Осмотические коэффи

Иа (20.8С) и (20.87) немедленно следует, что осмотический коэффи-цие)1т равен отношению осмотического давления данного раствора к осмотическому давлению идеального растнора при той же самой мольной доле, т. е. [c.315]

Рис. 31. Зависимость осмотического коэффи-циента от моляльной концентрации электролитов.

Диссоциация молекул на ионы оказывает влияние и на осмотическое давление, так как увеличивает число частиц в растворе. Увеличение числа частиц вызывает, при той же исходной концентрации, увеличение осмотического давления, измеряя которое можно определить коэффициент диссоциации, или изотонический коэффициент, как его назвал Вант-Гофф. В самом деле, для растворов электролитов в уравнение закона Вант-Гоффа надо ввести коэффи- [c.189]

Использование данных по осмотическим коэффициентам линейного полиэлектролитного аналога в уравнении Гиббса— Дюгема для вычисления коэффициентов активности обменивающихся ионов в смоле вполне оправданно. Однако имеется тенденция в изменении значений Вт с увеличением степени разбавления, так что осмотические коэффициенты для полностью диссоциированных полиэлектролитов нельзя получить (как это делается в случае простых электролитов) за пределами самой низкой измеряемой концентрации, где действует закон Дебая— Хюккеля. Поэтому вычисление с помощью этого уравнения средних молярных коэффициентов активности, равных единице для полиэлектролитов при бесконечном разбавлении, становится невозможным. Как показано ниже, нужно было использовать это уравнение для вычисления средних молярных коэффициентов активности как функции концентрации противоиона/га по отношению к неопределяемому среднему молярному коэффи-щиенту активности при низкой стандартной концентрации тг [c.372]

Для коллоидных капиллярнопористых тел с наличием осмотической формы связи влаги кривая X — [ (Ш ) имеет максимум (рис. 10-33), что объясняется влия-, нием массопереноса на коэффи- [c.440]

Для коллоидных капиллярнопористых тел с наличием осмотической формы связи влаги кривая X = / ( № ) имеет максимум (рис. 10-33), что объясняется влиянием массопереноса на коэффи-ккал/м-ч-грао циент теплопроводности. В опы- [c.440]

Согласно этой теории, противоположно заряженные ионы в растворе притягиваются друг к другу. Отрицательные ионы окружают себя атмосферой положительных ионов, и наоборот. Межионное притяжение стремится втянуть ионы внутрь раствора, частично освобождая от них поверхность раствора и тем самым уменьшая задерживающее влияние растворенных частиц (ионов) на скорость испарения растворителя. Благодаря этому понижение давления пара будет меньше по сравнению с тем, которое можно было ожидать, если бы ионы действовали независимо друг от друга. Понижение давления пара находится в тесной связи с другими свойствами раствора, такими, как осмотическое давление, понижение точки замерзания и повышение точки кипения. Б более концентрированных растворах поэтому благодаря возрастанию межионного притяжения наблюдается уменьшение осмотического давления, а также уменьшение депрессий точек замерзания и кипения раствора против ожидаемых величин. Величиной, характеризующей межионное взаимоде11Ствие в растворах сильных электролитов, принят осмотический коэффи ц и-е я т g [c.135]

Осмотическая теория э.д.с. Нернста основана на классической теории электролитической диссоциации, поэтому она сохраняет основной недостаток теории Аррениуса — отождествление свойств растворов электролитов со свойствами идеальных систем. Развитие теории э.д.с. и электродного потсчщиала повторило ход развития теории растворов электролитов. Так, введение понятий о коэффи-цисн1е активности (как о величине, связанной с межионным взаимодействием) и об активности (как эффективной концентрации), явившееся крупным шагом вперед в развитии теории растворов, позволило получить на основе теории Нернста качественно верную зависимость электродного потенциала от состава раствора. Учет взаимодействия между растворенным веществом и растворителем, на необходимости которого настаивал Д. И. Менделеев, и в особенности учет возможности образования в растворах гидратированных или сольватированных ионов (А. И. Каблуков) были важными вехами в развитии теории раство зов электролитов. Они позволили найти причину диссоциации электролитов на ионы. Ионная сольватация должна играть существенную роль и в процессе установления равновесия между электродо и раствором. [c.220]

Термодинамические свойства реальных растворов электролитов. уожно охарактеризовать с помощью различных параметров — активности растворителя ао, его осмотических коэффициентов g или Ф, активности растворенного вещества о, среднеионных активностей а+, а также соответствующих значений коэффи- лиентов активности. [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология