Цинка сплавы включений

Коррозией называется разрушение металла в результате химического или электрохимического взаимодействия с внешней средой. Такое взаимодействие может происходить как с поверхности, так и распространяться в глубь металла. Ограничимся рассмотрением только некоторых вопросов электрохимической коррозии. Такой тип коррозии наблюдается при соприкосновении металла с водой, влажным воздухом, с почвой и т. д. Различные составные части (включения, неоднородности химического состава, деформации) данного металла или металлического изделия при соприкосновении со средой образуют гальванические элементы. В этом случае на поверхности металла возникает множество микрогальванических элементов — микроэлементов, при работе которых растворяется один из компонентов сплава (например, в сплаве меди и цинка растворяется цинк), что приводит к постепенному разрушению поверхностных слоев металла. На анодных участках гальванической пары металл в виде ионов переходит в раствор, а на катодных участках выделя- [c.269]

Во всех указанных случаях основным контролирующим фактором является катодный процесс и скорость коррозии возрастает с увеличением площади катодных включений. Характерным здесь также является увеличение скорости растворения сплава во времени по мере накопления катодных примесей на поверхности (наличие инкубационного периода) Бели смоделировать такой процесс коррозии, например, на паре чистейший цинк — платина, то оказывается, что скорость коррозии такой модели (2п—Р1) будет возрастать с увеличением силы тока пары, напри- 1вр с увеличением площади катода, довольно точно подчиняясь закону [c.433]

А. Н. Фрумкиным и В. Г. Левичем было теоретически доказано, что поверхность корродирующего металла остается приблизительно эквипотенциальной и при наличии неоднородностей, если только размеры включений малы, а электропроводность электролита достаточно велика, что подтверждено измерениями Г. В. Акимова и А. И. Голубева (рис. 129). Как видно из рис. 129, наблюдаются заметные изменения потенциала при переходе от одной сбставляющей сплава (анод—цинк, катод — Ре2п,) к другой, но абсолютная величина их невелика. В тех случаях, когда нас интересует только общая величина коррозии, а не распределение ее по поверхности (например, при определении величины само- [c.185]

В зависимости от среды, с которой взаимодействует металл, различают два вида коррозии — химическую и электрохимическую. Химической называется коррозия, происходящая при действии на металл сухих газов или жидкостей, не проводящих тока, т. е. неэлектролитов. Электрохимической называется коррозия, вызываемая действием на металл электролитов, когда разрушение металла связано с переносом электричества, т. е. протеканием электрического тока. С Ш1Ность процесса электрохимической коррозии состоит в том, что вследствие неоднородности структуры металла или сплава на его поверхности, покрытой слоем электролита, возникает множество мельчайших гальванических элементов. Каждый из этих микроэлементов состоит из двух участков поверхности металла, имеющих несколько различный химический состав и вследствие этого различную способность переходить в раствор в виде положительно заряженных ионов (катионов). Один из этих участков играет роль катода, а второй — анода гальваш че-ского микроэлемента. Простейшим примером этого может служить коррозия цинка, загрязненного медью, выделившейся в виде отдельных микроскопических зерен — включений. Цинк, как более активный (электроотрицательный) металл, теряя электроны, переходит в раствор в виде катионов Zn . Освободившиеся электроны переходят по металлу на медь и присоединяются на ее поверхности к имеющимся в растворе ионам водорода Н. Образующиеся атомы водорода соединяются в молекулы, и с поверхности меди выделяются пузырьки водорода. [c.38]

Е. Рауб и Ф. Зауттер обнаружили, что при введении в никелевый электролит солей цинка или таллия, осаждающихся на катоде совместно с никелем с образованием соответствующих сплавов, содержание водорода в осадке резко увеличивается. Так, при содержании цинка в сплаве 2% содержание водорода составляет 0,6 см /г, а при содержании цинка 14% — количество водорода увеличивается до 17 см /г. Максимальное количество водорода в сплаве никель — цинк превышает 20 см /г. Такое резкое увеличение количества включенного водорода указанные авторы объясняют сильным искажением кристаллической решетки никеля в результате внедрения в нее чужеродных веществ. [c.266]

Как установил Фрёлих [466], окисление сплавов, содержащих марганец, никель, кремний, олово, титан и цинк, также сопровождается образованием подокалины, богатой медью и содержащей включения окислов примеси, которые отражаются на механических свойствах сплава. Подобная же картина справедлива и для сплавов систем медь — кобальт — кремний [801], медь — кобальт [802], медь — висмут и медь — мышьяк [502] Как уже отмечалось в гл. 2, процесс образования подокалины подробно исследовали Райне с сотрудниками [503], к работе которых можно обращаться за сведениями по этому вопросу. [c.348]

Селективное удаление компонентов, таких как цинк, алюминий или никель, из сплавов на основе меди иногда встречается, когда эти сплавы подвержены корро--зии. Раньше исследование этого явления проводили простым погружением. Однако в настоящее время рассматриваются зависимости селективного растворения от потенциала и pH [55]. Оказалось, что эти методы обеспечивают намного более глубокое понимание механизма этого процесса. В дальнейшем ожидается более широкое включение в экспериментальные работы по изучению этого явления потенциостатичес-жих и потенциодинамических измерений. [c.608]

Сложнорельефные детали из алюминиевых сплавов, изготовленные методом литья под давлением, можно цинковать в цианистом электролите (электролит № 1, табл. 5). Прочно сцепленные осадки цинка получают при следующих условиях детали подвергают травлению в горячем щелочном растворе (NaOH — 20—50 г/л), после промывки в холодной воде осветляют в смеси азотной и плавиковой кислот (HNOg HF = 10 1 объемных частей) промывают в двух ваннах с проточной водой и загружают в ванну цинкования без включения тока. После выдержки в течение 0,5—1,0 мин включается ток, величина которого устанавливается с учетом катодной плотности тока — 1,5—3,0 а/дм . [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология