируются. Энергия гидратации этих функциональных групп превышает энергию их водородных связей с водой на 10—15 кДж/моль. Это придает биомолекулам хорошую растворимость в воде, т. е. свойство, обеспечивающее способность биомолекул вступать в биохимические реакции в растворах. [c.469]

Между неполярными адгезивами и субстратами реализуются преимущественно Ван-дер-Ваальсово взаимодействие или водородные связи. При протекании на фанице раздела фаз реакций образуются химические связи и наблюдается образование двойного электрического слоя. Изменение адгезии вследствие возникновения двойного электрического слоя в зоне контакта и образования донорно-акцепторной связи определяется для металлов и кристаллов состоянием внещних электронов атомов поверхностного слоя и дефектами кристаллической решетки, для пО]Тупроводников - поверхностными состояниями и наличием примесных атомов, а для диэлектриков - дипольным моментом функциональных фупп молекул на фанице фаз. [c.93]

Дисперсионные взаимодействия с тцсствуют между любой парой соседних молекул. Эти взаимодействия тем сильнее, чем легче поляризуются электроны молекул образца и растворителя. В хорошем приближении поляризуемость электронов увеличивается с ростом показателя преломления, т. е. в случае нефтепродуктов дисперсионные взаимодействия увеличиваются при переходе от насыщенных к ароматическим полициклическим углеводородам (для одного и того же растворителя). Дипольное взаимодействие существует в том случае, если молекулы образца и растворителя обладают постоянным дипольным моментом, т. е. такие взаимодействия могут наблюдаться при элюировании гетероатомных соединений нефтепродуктов полярными растворителями. Дипольные моменты функциональных групп, которые могут входить в состав молекул нефтепродуктов или растворителей, приведены в табл. 6. [c.35]

Дипольные моменты радикала Нба рассчитаны из дипольных моментов функциональной группы метилэтилкетона и Н2О2 (2,13-10 СОЗЕ), величин углов между атомами С и длин связей. Дипольные моменты активированного комплекса образующегося в реакции НОа + КН при окислении метилэтилкетона, полученные из экспериментальных данных (табл. 37), сопоставлены ео значениями дипольных моментов активированных комплексов, рассчитанных для принципиально возможных конфигураций этих комплексов. Рассчитанная для одной из структур активированного комплекса ц.,, = 8,1-Ю" СОЗЕ практически совпадает с экспериментальной величиной [х.,. = 8,4 10" СОЗЕ. Это соответствие свидетельствует о том, что прямые, приведенные на рис. 111, отражают истинную зависимость скорости реакции ВОа + полярности [c.174]

Преимущество подобной концепции состоит в возможности ее количественной интерпретации. Однако необходимо иметь в виду, что в этом подходе используется лишь полуфеноменологическая оценка роли донорно-акцепторных межфазных связей. Несмотря на привлечение представлений о мольной когезии и дипольных моментах функциональных групп, их ряд получен с учетом не фундаментальных характеристик, а лишь знака заряда поверхностей разрушения. Иными словами, рассмотренные представления относятся к конечному результату адгезионного взаимодействия, и их интерполяцию на начальные стадии соответствующих процессов вряд ли можно считать методологически корректной. Вместе с тем этот подход в первом приближении верно характеризует относительную адгезионную способность полимеров в этой связи уместно подчеркнуть далеко не случайное совпадение приведенного донорно-акцепторного ряда с последовательностью полимеров, расположенных по рассмотренному выше параметру а (см. разд. 3.1.2). [c.170]