Основные законы газового состояния

Основные законы газового состояния [c.44]

Давление в паровом пространстве находят из уравнения основного закона газового состояния [c.84]

При работе с тазами в первую очередь приходится сталкиваться с физическими законами, которым газы подчиняются. Эти физические законы не являются безукоризненно точными. При детальных исследованиях все газы обнаруживают те или иные уклонения от законов, с чем и приходится считаться при точной работе. Воображаемый газ, который совершенно точно подчиняется законам газового состояния, называется идеальным. По своим свойствам к идеальному газу приближаются водород и гелий, находящиеся в состоянии большого разрежения. Основные законы газового состояния следующие. [c.5]

Основные законы газового состояния следующие [c.131]

Газы и основные законы газового состояния [c.51]

Приведена классификация, состав и свойства природных и искусственных газов, основные законы газового состояния, теоретические основы движения газов по трубам, изложены вопросы подготовки газа к транспорту. [c.296]

ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ГАЗОВОГО СОСТОЯНИЯ [c.20]

Уравнение (1,16) является основным уравнением газового состояния и называется уравнением Клапейрона — Менделеева. Впервые это уравнение было выведено Клапейроном в 1834 г. Д. И. Менделеев в своих работах в 1874 г. указал, что благодаря закону Авогадро уравнение Клапейрона приобретает наибольшую общность, когда оно относится не к обычной единице массы (грамму или килограмму), а к 1 кмоль газа. [c.18]

Осмотическая теория растворов Я. Вант-Гоффа по существу представляла собой приложение законов газового состояния к растворам. Я. Вант-Гофф установил, что осмотическое давление раствора пропорционально концентрации растворенного вещества (в моль/л). Такая общность основного закона (формулы Клапейрона) для газов и растворов, естественно, подкупала своей простотой, но приводила к неправильному выводу, что молекулярно-кинетические свойства растворов и газов одинаковы. [c.243]

Учет всех особенностей взаимодействия растворителя и растворенного вещества во многих случаях довольно труден, поэтому в зависимости от основных черт данного раствора прибегают к той или иной идеализации. Так, для разбавленных растворов справедливы закономерности, впервые сформулированные Вант-Гоффом. Он полагал, что частицы растворенного вещества ведут себя как молекулы газа, а растворитель играет роль инертной среды. При таком подходе возможно применение к растворам законов газового состояния, но совершенно игнорируется химическое взаимодействие между компонентами раствора. [c.111]

Используемое в термодинамике представление об обратимости процессов является такой же идеализацией, как и представление молекулярно-кинетической теории об идеальном газе. Ни один реальный газ на самом деле не подчиняется объединенному газовому закону РУ= КТ, но тем не менее модель идеального газа позволяет дать правильное объяснение основных свойств любых газов. Впрочем, как отмечалось в гл. 9, отклонения свойств реальных газов от предсказываемых для идеального газа также дают много полезных сведений о природе газового состояния. [c.314]

Пользуясь только что выведенными формулами и графиками входящих в них интегралов, моншо решать различные задачи можно, нанример, решить вопрос о том, каковы будут масса и состав дестиллата, полученного обыкновенной перегонкой данной смеси из двух компонентов до остатка заданной концентрации, и другие задачи. Само собой разумеется, что для решения подобного рода задач необходимым условием является наличие данных о зависимости между основными переменными, характеризующими состояние данной системы, причем данные эти могут быть основаны либо на опытных определениях (общий случай), либо на отношениях, выведенных из основных газовых законов (идеальные растворы). [c.374]

Так как обе теории используют идеализированные модели твердого тела, то неудивительно, что более близкая к действительности теория реальных кристаллических тел фактически является комбинацией обеих теорий. Следует заранее подчеркнуть, что плодотворная и точная термодинамическая разработка учения о газовом состоянии не. находит себе равного среди теорий твердого тела. Действительно, основное применение теорий твердого тела состоит в том, что их используют в качестве рабочего метода для экстраполяции до абсолютного нуля теплоемкостей, измеренных при низких температурах при экспериментальных определениях энтропии на основании третьего закона. Общее рассмотрение реального кристаллического твердого тела было выполнено Борном и Карманом [20, стр. 322], но метод выг числения в каждом конкретном случае зависит от того, является ли решетка рассматриваемого твердого тела атомной (галоидные соли металлов, окислы и т. д.) или молекулярной (О , бензол и т. д.). [c.135]

Законы осмотического давления. Используя опытные данные, Вант-Гофф сделал заключение, что между состоянием вещества в растворе и газовым состоянием того же вещества существует аналогия, причем она имеет не только качественный, но я количественный характер. В частности, Вант-Гофф доказал приложимость к осмотическим явлениям всех основных газовых за конов, а именно [c.68]

ГАЗООБРАЗНОЕ (ПАРООБРАЗНОЕ) СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА 2. Основные газовые законы [c.13]

Основные газовые законы выведены для идеального газа. Идеальным называется газ, находящийся в таком состоянии, при котором можно пренебречь силами межмолекулярного взаимодействия и собственным объемом его молекул. [c.14]

При исследовании поведения различных газов, близких по своим свойствам (в определенных условиях) к идеальному, были установлены основные закономерности, связывающие между собой параметры состояния и получившие название газовых законов. Закон Бойля — Мариотта. В 1659 г. Роберт Бойль обнаружил, что произведение давления на объем при неизменной температуре есть величина постоянная (1662). Спустя 10 лет (1672) этот закон был открыт Мариоттом. Итак [c.11]

Основная трудность в расчете равновесий газ - жидкость состоит в определении коэффициента активности в жидкой фазе у,- и коэффициента фугитивности в газовой фазе Ф,-. Методы оценки коэффициентов активности в растворах неэлектролитов уже были рассмотрены. Оценка же коэффициента фугитивности в газовой фазе может быть выполнена на основании уравнения состояния (Ван-дер-Ваальса, вириального и др.). Однако часто растворимость газа в жидкости очень мала и в этих условиях жидкая фаза стремится к идеальной. Кроме того, при умеренных давлениях не-идеальность газовой фазы незначительна. Тогда стремление того или иного компонента улетучиваться из жидкой фазы в газовую не зависит от присутствия других компонентов и система соответствует идеальной, для которой справедлив закон Генри [c.234]

Физика жидкого состояния еще далеко не так понятна, как физика газообразного и твердого состояний. Силы взаимодействия между молекулами в газовой фазе несущественны, поэтому поведение молекул описывается в основном статистическими законами и может рассматриваться кинетикой как некоторое статистическое скопление. Твердые тела с регулярной структурой также могут быть описаны достаточно удовлетворительно. И, напротив, жидкости, не имеющие ни полного статистического распределения, ни полностью регулярной структуры, представляют трудность для их точного описания. Поэтому, имея дело с реакциями в растворах, приходится прибегать к гораздо менее фундаментальным и более эмпирическим правилам, чем в случае газофазных реакций и реакций, протекающих в твердых телах или на их поверхностях. Несмотря на это, в настоящее время имеется сравнительно много сведений о жидкофазных реакциях, особенно о некоторых их классах. [c.217]

Основные научные исследования относятся к химической термодинамике и кинетике. Открыл (1881— 1884) законы, устанавливающие зависимость относительного состава компонентов в газовой и жидкой фазах растворов от давления пара и температуры кипения двойных жидких систем (законы Коновалова). Создал (1886) основы теории перегонки жидких смесей. Развил (1900) представления о критическом состоянии в системах жидкость — жидкость, указав области гомогенности и расслоения. Экспериментально обосновал (1886— 1900) идеи о химической природе растворов. Детально исследовал гетерогенные каталитические процессы, впервые ввел (1885) понятие активной поверхности, имеющее важное значение в теории гетерогенного катализа, и указал на роль химического взаимодействия реагентов с катализатором при активации молекул. Сформулировал (1886—1888) представления об автокатализе и на год ранее В. Ф. Оствальда вывел (1887) формулу для определения скорости автокаталитических реакций (уравнение Оствальда — Коновалова). [c.251]

Следовательно, при столкновении два атома водорода не рекомбинируют, хотя процесс 2Н " Нг очень сильно экзотер-мичен. Этот экспериментальный факт может быть легко объяснен на основании квантовой теории. И атомы и молекула водорода могут обладать только определенными, квантованными количествами внутренней энергии. Поскольку полный запас энергии двух атомов водорода в основных состояниях больше, чем у молекулы водорода в любом стационарном состоянии, два атома водорода не могут рекомбинировать с образованием двухатомной молекулы, если этот избыток энергии не может быть удален в момент рекомбинации каким-либо другим путем. В силу закона сохранения количества движения эта энергия не может перейти в поступательную или вращательную энергию молекулы. Вследствие этого рекомбинация атомов водорода в газовой фазе может произойти только в случае тройного столкновения между двумя атомами водорода и третьей частицей, способной поглотить освобождающуюся энергию. [c.95]

Используя опытные данные различных исследователей, Вант-Гофф выяснил, что между газами и веществами в растворенном состоянии существует не только качественное, но и количественное сходство. В частности, он доказал приложимость к разбавленным растворам уравнения Менделеева, объединяющего основные газовые законы. Если газовое давление (/ ) заменить осмотическим ( к), то уравнение Менделеева выразится [c.135]

Основные газовые законы. Состояние газа определяется тремя основными параметрами (величинами) абсолютным давлением, абсолютной температурой и удельным объемом. С изменением этих величин меняется и состояние газа. Различают идеальный и реальный газы. [c.9]

Ири достаточно большом разрежении, когда можно пренебречь как взаимодействием, так и объемом самих газообразных или растворенных частиц, к осмотическому давлению, как покапал Я. Вант-Гофф, мояшо применить три основных закона газового состояния, а нменно 1) закон Бойля для растворов (осмотичеоше давление пропорционально концентрации, если температура остается постоянной) 2) закон Гей-Люссака для растворов (осмотическое давление пропорционально абсолютной температуре, если концентрация остается постоянной 3) эквимолекулярные количе- [c.305]

Основные законы газового состояния выведены опытным путем. Первые основные положения молекулярно-кинетической теории, которые объясняли газовые законы, были высказаны в середине XVIII в. русскими учеными М. В. Ломоносовым и Д. Бернулли. [c.21]

Из основных законов газового состояния можно сделать вывод, что при сжигании газы нафеваются, а при расширении охлаждаются. [c.26]

Вант-Гофф полагал, что частицы растворенного вещества ведут себя как молекулы газа, и применил к растворам законы газового состояния, совершенно отвлекаясь от возможности химического взаимодействия между компонентами. Д. И. Менделеев создал сольватную теорию растворов. Основная идея ее заключалась в допущении химического взаимодействия между растворителем и растворенным веществом, которое ведет к образованию непрочных и частично диссоциированных соединений. Мысль Менделеева была подтверждена большим числом работ, авторы которых выделили более илн менее устойчивые соединения (сольваты) различных веществ с растворителями. [c.156]

Учет всех особенностей взаимодействия компонентов во всех случаях очень труден, и поэтому в зависимости от наиболее типичных черт данного раствора прибегают к той или иной идеализации. Так, Вант-Гофф полагал, что частицы растворенного вещества ведут себя как молекулы газа, и применил к растворам законы газового состояния, совершенно отвлекаясь от возможности химического взаимодействия между компонентами. Д. И. Менделеев создал сольватную теорию растворов, основная идея которой заключалась в допущении химического взаимодействия между растворителем и растворенным веществом, ведущего к образованию непрочных и частично диссоциированных соединений. Мысль Менделеева была подтверждена большим числом работ, авторы которых выделили более или менее устойчивые соединения (сольваты) различных веществ с растворителями. [c.292]

Становлению равновесной термодинамики предшествовал период эмпирического развития, во время которого были установлены газовые законы Бойля—Мариотта (1662—1672 гг.) и Гей-Люссака—Шарля (1802 г.) на их основе Клапейроном (1834 г.) с учетом закона Авогадро (1811г.) было получено основное уравнение газового состояния. Создание теоретических основ классичебкой термодинамики началось, как уже отмечалось, с работы С. Карно об идеальном цикле тепловой машины (1824 г.), а завершилось формулировкой В. Нернстом (1906 г.) тепловой теоремы. Дальнейшее развитие термодинамического подхода 440 [c.440]

Это уравнение закона газового состояния связывает все три основных параметра данного количества газа объем, абсолютное давление и абсолютную температуру Из уравнения следует, что для определенного количества газа произведение его объема на абсолютное давление равно произведению газовой постоянной на абсолютную температуру газа При этом произведение объема газа на его абсолютное давление ipV) представляет собой работу газа при повышении температуры на 1 С Газовая постоянная определяет работу, соверщаемую 1 кг или 1 кмоль газа при нагревании его на 1°С при неизменном давлении Числовое значение газовой постоянной зависит от величин параметров входящих в уравнение (25) [c.23]

Несмотря иа трудности количественного описания, электростатические взаимодействия демонстрируют особенно четко, что поведение молекул в водном растворе главным образом определяется свойствами самого растворителя. Рассмотрим образование иоиных пар в воде. В качестве исходного состояния при вычислеиии энергии электростатического взаимодействия обычно берут ион в газовой фазе (рис. 5). Точные величины энергий сольватации или гидратации отдельных ионов являются в настоящее время предметом дискуссий, однако несомненно, что они находятся в пределах от —50 до —200 ккал/моль (от —210 до —838-10 Дж/моль). Эти величины можно противопоставить свободной энергии образования ионных пар из одновалентных ионов в воде, не превышающей 1 ккал/моль (4,2-10 Дж/моль). Энергия переноса попа из кристаллической фазы в водную также на несколько порядков меныпе, чем теплота гидратации. Таким образом, энергия ионного взаимодействия в воде представляет собой небольшую разность между энергией стабилизации иона (за счет взаимодействия с диполями воды), переносимого из газовой фазы, и энергией взаимодействия с противоположно заря кенным ионом в воде, который может сохранить все окружающие его молекулы воды или потерять часть из них при образовании ионной пары. Эти соотношения для некоторого гипотетического иона иллюстрируются рис. 5, где различия между энергиями иона в кристалле, растворе и ионной паре сильно преувеличены. Если бы зависимости этих энергий от радиусов катионов и анионов были точно известны, можно было бы предсказать энергии взаимодействий иоиов в воде. Теория иоиных взаимодействий в воде еще недостаточно разработана, чтобы произвести вычисление этих небольших разностей энергий исходя только из основных законов электростат1жи. Применение обычных уравнений электростатики для вычислений взаимо- [c.283]

До сих пор речь шла о идеальных системах — идеальных газовых смесях и идеальных разбавленных растворах. Эти системы являются основной областью применения закона действующих масс. Для газовых смесей обычно не учитываются отклонения от законов идеального газа, если только не рассматриваются газовые реакции, протекающие при высоких давлениях. Для реакций в растворах дело обстоит не так просто. Уже при обычных небольших концентрациях растворенного вещества (10-310 моль/л) наблюдаются отклонения от идеального состояния. Эти отклонения учитываются умножением значений концентраций в законе действующих маос на поправочные коэффициенты /, /i — сложная функция концентрации компонента Си а также концентраций остальных комшонентов (в некоторый момент времени), температуры и давления (слабая зависимость) fi называют коэффициентом активности. Произведение [c.255]

Такие газы как СО , H S, С1 , H I, SO , NH и другие могут переходить в воде в диссоциированные частицы. Вопрос о соблюдении закона Генри в этом случае усложняется. Перешедшие в воду молекулы газов существуют в ней в разных формах. Часть молекул остается в растворенном состоянии, часть переходит в соединения с водой или в ионы. Для установления количества газа, находящегося в различных формах, требуется применение сложных методов исследований, которыми обычно не пользуются. Под содержанием растворенного в воде газа обычно по-нима( т общее перешедшее в воду количество газа, независимо от того, в каких формах газ существует в воде. В этом случае коэффициент Генри, относящийся к общей стехиометрической концентрации газа в воде, может стремиться к нулю при достаточном разведении. Такое поведение коэффициента Генри проявляется только в отношении общей концентрации газа, содержащегося в воде во всех формах (диссоциированных и недиссоциированных). Разведение смещает равновесие в сторону образования диссоциированных форм. При большом разведении основная часть растворенного вещества переходит в диссоциированное состояние и концентрация недиссоциированиой формы уменьшается по сравнению с концентрацией диссоциированных форм. В отношении недиссоцииро-ванной формы закон Генри может практически соблюдаться при достаточно малых концентрациях и отношение летучести компонента в газовой фазе к молярной доле этого компонента в жидкой фазе будет оста- [c.125]

Распределение конденсата и расположение эффективной поверхности. Одна из основных трудностей при изучении конденсации пара в твердое состояние заключается в определении поверхности, на которой происходит конденсация, и закона распределения льда на этой-поверхности. Поэтому нельзя не подчеркнуть важной роли рентгеноскопического метода для решения этой задачи (ИЗ]. Только благодаря применению этого метода исследования удалось выяснить характер изменения эффективной и действительной поверхности при кбнденсации пара в твердое состояние. Определение размера площади, покрытой, конденсатом, позволило построить кривые интенсивности конденсации-и на их основании сделать правильный вывод о роли газовых примесей в изучаемом процессе. [c.174]