Потенциометрическое определение железа III

Применяют для потенциометрического определения железа(П) [c.109]

Цель работы — потенциометрическое определение железа компенсационным методом с использованием реакции окисления — восстановления. [c.221]

Применяют для потенциометрического определения железа (И) [c.109]

Прямое потенциометрическое определение железа [c.83]

Поляк Л. Я- Потенциометрические методы определения алюминия в магниевых сталях типа электрон. Зав. лаб., 1946, 12, № 3, с. 268—275. Библ. 10 назв. 5210 Поляк Л. Я. Потенциометрическое определение железа и меди в алюминиевых сплавах типа дуралюмин. Зав. лаб., 1946, 12, № 11-12, с. 975—978. Библ. 14 назв. 5211 Поляк Л. Я. Потенциометрический метод определения алюминия в бронзах. Тр. (Всес. н.-и. ин-т авиац. м-лов ВИАМ ), 1949, [c.201]

Креймер С. Е. Потенциометрическое определение железа в продуктах переработки никеля.— Завод, лабор,,. 1955, 21, Л 7, 788—790. Библиогр. 4 назв. [c.163]

Относительно последовательного потенциометрического определения железа и молибдена см. стр. 141. [c.99]

Лабораторная работа №2 Потенциометрическое определение железа (П) [c.151]

Лабораторная работа №3 Потенциометрическое определение железа (Ш) [c.154]

Кафедры аналитической химии многих вузов, по просьбе авторов, сообщили свои пожелания по указанным вопросам. Общее мнение сводится к тому, что в учебнике должны найти отражение современные направления развития аналитической химии. Многие кафедры в некоторой степени разрешают на практике трудную проблему модернизации преподавания общего курса количественного анализа без существенного увеличения объема курса. В ряде вузов дается характеристика не только давно известных и хорошо зарекомендовавших себя методов, как колориметрия, полярография и др., но и сравнительно новых методов, как комплексонометрия, кулонометрия, кинетические методы, высокочастотное титрование, радиохимические методы и др. Во многих вузах введены задачи по неводному титрованию, потенциометрическому определению ванадия, колориметрическому определению меди, железа, титана. [c.8]

Потенциометрическое титрование. Значительно чаще при титровании трехвалентного плутония сульфатом церия(IV) применяется потенциометрическое определение эквивалентной точки. В сернокислой среде ввиду близости потенциалов вместе с плутонием титруется железо. [c.184]

Потенциометрическое определение кобальта в стали после осаждения фенилтиогидантоиновой и тиогликолевой кислотами [921]. Методика рекомендована для определения кобальта в жаропрочных сплавах, содержащих алюминий, углерод, хром, медь, железо, марганец, молибден, никель, ниобий, фосфор, серу, тантал, титан, вольфрам, ванадий и цирконий. Она основана на избирательном осаждении кобальта тиогликолевой и фенилтиогидантоиновой кислотами и последующем титровании кобальта феррицианидом калия в присутствии этилендиамина. 0,05—0,3 г стали, содержащей от 6 до 50 мг Со, растворяют в смеси соляной и азотной кислот (3 1), прибавляют 5 мл 85%-ного раствора фосфорной кислоты, 20 мл серной кислоты (1 1) я 5 мл 70%-ной хлорной кислоты и выпаривают большую часть последней. Остаток растворяют в воде, прибавляют 10 г цитрата аммония и концентрированный раствор гидроокиси аммония до pH 8 и сверх того еще 10 мл и разбавляют водой до 250 мл. При высоком содержании железа прибавляют 4 мл тиогликолевой кислоты (при низком содержании железа этого делать не нужно), далее бумажную массу и вводят при перемешивании 35 мл раствора фенилтиогидантоиновой кислоты (4 г реагента на 100 мл этанола). Раствор кипятят 5 мин., перемешивают до коагуляции осадка и добавляют еще 5 мл раствора фенилтиогидантоиновой кислоты. Осадок отфильтровывают, промывают [c.194]

Работа 17. Потенциометрическое титрование Определение железа сульфатом церия [c.335]

Определение железа часто проводят методом потенциометрического титрования раствора железа (II) стандартным раствором бихромата [c.312]

Определение методом потенциометрического титрования. Точность потенциометрического метода определения железа равна точности метода [c.448]

Беркович М. Т., Сирина А. М., Лагунов Н. Л. Физико-химические методы определения алюминия и железа в хромитах и шихте. Сообщ. 2. Потенциометрическое определение алюминия и железа (III) с помощью комплексона III.— В кн. Методы анализа по контролю производства основной химической промышленности. М.— Л., Химия , 1964, 32—37 (Ураль- [c.161]

Потенциометрическое определение серебра раствором иодистого калия в присутствии железа, свинца, меди и никеля. [c.167]

Использование свинцового редуктора при потенциометрическом определении урана и железа. [c.167]

Потенциометрическое определение ванадия в железе и стали, содержащей хром и вольфрам. [c.171]

Потенциометрическое определение плутония окислением серебром(1П), восстановлением железом(П) и бихроматным титрованием. [c.172]

Потенциометрическое определение алюминия в меди, железе и рудах цинк — свинец. [c.172]

Потенциометрическое определение оло-ва(П), железа(П), ферроцианида, сурьмы [c.178]

К омплексонометрическое опр еделение металлов. VII. (Потенциометрическое определение железа, меди, никеля, цинка, магния, марганца, свинца, кобальта и кадмия.) [c.177]

Сонгина и Ходасевич [4] исследовали вопрос о роли смеси Циммермана — Рейнгардта при потенциометрическом определении железа. Попов [5] с целью замены ртути предложил восстанавливать основную массу ионов Ре + хлористым оловом, а оставшуюся часть — хлористым хромом, избыток которого окисляется кислородом воздуха. Метод не нашел широкого применения. Файн-берг и Заглодина [6] описали вариант бихроматного метода, по которому ионы Ре + восстанавливают хлористым оловом, избыток которого окисляют раствором двухромовокислого калия в присутствии силикомолиб-деновой кислоты до перехода синей окраски раствора в зеленую. После этого титруют ионы Ре + двухромовокислым калием в присутствии индикатора фенилантра-ниловой кислоты до перехода зеленой окраски в малиновую. Метод не применяется из-за неясной точки перехода при титровании избытка хлористого олова. Нами был использован бихроматный метод с применением в качестве восстановителя хлористого олова или металлического алюминия. При применении хлористого олова избыток его окисляли хлорной ртутью. В качестве индикатора в обоих случаях применяли дифениламино-сульфонат натрия. В книге Сырокомского [7] подробно описаны бихроматный и перманганатометрический методы определения содержания Реобщ в железных рудах и титаномагнетитах. [c.12]

Определение железа (III) по методу комплексообразования проводят титрованием 0,05 М стандартным раствором комплексона III с индикаторным Pt-электродом и Нас. КЭ сравнения, Э. д. с. потенциометрической ячейки изд еряют компенсационным методом. [c.69]

При определении ЗаО -ионов раствор Вга в солянокислой среде титруют раствором NajSaOg при этом на окисление 1 моль NaaSiOg расходуется [8, 9] почти точно 1 г-экв брома (S2O3"— S0 ). у Стандартный раствор Brg в ледяной уксусной кислоте применяют [15] для потенциометрического определения сурьмы (III), ртути (I), железа (II) и таллия (I) в среде ледяной уксусной кислоты, к которой добавляют ацетат натрия. Ошибка во всех случаях была несколько более 1%. При определении Se и1"-ионов этим же методом получены менее удовлетворительные результаты [15], [c.87]

Определение железа (III) в среде 8—10 М раствора Н3РО4 проводят следующим образом [22] к 2—5 мл раствора Fe2(S04)3 прибавляют 5—мл сиропообразной Н3РО4 и 2—3 капли 0,1 %-ного водного раствора нейтрального красного, феносафранина или сафранина Т, затем через раствор в течение 10 мин пропускают двуокись углерода и титруют медленно раствором VSO4 до появления желтовато-зеленой окраски (V i V ). Поправка на индикатор невелика. Конечную точку титрования можно определять также потенциометрическим методом. [c.221]

Для определения ванадия (V) к анализируемому раствору добавляют KI и титруют выделившийся I2 раствором аскорбиновой кислоты потенциометрически [78]. Железо (III) маскируют добавлением фторидов. [c.246]

Описаны два варианта методики потенциометрического определения окислительной активности поглотительных растворов, используемых для очистки коксового газа от сероводорода, содержацшх трилонат железа ( III), путем потенциометрического титрования раствором сульфида натрия в присутствии платинового индикаторного электрода и методом прямой потенциометрии с таким же электродом. Методики проверены в лабораторных и полупромышленных условиях. Ил. 3. Табл. 1. Библиогр. список 9 назв. [c.70]

Другой вид потенциометрического определения конечной точки, имеющий меньшее значение, основан на использовании электродной реакции, в которой участвуют ионы одного металла двух разных степеней окисления. Такая электродная реакция была применена для определения конечной точки при титровании железа (П1) этилендиаминтетрауксусной кислотой путем измерения потенциала электродной пары Fe —Fe . При pH 3 F не связывается в комплекс с ЭДТА в процессе титрования, поэтому внезапное изменение концентрации Fe вблизи конечной точки сопровождается большой величиной изменения потенциала. Изменение потенциала можно также наблюдать и визуально — с помощью окислительно-восстановительных индикаторов, например вариаминового синего В и зеленого Бинд-шедлера [c.267]

В сернокислом растворе реакция (19-27) протекает быстро и количественно . Для обесцвечивания железа (III), имеющего яркую окраску, обычно добавляют фосфорную кислоту, которая связывает его в бесцветный комплекс. Показано , что состав комплекса соответствует формуле Fe(HP04)+и имеет константу диссоциации 4,4В этом случае индикатором может служить либо сам перманганат калия, либо ферроин, дающий более четкую конечную точку. Потенциометрическое определение конечной точки возможно как в случае добавления фосфорной кислоты, так и в отсутствие ее. [c.404]

Хромовая кислота не так легко, как марганцевая, восстанавливается органическими веществами и соляной кислотой — одной или в присутствии железа (III). Поэтому ее применение в некоторых титрованиях очень удобно, особенно в тех случаях, когда проводят титрование пробы предварительно обработанной соляной кислотой. Если титрование проводится потенциометрическим методом или с дифениламином или комплексом о-фенантролин-сульфат железа (II) в качестве внутренних индикаторов, то такой метод не оставляет желать лучшегс/. Употребление свежего раствора гексацианоферрата (III) калия в качестве внешнего индикатора, например при определении железа, менее надежно, и от него следует отказаться. [c.218]

Для выполнения обычных, рядовых работ наличие в лаборатории потенциометрической установки может не оправдать себя, если не приходится чарто определять какой-нибудь один элемент, например ежедневно производить массовые определения железа в песках для производства стекла или хрома и ванадия в сталях. [c.229]

Принцип метода. Двухвалеитный марганец в присутствии комплексона в кислой среде окисляется перекисью свинца до рубиновокрасного комплексоната марганца. После удаления перекиси свинца фильтрованием образовавшийся комплексонат марганца определяют потенциометрическим титрованием раствором сульфата железа (И). Потенциометрическое титрование можно заменить иодо-метрическим определением трехвалентного марганца. В соответствующей главе об иодометрическом титровании приведены дальнейшие указания по проведению определения, которых надо придерживаться и при потенциометрическом титровании. При потенциометрическом определении мешают главным образом молибден, вольфрам, ванадий и кобальт. Однако они не мешают при описанном выше иодометрическом определении. [c.141]

Киш Т. А. К комплексометрическому определению металлов. VII. Потенциометрическое онределение железа, меди, никеля, цинка, магния, марганца, олова, кобальта и кадмия.— Гласник Хем. друш-тва Београд, 1964, 29, № 3—4, 107—113. РЖХим,, 1966, 17Г67. [c.163]