Клайперона Клаузиуса уравнени

Уравнение Клайперона - Клаузиуса описывает изменение температуры фазового перехода с изменением давления [c.27]

Значение эбулиоскопической постоянной может быть выведено из приближенного уравнения Клайперона — Клаузиуса и закона Рауля. [c.182]

Если при смешении или растворении наблюдается вьщеление тепловой энергии, то (при постоянстве величины энтропийного фактора) энтальпия системы будет уменьшаться, что является предпосылкой повышения ее стабильности. Располагая данными по изменению растворимости компонентов системы в некотором температурном интервале, можно вычислить теплоту растворения (gp), используя уравнение Клайперона-Клаузиуса [c.763]

Использование (следуя Гольдману и Поляни [15]) термического коэффициента расширения жидкости в качестве приближенной меры термического расширения адсорбата при достаточно больших заполнениях и для молекул, не слишком крупных по отношению к размерам пор, допустимо. Однако его недостаточно для описания изотермы при малых, а часто и при средних заполнениях. Графическое выражение зависимости In р от Г в виде прямых до критической и более высоких Т (рис. 1 на стр. 389) нельзя считать обоснованным, так как уравнение Клайперона— Клаузиуса = — А5/Ду переходит в идеальную форму In/)/с (1/Г) = [c.418]

Комбинированием уравнений Клайперона—Клаузиуса и Рауля можно прийти к уравнению Aff [c.420]

Подставляя (52) в уравнение Клайперона—Клаузиуса (30) и [c.36]

Эти выражения могут быть достаточно строго выведены из частной формы уравнения Клайперона-Клаузиуса [c.113]

С другой стороны, из уравнения Клайперона—Клаузиуса следует [c.229]

Важной экспериментальной характеристикой процесса адсорбции является дифференциальная теплота адсорбции в функции покрытия, получаемая по изотерме адсорбции из уравнения Клайперона—Клаузиуса [c.34]

При конденсации величина й может быть вычислена по уравнению Клайперона — Клаузиуса, одинаково справедливому для любой из двух сосуществующих фаз, в нашем случае жидкой и паровой [c.138]

Диметиловый эфир при данной концентрации его в смеси растворяется в метаноле-сырце, но в связи с отсутствием данных о теплоте растворения диметилового эфира в метаноле в расчете условно приравниваем теплоту растворения теплоте конденсации при данной температуре. Теплоту конденсации определяем по уравнению Клайперона-Клаузиуса. [c.91]

Выразим р — р через соответствующую температурную разность. С этой целью в уравнении Клайперона—Клаузиуса (5.19) заменим производную отношением конечных разностей как [c.162]

Выразим Рд — р через соответствующую температурную разность. С этой целью в уравнении Клайперона—Клаузиуса заменим производ- [c.173]

Приближенное значение понижения температуры раствора, необходимое, чтобы получить давление насыщенного пара над раствором Ps=l атм, находим при помощи уравнения Клайперона —Клаузиуса [c.17]

Используя уравнение Клайперона-Клаузиуса при условии рр = р [c.194]

Данные о теплоте испарения жидкого гелия были получены как в результате непосредственных измерений [ЗЬ 133, 134] скорости испарения при выделении известной мощности, так и расчетом по уравнению Клайперона-Клаузиуса [46] с использованием экспериментальных данных о температурной зависимости давления насыщенных паров и плотности жидкости и пара. [c.57]

А. С. Ирисов [17] показал применимость уравнения Клаузиуса—Клайперона для бензинов, не содержащих низкокипящих компонентов и имеющих малое давление насыщенных паров. Определение давления насыщенных паров проводилось им при соотношении паровой и жидкой фаз 4 1. Полученные результаты (рис. 72) свидетельствуют о том, что и для бензинов с высокими значениями [c.187]

Энтальпию испарения (конденсации) можно определить, вычитая энтальпию насьпценной жидкости из энтальпии насыщенного пара. Изменение энтальпии индивидуальных углеводородов в процессе фазового перехода можно определить с помощью уравнения Клаузиуса—Клайперона [c.109]

Общая зависимость давления насыщенного пара или парциального давления пара при наличии тумана от температуры сублимации дается уравнением Клаузиуса-Клайперона [c.7]

Для расчета давления насыщенного пара в зависимости от температуры для многих жидкостей используют уравнение Клаузиуса-Клайперона в следующем виде [c.8]

Применим к растворителю приближенное уравнение Клаузиуса— Клайперона, характеризующее процессы перехода вещества нз одной фазы в другую [c.144]

Линия ОВ характеризует зависимость температуры плавления льда от давления (лед вода Ф = 2, С = 1). Небольшой наклон этой линии влево свидетельствует о том, что с повышением давления температура плавления льда понижается. Эту же зависимость можно установить, применив уравнение Клаузиуса — Клайперона (93) поскольку мольный объем воды в твердом состоя- [c.183]

Зависимость температуры плавления чистых веществ от давления p= fT можно определить уравнением Клаузиуса— Клайперона (приближенная форма) [c.75]

Давлеиие паров жидкости сильно возрастает с температурой. Когда оно становится равным внешнему, жидкость кипит. Зависимость давления паров от температуры выражается уравнением Клаузиуса — Клайперона 1п р ДоЯ [c.58]

Это уравнение аналогично уравнению (И.З), одной из форм записи уравнения Клаузиуса — Клайперона, оно содержит те же допущения. [c.41]

Величину отвечающую данному значению 0 можно определить по уравнению, аналогичному уравнению Клаузиуса -Клайперона [c.689]

Давление пара р чистого термоустойчивого вещества возрастает с температурой согласно уравнению Клаузиуса—Клайперона [1—4], [c.510]

В зависимости от имеющихся сведений давление пара при данной температуре Т может быть установлено либо при помощи уравнения Клаузиуса—Клайперона, либо с помощью следующих эмпирических уравнений В моновариантной системе давление пара приблизительно может быть дано уравнением [2] [c.511]

Известное уравнение Клаузиуса-Клайперона связывает скрытую теплоту испарения жидкости с упругостью пара соотнощением [c.139]

Из соотношения (7.1) следует, что при положительной кривизне поверхности паровой фазы давление внутри пузырька будет превышать давление в окружающей его жидкости. В предположении о локальном насыщенном состоянии среды это означает, что и тем- пература жидкости, в объеме которой происходит образование парового зародыша, также выше температуры насыщения, соответствующей давлению Рт- Оцейить величину этого перегрева можно с помощью уравнения Клайперона — Клаузиуса, описывающего наклон кривой фазового равновесия Рв = (Та). [c.213]

Повышение температуры приводит к повышению внутренней энергии за счет работы против сил межмолекулярного сцепления (сил когезии). разрушению межмолекулярных связей за счет усиления теплового движения молекул. В неоднородной по составу системе эти силы неоднородны. При данной температуре,сообщаемой жидкой подсистеме, испаряется группа компонентов с близкими энергиями когезии.Из первого закона термодиналшки и уравнения Клайперона-Клаузиуса следует /"у Т , (I) [c.120]

Если проинтегрировать для идеальных смесей уравнение Клайперона — Клаузиуса при Ух=0 и Уу=ЯТ1Р, то получим [c.63]

Использование (следуя Гольдману и Поляни [15]) термического коэффициента расширения жидкости в качестве приближенной меры термического расширения адсорбата при достаточно больших заполнениях и для молекул, не слишком крупных по отношению к размерам пор, допустимо. Однако его недостаточно для описания изотермы при малых, а часто и при средних заполнениях. Графическое выражение зависимости 1н р от в виде прямых до критической и более высоких Т (рис. 1 на стр. 389) нельзя считать обоснованным, так как уравнение Клайперона — Клаузиуса dp/dr = — Л5/Au переходит в идеальную форму dlnp/a(l/r) = = —LjR только при температурах много ниже критической. Кривую испарения нельзя изображать прямой в столь широком интервале Т. Изостеры адсорбции в этих координатах аппроксимируются прямыми также лишь на ограниченном интервале Т. Указанные в докладе [14] приемы представляют эмпирические способы расчета адсорбции и теплоты адсорбции на ограниченном интервале заполнений и температур. Поэтому при их использовании нужно соблюдать осторожность, особенно в тех случаях, когда в одной полости может разместиться лишь небольшое число молекул или даже только часть молекулы. [c.418]

Пренебрегая в уравнении Клайперона—Клаузиуса значение.м удельного объема жидкости и подставляя значение удельного объе- [c.33]

Используя уравнения (3), (6), (7) выполним расчет по уравнению Клайперона - Клаузиуса, Сргавяения с расчетными данными fbj приведены в табл.З. [c.119]

Были сделаны попытки теоретического расчета величины /maxi а в некоторых случаях и ртах исходя из закона Рауля, уравнения Шредера и уравнения Клайперона — Клаузиуса [2] в работе [3] [c.11]

Физикохимик. в 1884 г. создал теорию кинетики равновесных реакций, ввел понятия moho-, би- и три- молекулярных реакций. В 1886 г. из уравнения Клайперона-Клаузиуса вывел уравнение зависимости равновесной константы химической реакции от температуры. Нобелевская премия по химии, 1901. [c.11]

Теплота затвердевания гелия в интервале температур 2,5—4 К была измерена непосредственно в работах [135, 136], а в интервале 15—20 К — в работе [137]. Однако более подробные данные были получены расчетным путем по уравнению Клайперона-Клаузиуса [65] и с помощью калориметрических измерений [23]. В табл. 32 содержатся сгла- [c.57]

Как будет показано ниже, в вихревой трубе происходит организованное течение газа в высоконапряженном поле центробежных сил со сложной структурой при непрерывном изменении всех характеризующих газ параметров. Безусловно, при влажном газе, при наличии конденсирующих компонентов, а также жидкой или твердой дисперсной фаз процессы, протекающие в вихревой трубе, должны еще больше усложняться. При этом следует ожидать значительной интенсификации процессов конденсации и сепарации. При движении парогазовых смесей в каналах сопловых вводов (пар одного компонента) условием конденсации является пересыщение пара и, чем быстрее идет расширение смеси, тем к большему пересыщению приходит система, что приводит к конденсации. Как следует из данных А. Стодола, исследовавшего конденсацию водяного пара в сопле, в этих условиях возможна и гомогенная конденсация даже при наличии некоторой доли дисперсной фазы (данные представлены в монографии Л. Е. Стернина [6]). При медленном расширении пара в сопле пересыщение может и не происходить, так как пар успевает конденсироваться на посторонних частицах. Из этого следует, что для начала конденсации важную роль играет промежуток времени, в течение которого создается пересыщение. В монографии отмечается и такой факт, что при наличии в потоке газа даже небольшого количества другого вещества с более высокой температурой и давлением насыщения в первую очередь происходит гомогенная конденсация этого вещества с образованием большого количества зародышей, на которых в дальнейшем конденсируется основной компонент. Пересыщение пара при этом может и отсутствовать. О том, что конденсация в соплах возможна, можно сделать вывод, если сопоставить уравнение Клаузиуса-Клайперона (1.2) и уравнение изменения давления при адиабатическом расширении в сопле совершенного газа [c.10]

Процесс адсорбции сопровождается выделением тепла. Повышение температуртэт приводит к уменьшению избирательной адсорбции. Теплота адсорбции определяется по уравнению Клаузиуса-Клайперона [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология