Ртуть хлорид, плотность растворов

Рассчитайте моляльность неводного раствора (см. задачу 6.60) хлорида ртути (II), полученного смешиванием 9,98 г растворенного вещества и 120 мл этанола с плотностью 785 г/л. [c.114]

Плотность насыщенного раствора хлорида натрия Рр.ра = = 1,20 г/см , плотность ртути pHg = 13,60 г/см . Парциальным давлением водяного пара ввиду его малого значения в насыщенном растворе поваренной соли в данном опыте можно пренебречь. Таким образом [c.38]

Персульфат калия (или аммония). Лакмусовая бумажка. Сероуглерод или бензол. Спирт этиловый. Растворы бромной воды, йодной воды, сероводородной воды, сульфида натрия (конц.), иодида калия (0,1 н.), сульфата натрия (0,5 н.) нитрата ртути (1) (0,5 и.), азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) (2 н.), хло ю водородной кислоты (2 и., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2. и. и 4 н. плотность 1,84 г/см ), сульфида аммоння (0,5 н.), хлорида бария (0,5 и.), хло рида железа (III) (0,5 п.), перманганата калия (0,5 н.). дихромата калия (0.5 н.) сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свиица (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 и.) тиосульфата натрня (0,5 и.), сульфита натрия. (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.140]

К исследуемому раствору прибавляют 10 мл раствора нитрозобензола, 25 мл ацетатного буферного раствора, доводят общий объем до 90 мл и термостатируют при 25° С. Затем прибавляют 10 мл раствора гексацианоферрата (II) калия K4[Fe( N)e] с той же температурой. Включают секундомер и через 15 мин измеряют оптическую плотность раствора (по отношению к холостой пробе, без ртути). Концентрацию ртути находят по калибровочному графику, построенному в координатах концентрация ртути (логарифм концентрации) — оптическая плотность через 15 мин. Для построения калибровочного графика используют стандартный раствор хлорида ртути. [c.186]

Приборы и реактивы. Тигель. Водяная баня. Стеклянные палочки. Платиновая проволока. Фосфор красный. Фосфид кальция. Фосфат натрия. Дигидрофосфат натрия. Гидрофосфат натрия-аммония. Нитрат кобальта. Оксид меди. Хлорид (или бромид) фосфора (V). Хлорид фосфора (И1). Индикаторы лакмусовая бумажка (синяя), лакмус (нейтральный раствор). Растворы азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ), хлороводородной кислоты (4 и.), хлорида кальция (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), хлорида железа (П1) (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 и.), ацетата натрия (0,5 и.), молибденовой жидкости (насыщенный раствор молибдата аммония, подкисленный концентрированной азотной кислоты), нитрата ртути (П). [c.155]

Приборы и реактивы. Водяная баня. Сетка асбестовая. Фильтровальная бумага. Наждачная бумага. Галлий (металл). Индий (металл). Алюминий (порошок, фольга или проволока). Иод кристаллический. Сера (порошок). Сульфат калия. Хлорид аммония. Растворы лакмуса (нейтральный), едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н,, плотность 1,4 г/см ), хлорида алюминия (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), нитрата ртути (I) (0,5 н.), хлорида меди (0,5 н.), сульфида аммония или натрия (0,5 п.), хлорида галлия (0,5 н.), хлорида индия (0,5 н.). [c.185]

Приборы и реактивы. Секундомер. Термостат (три стакана вместимостью 200— 250 мл) и крышка к нему с отверстиями для пробирок. Мензурка вместимостью 10 мл. Термометр на 50 °С. Стеклянные палочки. Пипетки капельные. Фильтровальная бумага. Шпатель. Ступка с пестиком. Сульфит натрия (кристаллический). Диоксид марганца. Карбонат кальция (мел). Нитрат ртути (И). Иодид калия. Хлорид калия. Нитрат свинца. Растворы иодата натрия (0,02 н), тиосульфата натрия (1 и., 0,5 н.), серной кислоты (2 н.), хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ), крахмального клейстера, хлорида железа (HI) (0,0025 н., [c.42]

Более подробное исследование ) неожиданно обнаружило тот факт, что, несмотря на достаточную концентрацию ионов, часто поляризация наблюдается на аноде и одновременно на катоде. Это относится в особенности к комбинациям медь/водный раствор хлорида или сульфата меди/медь, серебро/раствор нитрата серебра в воде или в ацето-нитриле/серебро, железо/раствор хлористого железа в воде/железо, никель/раствор хлористого никеля в воде/никель, в то время как металлы свинец и ртуть в водных растворах, напротив, при применявшейся плотности тока (0,004 амп. на с.и ), повидимому, не обнаруживали поляризации. Сила поляризации зависела от различных причин кроме плотности тока — также и от температуры, состояния электрода и раствора. Часто ее удавалось сильно повысить небольшими количествами отравляющих веществ стрихнина, бруцина, желатины и т. д., причем это действие наблюдалось всегда как на аноде, так и на катоде. [c.284]

Ход анализа. Разлагают породу и получают азотнокислый раствор, содержащий хлорид-ион, так же, как описано для фтора в гл. 22. Переносят аликвотную часть 10 или 20 мл в мерную колбу емкостью 25 мл, добавляют 2 мл раствора сульфата железа-аммония и 2 мл раствора роданида ртути(П). Раствор перемешивают, доводят до метки и снова перемешивают. Измеряют оптическую плотность раствора против воды в кюветах I 1 см на спектрофотометре при длине волны 460 нм. Измеряют также оптическую плотность холостого раствора, приготов- [c.183]

Сущность работы. Весьма сильное диспергирование и образование на поверхности мельчайших капелек ртути тонкой пленки каломели, получаюш,ейся при взаимодействии хлорного железа с металлической ртутью, позволяет получать достаточно устойчивые эмульсии даже для таких различных по свойствам и плотностям жидкостей, какими являются ртуть и вода. Эмульсию получают в растворе хлорида железа (III), который, взаимодействуя с металлической ртутью по реакции [c.94]

Выполнение работы. Поместить в фарфоровый тигель 7—8 капель раствора нитрата ртути (I), прибавить 2 капли концентрированной азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) и кипятить 1—2 мин. Охладить жидкость и пипеткой перенести ее в пробирку. В другую пробирку поместить равный объем раствора нитрата ртути (I) и к обоим растворам прибавить по 2 капли насыщенного раствора хлорида натрия. В чем различие поведения обоих растворов Чем это можно объяснить Написать уравнения реакций. Ответить на вопросы. [c.197]

На рис. 3.32 представлены поляризационные кривые выделения натрия и водорода на ртути из раствора хлорида натрия. Вследствие высокого перенапряжения процесса выделения водорода на ртутном катоде плотность тока выделения водорода невысока и составляет незначительную долю от плотности тока разряда ионов натрия, что обеспечивает возможность выделения натрия на ртутном катоде с высоким выходом по току при потенциалах, отрицательнее —1,8 В. [c.84]

Для демеркуризации рекомендуется раствор, в 1 л которого содержится 1 г перманганата калия и 5 мл соляной кислоты (плотность 1,19 г/см ). При взаимодействии перманганата калия с соляной кислотой выделяется хлор, который растворяется в воде и затем реагирует со ртутью, образуя каломель, практически нерастворимую в воде. При этом все пылевидные частицы и очень мелкие капельки ртути превращаются в каломель,, э более крупные капли покрываются пленкой хлорида ртути (I). [c.280]

Существует три механизма, согласно которым электроактивное вещество, как, например, таллий (I), может достичь поверхности электрода,— миграция заряженных частиц вследствие прохождения тока через ячейку, конвекция, вызываемая перемешиванием раствора или градиентами плотности или температуры, и диффузия вещества от области высокой концентрации к области низкой концентрации. Для успешных полярографических измерений требуется, чтобы электроактивные частицы переносились к поверхности капли ртути исключительно за счет диффузии, потому что она является единственным процессом, поддающимся прямой математической интерпретации. Для устранения электромиграции иона в раствор пробы вводят 50—100-кратный избыток индифферентного фонового электролита, например хлорида калия, который понижает число переноса участвующих в электродной реакции частиц фактически до нуля. Конвекцию можно устранить, если раствор пробы не перемешивать и если полярографическая ячейка установлена в месте, не подверженном вибрации. [c.448]

Приготовление каломели. Чистая ртуть смешивается с разбавленным раствором чистой азотной кислоты. К этой смеси при сильном встряхивании прибавляется по каплям соляная кислота (плотность 1,1). С полученного осадка слить жидкость, несколько раз промыть каломельно-ртутную смесь водой и затем раствором предварительно перекристаллизованного хлорида калия той концентрации, какая будет в дальнейшем использована в электроде. [c.43]

Для определения мышьяка его восстанавливают до элементарного состояния с помощью хлорида олова (И) в сильно солянокислой среде или с помощью гипофосфита, а также восстанавливая мышьяк до арсина. В первом случае измеряют оптическую плотность коллоидных растворов элементарного мышьяка, а во втором—арсин пропускают через фильтровальную бумагу, смоченную раствором нитрата серебра или бромида ртути, и по почернению бумаги определяют содержание мышьяка. [c.371]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

В пять мерных колб на 100 мл помещают точно по 10 мл раствора нитрата двухвалентной ртути. В три колбы добавляют 5, 10 и 15 мл стандартного раствора хлорида, а в четвертую колбу — определенный объем анализируемого раствора с pH 5—6. В каждую колбу добавляют по Ь мл раствора дифенилкарбазида и разбавляют до метки дистиллированной водой. Измеряют оптическую плотность каждого раствора при 525 ммк через 18 мин после добавления раствора дифенилкарбазида. В кювете для сравнения находится раствор, полученный разбавлением 5 мл раствора дифенилкарбазида до 100 мл. [c.184]

В первые три склянки Дрекселя 6 наливают раствор хлорида кадмия, в следующие шесть склянок 7 и 5 (три склянки, стоящие до гидрогенизаторов 8, и три склянки после них) помещают взболтанную суспензию карбоната кадмия. В каждую склянку вводят до 30 мл соответствующего раствора (высота столба поглотителя должна быть около 6 см), в последние три склянки 10 вводят по 5 мл раствора хлорида ртути(II). Присоединяют первую склянку Дрекселя к сосуду для отдувки. В гидрогенизаторы 8 помещают по 20—30 г цинка и через капельные воронки подают соляную кислоту плотностью 1,19 г/см . [c.415]

Приборы и реактивы. Прибор для получения газа с отводными трубками (вертикальной и изогнутой). Ложечка железная. Проволока мягкая. Лучина, Фильтровальная бумага. Пинцет. Ланцет и нож. Вата. Эфир. Иодокрахмальная бумага. Пероксид натрия. Оксид ртути(П). Перманганат калия. Хлорат калия. Диоксид марганца. Сера. Натрий (металлический). Древесный уголь. Персульфат аммония. Цинк (гранулированный). Алюминий (жесть). Оксид меди. Индикаторы лакмус (нейтральный), фенолфталеин, индиго. Растворы азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) серной кислоты (2 н. 4 н. 75%-ный плотность 1,84 г/см ) соляной кислоты (2 п.) едкого кали (2 н.) сульфата марганца (0,5 н.) иодида калия (0,5 и.) перманганата калия (0,5 и.) хлорида железа(1П) (0,5 н.) нитрата ртути(П) (0,5 и.) роданида аммония (0,01 н.) пероксида водорода (3%-ный, 30%-ный) сульфата хрома (0,5 к.) бихромата калия (0,5 и. 0,01 н. и насыщенный). [c.167]

Электролиз хлоридов Се, La, Nd и Sm производят при катодной плотности тока 0,05 а/см , напряжении 35—70 в и температуре 70° С. Получаемая амальгама содержит 1—3% указанных металлов. Более высокое содержание металлов в амальгаме может быть получено обменным разложением 2—3%-ной амальгамы натрия со спиртовым раствором соответствующих хлоридов. Выделяют РЗЭ из амальгамы в две стадии. В первой стадии при 235° С отгоняется часть Hg содержание РЗЭ повышается до 15%. Окончательное разложение достигается дистилляцией ртути при 1000° С в стальной, аппаратуре. Легкоплавкие редкоземельные металлы получаются в виде слитков, тугоплавкие — в виде губки. В качестве материалов для лодочек и тиглей используются Та, ВеО, MgO. [c.342]

Медь определяется в растворе, не содержащем благородных металлов, таких как платиновые металлы, серебро, а также ртуть, висмут и других, и содержащем серную и азотную кислоты. Чтобы исключить влияние примесей азотистой кислоты, которая может окислить осадок — медь, иногда добавляют мочевину или сульф-аминовую кислоту. Для предотвращения возможного окисления осадка можно рекомендовать такл е проводить процесс при низкой температуре и малой плотности тока. Наличия хлорид-ионов следует избегать по двум причинам 1) если не добавить соответствующий анодный деполяризатор, например гидразин или гидроксиламин, то происходит анодное растворение платины и выделение ее на катоде 2) если не использовать метод регулируемого катодного потенциала [27], то Си стабилизируется в виде хлоро-комплекса, и таким образом медь(1) остается в растворе и вновь окисляется на аноде. Классическая методика [28] электроосаждения позволяет отделить медь от цинка, кадмия, кобальта, никеля, марганца и алюминия. [c.299]

Другие реакции имеют более широкий диапазон применения. Например, малорастворимая в воде хлораниловая кислота, растворы которой интенсивно поглощают свет в зеленой области спектра, образует осадки с такими катионами, как кальций, стронций, барий и цирконий. Уменьшение оптической плотности раствора при образовании осадков можно использовать для определения катионов. Этот реагент пригоден и для колориметрического определения анионов. Например, малорастворимый хлоранилат бария в присутствии следовых количеств сульфата переходит в нерастворимый в воде сульфат бария, а эквивалентное количество хлораниловой кислоты переходит в раствор. Содержание ее можно определить по увеличению светопоглоще-ния раствора. Аналогично можно проводить анализ хлоридов и фторидов в растворе, используя хлоранилаты ртути или лантана. [c.366]

Предложен вариант описанного метода — меркуриметрическое фотометрическое титрование [371]. Микрограммовые количества хлоридов титруют раствором Hg(N0g)2 в присутствии дифенилкарбазона в качестве индикатора, измеряя светоноглощение раствора при А, = 540 нм. Наиболее резкое изменение оптической плотности происходит в растворах, содержащих 80% метанола, этанола или изопропанола. В силу высокой чувствительности реакции взаимодействия ртути с дифенилкарбазоном титрование хлоридов можно вести очень разбавленными растворами нитрата ртути (0,0005—0,005 N). В указанных условиях микрограммовые количества хлоридов определяют с отклонением от среднего 0,20 мкг. Этим методом определяли содержание хлоридов в каустике и хлорсодержащие примеси в оксиде этилена после разложения его сплавлением с металлическим натрием. [c.57]

На ртутном катоде разряд ионов гидроксония Н3О может происходить только при малых, менее 50 А/м , плотностях тока. В условиях промыпхленного электролиза водных растворов хлорида натрия в электролизерах с ртутным катодом плотность тока составляет 5—ЮкА/м .При такой плотности тока, вследствие перенапряжения потенциал разряда ионов Н3О составляет +2,0 В. В то же время, за счет растворения выделившегося металлического натрия в ртути, образуется амальгама КаНёп, представляюш ая качественно новый электрод, потенциал разряда натрия на котором составляет +1,2 В. Поэтому, на катоде будут разряжаться ионы натрия. [c.343]

Вагнер и Трауд [1] осуществили важный эксперимент, подтверждающий электрохимический механизм коррозии. Они измеряли скорость коррозии разбавленной амальгамы цинка в подкисленном растворе хлорида кальция, а также катодную поляри зацию ртути в этом электролите. Обнаружилось, что плотность тока, соответствующая скорости коррозии, равна плотности тока, необходимой для поляризации ртути до коррозионного потенциала амальгамы цинка (рис. 4.10). Другими словами, атомы ртути в амальгаме, составляющие большую часть поверхности, действуют как катоды (водородные электроды) , а атомы цинка — как аноды коррозионных элементов . Амальгама анодно поля- [c.63]

Следует отметить, что плотность тока выделения водорода в существенной степени зависит от условий электролиза, главным образом от наличия загрязнений на поверхности ртутного катода. Содержащиеся в растворе примеси, например ионы железа и других металлов, разряжаются на катоде, что приводит к увеличению вязкости ртутного катода, снижению линейной скорости его протекания и, в некоторых случаях, появлению на поверхности ртутного катода островков выделившихся металлов, на которых перенапряжение водорода существенно ниже, чем на ртути. Все это способствует ускорению выделения водорода, подщелачиванию раствора электролита, повышению концентрации в растворе хлороксидных соединений и снижению выхода по току щелочного металла как за счет ускорения выделения водорода на катоде, так и за счет увеличения плотности восстановления растворенного хлора и хлороксидных соединений. Поэтому основными условиями достижения высоких выходов по току щелочного металла являются хорошее перемешивание ртутного катода, что достигается при высокой линейной скорости его движения, и высокая чистота поступающего на электролиз раствора хлорида металла, а также достаточно высокая плотность тока электролиза, существенно превышающая скорость побочных реакций. [c.87]

Рассмотрим назначение компокентов электролитов. Хлорид аммония участвует в токообразующей реакции, обеспечивает электропроводность электролита, а также вследствие буферных свойств растворов NH4 I стабилизирует pH электролита при невысоких плотностях тока. Хлорид кальция снижает температуру замерзания электролита. Он обязательно используется в рецептурах для ХИТ, работающих при низких температурах до —40°С хлорид цинка ускоряет загустевание электролита и предохраняет пасту от гниения. Сулема Hg b является ингибитором коррозии цинка. Контактно восстанавливаясь на нем до металлической ртути, она амальгамирует поверхность цинка, в результате увеличивается перенапряжение водорода и снижается скорость саморазряда. Следует отметить, что ввиду токсичности соединений ртути ведутся поиски других способов защиты цинка от коррозии. Рекомендованы органические ингибиторы коррозии, а также использование более стойких сплавов цинка со свинцом и кадмием. Сульфат хрома является дубителем и способствует упрочнению пасты. Бк хромат калия служит ингибитором коррозии цннка. Крахмал (250 г/л) является загустителем. [c.70]

Медь определяется в растворе, не содержащем благородных металлов, таких, как платиновые металлы, серебро, ртуть, а также висмута и др., и содерл<ащем серную и азотную кислоты. Чтобы исключить влияние примесей азотистой кислоты, которая может окислить осадок — медь, иногда добавляют мочевину или сульфаминовую кислоту. Для предотвращения возможного окисления осадка можно рекомендовать также проведение процесса при низкой температуре и малой плотности тока. Присутствие хлорид-ионов следует избегать по двум причинам [c.348]

Фосфорномолибденовая кислота экстрагируется селективно, и ионы силиката, арсената и германата не мешают, в то время как при обычном методе определения по образованию фосфорномолибденовой кислоты названные ионы мешают определению. Уэйдлин и Меллон [26] исследовали зкстрагируемость гетерополикислот и установили, что 20%-ный по объему раствор бутанола-1 в хлороформе селективно извлекает фосфорномолибденовую кислоту в присутствии ионов арсената, силиката и германата. Предложенный ими метод позволяет определить 25 мкг фосфора в присутствии 4 мг мышьяка, 5 мг кремния и 1 мг германия. Более того, при экстракции удаляется избыток молибдата, поглощающего в ультрафиолетовой области. Измерение оптической плотности экстракта при 310 ммк обеспечивает увеличение чувствительности метода. Для получения надежных результатов необходимо строго контролировать концентрацию реагентов. Определению не мешают ионы ацетата, аммония, бария, бериллия, бората, бромида, кадмия, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, йодата, йодида, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентной ртути, никеля, нитрата, калия, четырехвалентного селена, натрия, стронция и тартрата. Должны отсутствовать ионы трехвалентного золота, трехвалентного висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и цирконила. Допустимо присутствие до 1 мг фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Количество алюминия, трехвалентного железа и вольфрамата не должно превышать 10 мг. [c.20]

Определение в отсутствие нитрата. В сосуд для очистки газа помещают 10 мл раствора смеси пирогаллола и фосфата натрия. В мерную колбу на 100 мл помещают 10 мл раствора ацетата цинка и ацетата натрия и 70 мл дистиллированной воды, не содержащей серы. Этот раствор служит для поглощения сероводорода газы барботируют через него при помощи стеклянной трубки, которая присоединена к верхней части газопромывной колонки при помощи отрезка резиновой трубки из не содержащей серу резины (прокипяченной в разбавленной щелочи и промытой). В колбу для кислотного разложения помещают аликвотную часть анализируемого раствора менее 2 мл, содержащую менее 300 мкг серы. Добавляют 4 мл только что перемешанного восстановителя, Быстро присоединяют колбу к холодильнику и пропускают ток азота до дна колбы. Применяемый азот очищают пропусканием через раствор хлорида двухвалентной ртути в 2%-ном перманганате калия. Скорость тока азота должна быть 100—200 мл/мин. Нагревают на слабом огне до кипения и кипятят 1 час. Отсоединяют приемную (мерную) колбу, оставляя в ней соединительную трубку, чтобы не потерять прилипший сульфид цинка. Быстро добавляют 10 мл раствора п-аминодиметиланилина, закрывают колбу пробкой, перемешивают, добавляют 2 мл раствора NH4Fe(S04)2, закрывают пробкой и перемешивают. Разбавляют до метки и перемешивают. Измеряют оптическую плотность через 10 мин (но не позже чем через 24 часа) на спектрофотометре при 670 ммк или на фильтрфотометре. [c.349]

Приборы иреактивы. Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Пробирки. Штатив для пробирок. Гвоздь. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Двуокись свинца. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат свинца. Перекись натрия. Карбонат натрия. Персульфат аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирт этиловый. Сероводородная вода. Бромная вода. Йодная вода. Растворы серной кислоты (2 н. 4 н. плотность 1,84 г см% соляной кислоты (плотность 1,19 г см. азотной кислоты (0,2 к. 2 н,) едкого натра или кали (2 н.) гидроокиси аммония (2 н.) уксусной кислоты (2 н.) сульфата меди (0,5 н.) сульфита натрия (0,5 н.) хлорида сурьмы (0,5 и.) бихромата калия (0.5 н.) арсенита натрия (0,5 н.) бикарбоната натрия (0,5 н.) перманганата калия (0,05 н.) роданида аммония (0,01 н.) хлорида олова (0,5 н.) нитрита двухвалентной ртути (0,5 н.) нитрата свинца (0,5 и.) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) перекиси водорода (Б%-ный). [c.112]

Приборы и реактвы. Пробирки. Центрифуга. Водяная баня. Хлорид кобальта (шестнводный). Соль Л1ора. Феррицианид калия. Лакмусовая бумага (красная). Спирт. Бензол. Растворы соляной кислоты (2 н.) азотной кислоты (2 и. плотность 1,4 г см ) едкого натра (2 н.) аммиака (25%-ный) иодида калия (0,1 и. 0,5 н.) нитрата вис.мута (0,5 н.) нитрата окисной ртути (0,5 и.) нитрата серебра (0,1 н.) нитрата кобальта (0,5 н.) тиосульфата натрия (1 н.) сульфата никеля (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н.) роданида ам.мония (насыщенный) ферроцианида калия (0,5 и.) феррицианида калия (0,5 н.) хлорида натрия (0,5 н.) оксалата аммония (0,5 н.) хлорида бария (0,5 н.) , сульфида аммония. [c.126]

Ярким примером этого типа деполяризации, называемой деполяризацией при выделении металла, является-изменение потенциала выделения при разряде ионов натрия или другого электроотрицательного металла на ртутном катоде в нейтральном или щелочном растворе. Обратимый потенциал выделения чистого натрия из раствора, содержащего 1 эквивалент соли натрия на 1 л, равен приблизительно—2,7 в (см. табл. 49), но вследствие образования растворимых в ртути соединений заметный разряд ионов натрия идет уже при —1,2 в. В нейтральном растворе натриевой соли, т. е. при pH = 7, обратимый потенциал ионов водорода равен —0,4 в, но на чистом ртутном катоде даже при малых плотностях ток а имеет место большое перенапряжение, примерно равное 0,8 в (см.табл. 78) следовательно, выделение водорода не начнется до тех пор, пока потенциал катода не достигнет —1,2 в. Поэтому очевидно, что благодаря высокому перенапряжению водорода на ртутном катоде и большой деполяризации при разряде ионов натрия выделение натрия из водных растворов при pH = 7 может итти одновременно с выделением водорода. Можно отметить, что даже если исходным электролитом служит нейтральный раствор, например раствор хлористого натрия, то из-за разряда ионов водорода раствор вблизи катода станет щелочным тогда потенциал заметного выделения водорода станет еще отрицательнее, а именно около —1,6 в, и, следовательно, будет итти преимущественно выделение натрия. Эти закономерности делают возможным приготовление разбавленных щелочных амальгам электролизом растворов щелочных хлоридов, что и используется при электролитическом получении гидратов окисей щелочных металлов. [c.646]

Приборы и реактивы. Микроскоп. Фарфоровый тигель. Оксид ртути(И). Растворы азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) едкого натра (2 н.) сульфида аммония (насыщенный) нитрата ртути(П) (2 н.) нитрата ртути(1) (2 н.) хлорида натрия (насыщенный) (0,5 н.) иодида калия (0,5 и. 0,2 н.) роданида калия (насыщенный) нитрата серебра (2 н.) хлорида кобальта (насыщенный) хлорида олова(П) (0,5 н.) аммиака (2 н.) сероводродной воды. [c.246]