Авогадро вывод

На основании законов Бойля — Мариотта, Шарля — Гей-Люссака и с учетом закона Авогадро выводится объединенный закон газового состояния, выражением которого является уравнение состояния идеального газа р1//7 =ро1 о/7 о- При замене произвольного объема газа, находящегося при нормальных условиях, Уо на его молярный объем Ут.о при тех же условиях в формулу вводится п — количество газа, выраженное в молях (так как Ут о=Уо/п). Тогда [c.16]

Закон объемных отношений и закон Авогадро. Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объему получающихся газообразных продуктов как простые целые числа (Ж. Г е й-Л ю с с а к, 1805 г.). Этот закон находится в серьезном противоречии с выводами атомистики Дальтона. [c.16]

Пытаясь объяснить закон соединения газов Гей-Люссака в свете атомистической теории Дальтона, Авогадро пришел к чрезвычайно важному выводу. Его рассуждения сводились к следующему поскольку один объем водорода реагирует с равным объемом хлора и при этом образуются два объема хлористого водорода, значит, каждая молекула водорода должна содержать два атома водорода, а каждая молекула хлора—два атома хлора. Это заключение основано на гипотезе, что в равных объемах газов (при одинаковом давлении и температуре) содержится равное число молекул. Выдвинутую Авогадро гипотезу в наше время принято называть законом Авогадро. Вывод Авогадро иллюстрируется рис. 9.13, на котором схематически изображены реакции между предельно малыми объемами газов—настолько малыми, что в каждом из них содержится всего по одной молекуле данного газа. [c.163]

Выводы Канниццаро были последним звеном в цепи логических рассуждений, которая вела свое начало от Пруста и его закона постоянства состава. Спор был окончен, настало время расчетов. Ученые могли находить точную атомную массу любого элемента, входящего в соединения, плотность паров которых удавалось измерить. Зная атомные массы элементов, можно было вычислять процентный состав новых соединений, что давало возможность однозначно устанавливать их химические формулы. На этой основе было введено понятие моля, которое мы уже сформулировали в гл. 1. Моль определялся как количество вещества в граммах, численно равное его молекулярной массе в шкале Канниццаро (которой мы пользуемся и сегодня разумеется, к нашему времени точность ее стала значительно выше). Отсюда ясно, что моль любого вещества должен содержать одинаковое число молекул. Хотя значение этого числа сначала было неизвестным, ему присвоили название числа Авогадро N в знак запоздалой признательности ученому, внесшему столь большой вклад в развитие химии. [c.289]

Второе следствие молекулярная масса газообразного вещества равна удвоенной плотности его по водороду (точнее 2,016 плотности). Это следствие из закона Авогадро выводится очень легко. Пусть мы имеем два одинаковых объема разных газов при одинаковых физических условиях. Массы их в данных объемах будут разными [c.15]

Это следствие закона Авогадро выводится очень легко. Возьмем два одинаковых объема разных газов при одинаковых физических условиях, причем массы их в данных объемах будут разными [c.13]

Количество электричества, равное 96485 Кл, получило название 1 фа-радей и обозначается символом Р. Законы Фарадея становятся очевидными, если принять во внимание, что 1 F-этo просто заряд 1 моля электронов, т.е. 6,022-10 электронов. Множитель 6,022-10 , позволяющий переходить от индивидуальных молекул к молям вещества, одновременно позволяет перейти и от I электронного заряда к 1 Г электрического заряда. Разумеется, в свое время Фарадей ничего не знал ни о числе Авогадро, ни о заряде электрона. Однако из проведенных экспериментов он смог сделать вывод, что заряды на ионах кратны некоторой элементарной единице заряда, так что 96485 Кл электричества соответствуют [c.43]

Допустим теперь, что Авогадро сделал правильный вывод о двухатомном строении газообразного кислорода, О2, и, следовательно, вода должна иметь молекулярную формулу Н2О, а не НО (см. рис. 6-6,6). Поскольку соединительный вес кислорода в воде равен 8,0, атомная масса кислорода должна быть равна 16,0, а молекулярная масса-32,0. [c.287]

Оно выводится путем объединения законов Бойля — Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро. Если 1 кмоль газа при нормальных условиях (ро, Т о и Уо) нагреть до определенной температуры Т при том же давлении, то согласно закону Гей-Люссака объем газа при этой температуре Ут будет равен [c.17]

А. Авогадро, 1811 г.). Закон Авогадро позволил сделать выводы о числе атомов в молекулах газов например, таких, как водород, хлор, кислород, азот. Закон применим и для заряженных частиц в газовой фазе (электронов, ионов), если их концентрация невелика, а воздействием магнитных и электрических полей можно пренебречь. [c.20]

СТЕХИОМЕТРИЯ — учение о количественных соотношениях (массовые и объемные) между реагирующими веществами, вывод химических формул, установление уравнений химических реакций и т. д. С. основана на законах Авогадро, Гей-Люссака, кратных отношений и др. [c.239]

ВОДЫ должна иметь формулу НО, а не Н2О, как это известно теперь. Если принять атомный вес водорода за 1, то атомный вес кислорода окажется равным 8. Против этого еще в 1809 г. возражал Гей Люссак, но решение этой задачи дала гипотеза физика Амадео Авогадро. В 1811 г. Авогадро опубликовал статью, которая содержала основные положения его гипотезы. В этой статье Авогадро провел резкое различие между атомами и молекулами. Он указал, что проблема соединительных объемов может быть решена при допущении, что молекулы в элементарных газах состоят из двух или более атомов. Однако во время опубликования работы Авогадро на нее было обращено мало внимания. Только в 1843 г. она была возрождена Жераром, который воспользовался ею при определении молекулярных весов и объемов. В это же время он пришел к выводу, что молекула воды должна иметь состав Н2О. [c.80]

Уравнение состояния идеальных газов выводится путем объединения законов Бойля — Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро. [c.35]

Зависимость объема газа от количества вещества можно найти из закона А. Авогадро (1811) в равных объемах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. Из закона Авогадро вытекают по меньшей мере три вывода, используемых для количественных расчетов. [c.10]

Первый вывод один моль вещества в любом состоянии содержит одинаковое число молекул (или атомов), равное 6,022 10 . Это число называется постоянной Авогадро Отсюда в понятие моль , как единицу меры количества материи, вкладывают следующее содержание моль — количество материи, содержащее столько структурных единиц (атомов, молекул, электронов, фотонов и др.), сколько атомов содержится в 0,012 кг углерода-12 (6,022 1023). [c.10]

Уравнение газового состояния. Приведение объема газа к нормальным условиям. Закон Авогадро и выводы из него. Грамм-молекула. Газовая постоянная и уравнение Менделеева — Клапейрона. Плотность и относительная плотность газов. Связь между плотностью газа (пара) и молекулярным весом. Парциальное давление. [c.24]

Закон объемных отношений, установленный французским ученым Жозефом Луи Гей-Люссаком, гласил Газы всегда соединяются в простых объемных отношениях . Например, в свете этого закона на основании эксперимента, показывающего, что при образовании воды с одним объемом кислорода всегда соединяется два объема водорода, представлялось вполне допустимым, что молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Этот вывод исходит из допущения, принимаемого большинством химиков того времени, о равном количестве атомов в равных объемах газов. Однако если учесть соотношения не только между объемами реагирующих газов, но и продуктами реакции, то обнаруживаются противоречия. Действительно, из двух объемов водорода и одного объема кислорода должен получаться один объем водяного пара, а получается два. Лишь гипотеза итальянского физика Амедео Авогадро о том, что равные объемы газов содержат равные количества частиц, которыми могут быть как одно- так и многоатомные молекулы, причем молекулы простых газов (водорода, кислорода, азота, хлора) двухатомны, позволила объяснить экспериментальные факты. [c.25]

В 1821 г. А. Авогадро, сопоставляя формулы соединений кислорода и галогенов с фосфором, мышьяком, сурьмой, пришел к выводу, что два атома галогена всегда эквивалентны одному атому кислорода, а один атом кислорода эквивалентен одному атому серы. [c.171]

На основании закона Авогадро вычисляют состав молекул простых газов с учетом закона объемных отношений Гей-Люссака. Например, известно, что из одного объема хлора и одного объема водорода получаются два объема хлорводорода. значит, что в каждой молекуле водорода и хлора должно быть в два раза больше атомов Н (С1), чем в молекуле хлорводорода. Если допустить, что молекула хлорводорода отвечает формуле НС1, то молекулы хлора и водорода должны отвечать формулам Н 2 и С12- Этот вывод подтверждается исследованиями спектров, теплоемкостей и пр. Также двухатомными оказались молекулы О2, N2, Fa, Вга, Ь- Молекулы благородных газов, паров многих металлов одноатомны. Существуют и трехатомные (Os), и четырехатомные (Р4) молекулы. [c.8]

При решении задач на газовые смеси обычно приходится использовать формулы, которые легко выводятся на основе закона Авогадро. Согласно этому закону, равные количества газов при одинаковых условиях занимают одинаковые объемы, т. е. объемы газов пропорциональны их количествам. [c.83]

Закон Авогадро в равных объемах любых газов при одинаковой температуре и одинаковом давлении содержится равное число молекул. Выводы для практических расчетов 1) если массы любых, но равных объемов раз-. 1 (чных газов содержат равное число молекул, то они относятся друг к другу, как молекулярные массы этих газов 2) если равные объемы различных газов содержат одинаковое число молекул, то и давление этнх газов одинаково 3) массы различных газов, равные или пропорциональные их молекулярным массам, при оди- аковых условиях занимают одинаковые или пропорциональные объемы. Грамм-молекула любого газа занимает при н. у. объем 1 м = 22,4 л. [c.37]

Пользуясь законом Авогадро, можно сделать на основании приведенного выше уравнения определенные выводы относительно объемов газов, участвующих в этой реакции. [c.338]

Как следует из закона Авогадро, объемные и мольные доли численно равны. Формулы для расчета газовых смесей (без вывода) приведены в табл. 1.4. [c.24]

На основании законов-, Бойля--Мариотта, Шарля—Гей-Люссака и с учетом законк Авогадро выводится объединенный" зйконгазовогй состояния, выражением которого является уравнение состояния идеального газа pF/T = PqVq/Tq. [c.11]

Ур-ние было установлено опытным путем Б. П. Э. Клапейроном в 1834 оно имело вид рУ = ВТ, где В-постоянная, зависящая от природы газа и его массы. В совр. виде ур-ние было получено в 1874 дпя 1 моля идеального газа Д. И. Менделеевым в результате объединения законов Гей-Люссака, Бойля - Мариотта и Авогадро. Вывод К.-М. у. возможен на основании представлений молекулярно-кинетич. теории газов (см. Газы). н. л. Смиршва. [c.399]

Закон соединения газов Гей-Люссака очень хорошо де--монстрируется на примере реакций между оксидом азота(П) N0 и кислородом, протекающей при комнатной температуре и давлении I атм (рис. 9.14). Если один объем ки Jюpoдa добавить к двум объемам оксида азота (11), объем образующегося диоксида азота оказывается равным точно двум объемам. Используя закон Авогадро, мы приходим к выводу, что каждая молекула кислорода должна содержать по крайней мере два атома кислорода, чтобы на каждую молекулу N0,, образующуюся при этой реакции, пришлось достаточное количество атомов кислорода. Следовательно, уравнение реакцитт должно быть таким [c.164]

В дальнейшей судьбе гипотезы Авогадро выводы Гей-Люссака о соотношениях между объемами составляющих и объемом полученных газообразных веществ сыграли, очевидно, отрицательную роль. Они указывали на то, что не всегда обра- [c.51]

Исходя из того же объемного метода, как и при определении атомного веса кремния, Авогадро, используя данные о плотности газообразного фтористого бора и аналитические данные, определил атомный вес бора и атомный состав борной кислоты. Вопреки Берцелиусу, принявшему для борной кислоты формулу ВО2 [20, стр. 209] и соответствующий ей атомный вес бора, Авогадро выводит для борной кислоты формулу В2О3, а для фтористого бора — ВРз. Идея об эквивалентности двух атомов фтора и двух атомов хлора одному атому кислорода дает ему возможность правильно решить этот вопрос [20, стр. 211]. [c.67]

В результате объединения законов Бойля — Мариотта, Шарля и Гей-Лкзссака с учетом закона Авогадро выводится объединенный [c.20]

Выпишите из справочных таблиц плотности металлов (одного периода пли одной подгруппы по указанию преподавателя), рассчитайте мольный объем металлов и (делением его на число Авогадро) объем, приходящийся на 1 атом. Рассчитав межъядерное расстояние в ipyKiypax изученных металлов, сформулируйте выводы об их изменении по периодам или по подгруппам. [c.444]

Частицы, находящиеся в узлах кристаллической решетки (атомы, ионы или молекулы), не неподвижны. Они совершают колебания, которые приближенно можно рассматривать как колебания гармонического осциллятора. Решетка, таким образом, интерпретируется как система осцилляторов. Отсюда сразу получается вывод, что энергия одной частицы должна равняться ЗкТ. Действительно, средняя кинетическая энергия гармонического осциллятора равна его средней потенциальной энергии. Частица в кристалле обладает тремя степенями свободы и на каждую приходится кинетическая энергия /зкТ, всего ЬТ. Такое же значение имеет и потенциальная энергия. Полная энергия частицы равна поэтому сумме 12ЬТ+ 1чкТ—ЪкТ. Умножая на постоянную Авогадро, получаем дкМТ=дНТ, Т. е. энергия в расчете на моль равна ЗЯТ. Производная энергии по температуре при постоянном объеме, т. е. Су = ЗЯ. Мы получили известный закон Дюлонга и Пти, согласно которому теплоемкость твердого тела равна приближенно ЗН, т. е. 25,08 Дж/моль. [c.273]

Первый вывод один моль вещества в любом состоянии содержит одинаковое число молекул (или атомов), равное 6,022Х ХЮ . Это число называется постоянной Авогадро Na [c.15]

Аналогичная проблема во шикла и в процессе развития молекулярной теории, которая, как мы знаем, была успешно преодолена. Речь идет об отклонениях от закона Авогадро некоторых веществ, которые при измерении давали плотность наров меньше, чем следовало по теории. Причина этому была найдена — оказалось, что такие соли, как NH4 1, диссоциируют. Следовал вывод, что не происходит ли подобный процесс и с электролитами в растворе . [c.308]

То-разность этих т-р, a -кoзф. теплового расширения газа при постоянном давлении, примерно равный для всех газов 1/273,15 К Строго справедлив для идеального газа для реальных газов выполняется тем лучше, чем дальше от критич. значений рассматриваемые т-ры и давления (см. Газы). Открыт Ж. Л. Гей-Люссаком в 1802. Вместе с Бойля - Мариотта законом и Авогадро законом послужил основанием для вывода ур-ния состояния идеального газа (см. Клапейрона-Менделеева уравнение). [c.506]

Стехиометрия (от греч. stoi heion —элемент) —учение о количественных отношениях (весовых и объемных), в которых вещества вступают в химическое взаимодействие друг с другом вывод химических формул и установление уравнений хими -ческих реакций. С. основана на законах Авогадро, Гей-Люссака, кратных отношений, постоянства состава, сохранения массы. [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология