Распределение вероятности нахождения электрона

Рис. 8. Радиальное распределение вероятности нахождения электрона (электронной плотности) на расстоянии г от ядра

Рис. 94. Способы описания 2/)-состояния электрона атома водорода а — электронное облако б — граничная поверхность в —радиальная волновая функция г — радиальное распределение плотности вероятности д — радиальное распределение вероятности нахождения электрона в атоме

Рис. 3. Радиальное распределение вероятности нахождения электронов в атоме

Рис. 13.2. Радиальное распределение вероятности нахождения электрона для различных состояний атома водорода

Рис. 111-29. Распределение вероятностей нахождения электрона в атоме водорода.

Рис. 2.23. Радиальное распределения вероятности нахождения электронов в атоме натрия. 1 — для десяти электронов К- и L-слоев 2 — для Зз-электронов 3 — для Зр-электронов.

Рис. 7.7. Распределения вероятности нахождения электрона вдоль межъядерной оси для двух невзаимодействующих атомных орбиталей (а), для связывающей молекулярной орбитали (б) и для разрыхляющей молекулярной орбитали (в).

Рис. 2.5. Функции радиального распределения вероятности нахождения электрона в атоме водорода для п = I, 2, 3 [6]

Рис. 5. Распределение вероятности нахождения электрона на расстоянии г от ядра.

Распределение вероятности нахождения электрона для атома водорода показано на рис. А.13. Найдем г, при котором функция вероятности имеет максимум (приравнивая нулю пер- [c.47]

Следует отметить, что максимум функции радиального распределения вероятности нахождения электронов в атоме водорода для Ь, 2р, Ъ(1, 4/ и т. д. состояний отвечает расстоянию г от ядра, равному радиусу соответствующей боровской орбиты (см. разд. 1.6). [c.28]

Каждая АО имеет на кривой радиального распределения вероятности нахождения электрона в элементе пространства (говорят — электронной плотности) определенное число максимумов. Всегда присутствует основной максимум. Общее число максимумов в радиальном распределении электронной плотности для конкретной орбитали может быть найдено через ее значения главного и орбитального квантовых чисел [c.60]

Квантовое число I играет очень важную роль — оно связано с формой пространственного распределения вероятности нахождения электрона с формой облака. Элементы, атомы которых в нормальном состоянии содержат валентные s-электроны, называют [c.59]

Рис. 4. Состояние электрона в нормальном атоме водорода а — распределение вероятности нахождения электрона в атоме б — разрез электронного облака в — граничная поверхность электронного облака.

Радиальная составляющая, или радиальная амплитуда вероятности, хюзволяет рассчитать вероятность нахождения электрона в зависимости от расстояния его от ядра угловая составляющая — вероятность нахождения электрона в зависимости от углов и ф, т. е. от направления радиус-вектора. Волновая футщия х, их произведение, позволяет рассчитать распределение вероятности нахождения электрона в атоме. Квадрат ее модуля х дает плотность вероятности нахождения электро- [c.21]

Зависимость величины Ажг ф" от г изображена для 15-электрона на рис. 2.11 (подобные графики называются графиками радиального распределения вероятности нахождения электрона). [c.54]

Пространственное распределение вероятности нахождения электрона отражает размеры и форму электронного облака функцию электрона называют орбиталью. [c.58]

Волновую функцию задают набором целых чисел, называемых квантовыми числами. Решение уравнения Шредингера приводит непосредственно к трем квантовым числам п (главное квантовое число), I (орбитальное квантовое число), т (магнитное квантовое число) они характеризуют движение электрона не только в атоме водорода, но и в других атомах. Квантовые числа и / определяют функцию радиального (Я) распределения вероятности нахождения электрона в атоме (рис. 3.7). [c.58]

Понятие электронного облака связано с распределением вероятности нахождения электрона в элементе объема dV около ядра. Эта вероятность, или плотность вероятности, а, следовательно, и плотность электронного облака определяются квадратом волновой функции (точнее квадратом ее модуля dV. Таким образом, в отличие от самой волновой функции ее квадрат имеет физический смысл. [c.84]

Рис. 2.1. Распределение вероятности нахождения электрона атома водорода в пространстве вокруг ядра атома

Рис. 111,18. Распределение вероятности нахождения электронов на атомных (фд и фц) и молекулярных (tjJ a и 1 5р) орбиталях

На рисунке 4, а приведено найденное из уравнения Шредингера распределение вероятности нахождения электрона в нормальном атоме водорода. Окружности на рисунке — это сечения условных шаровых поверхностей. Цифры показывают значение вероятности нахождения электрона в соответствующем сферическом слое в долях единицы. (Сумма вероятностей пребывания электрона во всем объеме атома равна единице, согласно теории вероятности, по ко- [c.21]

Рис. 111-29 показывает распределение вероятностей нахождения электрона на том или ином расстоянии от ядра при различных квантовых состояниях атома водорода. Как видно из рисунка, при равенстве побочного и главного квантовых чисел (к = я) [c.85]

Зависимость величины 4лг > от г изображена для 15-электрона на рис. 11 (подобные графики называются графиками радиального распределения вероятности нахождения электрона). Как показывает рис. 11, вероятность обнаружить 15-электрон на малых расстояниях от ядра близка к нулю, так как г мало. Ничтожно мала и вероятность обнаружения электрона на очень большом расстоянии от ядра здесь близок к нулю мно- [c.76]

Ранее обсуждалось радиальное распределение вероятности нахождения электрона на водородоподобных орбиталях (см. рис. 2.5). Электронная плотность ls-орбитали находится ближе к ядру, чем плотность 25-орбитали. Законы электростатики утверждают, что, когда пробный заряд (25-электрон) не накладывается на другой заряд (1 s-электроны), потенциал будет таким же, как если бы этот другой заряд находился в центре (в ядре). Тогда валентному электрону на 25-орбитали отвечал бы потенциал, эквивалентный единичному эффективному заряду ядра (Z = 1,0). Если бы заряд 25-электрона проникал в поле Is-электрона, то он не был бы экранирован и отвечал бы потенциалу, эквивалентному полному заряду ядра (Z = 3,0). При частичном проникновении энергия орбитали 25-электрона не изменяется, но энергия ионизации 25-электрона определяется уже эффективным ядерным зарядом (Z ), который несколько меньше действительного заряда ядра [c.41]

Представляет интерес установить распределение вероятности нахождения электрона на молекулярной орбитали, как это было проделано ранее для атомных орбиталей. В разд. 5.3 было показано, что вероятность нахождения электрона в определенной точке пространства определяется квадратом волновой функции, Следовательно, распределение вероятности для электрона на молекулярной орбитали должно определяться функцией 1/мо или, с учетом равенства (7.1), выражением [c.115]

Рис. 8. Кривые распределения вероятности нахождения электрона в -орбиталях

Зависимость величины 4лг2г з от г изображена для 15-электрона на рис. 11 (подобные графики называются графиками радиального распределения вероятности нахождения электрона). Как показывает рис. И, вероятность обнаружить 15-электрон на малых расстояниях от ядра близка к нулю, так. как г мало. Ничтожно мала и вероятность обнаружения электрона на очень большом расстоянии от ядра здесь близок к нулю множитель (см. рис. 9,6). На некотором расстоянии от ядра Го вероятность обнаружения электрона имеет максимальное значение. Для атома водорода это расстояние равно 0,053 нм, что совпадает [c.79]

Графики радиального распределения вероятности нахождения электрона в атоме дают возможность определить форму электронных облаков. s-Электронное облако (/=0) обладает сферической симметрией. Вероятность обнаружения электрона в атоме водорода имеет максимальное значение при радиусе сферы, равном 0,053 нм, что соответствует радиусу первой боровской орбиты. уО-Электронное облако (/=1) имеет осевую симметрию и форму, схожую с объемной восьмеркой или гантелью. Относительное пространственное положение электронных облаков р-подуровня определяется осями координат, вдоль которых они вытянуты, поэтому для них приняты обозначения р , р и р . d-Элек-тронные облака (/=2) имеют более сложную форму. [c.84]

Анализ уравнения (11.30) показывает, что, начиная от нулевого значения г, величина Апг растет сначала быстрее, чем падает множи-тель ( , ) , а затем роли меняются плотность электронного облака для 15-состояния (рис. 15) возрастает до некоторого максимума, а затем падает. В ряду последовательных 5-состояний 18, 2я, Зх и т. д. с увеличением радиуса электронная плотность попеременно нарастает и спадает. На рис. 15 приведены кривые радиального распределения вероятностей нахождения электрона по 5-подуровням атома водорода. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология