Осмотическое давление идеальных растворов

Осмотическое давление идеального раствора электролита [c.484]

Выведем уравнение для осмотического давления идеального раствора. Для этого представим себе мембрану, разделяющую раствор и растворитель, выполненную в виде поршня скользящего вдоль стенок цилиндра. Под действием осмотического давления поршень начнет перемещаться. Если к поршню со стороны раствора приложить силу, уравновешивающую осмотическое давление, то процесс будет проходить равновесно. Работа, совершаемая раствором при перемещении на отрезок й1, будет равна [c.209]

Интегрируя выражение (VI, 91) в пределах от О до я и от 1 до N , получим зависимость осмотического давления идеального раствора от состава [c.221]

Осмотическое давление идеального раствора, в котором каждая молекула растворенной соли диссоциирует на ионов, равно [c.379]

Осмотическое давление идеального раствора [c.358]

Давление смеси идеальных газов пли осмотическое давление идеального раствора, содержащего более одного компонента, равно [c.29]

По — осмотическое давление идеального раствора, р — плотность. [c.17]

Это уравнение для осмотического давления идеального раствора было впервые выведено ван Лааром в 1894 г. В разведенном растворе 2 близко к нулю, К. Если 2 < 1, то — 1п (1 - а 2) 2-Таким образом, для разведенного раствора уравнение (7.46) приобретает следующий вид [c.231]

Сопоставим это выражение с величиной осмотического давления идеального раствора [c.111]

Полученное уравнение показывает, что осмотическое давление реального раствора сильного электролита меньше осмотического давления идеального раствора той же концентрации. Этот же результат можно выразить иначе осмотическое давление раствора [c.111]

Для сравнения приведем уравнение, по которому подсчитывается осмотическое давление идеального раствора [c.112]

Подставляя выражение для осмотического давления идеального раствора [c.116]

Из сопоставления уравнений (32) и (50) следует, что осмотическое давление идеального раствора может быть выражено следующим образом [c.349]

Из рис. 81 видно, что, пробуя различные растворители и строя для них график зависимости к =f ), можно подобрать такой растворитель, для которогоб = 0 иуравнение (VI.14) превращается в уравнение Вант-Гоффа для осмотического давления идеальных растворов [c.154]

Осмотическое давление реальных растворов сильных электролитов меньше осмотического давления, вычисленного по уравнению Клапейрона. Отношение осмотического давления реального раствора к осмотическому давлению идеального раствора называется осмотическим коэффициентом [c.386]

Причем опять-таки Р—обычное осмотическое давление идеального раствора и Ре— добавочное осмотическое давление, вызванное электрическими зарядами ионов. [c.317]

Если графически изобразить зависимость р/НТ с от с, то тангенс угла наклона прямой даст нам множитель В, а отрезок, отсекаемый на оси ординат, будет равен 1/М. Константа В носит название константы взаимодействия, и ее величину можно рассматривать как меру эффективного объема молекул, т. е. размера области вокруг центра данной молекулы, в которую другие молекулы не могут проникнуть. У длинных молекул эффективный (занятый) объем молекулы оказывается намного больше фактического, и величина В приобретает большие положительные значения. Поэтому отклонение от идеального поведения особенно велико для нитевидных молекул. Очевидно, что определение молекулярного веса значительно упрощается, если не учитывается константа взаимодействия и концентрация белка очень низка. В этом случае осмотическое давление определяется путем построения графической зависимости уо от с и экстраполяции кривой до с = 0 отрезок, отсекаемый на оси ординат, рассматривается как осмотическое давление идеального раствора и используется для расчета М согласно уравнениям (5) и (6). [c.131]

СИЛ (сил притяжения между молекулами газа). Осмотическое давление реальных растворов значительно больше осмотического давления идеального раствора. Одно это обстоятельство указывает на то, что аналогия между осмотическим и газовым давлением случайна и не имеет существенного значения. [c.232]

Осмотическое давление идеального раствора можно выразить уравнением Вант-Гоффа как функцию концентрации и молекулярного веса растворенного вещества [c.208]

Осмотическое давление раствора возрастает с увеличением концентрации последнего. Из сопоставления уравнений (VI, 76) и (VI, 60) получаем выражение для осмотического давления идеального раствора [c.101]

Давление реальных газов в обычных условиях, как правило, меньше давления идеальных газов вследствие влияния кохезион-ных сил (сил притяжения между молекулами газа). Осмотическое давление реальных растворов значительно больше осмотического давления идеального раствора. Одно это обстоятельство указывает на то, что аналогия между осмотическим и газовым давлением случайна и не имеет существенного значения. [c.246]

Впервые это уравнение в 1884 г. на основании анализа экспериментальных данных по осмотическому давлению растворов сахара получил Вант-Гофф. Несмотря на его сходство с уравнением состояния идеальных газов, аналогия между осмотическим и газовым давлением случайна. Так, давление реальных газов в обычных условиях меньше давления идеальных газов из-за сил притяжения между молекулами газа. Осмотическое же давление реальных растворов может быть больше осмотического давления идеальных растворов. Осмотическое давление (в отличие от давления газа) проявляется только при наличии полупроницаемой мембраны. Дазление, создаваемое газом, является результатом ударов молекул о стенки сосуда. Аналогичное объяснение возникновения осмотического давления, очевидно,. не выдерживает критики. [c.137]

Теперь мы достаточно хорошо инфор.мированы, чтобы легко объяснить влияние растворенного вещества на точки кипения и замерзания жидкостей, а также некоторые родственные явления. В этом разделе. мы увидим, как рассчитать повышение точки кипения, понижение точки замерзания и осмотическое давление идеальных растворов. Эти свойства зависят от количества растворенного вещества, но не от его природы, и по этой причине они носят название коллигативных (что значит зависящие от числа молекул ). Полезно также рассмотреть слово коллигативный как означа- [c.241]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология