Метод Рейнгардта

В практическом отношении более надежны и просты методы второй группы, т. е. методы, основанные на окислении Fe +. В обычном объемном анализе чаше всего пользуются известным методом Циммермана — Рейнгардта [железо (III) восстанавливают хлоридом олова (II), избыток последнего удаляют раствором хлорида ртути (II) и титруют восстановленное железо перманганатом в присутствии сульфата марганца, серной и фосфорной кислот]. Так KjK перманганат легко восстанавливается на платиновом электроде, то это титрование хорошо удается в амперометрическом варианте — либо по току восстановления перманганата при + 0,5 в (МИЭ) либо по току окисления Ре + при -Ы,1 в (МИЭ). При этом устраняются некоторые затруднения, связанные с индикацией конечной точки титрования при обычном визуальном ее определении [c.201]

Циммермана — Рейнгардта потенциометрический метод особенно удобен для определения малых количеств железа. Преимуществом потенциометрического титрования является то, что оно возможно в присутствии восста- новителей, например хлорида олова (II) или хлорида ванадия. [c.449]

Метод предложен в 1855 г. Кесслером. Рейнгардт в 1889 г. соединил метод восстановления хлористым оловом с титрованием перманганатом калия в солянокислом растворе в присутствии сульфата марганца. [c.421]

Осадок гидроокисей железа и алюминия можно растворить также в горячей 10 %-ной соляной кислоте и определить железо по методу Циммерман — Рейнгардта (см. т. I, стр. 81). [c.319]

Таким образом, титрование железа перманганатом калия в солянокислой среде по методу Циммермана — Рейнгардта заключается в прямом окислении ионов Fe + перманганатом. Конец титрования определяется по появлению розовой окраски фосфатного комплекса Мп(П1) [c.46]

Амперометрический метод позволяет титровать железо перманганатом калия в солянокислой среде без добавления смеси Циммер мана — Рейнгардта. [c.46]

Определение методом потенциометрического титрования. Точность потенциометрического метода определения железа равна точности метода Циммермана—Рейнгардта потенциометрический метод особенно удобен для определения малых количеств железа. Преимуществом потенциометрического титрования является то, что оно возможно в присутствии восстановителей, например хлорида олова (И) или хлорида ванадия. [c.410]

Железо, П с р м а н г а н а т о м е-т р н ч е с к и й метод. Необходимые реактивы. НаЗО (нлотносчь 1,84 г/см ) КМ1Ю4 — 0,1 и. раствор смесь Циммермана—Рейнгардта. [c.76]

Определение содержания железа (И) в присутствии С1 -ионов. При определении железа в присутствии СГ-ионов происходит сопряженное окисление хлорид-ионов. B J. eд твиe этого часть хлора выделяется из раствора в виде газа, что приводит к повышенному расходу КМПО4 и результаты получаются неточными. Чтобы избежать этого, титрование проводят по методу Циммермана—Рейнгардта с прибавлением заш,итпой смеси, состоящей из сульфата марганца, серной и фосфорной кислот. Сульфат марганца является антикатализатором реакции окисления С1 -ионов и задерживает их окисление, так как л1п -ионы легче окисляются, чем С1 -ионы. Желтая окраска хлорида железа (III) может маскировать розовую окраску перманганата. Фосфорная кислота связывает ионы железа (III) в бесцветный комплекс [Ре(Р04)2Г ". [c.197]

Определение в солянокщлом растворе. Титрование железа перманганатом в солянокислом растворе обычно следует за восстановлением его хлоридом олова (II), как описано на стр. 441. Имеется большое число вариантов этого метода, из которых наиболее удовлетворительный известен под именем метода Циммермана — Рейнгардта [c.446]

Сонгина и Ходасевич [4] исследовали вопрос о роли смеси Циммермана — Рейнгардта при потенциометрическом определении железа. Попов [5] с целью замены ртути предложил восстанавливать основную массу ионов Ре + хлористым оловом, а оставшуюся часть — хлористым хромом, избыток которого окисляется кислородом воздуха. Метод не нашел широкого применения. Файн-берг и Заглодина [6] описали вариант бихроматного метода, по которому ионы Ре + восстанавливают хлористым оловом, избыток которого окисляют раствором двухромовокислого калия в присутствии силикомолиб-деновой кислоты до перехода синей окраски раствора в зеленую. После этого титруют ионы Ре + двухромовокислым калием в присутствии индикатора фенилантра-ниловой кислоты до перехода зеленой окраски в малиновую. Метод не применяется из-за неясной точки перехода при титровании избытка хлористого олова. Нами был использован бихроматный метод с применением в качестве восстановителя хлористого олова или металлического алюминия. При применении хлористого олова избыток его окисляли хлорной ртутью. В качестве индикатора в обоих случаях применяли дифениламино-сульфонат натрия. В книге Сырокомского [7] подробно описаны бихроматный и перманганатометрический методы определения содержания Реобщ в железных рудах и титаномагнетитах. [c.12]